2016高考化學考綱
化學是一門古老而豐富的學科。下面是由學習啦小編整理的2016高考化學考綱,希望對大家有所幫助。
2016高考化學考綱:考試性質
上海市化學科高考是為高校招生而進行的選拔考試。其指導思想是有利于高校選拔新生,有利于中學實施素質教育和培養(yǎng)學生實踐能力與創(chuàng)新精神。
考試對象為2016年參加高考選考化學科目的全體考生。
2016高考化學考綱:考試目標
化學高考是考查考生對中學化學知識、技能的理解、掌握程度和綜合應用能力,并對考生的科學探究能力、科學素養(yǎng)等方面進行評價。具體考查目標為:
1.化學基礎知識與基本技能
l.1理解化學基本概念、基本理論
l.2掌握元素化合物的基本知識
1.3掌握有機化合物的結構和性質
1.4熟悉和掌握基礎化學實驗
1.5能進行有關的化學計算
2.化學思維能力
2.1 應用化學基本原理進行分析、判斷、推理
2.2 從文字、圖、表等情景資料中獲取信息進行分析、判斷、推理
2.3運用化學的研究方法進行分析、判斷、推理
3.化學探究能力
3.1 能根據(jù)情景資料提出問題
3.2能制定或選擇解決問題的方案并予以實施和驗證
3.3能對探究過程、結果作出評價
2016高考化學考綱:考試細則
1.考試內(nèi)容在試題中的比例
按內(nèi)容劃分,基本概念、基本理論約占30%,元素及其化合物約占20%,有機化合物約占15%,化學實驗約占20%,化學計算約占15%。
2.試題難易度比例
基礎部分約占70%,較高要求部分約占30%。
3.考試方法和試卷總分
考試方法為閉卷書面考試,試卷總分為150分。
4.考試時間
考試時間為120分鐘。
5.試卷形式
試卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。
第Ⅰ卷試題為選擇題??忌淳砻鎸⒋鸢竿繉懺诖痤}卡上,采用機器閱卷。
第Ⅱ卷試題為填空題、計算題??忌淳砻嬉蟠痤},答案寫在試卷上。
2016高考化學考綱:考試內(nèi)容和要求
根據(jù)《上海市中學化學課程標準(試行稿)》確定考試內(nèi)容和要求。
知識內(nèi)容的要求:知道(A)、理解(B)、掌握(C)三個層次。
知道(A):識別、記憶和再現(xiàn)學習內(nèi)容。
理解(B):領悟學習內(nèi)容的確切含義并能運用于分析、解決實際問題。
掌握(c):以某一學習內(nèi)容為重點并綜合其他內(nèi)容解決較復雜的化學問題。
實驗內(nèi)容的要求:初步學會(A)、學會(B)、設計(C)三個層次。
初步學會(A):根據(jù)實驗目的和具體的實驗步驟,正確使用給定的儀器和試劑進行觀察,測量等實驗。
學會(B):根據(jù)實驗目的和簡要的實驗步驟,合理選擇實驗儀器和試劑,獨立完成觀察、測量、驗證和探究等實驗。
設計(C):根據(jù)實際需要確定實驗目的,設計實驗方案,選擇實驗儀器和試劑,獨立完成觀察、測量、驗證和探究等實驗。
2016高考化學考綱:考試內(nèi)容列表
主題 | 學習內(nèi)容 |
學習 水平 | 說明 | |
物質的微觀世界 | 原子結構 | 原子核 | A |
(1)人類對原子結構的認識 (2)同位素及質量數(shù) (3)元素的平均相對原子質量 |
核外電子排布規(guī)律 | B | |||
核外電子排布的表示方法 | B |
(1)電子式的含義及書寫 (2)原子結構式意圖的含義及書寫(1-18號元素) | ||
離子 | B |
(1)簡單離子、氫氧根離子和銨根離子的電子式 (2)1-18號元素的簡單離子結構示意圖 | ||
化學鍵 | 離子鍵 | B |
(1)化學鍵的概念 (2)存在離子鍵、共價鍵或金屬鍵的代表物質 (3)用電子式表示離子鍵、共價鍵形成的物質 | |
共價鍵 | B | |||
金屬鍵 | A | |||
物質變化及其規(guī)律 | 能的轉化 | 溶解過程及其能的轉化 | B |
