高三年級(jí)秋季學(xué)期期末試卷題
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高三化學(xué)上學(xué)期期末試題參考
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24
一、選擇題：
7.下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.氮肥均含有NH4+
B.雷電作用固氮中氮元素被氧化
C.碳、氫、氧三種元素參與了自然界中氮循環(huán)
D.合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿
8.環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱(chēng)為螺環(huán)化合物，螺[3,3]庚烷( )是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是
A.與甲苯(C7H8)互為同分異構(gòu)體
B.1mol該化合物完全燃燒時(shí)消耗10 mol O2
C.所有碳原子均處同一平面
D.一氯代物共有3種(不含立體異構(gòu))
9.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是
A.4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA
C.3 mol SO2和1mol O2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)為3NA
D.1L 0.1mol•L-1的Na2S溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1 NA
10.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是
選項(xiàng) 目的 分離方法 原理
A 分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液 過(guò)濾 膠體粒子不能通過(guò)濾紙
B 用乙醇提取碘水中的碘 萃取 碘在乙醇中的溶解度較大
C 用MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2固體 蒸發(fā) MgCl2受熱不分解
D 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大
11.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的氣態(tài)氫化物的水溶液可使酚酞變紅，W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外層電子數(shù)與W原子的電子總數(shù)相同。下列說(shuō)法中正確的是
A.W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
B.簡(jiǎn)單離子半徑：W
C.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z
D.Y與Z形成的化合物的水溶液呈堿性
12.一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖如下。電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：
下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是
A.電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極
B.電池工作時(shí)，I-離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電
C.電池工作時(shí)，電解質(zhì)中I-和I3-濃度不會(huì)減少
D.電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
13.一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.Ksp(MnCO3)的數(shù)量級(jí)為10-11
B.MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩，c(Mg2+)不變
C.a點(diǎn)表示的溶液中，c(Ca2+)>c(CO32-)
D.向濃度均為0.01mol•L-1的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，
最先形成MgCO3沉淀
26.(14分)實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備無(wú)水四氯化錫(SnCl4)。SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解，Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：
Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJ∙mol-1
物質(zhì) Sn SnCl4 CuCl2
熔點(diǎn)/℃ 232 -33 620
沸點(diǎn)/℃ 2260 114 993
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
制備過(guò)程中，錫粒逐漸被消耗，須提拉橡膠塞及時(shí)向反應(yīng)器中補(bǔ)加錫粒。當(dāng)SnCl4液面升至側(cè)口高度時(shí)，液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)a管的作用是 。
(2)A中反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)D的作用是 。
(4)E中冷卻水的作用是 。
(5)尾氣處理時(shí)，可選用的裝置是 (填序號(hào))。
(6)錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2，但不影響F中產(chǎn)品的純度，原因是 。
(7)SnCl4粗品中含有Cl2，精制時(shí)加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過(guò)程中不需要用到的儀器有 (填序號(hào))。
A.蒸餾燒瓶 B.溫度計(jì) C.接收器 D.冷凝管 E.吸濾瓶
27.(14分)氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52-的形式存在。
回答下列問(wèn)題：
(1)Zn(NH3)42+中Zn的化合價(jià)為 ，“溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)鋅浸出率與溫度的關(guān)系如右圖所示，分析30 ℃時(shí)鋅浸出率最高的原因?yàn)?。
(3)“氧化除雜”中，AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)“濾渣3”的主要成分為 。
(5)“電解”時(shí)Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應(yīng)式為 。陽(yáng)極區(qū)放出一種無(wú)色無(wú)味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，該氣體是 (寫(xiě)化學(xué)式)。電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充 (寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式)后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。
28.(15分)氧化亞氮(N2O)是一種強(qiáng)溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。
(1)污水生物脫氮過(guò)程中，在異養(yǎng)微生物催化下，硝酸銨可分解為N2O和另一種產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)已知反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的ΔH= –163 kJ•mol-1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收945 kJ、498 kJ的能量，則1molN2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為 kJ。
(3)在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
?、僭?～20min時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O)為 mol•L-1•min-1。
