高考備考最受歡迎的糾錯筆記:化學(xué)篇及必知的四大要素
高考備考最受歡迎的糾錯筆記:化學(xué)篇及必知的四大要素
導(dǎo)讀:教書育人楷模,更好地指導(dǎo)自己的學(xué)習(xí),讓自己不斷成長。讓我們一起到學(xué)習(xí)啦學(xué)習(xí)吧!下面學(xué)習(xí)啦網(wǎng)的小編給你們帶來了《高考備考最受歡迎的糾錯筆記:化學(xué)篇及必知的四大要素》供考生們參考。
高考化學(xué)復(fù)習(xí)必知的四大要素
高三化學(xué)復(fù)習(xí)是一項系統(tǒng)的學(xué)習(xí)工程,要提高復(fù)習(xí)效率,就需要注重學(xué)習(xí)方法的探索,不僅要想方設(shè)法跟上老師的復(fù)習(xí)思路,還要根據(jù)自己的實際情況進行調(diào)整。如何來搞好這一年的化學(xué)復(fù)習(xí)呢?
一:善待課本,鞏固雙基,挖掘隱形關(guān)系
課本和教材是專家、學(xué)者們創(chuàng)造性的研究成果,經(jīng)過長期、反復(fù)的實踐和修訂,現(xiàn)已相當(dāng)成熟,書本里蘊含著眾多科學(xué)思想的精華。據(jù)初步統(tǒng)計,中學(xué)化學(xué)所涉及的概念及理論大大小小共有220多個,它們構(gòu)建了中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ),也就是說,基本概念及基本理論的復(fù)習(xí)在整個化學(xué)復(fù)習(xí)中起著奠基、支撐的重要作用,基本概念及基本理論不過關(guān),后面的復(fù)習(xí)就會感到障礙重重。因此,必須切實注意這一環(huán)節(jié)的復(fù)習(xí),講究方法,注重實效,努力把每一個概念及理論真正弄清楚。例如對催化劑的認(rèn)識,教材這樣定義:能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變的物質(zhì)。幾乎所有學(xué)生都能背誦,粗看往往不能理解其深層含義;假如我們對其細(xì)細(xì)品味一番,枯燥的概念就會變得生動有趣--我們可以思索一下催化劑是否參與了化學(xué)反應(yīng)?對化學(xué)反應(yīng)速率而言,'改變'一詞指加快或是減慢?'化學(xué)性質(zhì)都不改變',那物理性質(zhì)會變嗎等問題。經(jīng)過一番折騰,對催化劑的認(rèn)識就會達到相當(dāng)高的層次。
再者,課本中的眾多知識點,需要仔細(xì)比較、認(rèn)真琢磨的非常多。例如原子質(zhì)量、同位素相對原子質(zhì)量、同位素質(zhì)量數(shù)、元素相對原子質(zhì)量、元素近似相對原子質(zhì)量;同位素與同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同一物質(zhì)等等。對課本中許多相似、相關(guān)、相對、相依的概念、性質(zhì)、實驗等內(nèi)容,應(yīng)采用比較復(fù)習(xí)的方法。通過多角度、多層次的比較,明確其共性,認(rèn)清其差異,達到真正掌握實質(zhì)之目的。
透析近幾年的高考化學(xué)實驗題,可以發(fā)現(xiàn)幾乎所有試題均來自課本上的學(xué)生演示實驗及課后學(xué)生實驗。因此,在老師指導(dǎo)下,將十幾個典型實驗弄清原理,反復(fù)拆開重組,相信你定會大有所獲。
二:經(jīng)常聯(lián)想,善于總結(jié),把握知識網(wǎng)絡(luò)
經(jīng)過,高一高二階段化學(xué)的學(xué)習(xí),有些同學(xué)覺得個別知識點已學(xué)會。其實,高考考場得分,學(xué)會僅是一方面,還應(yīng)總結(jié)歸納、經(jīng)常聯(lián)想,找出同類題解法的規(guī)律,才能更有把握不失分。也就是說,化學(xué)學(xué)習(xí),重在掌握規(guī)律。有人說,化學(xué)難學(xué),要記的東西太多了,這話不全對。實際上,關(guān)鍵在于怎樣記。例如對無機化學(xué)來說,我們學(xué)習(xí)元素及其化合物這部分內(nèi)容時,可以以元素單質(zhì)氧化物(氫化物)存在為線索;學(xué)習(xí)具體的單質(zhì)、化合物時既可以結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途制法為思路,又可從該單質(zhì)到各類化合物之間的橫向聯(lián)系進行復(fù)習(xí),同時結(jié)合元素周期律,將元素化合物知識形成一個完整的知識網(wǎng)絡(luò)。
