高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備戰(zhàn)技巧，分解法寫復(fù)雜氧化還原反應(yīng)離子方程式

　　導(dǎo)讀：教書育人楷模，更好地指導(dǎo)自己的學(xué)習(xí)，讓自己不斷成長(zhǎng)。讓我們一起到學(xué)習(xí)啦學(xué)習(xí)吧!下面學(xué)習(xí)啦網(wǎng)的小編給你們帶來了《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備戰(zhàn)技巧，分解法寫復(fù)雜氧化還原反應(yīng)離子方程式》供考生們參考。

　　夯實(shí)基礎(chǔ)：高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備戰(zhàn)技巧

　　一輪復(fù)習(xí)中，同學(xué)們要認(rèn)真閱讀、梳理教材，挖掘教材(特別是高三選修教材)中實(shí)驗(yàn)和習(xí)題的可變因素(如不同的方法完成同一實(shí)驗(yàn)或同一方法完成不同實(shí)驗(yàn)、一題多解和變式練習(xí)等)，進(jìn)行深入地理解、應(yīng)用，夯實(shí)教材中的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能、基本方法和基本題型。針對(duì)化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)，師彥星老師為同學(xué)們提出一些建議

　　明確目標(biāo)，架構(gòu)網(wǎng)絡(luò)

　　同學(xué)們應(yīng)在通讀、精讀教材的基礎(chǔ)上梳理、歸納知識(shí)，按教材中每章小結(jié)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖形成本章的知識(shí)結(jié)構(gòu);將教材章與章之間的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)按知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，形成中學(xué)化學(xué)學(xué)科的知識(shí)體系和網(wǎng)絡(luò)，以便應(yīng)用時(shí)能快速、準(zhǔn)確地提取相關(guān)知識(shí)，解決化學(xué)問題。

　　同學(xué)們應(yīng)熟練用結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)、原理裝置操作現(xiàn)象結(jié)論分析評(píng)價(jià)、類比、邏輯推理、實(shí)驗(yàn)探究、建模思想(將化學(xué)問題抽象成為數(shù)學(xué)等量關(guān)系，運(yùn)用數(shù)學(xué)方法解決)等化學(xué)學(xué)習(xí)方法，復(fù)習(xí)掌握化學(xué)知識(shí)，提升學(xué)科四大能力。

　　注重基礎(chǔ)，落實(shí)細(xì)節(jié)

　　第一輪復(fù)習(xí)注重基礎(chǔ)要突出教材。注重教材章、節(jié)之間知識(shí)內(nèi)在聯(lián)系、規(guī)律的揭示，應(yīng)盡快形成知識(shí)結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)。如無機(jī)元素及其化合物知識(shí)(內(nèi)容多、涉及面廣，學(xué)生往往死記硬背，不易掌握)，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)以元素周期律的性質(zhì)遞變規(guī)律作為知識(shí)主線，以化學(xué)基本理論作為知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，理解、掌握相關(guān)內(nèi)容，形成相應(yīng)的知識(shí)結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)。即根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表，逐一地判斷某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律;根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)理論推知一種鹽的水溶液是酸性還是堿性;根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和金屬活動(dòng)性順序或非金屬活潑性順序，推測(cè)某一反應(yīng)是否發(fā)生;根據(jù)化學(xué)平衡和勒夏特列原理，知道如何促進(jìn)或抑制某一反應(yīng)的進(jìn)行等。

　　與此同時(shí)，還應(yīng)適度重視高中教材中的閱讀材料、常識(shí)介紹，它們往往是高考考查的盲點(diǎn)。

　　章節(jié)+專題，章節(jié)為主

　　進(jìn)入高三化學(xué)復(fù)習(xí)階段，不少同學(xué)容易走進(jìn)一個(gè)怪圈：迷戀復(fù)習(xí)資料，陷入題海。對(duì)此，師老師提醒同學(xué)，在高三化學(xué)復(fù)習(xí)過程中必須時(shí)刻保持清醒的頭腦，處理好教材和復(fù)習(xí)資料的關(guān)系、重視基礎(chǔ)和培養(yǎng)能力的關(guān)系、化學(xué)與其他學(xué)科的關(guān)系、練習(xí)量和復(fù)習(xí)效率的關(guān)系。