?、谌鬘2O起始濃度c0為0.150 mol•L-1，則反應(yīng)至30min時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率α = 。比較不同起始濃度時(shí)N2O的分解速率：v(c0=0.150 mol•L-1) v(c0=0.100 mol•L-1)(填“>”、“=”或“<”)。
③不同溫度(T)下，N2O分解半衰期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間)，則T1 T2(填“>”、“=”或“<”)。當(dāng)溫度為T(mén)1、起始?jí)簭?qiáng)為p0，反應(yīng)至t1 min時(shí)，體系壓強(qiáng)p = (用p0表示)。
(4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：
第一步 I2(g) 2I(g) (快反應(yīng))
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) (慢反應(yīng))
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) (快反應(yīng))
實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是 (填標(biāo)號(hào))。
A.N2O分解反應(yīng)中，k(含碘)> k(無(wú)碘) B.第一步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用
C.第二步活化能比第三步大 D.I2濃度與N2O分解速率無(wú)關(guān)
35.[化學(xué)──選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
FeSe 、MgB2等超導(dǎo)材料具有廣闊的應(yīng)用前景。
(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為 ，基態(tài)Se原子的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為 形。
(2)向FeSe中嵌入吡啶( )能得到具有優(yōu)異性能的超導(dǎo)材料。吡啶中氮原子的雜化類(lèi)型為 ;該分子內(nèi)存在 (填標(biāo)號(hào))。
A.σ鍵 B.π鍵 C.配位鍵 D.氫鍵
(3)將金屬鋰直接溶于液氨，得到具有很高反應(yīng)活性的金屬電子溶液，再通過(guò)系列反應(yīng)可制得FeSe基超導(dǎo)材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。
?、貼H2-的空間構(gòu)型為 。
?、谝喊笔前睔庖夯漠a(chǎn)物,氨氣易液化的原因是 。
③金屬鋰溶于液氨時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Li + (m+n)NH3= X + e-(NH3)n。X的化學(xué)式為 。
(4)MgB2晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。B原子獨(dú)立為一層，具有類(lèi)似于石墨的結(jié)構(gòu)，每個(gè)B原子周?chē)加?個(gè)與之等距離且最近的B原子;六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ，該晶體的密度為 g•cm-3(列出計(jì)算式)。
36.[化學(xué)──選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)
溫室氣體CO2資源化利用的一種途徑如下，生成物H和I可用作鋰離子電池的電解質(zhì)。
回答下列問(wèn)題：
(1)由A到B的反應(yīng)類(lèi)型為 。
(2)由C到D反應(yīng)所需試劑為 。
(3)E中官能團(tuán)的名稱(chēng)是 。
(4)F合成G的反應(yīng)方程式為 。
(5)H的分子式為 。
(6)寫(xiě)出與G互為同分異構(gòu)體的羧酸類(lèi)芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:2:1:1) 。
(7)設(shè)計(jì)由丙炔和甲醛為起始原料制備 和 的合成路線
(無(wú)機(jī)試劑任選)。
參考答案
2018.12.25
7.A 8.B 9.A 10.D 11.C 12.B 13.D
26.(14分)
(1)平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸能夠順利流下(2分)
(2) (2分)
(3)使氯氣充分干燥(2分)
(4)避免四氯化錫氣化而損失，導(dǎo)致產(chǎn)率下降(2分)
(5)B(2分)
(6)CuCl2熔點(diǎn)較高，不會(huì)隨四氯化錫液體溢出(2分)
(7)E(2分)
27.(14分)
(1)+2(1分) (2分)
(2)低于30℃時(shí)，溶浸反應(yīng)速率隨溫度升高而增大;超過(guò)30℃，氨氣逸出導(dǎo)致溶浸反應(yīng)速率下降(2分)
(4)Cu、Cd(2分)
(5)
N2(2分) NH3(或NH3•H2O)(1分)
28.(15分)
(1) (2分)
(2)1112.5(2分)
(3)①1.0×10-3(2分)
?、?0.0% (2分)=(2分)
?、?gt; (1分)1.25p0(2分)
(4)AC(2分)
35.(15分)
(1) (1 分) 啞鈴(紡錘)(1 分)
(2)sp2 雜化(2 分) AB(2 分)
(3)①v 型(2 分); ②氨分子間存在氫鍵，分子間作用力較強(qiáng)，容易液化(2 分)
?、跮i(NH3)m+(2 分)
(4)3(1 分); (2 分)
36.(15分)
(1)加成反應(yīng)(2 分)
(2)Br2/FeBr3或Br2/Fe(2 分)
(3)碳碳三鍵，羥基(2 分)
關(guān)于高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-l Li-7 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32
Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Sr-88 Ag-108 Te-128 Ba-137
一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
1.下列屬于復(fù)鹽的是
A.NaHCO3 B.Mg(OH)Cl C.(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O D.Na2SO4•10H2O
2.下列儀器名稱(chēng)不正確的是
3.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是
A.氨水 B.碳酸銨 C.HI D.CH3COOH
4.下列溶于水后因水解而使溶液顯酸性的是
A.NaHSO3 B.P2O5 C.NH4Cl D.CH3CH2ONa
5.下列利用氧化還原反應(yīng)原理實(shí)現(xiàn)的是
A.丹砂(HgS)煉汞 B.石灰石生產(chǎn)生石灰 C.酒精蒸餾 D.活性炭使蔗糖脫色
6.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示，正確的是
A.氨基(-NH2)的電子式： B.鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.二氧化碳分子的比例模型： D.碳酸的電離方程式：H2CO3 CO32-+ 2H+
7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制造半導(dǎo)體材料
B.碳酸鈉溶液顯堿性，可用于除去金屬器件表面的油脂
C.碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
D.明礬溶于水能形成膠體，可用于自來(lái)水的殺菌消毒
8.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.石灰水中加入過(guò)量小蘇打溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B.次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
C.將SO2通入少量氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
D.電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH-
9.下列說(shuō)法正確的是
A.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為0
B.除去CuCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可先加入足量的濃氨水，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸
