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2016高考化學考綱

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  化學是一門古老而豐富的學科。下面是由學習啦小編整理的2016高考化學考綱,希望對大家有所幫助。

  2016高考化學考綱:考試性質

  上海市化學科高考是為高校招生而進行的選拔考試。其指導思想是有利于高校選拔新生,有利于中學實施素質教育和培養(yǎng)學生實踐能力與創(chuàng)新精神。

  考試對象為2016年參加高考選考化學科目的全體考生。

  2016高考化學考綱:考試目標

  化學高考是考查考生對中學化學知識、技能的理解、掌握程度和綜合應用能力,并對考生的科學探究能力、科學素養(yǎng)等方面進行評價。具體考查目標為:

  1.化學基礎知識與基本技能

  l.1理解化學基本概念、基本理論

  l.2掌握元素化合物的基本知識

  1.3掌握有機化合物的結構和性質

  1.4熟悉和掌握基礎化學實驗

  1.5能進行有關的化學計算

  2.化學思維能力

  2.1 應用化學基本原理進行分析、判斷、推理

  2.2 從文字、圖、表等情景資料中獲取信息進行分析、判斷、推理

  2.3運用化學的研究方法進行分析、判斷、推理

  3.化學探究能力

  3.1 能根據(jù)情景資料提出問題

  3.2能制定或選擇解決問題的方案并予以實施和驗證

  3.3能對探究過程、結果作出評價

  2016高考化學考綱:考試細則

  1.考試內(nèi)容在試題中的比例

  按內(nèi)容劃分,基本概念、基本理論約占30%,元素及其化合物約占20%,有機化合物約占15%,化學實驗約占20%,化學計算約占15%。

  2.試題難易度比例

  基礎部分約占70%,較高要求部分約占30%。

  3.考試方法和試卷總分

  考試方法為閉卷書面考試,試卷總分為150分。

  4.考試時間

  考試時間為120分鐘。

  5.試卷形式

  試卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。

  第Ⅰ卷試題為選擇題??忌淳砻鎸⒋鸢竿繉懺诖痤}卡上,采用機器閱卷。

  第Ⅱ卷試題為填空題、計算題??忌淳砻嬉蟠痤},答案寫在試卷上。

  2016高考化學考綱:考試內(nèi)容和要求

  根據(jù)《上海市中學化學課程標準(試行稿)》確定考試內(nèi)容和要求。

  知識內(nèi)容的要求:知道(A)、理解(B)、掌握(C)三個層次。

  知道(A):識別、記憶和再現(xiàn)學習內(nèi)容。

  理解(B):領悟學習內(nèi)容的確切含義并能運用于分析、解決實際問題。

  掌握(c):以某一學習內(nèi)容為重點并綜合其他內(nèi)容解決較復雜的化學問題。

  實驗內(nèi)容的要求:初步學會(A)、學會(B)、設計(C)三個層次。

  初步學會(A):根據(jù)實驗目的和具體的實驗步驟,正確使用給定的儀器和試劑進行觀察,測量等實驗。

  學會(B):根據(jù)實驗目的和簡要的實驗步驟,合理選擇實驗儀器和試劑,獨立完成觀察、測量、驗證和探究等實驗。

  設計(C):根據(jù)實際需要確定實驗目的,設計實驗方案,選擇實驗儀器和試劑,獨立完成觀察、測量、驗證和探究等實驗。

  2016高考化學考綱:考試內(nèi)容列表

主題 學習內(nèi)容 學習
水平
說明
物質的微觀世界 原子結構 原子核 A (1)人類對原子結構的認識
(2)同位素及質量數(shù)
(3)元素的平均相對原子質量
核外電子排布規(guī)律 B
核外電子排布的表示方法 B (1)電子式的含義及書寫
(2)原子結構式意圖的含義及書寫(1-18號元素)
