高一化學必修二第二章教案
高一化學必修二第二章教案
好的教案讓課堂進行得更加順利，也將學生學習成效最大化。下面是由學習啦小編帶來的高一化學必修二第二章教案，希望對你有所幫助。
高一化學必修二第二章教案：第一節(jié)
教材分析：
本章共三節(jié)，可分為兩個部分——化學反應(yīng)和能量、化學反應(yīng)速率和限度，它們都屬于化學反應(yīng)原理范疇，是化學學科最重要的原理性知識之一，也是深入認識和理解化學反應(yīng)特點和進程的入門性知識。同時，它們又是在社會生產(chǎn)、生活和科學研究中有廣泛應(yīng)用的知識，是對人類文明進步和現(xiàn)代化發(fā)展有重大價值的知識，與我們每個人息息相關(guān)。因此，化學能對人類的重要性和化學反應(yīng)速率、限度及條件控制對化學反應(yīng)的重要性，決定了本章學習的重要性。
初中化學從燃料的角度初步學習了“化學與能源”的一些知識，而在選修模塊“化學反應(yīng)原理”中，將從科學概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)深入地學習化學反應(yīng)和能量、化學反應(yīng)速率和化學平衡的原理。因此，本章內(nèi)容既是對初中化學相關(guān)內(nèi)容的提升與拓展，又是為選修“化學反應(yīng)原理”奠定必要的基礎(chǔ)。
通過化學能與熱能、電能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的學習，學生將對化學在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中的作用與貢獻有初步認識;通過對新型化學電源開發(fā)利用的介紹，學生將對化學的實用性和創(chuàng)造性有更多的體會;通過對化學反應(yīng)速率和限度的討論，學生將從原理上加深對化學反應(yīng)條件的認識。這些都會增進學生對化學的興趣和情感，體會化學學習的價值。
由于本章內(nèi)容在初中化學、高中必修模塊和選修模塊中均有安排，體現(xiàn)了學習的階段性和層次性，在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，因此，教師在教學時要充分注意到這一點。既要加強教學內(nèi)容與實際的聯(lián)系，體現(xiàn)化學的實用性和重要性，又要注意知識的前后聯(lián)系和階段性、漸進性，把握教材內(nèi)容的深度、廣度，防止任意拓寬加深，增加學生負擔。
第一節(jié) 化學能與熱能
第1課時
教學目標：
1、 通過實驗知道化學反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式，能根據(jù)事實判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，能說出中和熱的涵義。
2、 通過實驗探究體驗科學研究的一般過程，了解科學研究的基本方法。
3、 通過實驗發(fā)展學習化學的興趣，進一步形成交流、合作、反思、評價的學習習慣。
重點難點：吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、中和熱等基本概念。
教學過程：
[創(chuàng)設(shè)問題情景]
在一支試管中放入一小塊生石灰，加入少量水，讓學生觀察實驗現(xiàn)象，再讓學生用手觸摸試管外壁，然后要求學生回答觀察到了什么現(xiàn)象?觸摸試管外壁時有何感覺?說明什么問題?并要求學生寫出反應(yīng)方程式。
[結(jié)論]
生石灰與水反應(yīng)生成糊狀的氫氧化鈣，試管發(fā)燙，說明反應(yīng)放出了熱能。
[設(shè)問]
熱能是能量的一種表現(xiàn)形式。那么，除剛才的這個反應(yīng)，其它的化學反應(yīng)過程中是不是也會有能量變化呢?其表現(xiàn)形式又是怎樣的?根據(jù)你已有的知識經(jīng)驗舉例說明。
[學生舉例、說明]
[歸納小結(jié)]
物質(zhì)在發(fā)生化學反應(yīng)的同時還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱量的變化。
[設(shè)疑]
那么，化學變化中熱量變化的具體形式又有哪些呢?這將是我們本節(jié)課研究的主要內(nèi)容。下面我們通過實驗來進行研究、探討，從中我們還可以了解到科學研究的一般過程和方法。
[學生分組實驗]
見教材實驗2-1。
[思考與討論]
用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，那么，你將采取哪些簡單易行的辦法
來了解反應(yīng)中的熱量變化?各有什么優(yōu)缺點?