C.液溴保存時(shí)液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細(xì)口試劑瓶中
D.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏大
10.下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?/p>
A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率
B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑
C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+
D.常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)蒸餾燒瓶容積的三分之二
11.下列說(shuō)法正確的是
A.相同質(zhì)量的甲烷、乙烷、丙烷完全燃燒，消耗氧氣最多的是丙烷
B.1 mol 乙烷在光照條件下最多能與 3 mol Cl2 發(fā)生取代反應(yīng)
C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性 KMnO4 溶液因反應(yīng)而褪色
D. 分子式為 C4H10O 且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有4 種
12. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論
A. 將乙醇和濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色 反應(yīng)生成了乙烯
B. 淀粉溶液中滴加稀硫酸加熱，取加熱后的溶液于試管中，加入新制氫氧化銅懸濁液后，加熱至沸騰，沒(méi)有出現(xiàn)磚紅色沉淀 淀粉未水解
C. 向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀 溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
D. 向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀 蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析
13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示：
元素代號(hào) X Y Z W V
原子半徑/pm 160 143 70 66 110
主要化合價(jià) +2 +3 +5、-3 -2 +5、+3、-3
下列敘述正確的是
A.X、Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X
B.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z
C.一定條件下，W的單質(zhì)可以將Z的單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)
D.X與Z形成的化合物為共價(jià)化合物
14.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反
應(yīng)：3A(g)+bB(g) cC(g) ∆H=-QkJ•mol-1(Q>0)，12s時(shí)
生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。
下列說(shuō)法中正確的是
A.2s時(shí)，A的反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•s-1 B.圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率
C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b ∶c = 1∶2 D.12s內(nèi)反應(yīng)放出0.2QkJ熱量
15.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解
B.Fe(OH)3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
D.SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物
16.下列說(shuō)法正確的是
A.高級(jí)脂肪酸乙酯是生物柴油中的一種成分，它屬于油脂
B.蔗糖、淀粉、纖維素均為高分子化合物
C.石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學(xué)變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化
D.一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
17.NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖， 下列判斷正確的是
A.石墨電極Ⅱ?yàn)殡姵刎?fù)極
B.電池中NO3- 從石墨電極I向石墨電極Ⅱ作定向移動(dòng)
C.石墨I(xiàn)電極發(fā)生的電極反應(yīng)為NO2+NO3- -e- =N2O5
D.每消耗1 mol NO2轉(zhuǎn)移電子2 mol
18.相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說(shuō)法正確的是
A.pH相等的兩種酸，c(CH3COO-)=c(Cl-)
B.用pH相同的兩種酸，中和相同物質(zhì)的量的NaOH時(shí)，消耗鹽酸的體積小
C.pH相同的兩種酸，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的pH值大
D.相同濃度相同體積的兩種酸，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-) (忽略溶液體積變化)
19.下列說(shuō)法正確的是
A.PCl3、Cl2及Cl2O三種分子中各原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.HF分子比 HCl分子穩(wěn)定是因?yàn)榉肿娱g作用力前者強(qiáng)于后者
C.核外電子排布相同的兩種微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
D.CaCl2和 CaSO4 中化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同
20.固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
① H2(g) +I2(?) 2HI(g) △H1=-9.48kJ•mol-1
?、?H2(g) +I2(?) 2HI(g) △H2=+26.48kJ•mol-1
下列判斷不正確的是
A.①中的I2為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)
B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D.l mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96kJ
21.碳酸二甲酯【CO(OCH3)】是一種無(wú)毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料。在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成：CO2+2CH3OH→CO(OCH3)2+H2O。某研究小組在某溫度下，在0.1L恒容密閉容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10-5mol催化劑，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響，其變化曲線如圖所示。計(jì)算公式為：TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。下列說(shuō)法不正確的是
A.在該溫度下，最佳反應(yīng)時(shí)間是10h
B.4～10h內(nèi)碳酸二甲酯的平均反應(yīng)速率是7.5×10-4mol•L-1•h-1
C.向反應(yīng)體系中添加催化劑，一定能提高反應(yīng)的TON
D.該合成方法可以利用廉價(jià)的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)
化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面具有重要意義
22.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A.56 g Fe 與1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B.分子數(shù)為 0.1NA的CH4和NH3混合氣體，含有的共用電子對(duì)數(shù)