離子 B (1)簡單離子、氫氧根離子和銨根離子的電子式
(2)1-18號元素的簡單離子結構示意圖
化學鍵 離子鍵 B (1)化學鍵的概念
(2)存在離子鍵、共價鍵或金屬鍵的代表物質
(3)用電子式表示離子鍵、共價鍵形成的物質
共價鍵 B
金屬鍵 A
物質變化及其規(guī)律 能的轉化 溶解過程及其能的轉化 B (1)溶解平衡、結晶過程
(2)溶解過程中能的轉化
化學反應過程中能的轉化 B (1)反應的熱效應
(2)放熱反應和吸熱反應(中和反應的放熱反應)
(3)熱化學方程式(意義和書寫)
(4)燃料的充分利用
化學反應速率與化學平衡 化學反應速率 B
影響化學反應速率的因素 B (1)濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響
可逆反應、化學平衡狀態(tài) B
影響化學平衡移動的因素 B (1)濃度、壓強、溫度對化學平衡移動的影響
勒夏特列原理 B 用勒夏特列原理解釋濃度、壓強、溫度對化學平衡移動的影響
化學平衡的應用 B (1)工業(yè)生產(chǎn)上(合成氨、制硫酸)反應條件的選擇依據(jù)
(2)有關“化學平衡與生活”的一些常見例子
元素周期表 元素周期律 B (1)同主族元素性質遞變規(guī)律
(2)短周期中同周期元素性質遞變規(guī)律
元素周期表 C (1)元素周期表的結構
(2)元素周期表與原子結構的關系
(3)元素周期表的應用
電解質溶液 電解質、非電解質、強電解質、弱電解質 B
電離、電離方程式、電離平衡 B 碳酸的分步電離
水的電離、pH B (1)水是極弱的電解質
(2)pH的含義
(3)pH與酸堿性之間的關系
常見酸堿指示劑 A 常見酸堿指示劑:酚酞、石蕊、甲基橙
離子方程式 C 置換反應和復分解反應的離子方程式
鹽類水解、水解的應用 B 常見強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽水溶液的酸堿性
氧化還原反應 氧化劑、還原劑 B 根據(jù)化合價升降或電子轉移來判斷氧化劑和還原劑
原電池 B 銅鋅原電池的原理
電解 B 飽和氯化鈉溶液和氯化銅溶液的電解
一些元素的單質及化合物 氯氣的物質性質 A 氯的顏色、狀態(tài)、水溶性和毒性
氯氣的化學性質 B 氯氣與鐵、氫氣、氫氧化鈉、水的反應
漂粉精 A 漂粉精的主要成分、制法和漂白原理
海水提溴和海帶提碘 A (1)海水提溴和海帶提碘的主要原理和步驟
(2)溴與碘的物理性質
(3)碘與淀粉的顯色反應
氯、溴、碘單質活潑性比較 B 從原子結構的角度來分析氯、溴、碘單質的非金屬性差異
單質硫 B 硫的物理性質和化學性質
硫化氫 B 硫化氫的毒性、氣味、強還原性
硫的氧化物 B (1)二氧化硫的氧化性和還原性
(2)二氧化硫形成酸雨的化學原理
(3)二氧化硫與水的反應及亞硫酸的弱酸性
濃硫酸的特性 B 吸水性、脫水性、強氧化性
硫酸和硫酸鹽的用途 A
B (1)氨的物理性質和化學性質
(2)工業(yè)合成氨的原理
銨鹽 B (1)NH4+與堿溶液的反應
(2)銨鹽的不穩(wěn)定性
氮肥 A 常見氮肥:銨鹽(NH4C1、NH4NO3、NH4HCO3)、尿素
鐵的物理性質 A
鐵的化學性質 B (1)鐵與氧氣、硫、氯氣、鹽酸、硫酸銅溶液、水的反應
(2)鐵在濃硫酸中的鈍化現(xiàn)象
鐵合金及其用途 A (1)合金的概念及其優(yōu)良特點
(2)鐵合金的性能及其用途
鋁的物理性質 A
鋁的化學性質 B (1)鋁的原子結構及其化學性質
(2)鋁與氧氣、鹽酸、水、氫氧化鈉溶液的反應
鋁及其合金的用途 A
氧化鋁、氫氧化鋁 B 與鹽酸或氫氧化鈉的反應
常見的有機化合物 有機化學
基本概念
有機物的性質 A 有機物的特點
同系物 B (1)同系物的概念
(2)同系物化學性質相似性
同分異構體 B (1)同分異構體概念