有機化學(xué)的規(guī)律性更強,乙烯輻射一大片,醇醛酸酯一條線,熟悉了官能團的性質(zhì)就把握了各類有機物間的衍變關(guān)系及相互轉(zhuǎn)化;理解了同分異構(gòu)體,就會感覺到有機物的種類繁多實在是微不足道這樣,通過多種途徑、循環(huán)往復(fù)的聯(lián)想,不僅可以加深對所學(xué)知識的記憶,而且有助于思維發(fā)散能力的培養(yǎng)。實踐證明,光有許多零碎的知識而沒有形成整體的知識結(jié)構(gòu),就猶如沒有組裝成整機的一堆零部件而難以發(fā)揮其各自功能。所以在高三復(fù)習(xí)階段的重要任務(wù)就是要在老師的指導(dǎo)下,把各部分相應(yīng)的知識按其內(nèi)在的聯(lián)系進行歸納整理,將散、亂的知識串成線,結(jié)成網(wǎng),納入自己的知識結(jié)構(gòu)之中,從而形成一個系統(tǒng)完整的知識體系。
三:講究方法,歸納技巧,勇于號脈高考
縱觀近幾年化學(xué)高考試題,一個明顯的特征是考題不偏、不怪、不超綱,命題風(fēng)格基本保持穩(wěn)定,沒有出現(xiàn)大起大落的變化。很明顯,命題者在向我們傳輸一個信號:要重視研究歷年高考題!高考試題有關(guān)基本概念的考查內(nèi)容大致分為八個方面:物質(zhì)的組成和變化;相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量;離子共存問題;氧化還原反應(yīng);離子方程式;物質(zhì)的量;阿佛加德羅常數(shù);化學(xué)反應(yīng)中的能量變化等等。關(guān)于高考試題的研究,可以參考高考真題深度研究--《高考真題360全解密》。
基本技能的考查為元素化合物知識的的橫向聯(lián)系及與生產(chǎn)、生活實際相結(jié)合。因此,對高考試題陳題新做,將做過的試題進行創(chuàng)造性的重組,推陳出新,不失是一個好辦法。高考命題與新課程改革是相互促進、相輔相成的,復(fù)習(xí)時可將近幾年的高考試題科學(xué)歸類,聯(lián)系教材,通過梳理相關(guān)知識點,講究方法,歸納技巧,勇于號脈高考;因此在選做習(xí)題時,要聽從老師的安排,注重做后反思,如一題多解或多題一解;善于分析和仔細(xì)把握題中的隱含信息,靈活應(yīng)用簡單方法,如氧化還原反應(yīng)及電化學(xué)習(xí)題中的電子守恒等。再如已知有機物的分子式確定各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式,采用順口溜:主鏈從長漸縮短,支鏈由整到分散,位置由中移到邊,寫畢命名來檢驗,這樣就避免了遺漏或重復(fù),十分快捷,非常實用。
四:把握重點,消除盲點,切實做好糾錯
分析近幾年的高考化學(xué)試題,重點其實就是可拉開距離的重要知識點,即疑點和盲點;要走出越基礎(chǔ)的東西越易出差錯的怪圈,除了思想上要予高度重視外,還要對作業(yè)、考試中出現(xiàn)的差錯,及時反思,及時糾正;對事故易發(fā)地帶有意識地加以強化訓(xùn)練是一條有效的途徑。每一次練習(xí)或考試后,要對差錯做出詳盡的分析,找出錯誤根源,到底是概念不清原理不明造成的,還是非知識性的失誤。對出現(xiàn)的差錯要作記載,每隔一段時間都要進行一次成果總結(jié),看看哪些毛病已痊愈,那些頑癥尚未根除,哪些是新犯的毛病,從而不斷消除化學(xué)復(fù)習(xí)中的疑點、盲點;然后因人而異的采取強化的糾錯方式加以解決。這里就扼要介紹幾種常見糾錯做法,以供參考。更多糾錯可以參考《狀元就錯筆記》。
1、摘抄法:將糾錯內(nèi)容分類摘抄,在其題下或旁邊加以注釋;
2、剪貼法:將糾錯題目從試卷上剪裁下來,按照時間、科目、類別分別貼在不同的糾錯本上,并在題目下部或旁邊加上注釋;
3、在資料及試卷上糾錯:有序整理資料及試卷,或按時間段、或按類別、或按科目地分門別類,加以注釋;
4、將糾錯還原到課本:將糾錯點還原到課本上,在課本知識點相應(yīng)處,用不同字符標(biāo)記糾錯點,同時在其下部或旁邊或附一紙片,標(biāo)出該點糾錯題目位置、出處,錯誤原由及簡易分析等內(nèi)容。
總之,高三化學(xué)復(fù)習(xí)要講究方法。針對化學(xué)各類知識的特點,將所學(xué)知識進行濃縮、收斂、精煉、放大、升華、遷移,利用聯(lián)系、比較、歸納、推理等多種方法進行復(fù)習(xí),以良好的心態(tài)正視高考,相信2010年6月,定是我們大豐收的季節(jié)!