(1)溶解平衡、結晶過程 (2)溶解過程中能的轉化 |
化學反應過程中能的轉化 | B |
(1)反應的熱效應 (2)放熱反應和吸熱反應(中和反應的放熱反應) (3)熱化學方程式(意義和書寫) (4)燃料的充分利用 | ||
化學反應速率與化學平衡 | 化學反應速率 | B | ||
影響化學反應速率的因素 | B | (1)濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響 | ||
可逆反應、化學平衡狀態(tài) | B | |||
影響化學平衡移動的因素 | B | (1)濃度、壓強、溫度對化學平衡移動的影響 | ||
勒夏特列原理 | B | 用勒夏特列原理解釋濃度、壓強、溫度對化學平衡移動的影響 | ||
化學平衡的應用 | B |
(1)工業(yè)生產(chǎn)上(合成氨、制硫酸)反應條件的選擇依據(jù) (2)有關“化學平衡與生活”的一些常見例子 | ||
元素周期表 | 元素周期律 | B |
(1)同主族元素性質遞變規(guī)律 (2)短周期中同周期元素性質遞變規(guī)律 | |
元素周期表 | C |
(1)元素周期表的結構 (2)元素周期表與原子結構的關系 (3)元素周期表的應用 | ||
電解質溶液 | 電解質、非電解質、強電解質、弱電解質 | B | ||
電離、電離方程式、電離平衡 | B | 碳酸的分步電離 | ||
水的電離、pH | B |
(1)水是極弱的電解質 (2)pH的含義 (3)pH與酸堿性之間的關系 | ||
常見酸堿指示劑 | A | 常見酸堿指示劑:酚酞、石蕊、甲基橙 | ||
離子方程式 | C | 置換反應和復分解反應的離子方程式 | ||
鹽類水解、水解的應用 | B | 常見強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽水溶液的酸堿性 | ||
氧化還原反應 | 氧化劑、還原劑 | B | 根據(jù)化合價升降或電子轉移來判斷氧化劑和還原劑 | |
原電池 | B | 銅鋅原電池的原理 | ||
電解 | B | 飽和氯化鈉溶液和氯化銅溶液的電解 | ||
一些元素的單質及化合物 | 氯 | 氯氣的物質性質 | A | 氯的顏色、狀態(tài)、水溶性和毒性 |
氯氣的化學性質 | B | 氯氣與鐵、氫氣、氫氧化鈉、水的反應 | ||
漂粉精 | A | 漂粉精的主要成分、制法和漂白原理 | ||
氯 | 海水提溴和海帶提碘 | A |
(1)海水提溴和海帶提碘的主要原理和步驟 (2)溴與碘的物理性質 (3)碘與淀粉的顯色反應 | |
氯、溴、碘單質活潑性比較 | B | 從原子結構的角度來分析氯、溴、碘單質的非金屬性差異 | ||
硫 | 單質硫 | B | 硫的物理性質和化學性質 | |
硫化氫 | B | 硫化氫的毒性、氣味、強還原性 | ||
硫的氧化物 | B |
(1)二氧化硫的氧化性和還原性 (2)二氧化硫形成酸雨的化學原理 (3)二氧化硫與水的反應及亞硫酸的弱酸性 | ||
濃硫酸的特性 | B | 吸水性、脫水性、強氧化性 | ||
硫酸和硫酸鹽的用途 | A | |||
氮 | 氨 | B |
(1)氨的物理性質和化學性質 (2)工業(yè)合成氨的原理 | |
銨鹽 | B |
(1)NH4+與堿溶液的反應 (2)銨鹽的不穩(wěn)定性 | ||
氮肥 | A | 常見氮肥:銨鹽(NH4C1、NH4NO3、NH4HCO3)、尿素 | ||
鐵 | 鐵的物理性質 | A | ||
鐵的化學性質 | B |
(1)鐵與氧氣、硫、氯氣、鹽酸、硫酸銅溶液、水的反應 (2)鐵在濃硫酸中的鈍化現(xiàn)象 | ||
鐵合金及其用途 | A |
(1)合金的概念及其優(yōu)良特點 (2)鐵合金的性能及其用途 | ||
鋁 | 鋁的物理性質 | A | ||
鋁的化學性質 | B |