為0.4NA
C.25℃時(shí)，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有0.02NA 的OH-
D.常溫常壓下，22 g D3O+中含有10NA個(gè)電子
23.常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.10 mol•L-1的NaOH溶液，整個(gè)過(guò)程中溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是
A.點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)
B.點(diǎn)②所示溶液中：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO)
C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
D.點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
24.碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽(yáng)極泥(含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下：(已知TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿)
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.將陽(yáng)極泥研磨、反應(yīng)適當(dāng)加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率
B.“堿浸”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為T(mén)eO2+2OH-=TeO32-+H2O
C.“沉碲”時(shí)為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過(guò)量的硫酸
D.若提取過(guò)程碲元素的回收率為90%，則處理1kg這種陽(yáng)極泥最少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 20.16L
25.某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO42-、SO32-中的若干種離子，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：
?、?取少量溶液，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生且溶液顏色變成黃色
?、?另取少量原溶液，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成
?、?蘸取原溶液，做焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。
為進(jìn)一步確定該溶液的組成，無(wú)需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
A.上述實(shí)驗(yàn)③不透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色
B.取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置
C.取少量溶液，滴加適量的稀硫酸和品紅溶液
D.取少量溶液，滴加適量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體
非選擇題部分
二、 非選擇題(本大題共7小題， 共50分)
26.(6分)化石燃料是有機(jī)物的重要來(lái)源，從煤和石油獲取的有機(jī)物苯和乙烯等簡(jiǎn)單有機(jī)物還是合成其他有機(jī)物的原料。如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知C能使碳酸鈉溶液釋放出CO2，反應(yīng)①②反應(yīng)機(jī)理類(lèi)似且原子利用率均為100%，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_________________。
(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________________。
(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種能驗(yàn)證B與C混合物中是否含物質(zhì)B的實(shí)驗(yàn)方法_________________。
(4)下列說(shuō)法正確的是_________________。
A.乙烯與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)也可以生成C
B.純C在16.6℃ 以下呈冰狀固體
C.在制備D時(shí)，D中?；煊幸恍]發(fā)出來(lái)的反應(yīng)物，可以通過(guò)加入NaOH溶液振蕩再分液的方法提純
D.石油裂解氣通過(guò)凈化和分離也能得到丙烯這樣的短鏈烯烴
27.(6分)化合物A(僅含三種元素，摩爾質(zhì)量為198g•mol-1)具有高效的消毒作用，是一種新型非氮高效消毒劑。為探究化合物A的組成與性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：取3. 96g化合物A溶于水中，一段時(shí)間后全部轉(zhuǎn)化為B(紅褐色沉淀)、C(一種堿)和氣體單質(zhì)D(可使帶火星的木條復(fù)燃)，向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾，將沉淀洗滌后充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g。將所得溶液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽。
(1)化合物A所含有的元素： (用元素符號(hào)表示)。
(2)化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式： 。
(3)化合物A可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下制得，其反應(yīng)的離子方程式： 。
28.(4分)根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Cu)(近似值)的實(shí)驗(yàn)。先稱(chēng)量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m(H2O)，由此計(jì)算Ar(Cu)。為此，提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的NH4Cl與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為 。
(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)?用
圖中標(biāo)注的字母表示)A→ 。
(3)在本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是 (填序號(hào))。
?、貱uO未完全反應(yīng) ②CuO不干燥
?、跜uO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì) ④NH4Cl與Ca(OH)2混合物不干燥
29.(4分)有未知濃度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份該溶液分別通入等量的CO2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)，生成沉淀的物質(zhì)的量如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
CO2體積(mL) 2352 2352 2352 2352
樣品體積(mL) 20.0 30.0 40.0 50.0
沉淀物質(zhì)的量(×10-2 mol) 1.50 4.50 6.00 7.50
(1)該混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為 。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ 最后所得溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為 。
30.【加試題】(10分)為了防止氮氧化物對(duì)空氣的污染，人們采取了很多措施。
(1)如用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染，發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ•mol-1。
