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高一化學(xué)必修二第二章教案

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高一化學(xué)必修二第二章教案

  好的教案讓課堂進(jìn)行得更加順利,也將學(xué)生學(xué)習(xí)成效最大化。下面是由學(xué)習(xí)啦小編帶來的高一化學(xué)必修二第二章教案,希望對你有所幫助。

  高一化學(xué)必修二第二章教案:第一節(jié)

  教材分析:

  本章共三節(jié),可分為兩個部分——化學(xué)反應(yīng)和能量、化學(xué)反應(yīng)速率和限度,它們都屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇,是化學(xué)學(xué)科最重要的原理性知識之一,也是深入認(rèn)識和理解化學(xué)反應(yīng)特點和進(jìn)程的入門性知識。同時,它們又是在社會生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有廣泛應(yīng)用的知識,是對人類文明進(jìn)步和現(xiàn)代化發(fā)展有重大價值的知識,與我們每個人息息相關(guān)。因此,化學(xué)能對人類的重要性和化學(xué)反應(yīng)速率、限度及條件控制對化學(xué)反應(yīng)的重要性,決定了本章學(xué)習(xí)的重要性。

  初中化學(xué)從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”的一些知識,而在選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”中,將從科學(xué)概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)深入地學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)和能量、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的原理。因此,本章內(nèi)容既是對初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容的提升與拓展,又是為選修“化學(xué)反應(yīng)原理”奠定必要的基礎(chǔ)。

  通過化學(xué)能與熱能、電能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的學(xué)習(xí),學(xué)生將對化學(xué)在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中的作用與貢獻(xiàn)有初步認(rèn)識;通過對新型化學(xué)電源開發(fā)利用的介紹,學(xué)生將對化學(xué)的實用性和創(chuàng)造性有更多的體會;通過對化學(xué)反應(yīng)速率和限度的討論,學(xué)生將從原理上加深對化學(xué)反應(yīng)條件的認(rèn)識。這些都會增進(jìn)學(xué)生對化學(xué)的興趣和情感,體會化學(xué)學(xué)習(xí)的價值。

  由于本章內(nèi)容在初中化學(xué)、高中必修模塊和選修模塊中均有安排,體現(xiàn)了學(xué)習(xí)的階段性和層次性,在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊,因此,教師在教學(xué)時要充分注意到這一點。既要加強(qiáng)教學(xué)內(nèi)容與實際的聯(lián)系,體現(xiàn)化學(xué)的實用性和重要性,又要注意知識的前后聯(lián)系和階段性、漸進(jìn)性,把握教材內(nèi)容的深度、廣度,防止任意拓寬加深,增加學(xué)生負(fù)擔(dān)。

  第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

  第1課時

  教學(xué)目標(biāo):

  1、 通過實驗知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式,能根據(jù)事實判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng),能說出中和熱的涵義。

  2、 通過實驗探究體驗科學(xué)研究的一般過程,了解科學(xué)研究的基本方法。

  3、 通過實驗發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,進(jìn)一步形成交流、合作、反思、評價的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

  重點難點:吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、中和熱等基本概念。

  教學(xué)過程:

  [創(chuàng)設(shè)問題情景]

  在一支試管中放入一小塊生石灰,加入少量水,讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象,再讓學(xué)生用手觸摸試管外壁,然后要求學(xué)生回答觀察到了什么現(xiàn)象?觸摸試管外壁時有何感覺?說明什么問題?并要求學(xué)生寫出反應(yīng)方程式。

  [結(jié)論]

  生石灰與水反應(yīng)生成糊狀的氫氧化鈣,試管發(fā)燙,說明反應(yīng)放出了熱能。

  [設(shè)問]

  熱能是能量的一種表現(xiàn)形式。那么,除剛才的這個反應(yīng),其它的化學(xué)反應(yīng)過程中是不是也會有能量變化呢?其表現(xiàn)形式又是怎樣的?根據(jù)你已有的知識經(jīng)驗舉例說明。

  [學(xué)生舉例、說明]

  [歸納小結(jié)]

  物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時還伴隨著能量的變化,這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱量的變化。

  [設(shè)疑]

  那么,化學(xué)變化中熱量變化的具體形式又有哪些呢?這將是我們本節(jié)課研究的主要內(nèi)容。下面我們通過實驗來進(jìn)行研究、探討,從中我們還可以了解到科學(xué)研究的一般過程和方法。

  [學(xué)生分組實驗]

  見教材實驗2-1。

  [思考與討論]

  用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化,那么,你將采取哪些簡單易行的辦法

  來了解反應(yīng)中的熱量變化?各有什么優(yōu)缺點?

  [反思、交流與評價]

  1、實驗過程中,你自己最滿意的做法是什么?最不滿意的做法是什么?

  2、在思考、討論的過程中,其他同學(xué)給了你哪些啟示?你又給了他們哪些啟示?

  [演示實驗]

  見教材實驗2-2

  [思考與討論]

  1、通過觀察實驗現(xiàn)象,你得出了哪些結(jié)論?寫出反應(yīng)方程式。

  2、你覺得做這個實驗時需要注意哪些問題?還可以做哪些改進(jìn)?實驗中對你最有

  啟發(fā)的是什么?