[反思、交流與評價]
1、實驗過程中，你自己最滿意的做法是什么?最不滿意的做法是什么?
2、在思考、討論的過程中，其他同學給了你哪些啟示?你又給了他們哪些啟示?
[演示實驗]
見教材實驗2-2
[思考與討論]
1、通過觀察實驗現(xiàn)象，你得出了哪些結(jié)論?寫出反應(yīng)方程式。
2、你覺得做這個實驗時需要注意哪些問題?還可以做哪些改進?實驗中對你最有
啟發(fā)的是什么?
[小結(jié)]
化學反應(yīng)中的能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱量的變化，有的放熱，有的吸熱。
[設(shè)疑]
通過前面的學習，我們知道燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)是放熱的，而氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱的，那么，作為一類重要而常見的反應(yīng)，酸與堿的中和反應(yīng)是放熱的還是吸熱的呢?下面，請同學們自己通過實驗來揭開這個秘密。
[學生分組實驗]
建議按教參P22頁的三組對比實驗進行。
[討論與交流]
1、通過實驗，你得出什么結(jié)論?如何解釋?
2、通過這個實驗，你學到了哪些知識?學會了哪些研究方法?
3、要明顯的感知或測量反應(yīng)中的熱量變化，實驗中應(yīng)注意哪些問題?如何減小你與同組同學的實驗結(jié)果的差異?
4、聽完其他小組的匯報，發(fā)現(xiàn)他們的哪些做法比你們好?哪些不如你們的好?你現(xiàn)在是否又有了新的想法?假如要讓你設(shè)計一個能較準確地測量反應(yīng)中熱量變化的裝置，它的大體構(gòu)造是怎樣的，你可以和同學交流探討共同確定。
[教師講解]
1、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。
2、三個反應(yīng)的化學方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但本質(zhì)是相同的，都是氫離
子與氫氧根離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)。由于三個反應(yīng)中氫離子與氫氧根離子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的熱量也相等。
3、中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱。
4、要精確地測定反應(yīng)中的能量變化，一是要注重“量的問題”，二是要最大限度地
減小實驗誤差。
[總結(jié)]
本節(jié)課我們結(jié)合已有的知識經(jīng)驗，以實驗為主要的研究手段，初步探討了化學反應(yīng)中的能量變化及其主要形式。相信通過學習，同學們會有許多收獲。但是，隨著學習的深入，也必然會有更深層次的問題涌現(xiàn)出來，比如：化學反應(yīng)中為什么伴隨有能量的變化?為什么有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱?如何來合理地表達反應(yīng)中的能量變化?等等。這些問題我們將在下一節(jié)課上進一步探討。
補充練習
1、下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是 ( )
A 鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B 氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
C 硫在空氣或氧氣中燃燒 D Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
2、下列說法不正確的是 ( )
A 化學反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B 放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生
C 需要加熱條件的化學反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。
3、 城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO、H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。試回答：
(1) 寫出制取水煤氣的主要化學方程式————————————，該反應(yīng)是——————反應(yīng)(填吸熱、放熱)。
(2) 設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷(C3H8 ),其充分燃燒后產(chǎn)物為CO2和 H2O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C3H8及CO所需氧氣的質(zhì)量比。
4、 比較完全燃燒同體積下列氣體需要的空氣體積的大?。?/p>
天然氣(以甲烷計)、石油液化氣(以丁烷C4H10計)、水煤氣(以CO、H2體積比1：1計)
5、 兩位同學討論放熱和吸熱反應(yīng)。甲說加熱后才能發(fā)生的化學反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說
反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認為他們的說法正確嗎?為什么?