①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。
A.在容器中充入1mol CH4和2 mol NO2，當(dāng)體系中n(CH4)/n(NO2)比值不隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.恒溫恒容時(shí)，當(dāng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.體系達(dá)到平衡后，升高溫度，體系中的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
D.恒溫恒壓時(shí)，充入CH4有利于提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率
②在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫(huà)出從t2到t4時(shí)刻v正(N2) 隨時(shí)間的變化曲線：
(2)現(xiàn)有的汽車(chē)尾氣處理的原理是：NO(g)+2CO(g) N2(g) +2CO2(g)，通常使含適當(dāng)比例的NO、CO尾氣通過(guò)裝有高效催化劑的處理裝置。請(qǐng)根據(jù)以下相關(guān)數(shù)據(jù)，分析僅使用催化劑能否有效消除NO、CO尾氣污染 。
反應(yīng) 25℃時(shí)的平衡常數(shù) 焓變
反應(yīng)I：2NO(g) N2(g)+O2(g)
K1=1×1030 △H=-180.5kJ/mol
反應(yīng)II：2CO2 (g) 2CO(g)+O2(g)
K2=4×10-92 △H= +566.0kJ/mol
(3)用NH3催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)原理為：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)。一定溫度下，在某恒定壓強(qiáng)為P的密閉容器中充入一定量的NO、NO2和NH3，達(dá)到平衡狀態(tài)后，容器中含n(NO)=a mol，n(NO2)=2a mol，n(NH3)=2a mol，n(N2)=2b mol，且N2(g)的體積分?jǐn)?shù)為1/3，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)Kp= 。(用只含P的式子表示，且化至最簡(jiǎn)式)?！緜渥ⅲ簩?duì)于有氣體參加的反應(yīng)，可用某組分的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算平衡常數(shù)，記作KP。如p(NO2)為NO2的平衡分壓，p(NO2)=x(NO2)p，p為平衡總壓，x(NO2)為平衡體系中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)?！?/p>
(4)用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理，其原理示意如圖(質(zhì)子膜允許H+和H2O通過(guò))，電極I發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
31.【加試題】(10分)工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2•6H2O)，其過(guò)程為：
已知：Ⅰ.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2
開(kāi)始沉淀的pH 1.5 6.5
沉淀完全的pH 3.7 9.7
?、?SrCl2•6H2O 晶體在61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。
請(qǐng)回答：
(1)寫(xiě)出碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。
(2)在步驟③中，需要將溶液的pH由1調(diào)節(jié)至3.7以上，適宜選用的試劑為 (寫(xiě)一種)。
(3)關(guān)于上述流程中各步驟的說(shuō)法，正確的是 。
A.調(diào)節(jié)pH后加熱煮沸的原因是除去H2O2，并避免生成Fe(OH)3膠體
B.步驟④包括用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)到溶液表面出現(xiàn)晶膜、冷卻結(jié)晶
C.可以通過(guò)加快結(jié)晶速率的方法來(lái)得到較大顆粒的SrCl2•6H2O 晶體
D.步驟⑥干燥SrCl2•6H2O晶體可以采用減壓干燥
(4)為了測(cè)定所得SrCl2•6H2O晶體樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：稱(chēng)取1.40g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子)，Cl-即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.200mol•L-1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，當(dāng) 時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去NH4SCN溶液20.0mL，則原SrCl2•6H2O晶體的純度為 。
32.【加試題】(10分)有機(jī)物Y( )是一種治療心血管和高血壓的藥物，某研究小組以甲苯、乙烯等物質(zhì)為主要原料，通過(guò)以下路線合成：
已知：RX+NaCN RCN RCOOH
請(qǐng)回答：
(1)寫(xiě)出化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(2)下列說(shuō)法不正確的是 。
A.反應(yīng)①的試劑與條件為Cl2/光照
B.化合物E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.化合物G→Y的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，涉及的反應(yīng)類(lèi)型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
D.Y的分子式為C11H13NCl
(3)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式 。
(4)芳香族化合物M是B的同分異構(gòu)體，M含有二個(gè)六元環(huán)，則M可能的結(jié)構(gòu)有 。
(5)已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的，會(huì)脫水轉(zhuǎn)化為羰基。試寫(xiě)出由C的一種同分異構(gòu)體制備合成 的線路圖。
答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C C D C A A B C D B D C C
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
C C D C A A C C D C C B
26.(6分)
(1)碳碳三鍵 (1分)
(2)取代(酯化) (1分)
(3)取少量溶液于試管中加入足量的氫氧化鈉溶液中和，再加入新制氫氧化銅，加熱，若出現(xiàn)磚紅色沉淀則有B，反之則沒(méi)有 (2分)
(4)ABD (2分)
27.(6分)
(1)K Fe O (2分)
(2) 4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+ 8OH- (2分)
(3)2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42-+3Cl + 5H2O (2分)
(或2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42-+3Cl + 5H2O)
28.(4分)
(1)2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+ N2↑ (2分)
(2)ADBDC (2分)
(3)①③ (2分)
29.(4分)
(1)1.50 mol•L-1 (2分)
(2)0.045 mol (2分)
30.(10分)
(1)①CD (2分)
② (2分)
(2)由反應(yīng)I和II的平衡常數(shù)，可知2NO(g)+2CO(g) N2(g) +2CO2(g)的K= K1/K2=2.5×10121，該反應(yīng)向正方向的趨勢(shì)很大，使用合適的催化劑加快反應(yīng)速率，基本上可以除去污染氣體。 (2分)
(3)5625P/4 (2分)
(4)2HSO3- + 2e-+ 2H+ = S2O42-+2H2O (2分)
31.(10分)
(1)SrCO3+2H+=2Sr2++2H2O+ CO2↑ (2分)
(2)SrO、SrCO3或Sr(OH)2等 (2分)
