安徽高中化學(xué)重要知識點
安徽高中化學(xué)重要知識點
化學(xué)科目中學(xué)習(xí)到的元素周期表揭示了化學(xué)元素之間的內(nèi)在聯(lián)系,使其構(gòu)成了一個完整的體系,成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的安徽高中化學(xué)重要知識點,希望對大家有所幫助。
安徽高中化學(xué)重要知識點(一)
1.周期表中特殊位置的元素
?、僮逍驍?shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al、Ge。
②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S。
?、圩逍驍?shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O。
?、苤芷跀?shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li、Ca。
?、葜芷跀?shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na、Ba。
⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素:C。
⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素:S。
?、喑鼿外,原子半徑最小的元素:F。
?、岫讨芷谥须x子半徑最大的元素:P。
2.常見元素及其化合物的特性
?、傩纬苫衔锓N類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素:C。
②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。
?、鄣貧ぶ泻孔疃嗟脑亍鈶B(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:O。
④最輕的單質(zhì)的元素:H ;最輕的金屬單質(zhì)的元素:Li 。
⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素:Br ;金屬元素:Hg 。
?、拮罡邇r氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng)的元素:Be、Al、Zn。
?、咴氐臍鈶B(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素:N;能起氧化還原反應(yīng)的元素:S。
?、嘣氐臍鈶B(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素:S。
?、嵩氐膯钨|(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。
⑩常見的能形成同素異形體的元素:C、P、O、S。
安徽高中化學(xué)重要知識點(二)
1、等效平衡的含義
在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下,只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后,任何相同組分的分數(shù)(體積、物質(zhì)的量)均相同,這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。
2、等效平衡的分類
(1)定溫(T)、定容(V)條件下的等效平衡
?、耦悾簩τ谝话憧赡娣磻?yīng),在定T、V條件下,只改變起始加入情況,只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同,則二平衡等效。
?、蝾悾涸诙═、V情況下,對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同,則二平衡等效。
(2)定T、P下的等效平衡(例4: 與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng))
?、箢悾涸赥、P相同的條件下,改變起始加入情況,只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同,則達到平衡后與原平衡等效。
安徽高中化學(xué)重要知識點(三)
氧化劑 | 還原劑 |
活潑非金屬單質(zhì):X2、O2、S | 活潑金屬單質(zhì):Na、Mg、Al、Zn、Fe? 某些非金屬單質(zhì):C、H2、S? |
高價金屬離子:Fe3+、Sn4+??? 不活潑金屬離子:Cu2+、Ag+?其它:[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2? | 低價金屬離子:Fe2+、Sn2+??? 非金屬的陰離子及其化合物: S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr |
含氧化合物: NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2?、HClO、 HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、 KMnO4、王水 | 低價含氧化合物: CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO的有機物:?醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等 |