(1)鋁的原子結構及其化學性質 (2)鋁與氧氣、鹽酸、水、氫氧化鈉溶液的反應 | ||
鋁及其合金的用途 | A | |||
氧化鋁、氫氧化鋁 | B | 與鹽酸或氫氧化鈉的反應 | ||
常見的有機化合物 |
有機化學 基本概念 | 有機物的性質 | A | 有機物的特點 |
同系物 | B |
(1)同系物的概念 (2)同系物化學性質相似性 | ||
同分異構體 | B |
(1)同分異構體概念 (2)C4—C5烷烴的同分異構體 | ||
結構式、結構簡式 | B | |||
有機物的反應類型 | B |
(1)取代反應、加成反應、消去反應、聚合反應 (2)有機反應的特點 | ||
甲烷與烷 烴 | 甲烷的分子結構 | B | 正四面體結構及其空間對稱性 | |
甲烷的物理性質 | A | |||
甲烷的化學性質 | B |
(1)甲烷與氧氣、氯氣的反應 (2)甲烷的分解反應及其產(chǎn)物的用途 | ||
烷烴 | B | 烷基、通式、命名、同分異構體、同系物、結構式和結構簡式 | ||
乙烯 | 乙烯的分子結構 | B | (1)碳碳雙鍵官能團、雙鍵的不飽和性 | |
乙烯的物理性質 | A | |||
乙烯的化學性質 | B |
(1)官能團與化學性質的關系 (2)乙烯的加成反應(氫氣、溴水、氯化氫、水)、加聚反應 | ||
乙烯的實驗室制法 | A | 反應原理和反應裝置 | ||
乙烯的用途 | A | |||
乙炔 | 乙炔的分子結構 | B | 碳碳叁鍵官能團、叁鍵的不飽和性 | |
乙炔的物理性質 | A | |||
乙炔的化學性質 | B |
(1)官能團與化學性質的關系 (2)乙炔與氫氣、溴水、氯化氫的加成反應 (3)乙炔加成產(chǎn)物氯乙烯的性質 | ||
乙炔的實驗室制法 | A | 反應原理和反應裝置 | ||
苯 | 苯的結構 | B | 苯分子中碳碳鍵的特殊性 | |
苯的物理性質 | A | |||
苯的化學性質 | B | 苯的取代反應(液溴)、硝化反應、加成反應(氫氣) | ||
乙醇 | 乙醇的分子結構 | B | 羥基及其性質 | |
乙醇的物理性質 | A | |||
乙醇的化學性質 | A | |||
乙醇的工業(yè)制法及用途 | A | 糧食發(fā)酵法和乙烯水化法 | ||
乙醛 | 乙醛的分子結構 | B | 醛基及其性質 | |
乙醛的物理性質 | A | |||
乙醛的化學性質 | B | |||
乙酸 | 乙酸的分子結構 | B | 羧基及其性質 | |
乙酸的物理性質 | A | |||
乙酸的化學性質 | B | 乙酸的酯化反應 | ||
高分子 | 聚乙烯、聚氯乙烯 | A | ||
有機化工與礦物原料 | 石油 | A |
(1)石油的成分 (2)石油的分餾和裂化 | |
煤 | A | 煤的干餾及其產(chǎn)物 | ||
天然氣 | A | 天然氣的主要成分及其用途 | ||
化學實驗活動 | 物質的性質 | 氯、溴、碘的性質比較 | B | (1)氯、溴、碘之間的置換反應 |
鋁及其化合物的性質 | B |
(1)鋁跟酸、強堿溶液的反應 (2)氫氧化鋁跟酸、強堿溶液的反應 (3)鋁鹽跟堿的反應 | ||
乙烯的性質 | B |
(1)乙烯的燃燒 (2)乙烯跟高錳酸鉀溶液、溴水的反應 | ||
乙炔的性質 | B |
(1)乙烯的燃燒 (2)乙烯跟高錳酸鉀溶液、溴水的反應 | ||
乙醛的性質 | B | 乙醛跟銀氨溶液、新制氫氧化銅的反應 | ||
物質的分離 | 海帶中提取碘 | B | 萃取原理及操作 | |
粗鹽提純 | B | 萃取原理及操作 | ||
物質的制備 | 制HC1、NH3 | B | 原理和裝置 | |
實驗室制乙烯 | B | 原理和裝置 | ||
實驗室制乙炔 | B | 原理和裝置 | ||
實驗室制乙酸乙酯 | B | 原理和裝置 | ||