(2)C4—C5烷烴的同分異構體
結構式、結構簡式 B
有機物的反應類型 B (1)取代反應、加成反應、消去反應、聚合反應
(2)有機反應的特點
甲烷與烷
甲烷的分子結構 B 正四面體結構及其空間對稱性
甲烷的物理性質 A
甲烷的化學性質 B (1)甲烷與氧氣、氯氣的反應
(2)甲烷的分解反應及其產(chǎn)物的用途
烷烴 B 烷基、通式、命名、同分異構體、同系物、結構式和結構簡式
乙烯 乙烯的分子結構 B (1)碳碳雙鍵官能團、雙鍵的不飽和性
乙烯的物理性質 A
乙烯的化學性質 B (1)官能團與化學性質的關系
(2)乙烯的加成反應(氫氣、溴水、氯化氫、水)、加聚反應
乙烯的實驗室制法 A 反應原理和反應裝置
乙烯的用途 A
乙炔 乙炔的分子結構 B 碳碳叁鍵官能團、叁鍵的不飽和性
乙炔的物理性質 A
乙炔的化學性質 B (1)官能團與化學性質的關系
(2)乙炔與氫氣、溴水、氯化氫的加成反應
(3)乙炔加成產(chǎn)物氯乙烯的性質
乙炔的實驗室制法 A 反應原理和反應裝置
苯的結構 B 苯分子中碳碳鍵的特殊性
苯的物理性質 A
苯的化學性質 B 苯的取代反應(液溴)、硝化反應、加成反應(氫氣)
乙醇 乙醇的分子結構 B 羥基及其性質
乙醇的物理性質 A
乙醇的化學性質 A
乙醇的工業(yè)制法及用途 A 糧食發(fā)酵法和乙烯水化法
乙醛 乙醛的分子結構 B 醛基及其性質
乙醛的物理性質 A
乙醛的化學性質 B
乙酸 乙酸的分子結構 B 羧基及其性質
乙酸的物理性質 A
乙酸的化學性質 B 乙酸的酯化反應
高分子 聚乙烯、聚氯乙烯 A
有機化工與礦物原料 石油 A (1)石油的成分
(2)石油的分餾和裂化
A 煤的干餾及其產(chǎn)物
天然氣 A 天然氣的主要成分及其用途
化學實驗活動 物質的性質 氯、溴、碘的性質比較 B (1)氯、溴、碘之間的置換反應
鋁及其化合物的性質 B (1)鋁跟酸、強堿溶液的反應
(2)氫氧化鋁跟酸、強堿溶液的反應
(3)鋁鹽跟堿的反應
乙烯的性質 B (1)乙烯的燃燒
(2)乙烯跟高錳酸鉀溶液、溴水的反應
乙炔的性質 B (1)乙烯的燃燒
(2)乙烯跟高錳酸鉀溶液、溴水的反應
乙醛的性質 B 乙醛跟銀氨溶液、新制氫氧化銅的反應
物質的分離 海帶中提取碘 B 萃取原理及操作
粗鹽提純 B 萃取原理及操作
物質的制備 制HC1、NH3 B 原理和裝置
實驗室制乙烯 B 原理和裝置
實驗室制乙炔 B 原理和裝置
實驗室制乙酸乙酯 B 原理和裝置
物質的檢驗 陰離子的檢驗 B C1-、Br-、I-、OH-、CO32-、SO42-
陽離子的檢驗 B NH4+、Fe3+、H+
定量實驗 配置一定物質的量濃度的溶液 B (1)“物質的量濃度”的概念及有關計算
(2)容量瓶的使用及一定物質的量濃度溶液的配置方法
氣體摩爾體積的測定 B (1)氣體摩爾體積的概念及有關計算
(2)氫氣摩爾體積的測定
結晶水含量的測定 C (1)瓷坩堝和研缽的使用
(2)恒重操作
中和滴定 C (1)滴定管的使用
(2)滴定終點的判斷與控制
主題 學習內(nèi)容 學習
水平
說    明
研究影響物質性質的內(nèi)因 研究原子的特性 原子核外電子運動狀態(tài) 電子云與電子運動狀態(tài) B s、p電子云
原子核外電子排布 核外電子排布 B 核外電子排布概況
電子排布式 B 1-18號元素的電子排布式
軌道表示式 A 簡單的軌道表示式
探究物質的結構 分子結構 極性鍵 A  
非極性鍵 A  
分子構型 A 鍵角
分子的極性 B 極性分子、非極性分子
分子的穩(wěn)定性 B 鍵長、鍵能
分子間相互作用 范德華力 B  
晶體 離子晶體 B 以典型實例理解晶體的結構特點和性質的關系
分子晶體 B
原子晶體 B
金屬晶體 A
有機物的結構和性質 不飽和烴的官能團 雙鍵 B (1)烯烴
(2)1,3-丁二烯
叁鍵 B 炔烴
苯環(huán) B (1)甲苯
(2)苯的同系物