5.略
第一節(jié) 化學能與熱能
第2課時
教學目標：
1、能從化學鍵的角度理解化學反應(yīng)中能量變化的主要原因，初步學會熱化學方程式的書寫。
2、能從微觀的角度來解釋宏觀化學現(xiàn)象，進一步發(fā)展想象能力。
2、 通過化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)變，理解“能量守恒定律”，初步建立起科學的能量觀，
加深對化學在解決能源問題中重要作用的認識。
重點難點：
1.化學能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。
2.從本質(zhì)上理解化學反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。
教學過程：
[導入]
通過上節(jié)課的學習，我們對化學反應(yīng)中的能量變化有了初步的認識，知道了反應(yīng)中
的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化——放熱或者吸熱，也了解了中和熱的概念。那么，很多同學也許會有這樣一些疑問：化學反應(yīng)中為什么會有能量變化?為什么不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同?本節(jié)課，我們將圍繞這些問題，先從微觀和宏觀的角度來揭示這些秘密，然后介紹反應(yīng)中熱效應(yīng)的表示方法，最后再談?wù)劵瘜W在能源開發(fā)、利用中的作用和地位。
[創(chuàng)設(shè)問題情景]
氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發(fā)生什么現(xiàn)象?為什么?
[學生思考、討論]
氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發(fā)生爆炸。這是因為反應(yīng)在有限的空間里進行，放出大量的熱，使周圍氣體急劇膨脹。
[進一步思考]
反應(yīng)中的熱量由何而來? 氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么?
[學生思考、討論]
從化學鍵角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)。
[教師補充講解]
化學反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成?；瘜W鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強烈的相互作用，斷開反應(yīng)物中的化學鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1mol Cl-Cl鍵要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會放出431 kJ的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會以熱量的形式釋放出來。
[歸納小結(jié)]
1、 化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。
2、 能量是守恒的。
[練習反饋]
已知拆開1molH2中的化學鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學鍵要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O鍵要放出463 kJ的能量，試說明2H2+O2=2H2O中的能量變化。
[講解]
剛才我們從微觀的角度分析了化學反應(yīng)中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來判斷一個反應(yīng)到底是放熱還是吸熱的呢?各種物質(zhì)中都含有化學鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲存有化學能?；瘜W能是能量的一種形式，它可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同，因而所包含的化學能也不同。在化學反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學能也隨之改變，如H2 與Cl2、O2的反應(yīng)。那么，一個化學反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢?
[學生討論、交流]
1、 一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物
的總能量和生成物的總能量的相對大小。
2、 畫出反應(yīng)物、生成物總能量的大小與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系示意圖。
[思考與分析]
甲烷燃燒要放出熱量，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，試從化學鍵和物質(zhì)所含能量的角
度分析氣原因，并說明反應(yīng)過程中能量的轉(zhuǎn)變形式。
[提出問題]
前面我們通過對具體反應(yīng)的分析，從微觀和宏觀兩個角度探討了化學反應(yīng)中能量變化的主要原因，知道了化學能和其它能量是可以相互轉(zhuǎn)變的，還知道化學反應(yīng)中能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。那么，怎樣把物質(zhì)變化和熱量變化統(tǒng)一地表達出來呢?你可以在和同學討論的基礎(chǔ)上提出自己的想法，并對其他同學提出的表達方式作出評價。
[教師講解]
熱化學方程式的含義及朗讀和書寫的注意點
[練習反饋]
乙炔( C2H2)氣體在氧氣中完全燃燒會放出大量的熱，形成高溫火焰，可以用于焊
