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高考化學二輪復習:30個易錯知識點匯總

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  導讀:教書育人楷模,更好地指導自己的學習,讓自己不斷成長。讓我們一起到學習啦學習吧!下面學習啦網(wǎng)的小編給你們帶來了《高考化學二輪復習:30個易錯知識點匯總》供考生們參考。

  高中化學怎么才能考滿分

  其實,化學的學習,只有努力是不夠的,關鍵是要有正確的學習方法,下面查字典高考網(wǎng)小編就為大家具體介紹下。

  化學怎么學才能答滿分

  1、化學主要首先理解原理,然后結(jié)合實驗現(xiàn)象、化學方程式,勤動手勤記憶,再結(jié)合一些典型習題,強化理解和記憶,然后注意知識點的對比、歸納和整理。其實題目都是挺有共性的,抓住方程式和各種計算公式,記住各種物質(zhì)的性質(zhì)。

  2、學習化學另一個重點就是效率,只有高效的學習才能事倍功半。我通過練習《精英特全腦速讀記憶軟件》來激發(fā)大腦潛能,提高學習和復習效率。

  如何提高高三化學一輪復習效率

  速讀記憶是一種高效的化學學習、復習方法,其訓練原理就在于激活我們“腦、眼”潛能,培養(yǎng)我們直接把視覺器官感知的文字符號轉(zhuǎn)換成意義,消除頭腦中潛在的發(fā)音現(xiàn)象,越過由發(fā)聲到理解意義的過程,形成眼腦直映式的閱讀方式,實現(xiàn)閱讀提速、整體感知、理解記憶、注意力集中的飛躍。

  3、課前要預習。上課前一天,一定要抽出時間自覺地預習老師第二天要講的內(nèi)容。學會先預習,后聽課這種良好的學習方法。

  4、聽好每堂課.聽課是學習過程的核心環(huán)節(jié),是學會和掌握知識的主要途徑。課堂上能不能掌握好所學的知識,是決定學習效果的關鍵。功在課堂,利在課后,如果在課堂上能基本掌握所學的基礎知識和技能,課后復習和做作業(yè)都不會發(fā)生困難。

  5、認真記好筆記。要學好化學,記筆記也是重要的一環(huán)。記筆記除了能集中自己的注意力,提高聽課的效率外,對課后復習也有很大的幫助。所以,要學會記筆記,養(yǎng)成記筆記的好習慣。因此,在認真聽講的同時,還應該記好筆記。

  高中化學解題技巧

  1、化學答題商余法

  這種方法主要是應用于解答有機物(尤其是烴類)知道分子量后求出其分子式的一類題目。對于烴類,由于烷烴通式為CnH2n+2,分子量為14n+2,對應的烷烴基通式為CnH2n+1,分子量為14n+1,烯烴及環(huán)烷烴通式為CnH2n,分子量為14n,對應的烴基通式為CnH2n-1,分子量為14n-1,炔烴及二烯烴通式為CnH2n-2,分子量為14n-2,對應的烴基通式為CnH2n-3,分子量為14n-3,所以可以將已知有機物的分子量減去含氧官能團的式量后,差值除以14(烴類直接除14),則最大的商為含碳的原子數(shù)(即n值),余數(shù)代入上述分子量通式,符合的就是其所屬的類別。

  2、化學答題平均值法

  這種方法最適合定性地求解混合物的組成,即只求出混合物的可能成分,不用考慮各組分的含量.根據(jù)混合物中各個物理量(例如密度,體積,摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量濃度,質(zhì)量分數(shù)等)的定義式或結(jié)合題目所給條件,可以求出混合物某個物理量的平均值,而這個平均值必須介于組成混合物的各成分的同一物理量數(shù)值之間,換言之,混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大,一個比平均值小,才能符合要求,從而可判斷出混合物的可能組成。

  3、估算法

  化學題尤其是選擇題中所涉及的計算,所要考查的是化學知識,而不是運算技能,所以當中的計算的量應當是較小的,通常都不需計出確切值,可結(jié)合題目中的條件對運算結(jié)果的數(shù)值進行估計,符合要求的便可選取。

  高考化學二輪復習的30個易錯知識點匯總

  你的錯題本上有下面這30個知識點么?沒有的趕快記下來!

  1.堿金屬元素原子半徑越大,熔點越高,單質(zhì)的活潑性越大

  錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減

  2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑,有機酸則較難溶于水

  錯誤,低級有機酸易溶于水

  3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體

  正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

  4.能與冷水反應放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

  錯誤,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

  5.將空氣液化,然后逐漸升溫,先制得氧氣,余下氮氣

  錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧

  6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素,把生鐵提純

  錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

  7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施鉀肥滿足植物生長需要

  錯誤,自然界鉀元素含量不低,但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水

  8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時,都要用到熟石灰

  正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

  9.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液

  錯誤,SiO2能溶于氫氟酸

  10.鐵屑溶于過量鹽酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅,皆會產(chǎn)生Fe3+

  錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的,共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移?

  11.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應

  錯誤,鈍化是化學性質(zhì),實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐

  12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)通入CO2至過量,白色沉淀仍不消失

  錯誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量,白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

  13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

  正確

  14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成,若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

  正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

  15.為了充分利用原料,硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

  錯誤,是為了防止大氣污染

  16.用1molAl與足量NaOH溶液反應

  正確

  17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應,也不能與氫硫酸反應?

  錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應:?Na2S+H2S====2NaHS?

  18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中,SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?

  正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應?

  19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色,但反應本質(zhì)有所不同?

  正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應且不可逆?

  20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應?

  錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應?

  21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

  錯誤,Fe2+和Br2不共存?

  22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在?

  錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小?

  23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸?

  錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4?

  24.有5.6g鐵與足量酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA?

  錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉(zhuǎn)移0.3NA?

  25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性?

  正確,如較稀的HClO4,H2SO4等?

  26.單質(zhì)的還原性越弱,則其陽離子的氧化性越強?

  錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+?

  27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?

  錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32會馬上有Cu2(OH)2CO3生成?

  28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y,則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是:(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;?

  錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應

  29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)

  錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質(zhì)

  30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應

  錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應

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