烴的衍生物的官能團 鹵原子 B (1)溴乙烷
(2)鹵代烴
羥基 B (1)甲醇
(2)乙二醇
(3)醇類
有機物的結構和性質 烴的衍生物的官能團 苯環(huán)與羥基 B (1)苯酚
醛基 B (1)甲醛
(2)醛類
羧基 B (1)甲酸
(2)羧酸
酯的結構 B (1)乙酸乙酯
(2)酯類
(3)油脂
氨基與羧基 B 氨基酸
研究化學反應的規(guī)律 平衡常數(shù)K的意義 化學平衡常數(shù)K 化學平衡常數(shù)K B (1)化學平衡常數(shù)的表達式,運用化學平衡常數(shù)解釋反應進行程度及平衡移動方向
(2)電離平衡常數(shù)的表達式,運用電離平衡常數(shù)比較弱酸的電離程度
弱電解質電離平衡常數(shù)Ki 電離平衡常數(shù)Ki B
化學反應中電子的轉移 氧化劑 氧化劑、氧化性 B (1)根據(jù)元素周期律判斷常見同主族、同周期元素的單質及化合物的氧化性強弱
(2)根據(jù)金屬活動性順序判斷相應陽離子的氧化性強弱
過氧化鈉 B  
三價鐵鹽 B  
還原劑 還原劑、還原性 B (1)根據(jù)元素周期律判斷常見同主族、同周期元素的單質及化合物的還原性強弱
(2)根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬的還原性強弱
B  
硫化氫 B 的相互轉化、
二價鐵鹽 B Fe2+ 、Fe3+的相互轉化
配平氧化還原反應的化學方程式 配平 B 反應物中只有兩種(或一種)元素的化合價發(fā)生改變的氧化還原反應化學方程式的配平
原電池 銅鋅原電池 B 用原電池的電極反應式來表達電極的反應
鋼鐵的電化防護 陰極保護 B (1)鐵皮鍍鋅
(2)犧牲陽極
(3)外接直流電源負極
鋼鐵的冶煉 煉鐵 B 煉鐵、煉鋼中氧化劑、還原劑的選擇及有關的氧化還原反應
煉鋼 A
化學與化學工業(yè) 化工生產(chǎn) 硝酸工業(yè)及其原理 氨的氧化 A (1)結合合成氨、了解氮4種主要化合價(-3、+2、+4、+5)的化合物
(2)用化學平衡的觀點認識NO2用水吸收合成硝酸
(3)物料平衡的思想
(4)能源充分利用的思想
(5)綠色化學的思想
NO、NO2 A
硝酸與硝酸鹽 B
侯氏制堿法原理和簡單流程 制堿原理 B
侯氏與索氏法的比較 C
氯堿工業(yè)和電解池的改進 氯堿工業(yè)原理 B
電解池的改進 A
石油化工 以乙烯為原料的化工生產(chǎn) 制乙醛、乙酸 B 理解合成的化學原理
制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯 B
化學實驗活動 化學實驗活動 物質的制備 香精的制備 B 制備乙酸丁酯
物質的性質 比較苯酚、乙酸、碳酸的
酸性強弱
C  
物質的檢驗 紙上層析法 B 理解層析法可用于物質的分離與鑒別
醛基的檢驗 B 用銀氨溶液和新制氫氧化銅檢驗
定量實驗 小蘇打中NaHCO3含量測定 C 用已知濃度的稀硫酸滴定NaHCO3溶液
鍍鋅鐵皮鋅的厚度測定 C  
化學計算 物質的量、質量、摩爾質量、氣體體積、微粒數(shù)等之間的換算 B 非標準狀態(tài)下氣體體積不作要求
根據(jù)化學式的計算 B  
有關溶液的計算 B 質量分數(shù)和物質的量濃度計算;溶液pH計算(只要求強酸、強堿稀溶液的pH計算和強酸、強堿稀釋后溶液的pH計算)
根據(jù)化學方程式的計算 C  
實際生產(chǎn)的有關計算 C  
 

2016高考化學考綱

化學是一門古老而豐富的學科。下面是由學習啦小編整理的2016高考化學考綱,希望對大家有所幫助。 2016高考化學考綱:考試性質 上海市化學科高考是為高校招生而進行的選拔考試。其指導思想是有利于高校選拔新生,有利于中學實施素質教育
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