　　在第一輪復(fù)習(xí)中，建議采取章節(jié)+專題，以章節(jié)為主的復(fù)習(xí)策略。在上完整個(gè)高中化學(xué)課的內(nèi)容之后，按照高中課本必修內(nèi)容，逐章進(jìn)行復(fù)習(xí)，并將選修內(nèi)容適當(dāng)穿插進(jìn)去，根據(jù)課本內(nèi)容適當(dāng)打亂章節(jié)順序集中專題復(fù)習(xí)，不能只單純照課本內(nèi)容簡(jiǎn)單地重復(fù)一遍，而是要抓住課本的知識(shí)點(diǎn)，牢牢緊扣課本每一章的重點(diǎn)和難點(diǎn)，進(jìn)行整理、分類、回憶、對(duì)比、聯(lián)想，搞清課本章與章、節(jié)與節(jié)知識(shí)之間的聯(lián)系和區(qū)別，全面抓好知識(shí)點(diǎn)和考點(diǎn)。

　　具體做法是：在老師的引導(dǎo)下，按照高中課本的章次順序，根據(jù)大綱和考綱以及歷年的高考情況，將每一章的考點(diǎn)一一列出，并注明標(biāo)記在那些重點(diǎn)應(yīng)熟練掌握的知識(shí)點(diǎn)和考點(diǎn)以及高考的熱點(diǎn)，如此一來，只需花費(fèi)較少的時(shí)間，就可以掌握本章的重要內(nèi)容。

　　高考要求的化學(xué)主干知識(shí)為(25條)：

　　(1)原子結(jié)構(gòu)(2)元素周期律、周期表(3)分子結(jié)構(gòu)、晶體類型(4)化學(xué)反應(yīng)與能量(熱化學(xué)方程式)(5)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(6)電解質(zhì)溶液(PH、-離子方程式、水解、電解等)(7)氧化還原原理的應(yīng)用(8)典型的非金屬鹵素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)堿金屬(13)鎂鋁鐵(14)同分異構(gòu)(15)烴及其衍生物(16)糖類、蛋白質(zhì)、油酯(17)有機(jī)合成材料(18)物質(zhì)的量及計(jì)算(19)化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式計(jì)算(20)方程式計(jì)算(22)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及操作(23)實(shí)驗(yàn)室制法(24)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、推斷(25)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要注重規(guī)范、落實(shí)細(xì)節(jié)。

　　訓(xùn)練思維，強(qiáng)化能力

　　思維能力是化學(xué)學(xué)科能力的核心，本輪復(fù)習(xí)中同學(xué)們還要注重發(fā)展思維。比如通過老師精心設(shè)計(jì)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)問題啟發(fā)積極思維;盡量按知識(shí)結(jié)構(gòu)的框架自己獨(dú)立完成對(duì)知識(shí)的梳理、歸納、總結(jié);對(duì)待例題上應(yīng)不吝精力、充分思考，通過分析思路尋找解題的突破口。

　　在本輪復(fù)習(xí)中，同學(xué)們就應(yīng)開始強(qiáng)化解題能力的培養(yǎng)。精心選擇近幾年的高考理綜化學(xué)試題作為典型題進(jìn)行分析、訓(xùn)練，加強(qiáng)審題方法、解題思路、解題技巧的指導(dǎo)和總結(jié)，加大練習(xí)力度(精練、巧練，防止低層次的重復(fù)練習(xí))。練習(xí)過程中要嚴(yán)格答題要求，及時(shí)反饋、矯正，使解題能力的培養(yǎng)、提高落實(shí)到位。

　　能力培養(yǎng)要循序漸進(jìn)逐步到位。第一輪復(fù)習(xí)應(yīng)根據(jù)自己掌握知識(shí)的情況，多穿插一些小專題，側(cè)重訓(xùn)練、提高某種單項(xiàng)能力，如：離子方程式書寫、離子共存、離子濃度大小判斷、熱化學(xué)方程式書寫、無機(jī)元素化合物性質(zhì)推導(dǎo)、化學(xué)計(jì)算基本方法(一、二、三、四)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)、儀器設(shè)計(jì)、操作方法設(shè)計(jì)、有機(jī)同分異構(gòu)體推導(dǎo)(限制條件與不限制條件)、有機(jī)分子式確定、有機(jī)官能團(tuán)推導(dǎo)等等。對(duì)于多種能力的綜合訓(xùn)練，第一輪復(fù)習(xí)不必涉及過多，以免目標(biāo)定太高一時(shí)達(dá)不到，挫傷學(xué)習(xí)積極性。

　　規(guī)范書寫，注意細(xì)節(jié)

