国产成人v爽在线免播放观看,日韩欧美色,久久99国产精品久久99软件,亚洲综合色网站,国产欧美日韩中文久久,色99在线,亚洲伦理一区二区

學習啦 > 學習方法 > 高中學習方法 > 高三學習方法 > 高三化學 > 必考高考化學方程式

必考高考化學方程式

時間: 陳哲凡673 分享

必考高考化學方程式

  在化學科學建立前,人類已掌握了大量無機化學的知識和技術(shù)。下面是學習啦小編為您帶來的必考高考化學方程式,希望對大家有所幫助。

  必考高考化學方程式(一)

  2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈

  2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗

  2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

  4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

  3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3

  C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

  S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

  2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水) 高能燃料

  4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

  CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒

  2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬

  2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

  2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復燃的氣體 實驗室制備氧氣

  2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗

  2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

  Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

  NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣

  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

  Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

  2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

  Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

  Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

  WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

  MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

  2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、

  H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸

  CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗

  必考高考化學方程式(二)

  1、電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下,或陰極是較活潑金屬電極,陽極是惰性電極條件下的電解

  2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

  (-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑

  (+)2Cl --2e-==Cl2↑

  2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

  CuCl2 Cu+Cl2↑

  (-)Cu2++2e-==Cu↓

  (+)2Cl- -2e-==Cl2↑

  Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑

  2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4

  (-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓

  (+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或:4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-

  2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

  2H2O 2H2↑+O2↑

  (-) 4H++4e-==2H2↑

  (+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O

  中性電解 4H2O 4H++4OH-

  2H2O H2↑+O2↑

  酸性水解:

  (-) 4H++4e-==2H2↑

  (+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O

  2H2O H2↑+O2↑

  堿性水解:

  (-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或:4H++4e-==2H2↑

  (+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

  2H2O H2↑+O2↑

  2、電鍍:鍍件作陰極,被鍍金屬作陽極,被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質(zhì)溶液

  鍍銅:CuSO4電鍍液

  鍍件(-) Cu2++2e-==Cu↓

  純銅(+) Cu–2e-==Cu2+

  鍍鋅:ZnSO4電鍍液

  鍍件(-) Zn2++2e-==Zn↓

  純鋅(+) Zn–2e-==Zn2+

  鍍銀:AgNO3電鍍液

  鍍件(-) Ag++e-==Ag↓

  純銀(+) Ag–e-==Ag+

  鍍鎳:NiSO4電鍍液

  鍍件(-) Ni2++2e-==Ni↓

  純鎳(+) Ni–2e-==Ni2+

  必考高考化學方程式(三)

  1、低價態(tài)的還原性:

  關(guān)于堿的化學方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

  2、與酸性物質(zhì)的作用:

  2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

  OH–+SO2=SO32–+H2O

  NaOH+SO2(足)==NaHSO3

  OH-+SO2(足)=HSO3–

  2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

  OH-+SiO2=SiO32–+H2O

  2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

  2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

  2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

  Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

  NaOH+HCl==NaCl+H2O

  H++OH =H2O

  NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

  OH–+H2S=HS–+H2O

  2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

  2OH–+H2S=S2–+2H2O

  3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

  3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

  NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O (AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強?)

  OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

  Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (實驗室制NH3)

  NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

  Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

  Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

  2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

739377