有機化學又稱為碳化合物的化學，是研究有機化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學。下面是學習啦小編為您帶來的高2下學期有機化學方程式，希望對大家有所幫助。

　　高2下學期有機化學方程式(一)

　　甲烷燃燒

　　CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)

　　甲烷隔絕空氣高溫分解

　　甲烷分解很復(fù)雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2(條件為高溫高壓，催化劑)

　　甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

　　CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

　　CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

　　CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

　　CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (條件都為光照。 )

　　實驗室制甲烷

　　CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO 加熱)

　　乙烯燃燒

　　CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃)

　　乙烯和溴水

　　CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

　　乙烯和水

　　CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (條件為催化劑)

　　乙烯和氯化氫

　　CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

　　乙烯和氫氣

　　CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (條件為催化劑)

　　乙烯聚合

　　nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (條件為催化劑)

　　氯乙烯聚合

　　nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (條件為催化劑)

　　實驗室制乙烯

　　CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (條件為加熱，濃H2SO4)

　　乙炔燃燒

　　C2H2+3O2→2CO2+H2O (條件為點燃)

　　乙炔和溴水

　　C2H2+2Br2→C2H2Br4

　　乙炔和氯化氫

　　兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

　　乙炔和氫氣

　　兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (條件為催化劑)

　　實驗室制乙炔

　　CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

　　以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。

　　CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

　　CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2

　　C+H2O===CO+H2-----高溫

　　C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯

　　C2H4可聚合

　　苯燃燒

　　2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (條件為點燃)

　　苯和液溴的取代

　　C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

　　苯和濃硫酸濃硝酸

　　C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (條件為濃硫酸)

　　苯和氫氣

　　C6H6+3H2→C6H12 (條件為催化劑)

　　乙醇完全燃燒的方程式

　　C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (條件為點燃)

　　乙醇的催化氧化的方程式

　　2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)

　　乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式

　　CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (條件為濃硫酸 170攝氏度)

　　兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

　　2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)

　　乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　　乙酸和鎂

　　Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

　　乙酸和氧化鈣

　　2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O

　　乙酸和氫氧化鈉

　　CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

　　乙酸和碳酸鈉

　　Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　甲醛和新制的氫氧化銅

　　HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

　　乙醛和新制的氫氧化銅

　　CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O

　　乙醛氧化為乙酸

　　2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫)

　　高2下學期有機化學方程式(二)

　　1.CH4+Cl2--光→CH3Cl+HClC2H6+Cl2-光→C2H5Cl+HCl

　　2.C6H6+Br2—Fe→C6H5Br+HBr3.C2H5OH+HBr--加熱→C2H5Br+H2O

　　4.C6H6+HNO3--H2SO4水浴加熱→C6H5NO2+H2O

　　6.C6H5Cl+H2O--NaOHCu,高溫,加壓→C6H5OH+HCl

　　7.C2H5Cl+H2O—NaOH→C2H5OH+HCl

　　8.CH3COOC2H5+H2O--無機酸或堿→CH3COOH+C2H5OH

　　9.(C17H35COO)3C3H5+3NaOH→C3H5(OH)3+3C17H35COOH

　　10.CH2=CH2+H2→Ni加熱→CH3CH3

　　13.CH2=CH2+HCl--催化劑,加熱→CH3CH2Cl

　　14.C2H2+H2--Ni,加熱→CH2=CH2

　　C2H2+2H2--Ni,加熱→CH3CH3

　　15.C2H2+2HCl--催化劑,加熱→CH3CHCl2

　　16.CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2=CH-CHBr-CH2Br

　　17.CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br

　　18.CH2=CH-CH=CH2+2Br2→BrCH2-CHBr-CHBr-CH2Br

　　19.CH3CHO+H2–Ni→CH3CH2OH

　　20.CH2OH-(CHOH)4-CHO+H2--Ni→CH2OH-(CHOH)4-CH2OH

　　21.C6H6+3H2—Ni→C6H12(環(huán)己烷)

　　22.C6H6+3Cl2--光→C6H6Cl6(六六六)