(3)ABD (2分)
(4)當(dāng)最后一滴NH4SCN溶液滴入，錐形瓶?jī)?nèi)試液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變色 (2分)
95.3% (2分)
32.(10分)
(1) (2分)
(2)BCD (2分)
(3) (2分)
(4) (2分)
(5) (2分)
上學(xué)期高三化學(xué)期末試卷
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 K:39 S:32 Fe:56 Cu:64
第Ⅰ卷(共48分)
選擇題(本題包括24小題，每小題2分共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1. 化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是( )
A. SO2可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，但不能用做食品添加劑
B. 通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽(yáng)能電池的材料主要是SiO2
C. 高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，都利用了強(qiáng)氧化性
D. FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于刻蝕印刷電路
2. 用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84 g•cm-3)配制240 mL 1.84 mol•L-1稀硫酸，下列操作正確的是( )
A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻
B. 必需的定量?jī)x器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤(pán)天平
C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL
D. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容
3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2一定得到4NA個(gè)電子
B.18 g NH4+中所含的電子數(shù)為10NA
C. 1 mol Fe與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2和22.4 L SO3中所含分子數(shù)均為NA
4. 下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )
?、貯l2O3; ②Ca(OH)2; ③SiO2; ④Al; ⑤NaHCO3; ⑥(NH4)2CO3
A. ①②⑤ B. ③④⑤⑥ C. ①④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥
5. 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是( )
?、俳饘兮c投入FeCl3溶液中; ②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合;
③少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中; ④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液;
?、菹蝻柡蚇a2CO3溶液中通入足量CO2
A. ①③④⑤ B. 只有①④ C. 只有②③ D. 只有③④⑤
6. 鋁和鈹及其化合物的性質(zhì)十分相似。下列關(guān)于鈹?shù)男再|(zhì)推斷正確的是( )
A. 鈹能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)
B. 氫氧化鈹可溶于水
C. 氯化鈹溶液呈中性
D. 氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3
7. 下列關(guān)于Si、Cl、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥硫化氫
B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C. 漂白粉變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣
D. 單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與銅反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，銅的化合價(jià)相同
8. 根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3.分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? )
A. 制取氧氣 B. 制取NaHCO3 C. 分離NaHCO3 D. 干燥NaHCO3
9.下列離子方程式正確的是( )
A.硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si+4H++4F-===SiF4↑+2H2↑
B.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
C.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：
D.向氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++ NO-3===3Fe3++NO↑+2H2O
10. 下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是( )
A. 鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥
B. 用過(guò)量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C. 用新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水
D. 銅中混有鐵粉：加過(guò)量硫酸銅溶液后過(guò)濾
11. 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中，如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )
A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3
B. Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)CO2
C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4
D. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀可能有BaSO3
12. 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是( )
A. 加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4
B. Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化
C. 加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
D. 此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2SO3是否被部分氧化
13.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是( )
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)方法或操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 將小塊Na放入CuSO4溶液中 鈉浮在水面上四處游動(dòng)，溶液中有紅色沉淀生成 金屬Na比Cu活潑
B 在淀粉粉末中加入適量濃硫酸 淀粉變黑 濃硫酸具有吸水性
C 在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，然后通入CO2氣體 先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，最后又出現(xiàn)白色沉淀 Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中
D 將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射 燒瓶?jī)?nèi)有氣泡向上逸出 日光照射時(shí)，溶解的Cl2逸出