接或切割金屬。已知0。5 mol乙炔完全燃燒生成液態(tài)水會放出649 kJ的熱量，試寫出
反應(yīng)的熱化學方程式，并計算1Kg乙炔完全燃燒放出的熱量。
[教師講解]
乙炔是一種重要的烴類，煤、石油、天然氣的主要成分也是各種烴類，它們在燃燒
時都會放出大量的熱，所以煤、石油、天然氣在能源中扮演了極為重要的角色，對促進
人類社會的發(fā)展具有重要的作用。
[閱讀相關(guān)圖片、資料或播放錄像]
[思考、交流]
根據(jù)你的經(jīng)驗體會，談?wù)勀銓Ξ斍澳茉蠢?、開發(fā)及能源危機的看法。
[總結(jié)]
化學反應(yīng)伴隨能量變化是化學反應(yīng)的一大特征。我們可以利用化學能與熱能及其它
能量的相互轉(zhuǎn)變?yōu)槿祟惖纳a(chǎn)、生活及科學研究服務(wù)?；瘜W在能源的開發(fā)、利用及解決
日益嚴重的全球能源危機中必將起帶越來越重要的作用，同學們平時可以通過各種渠道來關(guān)心、了解這方面的進展，從而深切體會化學的實用性和創(chuàng)造性。
補充練習：
1、下列說法不正確的是 ( )
A 化學反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B 物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量
C 分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)
D 化學反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量
2、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法正確的是( )
A 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C 反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生
3、有專家指出，如果將燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合變成CH4、CH3OH、NH3等的構(gòu)想能夠成為現(xiàn)實，則下列說法中，錯誤的是 ( )
A 可消除對大氣的污染 B可節(jié)約燃料
C 可緩解能源危機 D此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級能源
4、已知破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試計算1molN2(g)和3 molH2(g)完全轉(zhuǎn)化為 NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值，并寫出反應(yīng)的熱化學方程式。
5、“用天然氣、煤氣代替煤炭作為民用燃料”這一改變民用燃料結(jié)構(gòu)的重大舉措，具有十分重大的意義。請分析其優(yōu)點，并將你的觀點和同學討論交流。
(江蘇省海門中學 施紅專)
答案：1.C 2.CD 3.B 4. 92KJ N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92KJ/mol
高一化學必修二第二章教案：第二節(jié)
第1課時
教學目標：
1、通過實驗探究原電池中發(fā)生的反應(yīng)，認識化學能轉(zhuǎn)化為電能的基本原理。
2、學會分析、推理、歸納和總結(jié)的邏輯思維方法，提高發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問
題的能力。
3、通過實驗和小組合作學習，體驗科學探究過程。
4、了解各類電池在生產(chǎn)、生活實際中的應(yīng)用，認識化學的價值。增強環(huán)保意識。
重點難點：初步了解原電池的概念、原理、組成及應(yīng)用。
通過實驗探究從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)及原電池的構(gòu)成條件。
教學過程
[創(chuàng)設(shè)問題情景]
電能是現(xiàn)代社會最清潔、也是最重要的二次能源，人類生產(chǎn)、生活的各個方面都離不開它。而火力發(fā)電又在電能生產(chǎn)中占有相當大的比重，是電能最主要的來源。
[播放錄像或展示圖片]
[提問]
燃燒的本質(zhì)是什么?火力發(fā)電中能量的轉(zhuǎn)化方式是怎樣的?火力發(fā)電又有哪些優(yōu)
點和缺點呢?
[學生討論、分析]
[激疑]
針對火力發(fā)電的缺點，能否通過某些方式將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能呢?
[分組實驗探究]
鋅銅原電池原理
實驗1：把一塊鋅片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯里。
實驗2：用導線將鋅片和銅片連起來。
實驗3：在導線中接入一個靈敏電流計。
將實驗中觀察到的現(xiàn)象和自己的結(jié)論記錄下來。
[學生交流、討論]
1、實驗1和實驗2中的現(xiàn)象有何不同?是什么原因造成的?
2、鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生，你認為這種氣體可能是什么?鋅片和銅片上可能分別發(fā)生什么反應(yīng)?如何證明?
1、 靈敏電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明有電流通過，你如何解釋這一現(xiàn)象?該裝置的
正負極分別是什么?請你再設(shè)計一個實驗證明之。
[教師補充講解]
原電池的定義;鋅銅原電池的工作原理;電極反應(yīng)式及電池總反應(yīng)式的書寫。
[設(shè)疑]
通過剛才的實驗我們可以體會到，化學能在原電池裝置中可以直接轉(zhuǎn)化為電能，
那么，符合什么條件的裝置才能構(gòu)成原電池呢?