　　細(xì)節(jié)決定成敗，學(xué)生書寫和表達(dá)的正確、規(guī)范，決定高考的成敗。為此，要注意加強(qiáng)化學(xué)用語的落實(shí)訓(xùn)練，同學(xué)們應(yīng)充分利用課堂教學(xué)和作業(yè)練習(xí)，強(qiáng)化化學(xué)方程式、離子方程式書寫的配平;強(qiáng)化有機(jī)化學(xué)方程式書寫的小分子不掉;強(qiáng)化有機(jī)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫中C-C鍵、C-H鍵、C=O鍵、苯環(huán)的到位;強(qiáng)化官能團(tuán)位于左邊的正確書寫。曾有同學(xué)在高三化學(xué)復(fù)習(xí)中堅(jiān)持每天拿出幾分鐘默寫10個(gè)教材上典型的化學(xué)方程式、電子式、有機(jī)反應(yīng)式、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等，這個(gè)小方法同學(xué)們可考慮嘗試一下?？傊?，在一輪復(fù)習(xí)結(jié)束之前，有些好的習(xí)慣必須要養(yǎng)成，例如用化學(xué)語言(化學(xué)式、化學(xué)方程式)進(jìn)行準(zhǔn)確、完整、簡(jiǎn)潔地表述;化學(xué)計(jì)算的步驟嚴(yán)格、運(yùn)算準(zhǔn)確，有效數(shù)表示規(guī)范等等。

　　分解法寫復(fù)雜氧化還原反應(yīng)離子方程式

　　高中化學(xué)涉及的反應(yīng)是以氧化還原反應(yīng)為主題，又經(jīng)常以離子方程式的形式來體現(xiàn)，在高考題中經(jīng)常涉及的一些復(fù)雜氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫，對(duì)于高三學(xué)生來講往往是一道不可逾越的墻，究竟有沒有一種可行有效的方法解決這個(gè)問題呢?筆者通過對(duì)眾多氧化還原反應(yīng)的離子方程式書寫的體驗(yàn)中找到了一種行之有效的方法，并把這個(gè)方法稱之為分解法。

　　1.必須掌握的元素及其形成的具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)或離子

　　(1)高中新課程教材中所涉及的元素有：

　　Na、A、Fe、Cu、Si、N、O、S、Cl、Br、I

　　(2)元素形成具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)或離子的歸納：

　　強(qiáng)氧化性物質(zhì)或離子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2、HNO3(濃)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(濃)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)

　　強(qiáng)還原性物質(zhì)或離子：Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI

　　(3)下表是你必須掌握的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(圖一)

　　轉(zhuǎn)化關(guān)系圖

　　2.復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫方法分解法(圖二)

　　分解法

　　3.典型例題分析

　　例題：按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：(1)寫出Ca(ClO)2和SO2反應(yīng)的離子方程式;(2)寫出堿性條件下Cl2和Na2S2O3反應(yīng)的離子方程式;(3)寫出堿性條件下NaClO和FeSO4反應(yīng)的離子方程式;(4)寫出酸性條件下NO2和FeSO4反應(yīng)的離子方程式;(5)寫出HNO3(稀)和FeSO4反應(yīng)的離子方程式;(6)寫出酸性條件下KMnO4和FeSO4反應(yīng)的離子方程式;(7)寫出酸性條件下K2Cr2O7和FeSO4反應(yīng)的離子方程式;(8)寫出HNO3(稀)和FeS反應(yīng)的離子方程式;(9)寫出HNO3(稀)和Cu2S反應(yīng)的離子方程式;(10)寫出酸性條件下H2O2和FeSO4反應(yīng)的離子方程式。

　　解析：(1)寫出Ca(ClO)2和SO2反應(yīng)的離子方程式：

　　第一步：找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的粒子：ClO-和SO2

　　第二步：合理地預(yù)測(cè)產(chǎn)物：ClO-+SO2Cl-+SO42-

　　第三步：配電子，由于ClO-Cl-是得到2e-;SO2SO42-是失去2e-，因此，得失電子已經(jīng)相等了

　　第四步：配電荷，實(shí)際SO2是被氧化為H2SO4，寫離子方程式時(shí)，H2SO4是要拆的，因此寫成SO42-形式，因此該反應(yīng)所產(chǎn)生的溶液是呈酸性的，用H+來配電荷，顯然是加在生成物的一邊，并且得加2個(gè)H+，即ClO-+SO2Cl-+SO42-+2H+

　　第五步：配原子，反應(yīng)是遵循質(zhì)量守恒定律的，因此反應(yīng)前后，相應(yīng)原子個(gè)數(shù)要相等的，顯然反應(yīng)物的一邊要加1個(gè)H2O，即ClO-+SO2+H2OCl-+SO42-+2H+。