14.我國(guó)成功地發(fā)射了嫦娥一號(hào)探測(cè)衛(wèi)星，對(duì)月球土壤中14種元素的分布及含量進(jìn)行探測(cè)等。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層 5 cm 厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、斜長(zhǎng)石(NaAlSi3O8)和橄欖石[(Mg或Fe)2SiO4]等。下列說(shuō)法或分析不正確的是( )
A. 輝石、斜長(zhǎng)石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦
B. 斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為Na2O•Al2O3•3SiO2
C. 月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑虻谋砻鎺缀鯖](méi)有氧氣
D. 橄欖石中鐵元素為+2價(jià)
15. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀Cu1，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通過(guò)SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是( )
A. 上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2
B. 通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑
C. 通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
D. 滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2moIe-時(shí)生成Imo1白色沉淀
16. 已知NH3和HCl都是能用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)(兩燒瓶?jī)?nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. NH3和HCl分別形成藍(lán)色、紅色噴泉
B. 制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸
C. 若燒瓶中改為NO2，則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同
D. 去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉
17. 如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是( )
A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過(guò)量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色
18.在混合體系中確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問(wèn)題的解決,下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是( )
A.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2: I-、Br-、Fe2+
B.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn: Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2: KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
D.在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-
19. 氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱(chēng)之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是( )
A. (CN)2+H2=2HCN
B. MnO2+4HCN=Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C. 向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN=2KI+(CN)2
D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2+2KCN=2KCl+(CN)2
20. 鋁土礦的主要成分為Al2O3、Fe2O3和SiO2，工業(yè)上經(jīng)過(guò)如圖所示工藝可以冶煉金屬鋁。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. ①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作
B. a、b中鋁元素的化合價(jià)相同
C. ④進(jìn)行的操作是過(guò)濾、加熱，而且d一定是氧化鋁
D. ③中需要通入過(guò)量的氨氣
21. 用海水制鹽工業(yè)中的母液來(lái)生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如下下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 上述工藝流程中未涉及置換反應(yīng)
B. 設(shè)計(jì)步驟①、②、③的主要目的是富集MgCl2
C. 脫水時(shí)在HCl氣氛中進(jìn)行可抑制MgCl2水解
D. 電解得到的熾熱鎂粉可在氮?dú)庵欣鋮s
22. 為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO2+2NaOH===NaNO2+H2O+NaNO3、NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O)?，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無(wú)氣體剩余)，則此NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(mol•L-1)( )
A. a+b+cV B. a+b+2cV C. 2a+b+cV D. b+2cV
23. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是2 mol•L-1和4 mol•L-1，取10 mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)( )
A. 0.448 L B. 0.672 L C. 0.896 L D. 0.224 L
24. 1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g•mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0 mol•L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol•L-1
B. 濃硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性，且表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08 mol
C. 得到沉淀的質(zhì)量為3.12g
D. 加入NaOH溶液的體積是50 mL
第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)
25.(10分) A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系：
(1)若B是淡黃色固體，反應(yīng)②③均用到同一種液態(tài)氫化物。D物質(zhì)常用于食品工業(yè)。寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式： 。
(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式： 。
(3) 若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素位于同一主族，且溶液均顯堿性。寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： 。
(4) 若D物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)②③均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)④是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式： 。