物質的檢驗 | 陰離子的檢驗 | B | C1-、Br-、I-、OH-、CO32-、SO42- | |
陽離子的檢驗 | B | NH4+、Fe3+、H+ | ||
定量實驗 | 配置一定物質的量濃度的溶液 | B |
(1)“物質的量濃度”的概念及有關計算 (2)容量瓶的使用及一定物質的量濃度溶液的配置方法 | |
氣體摩爾體積的測定 | B |
(1)氣體摩爾體積的概念及有關計算 (2)氫氣摩爾體積的測定 | ||
結晶水含量的測定 | C |
(1)瓷坩堝和研缽的使用 (2)恒重操作 | ||
中和滴定 | C |
(1)滴定管的使用 (2)滴定終點的判斷與控制 |
主題 | 學習內(nèi)容 |
學習 水平 |
說 明 | |||
研究影響物質性質的內(nèi)因 | 研究原子的特性 | 原子核外電子運動狀態(tài) | 電子云與電子運動狀態(tài) | B | s、p電子云 | |
原子核外電子排布 | 核外電子排布 | B | 核外電子排布概況 | |||
電子排布式 | B | 1-18號元素的電子排布式 | ||||
軌道表示式 | A | 簡單的軌道表示式 | ||||
探究物質的結構 | 分子結構 | 極性鍵 | A | |||
非極性鍵 | A | |||||
分子構型 | A | 鍵角 | ||||
分子的極性 | B | 極性分子、非極性分子 | ||||
分子的穩(wěn)定性 | B | 鍵長、鍵能 | ||||
分子間相互作用 | 范德華力 | B | ||||
晶體 | 離子晶體 | B | 以典型實例理解晶體的結構特點和性質的關系 | |||
分子晶體 | B | |||||
原子晶體 | B | |||||
金屬晶體 | A | |||||
有機物的結構和性質 | 不飽和烴的官能團 | 雙鍵 | B |
(1)烯烴 (2)1,3-丁二烯 |
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叁鍵 | B | 炔烴 | ||||
苯環(huán) | B |
(1)甲苯 (2)苯的同系物 |
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烴的衍生物的官能團 | 鹵原子 | B |
(1)溴乙烷 (2)鹵代烴 |
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羥基 | B |
(1)甲醇 (2)乙二醇 (3)醇類 |
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有機物的結構和性質 | 烴的衍生物的官能團 | 苯環(huán)與羥基 | B | (1)苯酚 | ||
醛基 | B |
(1)甲醛 (2)醛類 |
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羧基 | B |
(1)甲酸 (2)羧酸 |
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酯的結構 | B |
(1)乙酸乙酯 (2)酯類 (3)油脂 |
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氨基與羧基 | B | 氨基酸 | ||||
研究化學反應的規(guī)律 | 平衡常數(shù)K的意義 | 化學平衡常數(shù)K | 化學平衡常數(shù)K | B |
(1)化學平衡常數(shù)的表達式,運用化學平衡常數(shù)解釋反應進行程度及平衡移動方向 (2)電離平衡常數(shù)的表達式,運用電離平衡常數(shù)比較弱酸的電離程度 |
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弱電解質電離平衡常數(shù)Ki | 電離平衡常數(shù)Ki | B | ||||