高考備考最受歡迎的糾錯筆記:化學(xué)篇
易錯點1 忽視相似概念之間的區(qū)別與聯(lián)系
易錯分析:在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)概念時,一定要區(qū)別相對原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)等概念,如易忽視相對原子質(zhì)量是根據(jù)同位素的質(zhì)量數(shù)計算得出,相對原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)不同,不能用相對原子質(zhì)量代替質(zhì)量數(shù)計算質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)。還有要區(qū)分同位素、同素異形體等概念。在討論質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系時,要分清對象是原子、還是陽離子還是陰離子,避免因不看對象而出現(xiàn)錯誤。
易錯點2 忽視概念形成過程導(dǎo)致理解概念錯誤
易錯分析:在復(fù)習(xí)過程中有些同學(xué)易混淆膠體與膠粒概念,誤認(rèn)為所有的膠體都能吸附離子,形成帶電荷的膠粒。實際上,蛋白質(zhì)、淀粉等有機大分子溶于水后形成的膠體不能形成帶電荷的微粒,也不能發(fā)生電泳現(xiàn)象,原因是溶液中沒有陽離子或陰離子(除水電離的微量氫離子和氫氧根離子外)。再者蛋白質(zhì)膠體在重金屬鹽溶液中發(fā)生變性,在一些金屬鹽溶液中由于其溶解度的降低發(fā)生鹽析。
易錯點3 忽視物質(zhì)成分與概念的關(guān)系
易錯分析:如純凈物的原始概念是由一種物質(zhì)組成的。發(fā)展概念是組成固定的物質(zhì),擴展了純凈物的范圍,如結(jié)晶水合物的組成固定。從同分異構(gòu)體角度考慮,分子式相同的物質(zhì),不一定是純凈物,因此學(xué)習(xí)概念時要理解基本概念的發(fā)展過程,用發(fā)展的觀點看概念的內(nèi)涵。中學(xué)常見的水有重水、鹽水、鹵水、王水(濃鹽酸、濃硝酸以體積之比為3∶1混合,濃度不確定,組成不確定)溴水、氨水和氯水等。
易錯點4 混合物質(zhì)組成的幾種表達方法
易錯分析:復(fù)習(xí)物質(zhì)組成的表達式,如分子式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式等,一要采用比較法找差異,如有機物結(jié)構(gòu)式與無機物結(jié)構(gòu)式差異,如無機物氮分子的結(jié)構(gòu)式不是結(jié)構(gòu)簡式。二要掌握一些特殊例子,如書寫次氯酸的結(jié)構(gòu)式或電子式時氧原子應(yīng)該在中間,而不是氯原子在中間。
易錯點5 熱化學(xué)基本概念與熱化學(xué)方程式不能融合
易錯分析:書寫熱化學(xué)方程式時要注意以下四點:(1)看是否為表示燃燒熱、中和熱等概念的熱化學(xué)方程式,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式限制可燃物為1 mol,產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物,也就是燃燒熱對產(chǎn)物狀態(tài)的限制。(2)化學(xué)計量數(shù)與燃燒熱成正比例關(guān)系。(3)一般省略化學(xué)反應(yīng)條件。(4)化學(xué)計量數(shù)特指物質(zhì)的量,可以時分?jǐn)?shù)。
易錯點6 書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)
易錯分析:從解題速度角度考慮,判斷離子方程式的書寫正誤時,可以四看:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮,用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng):低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。
易錯點7 忽視混合物分離時對反應(yīng)順序的限制
易錯分析:混合物的分離和提純對化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是:反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
易錯點8 計算反應(yīng)熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)
易錯分析:計算反應(yīng)熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu),中學(xué)常計算共價鍵的原子晶體:1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵,1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體:1 mol分子所含共價鍵,如1 mol乙烷分子含有6 mol碳?xì)滏I和1 mol碳碳鍵。
易錯點9 對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)
易錯分析:物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類:第一類,溫度升高,溶解度增大,如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類,溫度升高,溶解度增大,但是增加的程度小,如氯化鈉;第三類,溫度升高,溶解度減小,如氣體、氫氧化鈉等,有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。
易錯點10 物質(zhì)溶液中的電荷守恒
易錯分析:電荷守恒在定性實驗與定量推斷結(jié)合類試題中的主要應(yīng)用有:(1)確定未知離子:已知部分離子的物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度之比,確認(rèn)其中一種未知;離子是什么。解題時,先寫出離子電荷守恒關(guān)系式,再根據(jù)所缺的電荷確定離子種類(陰離子或陽離子)。(2)確定已知離子存在:給出n種離子可能存在,能確定(n-1)中離子一定存在,且能求出其物質(zhì)的量,判斷最后一種離子是否存在。要列出電荷守恒式,代入數(shù)據(jù)判斷,若已知離子已滿足電荷守恒關(guān)系式,則最后一種離子不存在;若已知離子不滿足電荷守恒關(guān)系式,則最后一種離子一定存在。審題時要注意多個實驗之間的有關(guān)聯(lián)系,在連續(xù)實驗中,上一步的試劑可能對下一步的實驗有干擾。(3)任何溶液中的陰離子和陽離子同時存在,否則溶液不能呈電中性。