化學強大而又可探究，對人類社會的發(fā)展起著巨大的作用。下面是由學習啦小編整理的高考化學必考知識，希望對大家有所幫助。

 

　　高考化學必考知識：溶液中離子濃度大小的比較

 

　　1.多元弱酸、多元弱酸鹽溶液

 

　　如H2S溶液： c(H+)>c(HS-)>c(S2一)>c(OH一)。

 

　　如Na2CO3溶液：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-) >c(HCO3-)>(H+)。

 

　　2.混合溶液：混合溶液中離子濃度的比較，要注意能發(fā)生反應的先反應再比較，同時要注意混合后溶液體積的變化，一般情況下，混合溶液的體積等于各溶液體積之和。在此，常用到以下兩組混合液：

 

　①NH4C1 ～NH3.H2O(1：1);

 

②CH3COOH～CH3COONa(1：1)。一般均按電離程度大于水解程度考慮。即①NH4C1 ～NH3.H2O(1：1)中，c(NH4+)>c(Cl一) > c(OH一) >c(H+);②CH3COOH～CH3COONa(1：1)中：c(CH3COO一)>c(Na+) > c(H+)>c(OH一)

 

　　3.掌握三個守恒關系:

 

　　(1)電荷守恒：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于

 

 

　　陽離子所帶正電荷總數(shù)。如在Na2CO3溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)。

 

　　(2)物料守恒：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子水解或電離，使離子種類增多，但某些主要原子的總數(shù)是守恒的。如在Na2 CO3溶液中有c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)。

 

　　(3)質(zhì)子守恒：任何溶液中，最后溶液中僅由水電離出的H+與OH-守恒，即由水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)。在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解，結(jié)合了水電離的H+或OH-，使溶液中c(H+)≠c(OH-)，但由水電離出的H+與OH-守恒。如在Na2CO3溶液中有c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，也可由電荷守恒式和物料守恒式疊加得出。

 

　　高考化學必考知識：強弱電解質(zhì)通過實驗進行判斷的方法(以HAc為例)：

 

　　(1)溶液導電性對比實驗：相同條件下，HAc溶液的導電性明顯弱于強酸(鹽酸、硝酸)

 

　　(2)測0.01mol/LHAc溶液的pH>2

 

　　(3)測NaAc溶液的pH值： 常溫下，PH>7

 

　　(4)測pH= a的HAc稀釋100倍后所得溶液pH

 

　　(5)將物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性

 

　　(6)中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積大于10mL

 

　　(7)將pH=1的HAc溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性

 

　　(8)比較物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液與鹽酸，分別與同樣的鋅粒反應產(chǎn)生氣體的速率，后者快。

 

　　特別提醒：

 

　　1.SO2、NH3、CO2的水溶液雖然能導電，但它們?nèi)詫儆诜请娊赓|(zhì)

 

　　2.電解質(zhì)強弱的判斷，關鍵是看電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離。電解質(zhì)電離程度與溶解度無直接關系，溶解度大的不一定是強電解質(zhì)(如醋酸)，溶解度小的不一定是弱電解質(zhì)(如硫酸鋇)。

 

　　3.電解質(zhì)溶液導電性取決于溶液中自由移動離子濃度和離子所帶電荷數(shù)的多少。一般來說，相同濃度的強電解質(zhì)的導電性明顯強于弱電解質(zhì)。弱酸(堿)與弱堿(酸)反應生成了強電解質(zhì)，溶液的導電性明顯增強。

 

　　4.電解質(zhì)的強弱與溶液的導電性沒有直接的關系。如難溶物BaCO3，它溶于水的部分能完全電離，故屬于強電解質(zhì)，但溶液的導電性幾乎為零。

 

　　高考化學必考知識：反應熱

 

　　1.燃燒熱指的是1 mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，注意：穩(wěn)定的化合物，如H2→H2O(l)而不是H2O(g)、 C→CO2(g)而不是CO 、S→SO2(g)而不是SO3。

 

　　2.中和熱是指酸、堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1 mol水所放出的熱量。注意：弱酸、弱堿電離出H+、OH-需要吸收熱量，故所測定中和熱的數(shù)值偏小;濃硫酸與堿測定中和熱時，因濃硫酸釋稀要放熱，故測定的中和熱的數(shù)值偏大。

 

　　3.因燃燒熱、中和熱是確定的放熱反應，具有明確的含義，故在表述時不用帶負號，如CH4的燃燒熱為890KJ/mol。

 

　　4.注意表示燃燒熱的熱化學方程式和燃燒的熱化學方程式;表示中和熱的熱化學方程式和表示中和反應的熱化學方程式的不同。燃燒熱以可燃物1mol為標準，且燃燒生成穩(wěn)定的化合物;中和熱以生成1mol水為標準。

 

　　要點二：能源

 

　　新能源的開發(fā)與利用,日益成為社會關注的焦點,因此,以新型能源開發(fā)與利用為背景材料，考查熱化學方程式的書寫及求算反應熱，已成為高考命題的熱點。

 

　　關于能源問題，應了解下面的幾個問題：

 

　　(1)能源的分類：常規(guī)能源(可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然氣等);新能源(可再生能源，如太陽能、風能、生物能;非再生能源，如核聚變?nèi)剂?

 

　　(2)能源的開發(fā);①太陽能：每年輻射到地球表面的能量為5×1019kJ，相當于目前全世界能量消耗的1.3萬倍。②生物能：將生物轉(zhuǎn)化為可燃性的液態(tài)或氣態(tài)化合物，再利用燃燒放熱。③風能：利用風力進行發(fā)電、提水、揚帆助航等技術，風能是一種可再生的干凈能源。④地球能、海洋能。