化學反應中電子的轉移 | 氧化劑 | 氧化劑、氧化性 | B |
(1)根據(jù)元素周期律判斷常見同主族、同周期元素的單質及化合物的氧化性強弱 (2)根據(jù)金屬活動性順序判斷相應陽離子的氧化性強弱 |
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過氧化鈉 | B | |||||
三價鐵鹽 | B | |||||
還原劑 | 還原劑、還原性 | B |
(1)根據(jù)元素周期律判斷常見同主族、同周期元素的單質及化合物的還原性強弱 (2)根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬的還原性強弱 |
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鈉 | B | |||||
硫化氫 | B | 的相互轉化、 | ||||
二價鐵鹽 | B | Fe2+ 、Fe3+的相互轉化 | ||||
配平氧化還原反應的化學方程式 | 配平 | B | 反應物中只有兩種(或一種)元素的化合價發(fā)生改變的氧化還原反應化學方程式的配平 | |||
原電池 | 銅鋅原電池 | B | 用原電池的電極反應式來表達電極的反應 | |||
鋼鐵的電化防護 | 陰極保護 | B |
(1)鐵皮鍍鋅 (2)犧牲陽極 (3)外接直流電源負極 |
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鋼鐵的冶煉 | 煉鐵 | B | 煉鐵、煉鋼中氧化劑、還原劑的選擇及有關的氧化還原反應 | |||
煉鋼 | A | |||||
化學與化學工業(yè) | 化工生產(chǎn) | 硝酸工業(yè)及其原理 | 氨的氧化 | A |
(1)結合合成氨、了解氮4種主要化合價(-3、+2、+4、+5)的化合物 (2)用化學平衡的觀點認識NO2用水吸收合成硝酸 (3)物料平衡的思想 (4)能源充分利用的思想 (5)綠色化學的思想 |
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NO、NO2 | A | |||||
硝酸與硝酸鹽 | B | |||||
侯氏制堿法原理和簡單流程 | 制堿原理 | B | ||||
侯氏與索氏法的比較 | C | |||||
氯堿工業(yè)和電解池的改進 | 氯堿工業(yè)原理 | B | ||||
電解池的改進 | A | |||||
石油化工 | 以乙烯為原料的化工生產(chǎn) | 制乙醛、乙酸 | B | 理解合成的化學原理 | ||
制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯 | B | |||||
化學實驗活動 | 化學實驗活動 | 物質的制備 | 香精的制備 | B | 制備乙酸丁酯 | |
物質的性質 |
比較苯酚、乙酸、碳酸的 酸性強弱 |
C | ||||
物質的檢驗 | 紙上層析法 | B | 理解層析法可用于物質的分離與鑒別 | |||
醛基的檢驗 | B | 用銀氨溶液和新制氫氧化銅檢驗 | ||||
定量實驗 | 小蘇打中NaHCO3含量測定 | C | 用已知濃度的稀硫酸滴定NaHCO3溶液 | |||
鍍鋅鐵皮鋅的厚度測定 | C | |||||
化學計算 | 物質的量、質量、摩爾質量、氣體體積、微粒數(shù)等之間的換算 | B | 非標準狀態(tài)下氣體體積不作要求 | |||
根據(jù)化學式的計算 | B | |||||
有關溶液的計算 | B | 質量分數(shù)和物質的量濃度計算;溶液pH計算(只要求強酸、強堿稀溶液的pH計算和強酸、強堿稀釋后溶液的pH計算) | ||||
根據(jù)化學方程式的計算 | C | |||||
實際生產(chǎn)的有關計算 | C |