高考化學重慶模擬題及答案

　　在復習高考的過程中，不能低估實驗在化學考試中的重要性。下面是學習啦小編為您帶來的高考化學復習知識，希望對大家有所幫助。

　　高考化學復習知識(一)

　　1、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

　　2. 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　3. 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　4. 陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。

　　5. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。

　　6. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

　　7. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

　　8 單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

　　9 共價化合物中一定不含有離子鍵。

　　10 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

　　11. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

　　12. 單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。

　　13. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

　　14. 分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

　　15. 對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

　　16、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。

　　17. 微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等) 。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

　　18. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。

　　19. 原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

　　20. 原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。

　　21. ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

　　22. 由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

　　23. 分子內(nèi)不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。

　　24. 共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

　　25. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

　　26. 對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

　　27. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

　　28. 離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2) 等是離子化合物，但不是鹽。

　　29. 鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。

　　30. 固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

　　31.原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一個電子?

　　32. 原子核內(nèi)一般是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)≥中子數(shù)。

　　33. 金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。

　　34. 非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般≥4，但H原子只有1個電子，B原子只有3個電子。

　　35. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但He原子為2個電子。

　　36. 一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也有2電子，18電子，8─18電子，18+2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。“10電子”、“18電子”的微粒查閱筆記。

　　37. 主族元素的最高正價一般等于族序數(shù)，但F、O例外。

　　38. 同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強，但第二周期中CH4很穩(wěn)定，1000℃以上才分解。

　　39. 非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài);ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。

　　40.同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強?不一定:第一周期不存在上述變化規(guī)律?

　　高考化學復習知識(二)

　　1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)

　　(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。

　　(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

　　(3)號實際：―=‖―‖―→‖―↑‖―↓‖等符號符合實際。

　　(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

　　(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

　　(6)檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

　　例如：(1)違背反應客觀事實

　　如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應

　　(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

　　2+3+- 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe+Cl2=Fe+2Cl錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

　　(3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式

　　如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-錯因：HI誤認為弱酸.

　　(4)反應條件或環(huán)境不分：

　　如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑錯因：強酸制得強堿

　　(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

　　如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

　　正確：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

　　(6)“=”“ ”“↑”“↓”符號運用不當

　　3+ 如：Al+3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

　　2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

　　⑪酸性溶液(H)、堿性溶液(OH)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

　　⑫有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。

　　⑬MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

　　⑭S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　⑮注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”;“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。

　　⑯看是否符合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻挠绊懙取?/p>

　　3、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱;

　　同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強;

　　4、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱;堿性愈強，其元素的金屬性也愈強;

　　5、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外);

　　6、常溫下與酸反應劇烈程度;

　　7、常溫下與水反應的劇烈程度;

　　8、與鹽溶液之間的置換反應;

　　9、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

　　10、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強;

　　同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱;

　　11、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強;

　　12、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強;

　　13、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)如：

　　Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

　　14、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li

　　15、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--

　　16、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->

　　Na+>Mg2+>Al3+

　　17、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。

　　18. 不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);

　　19. 不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);

　　20. 含醛基的有機物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);

　　高考化學復習知識(三)

　　1.優(yōu)先氧化原理

　　若某一溶液中同時含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時，優(yōu)先氧化還原性強的物質(zhì)。 如還原性：S2->I->Fe2+ >Br- >Cl- ，在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。

　　2.甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體，但白磷為4個原子構(gòu)成分子。

　　3.書寫熱化學方程式三查：

　?、贆z查是否標明聚集狀態(tài)：固(s)、液(l)、氣(g)

　?、跈z查△H的“+”“-”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“-”，放熱反應為“-”，吸熱反應為“+”)

　?、蹤z查△H的數(shù)值是否與反應物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)

　　4.“燃燒熱”指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態(tài)水時放出的熱量; “中和熱”是指生成1mol水放出的熱量。

　　5.升高溫度、增大壓強無論正逆反應速率均增大。

　　6.優(yōu)先放電原理

　　電解電解質(zhì)水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根離子>F -。

　　陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　7.電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3;熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。

　　8.電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。

　　9.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。

　　10.水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。

　　11.水?。悍尤渲闹苽?沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。

　　12.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。

　　13.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。

　　14.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

　　15、檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

　　16、阿伏加德羅定律

　?、?內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即―三同‖定―一等‖。

　?、?推論

　　(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　(3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

　　(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

　　(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

　　(4)要用到22.4L·mol-1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念;

　　(5)某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少;

　　(6)注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;

　　(7)不要把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量。

　　(8)較復雜的化學反應中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。