(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)④用到A，反應(yīng)②⑤均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式： 。
26. (10分) 有一無(wú)色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：
請(qǐng)你根據(jù)上圖推斷：
(1)原溶液中一定存在的陰離子有_______________，顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。
(2)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)④中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)沉淀的化學(xué)式：__________。
(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)④中，由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。
27. (16分)亞硝酸鈉(NaNO2)被稱(chēng)為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(A中加熱裝置省略)。
已知：室溫下，①2NO+Na2O2===2NaNO2;②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性條件下，NO或NO-2都能與MnO-4反應(yīng)生成NO-3和Mn2+。
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
(1) A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2) B裝置中主要的現(xiàn)象是 。
(3) 檢驗(yàn)C裝置產(chǎn)物中有亞硝酸鈉的方法是 。
(4)D裝置中反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)預(yù)測(cè)C中反應(yīng)開(kāi)始階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和________。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱(chēng)為_(kāi)_______。
(6) 檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實(shí)驗(yàn)操作步驟正確的順序?yàn)?(填序號(hào))
a.打開(kāi)彈簧夾，向裝置中通入N2 b.點(diǎn)燃酒精燈c.向三頸燒瓶中滴加濃硝酸d.熄滅酒精燈e.關(guān)閉分液漏斗歐旋塞f.停止通入N2
(7)利用改進(jìn)后的裝置，將7.8gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉，理論上需要木炭 g
28. (16分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集強(qiáng)氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖所示：
已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：
?、倏扇苡谒?、微溶于濃KOH溶液
?、谠?～5 ℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定
?、墼贔e3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解
?、茉谒嵝灾翂A性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2
請(qǐng)完成下列填空：
(1)已知Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，生產(chǎn)KClO應(yīng)在溫度 的情況下進(jìn)行(填“較高”或“較低”)。
(2)生產(chǎn)K2FeO4的反應(yīng)原理是：
Fe(NO3)3+KClO+KOH―→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平)
則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(3)K2FeO4在弱堿性條件下能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的是 。
A. 為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
B. 與“反應(yīng)液Ⅰ”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
C. KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
D. 使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KCl
(5)制備K2FeO4時(shí)，須將90%的Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌。采用這種混合方式的原因是 (答出1條即可)。
(6)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有 (寫(xiě)化學(xué)式)。
(7)工業(yè)上常用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液(pH為11～12)溶解3.96 g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應(yīng)完全(高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子)，再調(diào)節(jié)pH為3～4(弱酸性)。以1.0 mol•L-1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI)，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00 mL，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
25.(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
(5) 。
26.(1)_______________， 。
(2)________________________________。
(3)__________。
(4)________________________。
27.(1) 。
(2) 。
(3)
。
(4) 。
(5) ; 。
(6)
(7)
28.(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
(5) (答出1條即可)。
(6) 。
(7) 。
高三化學(xué)試卷答案
DCBCD ACCDB CACBA CBBCD DBAD
25. (每空2分，共10分)
(1)NaOH+CO2===NaHCO3 (2)4NH3+5O2=====催化劑△4NO+6H2O
(3) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ (4) AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3
(5)2Fe3++Fe===3Fe2+
26. (每空2分，共10分)
(1)SO42- (2)酸
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (4)Al(OH)3、Mg(OH)2
(5)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
27. (每空2分，共16分)
(1) C+4HNO3(濃)==CO2↑+4NO2↑+2H2O
(2)銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無(wú)色氣泡冒出
(3)取C中固體少量于試管中，加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色
(4)3MnO-4+5NO+4H+===3Mn2++5NO-3+2H2O
(5)NaOH 堿石灰 (6)acebdf (7)1.2g
28. (每空2分，共16分)
(1)較低 (2)3∶2
(3)4K2FeO4+10H2O===8KOH+4Fe(OH)3↓+3O2↑
(4)AB
(5)減少K2FeO4在過(guò)量Fe3+作用下的分解(或K2FeO4在低溫、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定)
(6)KNO3、KCl (7)25%
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