[分組實驗探究]
原電池的構(gòu)成條件。見教師用書P29頁。
[交流討論、歸納總結(jié)]
原電池的構(gòu)成條件：1、兩種活潑性不同的金屬(或一種金屬和另一種非金屬
導體)構(gòu)成電極。
2、電解質(zhì)溶液。
3、構(gòu)成閉合回路。
4、能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。
[反思與評價]
在剛才的分組實驗中，同伴或其他組的同學的哪些做法對你有啟發(fā)?你又提出了
哪些好的思路?根據(jù)提供的儀器、藥品，你現(xiàn)在還能設(shè)計出其它的原電池裝置嗎?
[實踐活動]
制作水果電池
[小結(jié)]
通過前面的兩組分組實驗，我們了解了原電池的工作原理和構(gòu)成條件，同學們對
于通過實驗來進行化學研究的思路、方法也一定有了更深的體會。為了滿足生產(chǎn)、生活、
科學研究等各方面的需要，科學家尤其是化學家根據(jù)原電池原理設(shè)計出了許許多多形狀
各異、用途不同的實用電池，極大地方便了我們的生活，也有力地促進了科學的發(fā)展。
那么，你所知道的電池有哪些呢?
[學生舉例]
[教師引導學生分析]
常見電池的組成和工作原理。
[鞏固練習]
相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率一樣嗎?為什么?假
如要求你設(shè)計實驗來證明你的觀點，你的實驗方案是怎樣的?證據(jù)和結(jié)論又是什么?
補充練習
1、根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應(yīng)原理設(shè)計一個原電池，當Zn為負極時，正極可以選用的金屬材料是：
A 鎂 B 石墨 C 鋁 D 鉛
2、X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出， X 與Y組成原電池時，Y為電池的負極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為： ( )
A X>Y>Z B X>Z>Y C Y>X>Z D Y>Z>X
3、電工操作規(guī)程中規(guī)定不能把銅導線與鋁導線連接在一起，其中的化學原理是──────
──────。
4、市場上出售的“熱敷袋”中含有鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等，熱敷袋啟
用前，用塑料袋和空氣隔絕，啟用時打開塑料袋，輕輕揉搓就會放出熱量。試回答下列
問題：
(1) 熱敷袋產(chǎn)生熱量的來源是
(2) 炭粉的主要作用是
(3) 加入NaCl的作用是
5、生活中，有些金屬制品在使用一段時間后會失去表面的光澤，嚴重的會變得銹跡斑斑影響使用，尤其是鋼鐵制品在潮濕的空氣里很容易生銹，你知道這是什么原因嗎?試結(jié)合生活實際討論防止鋼鐵生銹的方法。
答案：1.BD 2.C 余略
第二節(jié) 化學能與電能
第2課時
教學目標：
1、 通過實驗探究認識電解和電鍍的基本原理，進一步學習電極反應(yīng)式的書寫。
2、 能從能量轉(zhuǎn)化、裝置、電極反應(yīng)等方面區(qū)別電解反應(yīng)和原電池反應(yīng)，進一步體驗科學探究的過程，掌握基本的研究方法，提高分析問題、解決問題的能力。
3、 初步了解電解在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，感受化學在促進社會發(fā)展、提高人們生活質(zhì)量中的重要作用。
重點難點：電解和電鍍的原理。
電解的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。
教學過程：
[創(chuàng)設(shè)問題情景]
在初中里我們就學過水的電解，知道把電流通過水就能制得氫氣和氧氣。事實上，
電流也能使其他很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，比如，工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法來生產(chǎn)
燒堿、氫氣和氯氣，利用電解熔融的氧化鋁來生產(chǎn)金屬鋁。那么，電流是怎樣使各種
物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而獲得我們所需要的物質(zhì)的呢?這節(jié)課我們就將通過實驗探究來了解電
解的原理。
[實驗探究]
在教師指導下，讓學生用下面介紹的簡易裝置進行電解實驗，并交流討論實驗結(jié)
果。
1、 取一段約2厘米長的棉線，置于大片玻璃片上，用3滴食鹽水將整根棉線潤濕。
