高三物理氣體知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
高考物理試題注重科學(xué)思維能力和物理思維方法的考查，學(xué)生在高三復(fù)習(xí)時(shí)首先需要掌握基礎(chǔ)知識(shí)，下面是學(xué)習(xí)啦小編給大家?guī)?lái)的高三物理氣體知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)你有幫助。
高三物理氣體知識(shí)點(diǎn)一
等容變化和等壓變化：
(1)Po/To=P1/(To-ΔT)
所以：P1=Po(To-ΔT)/To=Po(1-ΔT/To)
(2)h=Po-P1=PoΔT/To
(3)從上式可得：h是ΔT的正比例函數(shù)，所以這種溫度計(jì)的刻度是均勻的。
理想氣體的狀態(tài)方程：
對(duì)于實(shí)際氣體，R與壓力、溫度、氣體種類有關(guān)。當(dāng)溫度較高、壓力較低時(shí)，R近于常數(shù)。當(dāng)T 較高，p→0時(shí)，無(wú)論何種氣體，均有：
R =(pVm)p→0/T=8.314472J·mol-1·K-1
R=8.314472cm3·MPa·mol-1·K-1
R=8.314472*103dm3·Pa·mol-1·K-1
R=8.314472m3·Pa·mol-1·K-1
R=0.0820574587L·atm·mol-1·K-1(atm：一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)
氣體的等溫變化：
1.溫度：溫度在宏觀上表示物體的冷熱程度;在微觀上是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志。
熱力學(xué)溫度是國(guó)際單位制中的基本量之一，符號(hào)T，單位K(開(kāi)爾文);攝氏溫度是導(dǎo)出單位，符號(hào)t，單位℃(攝氏度)。關(guān)系是t=T-T0，其中T0=273.15K，攝氏度不再采用過(guò)去的定義。
兩種溫度間的關(guān)系可以表示為：T = t+273.15K和ΔT =Δt，要注意兩種單位制下每一度的間隔是相同的。
低溫的極限，它表示所有分子都停止了熱運(yùn)動(dòng)?？梢詿o(wú)限接近，但永遠(yuǎn)不能達(dá)到。
2.體積。氣體總是充滿它所在的容器，所以氣體的體積總是等于盛裝氣體的容器的容積。
3.壓強(qiáng)。氣體的壓強(qiáng)是由于氣體分子頻繁碰撞器壁而產(chǎn)生的。(絕不能用氣體分子間的斥力解釋!)
一般情況下不考慮氣體本身的重量，所以同一容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)處處相等。但大氣壓在宏觀上可以看成是大氣受地球吸引而產(chǎn)生的重力而引起的。(例如在估算地球大氣的總重量時(shí)可以用標(biāo)準(zhǔn)大氣壓乘以地球表面積。)
壓強(qiáng)的國(guó)際單位是帕，符號(hào)Pa，常用的單位還有標(biāo)準(zhǔn)大氣壓(atm)和毫米汞柱(mmHg)。它們間的關(guān)系是：1 atm=1.013×105Pa=760 mmHg; 1 mmHg=133.3Pa。
4. 一定質(zhì)量的氣體壓強(qiáng)P 、體積V和溫度T.當(dāng)它們改變時(shí)，氣體狀態(tài)就發(fā)生了變化 。
高三物理氣體知識(shí)點(diǎn)二
對(duì)于實(shí)際氣體，R與壓力、溫度、氣體種類有關(guān)。當(dāng)溫度較高、壓力較低時(shí)，R近于常數(shù)。當(dāng)T 較高，p→0時(shí)，無(wú)論何種氣體，均有：
R =(pVm)p→0/T=8.314472J·mol-1·K-1
R=8.314472cm3·MPa·mol-1·K-1
R=8.314472*103dm3·Pa·mol-1·K-1
R=8.314472m3·Pa·mol-1·K-1
R=0.0820574587L·atm·mol-1·K-1(atm：一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)
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