　　23.CH2=CH2+H2O--H2SO4或H3PO4,加熱,加壓→CH3CH2OH

　　24.CH3CH2OH--濃H2SO4,170℃→CH2=CH2↑+H2O

　　25.CH3CH2Br+NaOH--醇,加熱→CH2=CH2↑+NaBr+H2O

　　26.CH3COOH+CH3CH2OH--濃H2SO4,加熱→CH3COOC2H5+H2O

　　27.C3H5(OH)3+3HNO3--濃H2SO4→C3H5(ONO2)3+3H2O

　　28.[C6H7O2(OH)3]n+3nHNO3(濃)--濃H2SO4→[C6H7O2(ONO2)3]n+3nH2O

　　29.[C6H7O2(OH)3]n+3nCH3COOH--濃H2SO4→[C6H7O2(OOCCH3)3]n+3nH2O

　　30.葡萄糖+乙酸乙酸酐

　　31.CH3COONa+H2O→CH3COOH+NaOH

　　32.CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH

　　33.C6H5ONa+H2O→C6H5OH+NaOH

　　34.C17H35COONa+H2O→C17H35COOH+NaOH

　　35.(C6H10O5)n+nH2O--淀粉酶→nC12H22O11

　　淀粉麥芽糖

　　36.2(C6H10O5)n+nH2O--H2SO4,加熱→nC6H12O6

　　淀粉葡萄糖

　　37.(C6H10O5)n+nH2O--H2SO4,常時間加熱→nC6H12O6

　　纖維素葡萄糖

　　38.C12H22O11+H2O--H2SO4→C6H12O6+C6H12O6

　　蔗糖葡萄糖果糖

　　39.C12H22O11+H2O--H2SO4→2C6H12O6

　　麥芽糖葡萄糖

　　40.蛋白質(zhì)--胃蛋白酶或胰蛋白酶→各種a-氨基酸

　　41.2C2H5OH+O2--Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O

　　42.C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+熱

　　43.2CH3CHO+O2→2CH3COOH

　　44.5CH2=CH2+6KMnO4+18H2SO4→6K2SO4+10CO2+12MnSO4+28H2O

　　45.5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4→5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O

　　46.5C6H5CH2CH3+12KMnO4+18H2SO4→5C6H5COOH+5CO2+6K2SO4+12MnSO4+28H2O

　　47.CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

　　48.CH3CHO+2Cu(OH)2加熱→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

　　49.CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

　　50.CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2--加熱→CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O

　　51.HCOOH+2[Ag(NH3)2]OH→NH4HCO3+2Ag↓+3NH3+H2O

　　52.HCOOH+2Cu(OH)2加熱→CO2+Cu2O↓+3H2O

　　53.HCOONa+2[Ag(NH3)2]OH→NaHCO3+4NH3+2Ag↓+H2O

　　54.HCOONH4+2[Ag(NH3)2]OH→NH4HCO3+2Ag↓+4NH3+H2O

　　55.HCOOR+2[Ag(NH3)2]OH→NH4OCOOR+2Ag↓+3NH3+H2O

　　56.HCHO+2[Ag(NH3)2]OH→HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

　　57.HCHO+4[Ag(NH3)2]OH→NH4HCO3+4Ag↓+7NH3+2H2O

　　58.HCHO+4Cu(OH)2加熱→CO2+2Cu2O↓+5H2O

　　59.CH3COCH3+H2--Ni→CH3CHOHCH360.HCHO+H2--Ni→CH3OH

　　61.C6H5CH=CH2+4H2--Ni→C6H11CH2CH3

　　62.nCH2=CH2→[CH2-CH2]n63.nCH3-CH=CH2→[CH-CH2]n

　　64.nCH2=CHX→[CH2-CH]n65.nCF2=CF2→[CF2-CF2]n

　　66.nCH2=CHCN→[CH2-CH]n67.nCH2=C-COOCH3→[CH2-C]n

　　68.nCH2=C-CH=CH2→[CH2-C=CH-CH2]n

　　69.nCH2=CH-CH=CH2→[CH2-CH=CH-CH2]n

　　70.nCH2=CH-CH=CH2+nC6H5CH=CH2→

　　[CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH]n或[CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2]n

　　71.3CHCH→C6H6(苯)72.nCH2=CH2+nCH3-CH=CH2→

　　[CH2-CH-CH2-CH2]n或[CH-CH2-CH2-CH2]n

　　72.H-N-CH2-C-OH+H-N-CH2-C-OH+...→H-N-CH2-C-N-CH2-C-...+nH2O

　　73.nC6H5OH+nHCHO---濃HCl,加熱→[C6H3OHCH2]n+nH2O

　　74.HOOC--COOH+nHO-CH2CH2-OH→[CO--COOCH2CH2O]n+2nH2O

　　高2下學期有機化學方程式(三)

　　(一)有機物跟鈉的反應(yīng)

　　2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2

　　2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑

　　2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑

　　(二)炭化

　　C12H22O11--濃H2SO4→12C+11H2O

　　(三)分子間脫水

　　2C2H5OH--濃H2SO4,140℃→C2H5OC2H5+H2O

　　(四)氨基酸的兩性

　　CH2-COOH+HCl→[CH2-COOH]Cl-

　　CH2-COOH+NaOH→CH2-COONa+H2O