然后在其左右兩邊各加數(shù)滴食鹽水溶液，再在兩端各滴加1滴酚酞試液。
2、 將兩只鱷魚夾分別夾住棉線兩端，用導線把鱷魚夾分別與直流電源相連，約15
—20s后，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
3、 在沒有顯示紅色的一端滴加一滴碘化鉀淀粉溶液。
[交流討論]
將記錄下來的實驗結(jié)果進行討論。
實驗1—食鹽水滴加酚酞試液沒有顏色變化。
實驗2—通電后，跟電源負極相連的一端溶液呈紅色，并有細小的氣泡產(chǎn)生，說明
氫氧根濃度增大。
實驗3—與電源正極相連的一端滴加碘化鉀淀粉溶液后溶液呈藍色，證明有氯氣產(chǎn)
生。
[教師補充講解]
1、 電解反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化方式及電解池的構(gòu)成條件。
2、 陰陽極發(fā)生的反應(yīng)(電解原理)及電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式。
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氯堿工業(yè)
[設(shè)問]
假如用石墨作電極，用氯化銅溶液代替氯化鈉溶液，進行電解，在陰陽極上各發(fā)生
什么反應(yīng)?如何證明你的結(jié)論?
[交流討論]
[歸納小結(jié)]
電解反應(yīng)的本質(zhì)是電解質(zhì)溶液在電流的作用下，在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
[提問]
假如把剛才的實驗裝置改動一下，用粗銅作陽極，用精銅作陰極，用氯化銅溶液作
電解質(zhì)溶液進行電解，兩極反應(yīng)又是怎樣的?
[交流討論]
[教師說明]
銅的電解精煉及其價值。
[交流討論]
某同學根據(jù)他所學的知識設(shè)計了一個實驗，他用銅作陽極材料，鐵作陰極材料，電
解硫酸銅溶液，請你幫他分析兩極及溶液中發(fā)生的變化，說明理由及該實驗可能的實用
價值。
[教師補充說明]
電鍍的原理及其應(yīng)用。
[實物展示]
各種電鍍產(chǎn)品。
[比較總結(jié)]
原電池與電解池的區(qū)別與聯(lián)系(從裝置構(gòu)成、能量轉(zhuǎn)化方式、兩極反應(yīng)等幾個角度)。
[鞏固練習]
分析用惰性電極電解硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液時兩極發(fā)生的反應(yīng)，
寫出電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)式。
補充練習
1、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是( )
A 原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
B 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
C 原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
D 原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
2、用電解水的方法分析水的組成時，需加入一些物質(zhì)以增強水的導電性，一般不宜加
入的物質(zhì)是 ( )
A Na2SO4 B NaCl C CuSO4 D KOH
3 、已知金屬M中混有金屬P，電解精煉M，P以單質(zhì)形式沉積于陽極下面的泥中，M、
N組成原電池，M為正極，則M 、N、P三中金屬活動性順序為： ( )
A P>M>N B N>P>M C P>M>N D N>M>P
4、下列關(guān)于銅電極的敘述中錯誤的是： ( )
A 銅鋅原電池中銅是正極。 B 用電解法精煉銅時，粗銅做正極。
C 在鍍件上鍍銅時，可用金屬銅作陽極
D 電解稀硫酸制氫氣、氧氣時，銅作陽極。
5、如圖所示，A為一張浸透淀粉碘化鉀溶液并滴有酚酞試劑的濾紙，a、b 為兩張緊貼
濾紙上的Pt片，并用導線與直流電源 M、N相連，通電后,在a
周圍觀察無色溶液變?yōu)樗{色。
(1) 電源哪一極是正極?
(2) b周圍可觀察到什么現(xiàn)象?為什么?
答案：1.BC 2.BC 3.D 4.D 5.(1)M (2)溶液變成紅色，因為b極周圍H+減少，導致pH增大。
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