  [小結(jié)]

  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱量的變化,有的放熱,有的吸熱。

  [設(shè)疑]

  通過前面的學(xué)習(xí),我們知道燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)是放熱的,而氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱的,那么,作為一類重要而常見的反應(yīng),酸與堿的中和反應(yīng)是放熱的還是吸熱的呢?下面,請同學(xué)們自己通過實驗來揭開這個秘密。

  [學(xué)生分組實驗]

  建議按教參P22頁的三組對比實驗進(jìn)行。

  [討論與交流]

  1、通過實驗,你得出什么結(jié)論?如何解釋?

  2、通過這個實驗,你學(xué)到了哪些知識?學(xué)會了哪些研究方法?

  3、要明顯的感知或測量反應(yīng)中的熱量變化,實驗中應(yīng)注意哪些問題?如何減小你與同組同學(xué)的實驗結(jié)果的差異?

  4、聽完其他小組的匯報,發(fā)現(xiàn)他們的哪些做法比你們好?哪些不如你們的好?你現(xiàn)在是否又有了新的想法?假如要讓你設(shè)計一個能較準(zhǔn)確地測量反應(yīng)中熱量變化的裝置,它的大體構(gòu)造是怎樣的,你可以和同學(xué)交流探討共同確定。

  [教師講解]

  1、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

  2、三個反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同,反應(yīng)物也不同,但本質(zhì)是相同的,都是氫離

  子與氫氧根離子反應(yīng)生成水的反應(yīng),屬于中和反應(yīng)。由于三個反應(yīng)中氫離子與氫氧根離子的量都相等,生成水的量也相等,所以放出的熱量也相等。

  3、中和熱:酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱。

  4、要精確地測定反應(yīng)中的能量變化,一是要注重“量的問題”,二是要最大限度地

  減小實驗誤差。

  [總結(jié)]

  本節(jié)課我們結(jié)合已有的知識經(jīng)驗,以實驗為主要的研究手段,初步探討了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及其主要形式。相信通過學(xué)習(xí),同學(xué)們會有許多收獲。但是,隨著學(xué)習(xí)的深入,也必然會有更深層次的問題涌現(xiàn)出來,比如:化學(xué)反應(yīng)中為什么伴隨有能量的變化?為什么有的反應(yīng)放熱,有的反應(yīng)吸熱?如何來合理地表達(dá)反應(yīng)中的能量變化?等等。這些問題我們將在下一節(jié)課上進(jìn)一步探討。

  補(bǔ)充練習(xí)

  1、下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是 ( )

  A 鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B 氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

  C 硫在空氣或氧氣中燃燒 D Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)

  2、下列說法不正確的是 ( )

  A 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化

  B 放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生

  C 需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

  D 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。

  3、 城市使用的燃料,現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO、H2的混合氣體,它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得,故又稱水煤氣。試回答:

  (1) 寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式————————————,該反應(yīng)是——————反應(yīng)(填吸熱、放熱)。

  (2) 設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷(C3H8 ),其充分燃燒后產(chǎn)物為CO2和 H2O,試比較完全燃燒等質(zhì)量的C3H8及CO所需氧氣的質(zhì)量比。

  4、 比較完全燃燒同體積下列氣體需要的空氣體積的大?。?/p>

  天然氣(以甲烷計)、石油液化氣(以丁烷C4H10計)、水煤氣(以CO、H2體積比1:1計)

  5、 兩位同學(xué)討論放熱和吸熱反應(yīng)。甲說加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng),乙說

  反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們的說法正確嗎?為什么?

  5.略

  第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

  第2課時

  教學(xué)目標(biāo):

  1、能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因,初步學(xué)會熱化學(xué)方程式的書寫。

  2、能從微觀的角度來解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象,進(jìn)一步發(fā)展想象能力。

  2、 通過化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)變,理解“能量守恒定律”,初步建立起科學(xué)的能量觀,

  加深對化學(xué)在解決能源問題中重要作用的認(rèn)識。

  重點難點:

  1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。

  2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化,從而建立起科學(xué)的能量變化觀。

  教學(xué)過程:

  [導(dǎo)入]

  通過上節(jié)課的學(xué)習(xí),我們對化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有了初步的認(rèn)識,知道了反應(yīng)中

  的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化——放熱或者吸熱,也了解了中和熱的概念。那么,很多同學(xué)也許會有這樣一些疑問:化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量變化?為什么不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同?本節(jié)課,我們將圍繞這些問題,先從微觀和宏觀的角度來揭示這些秘密,然后介紹反應(yīng)中熱效應(yīng)的表示方法,最后再談?wù)劵瘜W(xué)在能源開發(fā)、利用中的作用和地位。

  [創(chuàng)設(shè)問題情景]

  氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會發(fā)生什么現(xiàn)象?為什么?

  [學(xué)生思考、討論]

  氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會發(fā)生爆炸。這是因為反應(yīng)在有限的空間里進(jìn)行,放出大量的熱,使周圍氣體急劇膨脹。

  [進(jìn)一步思考]

  反應(yīng)中的熱量由何而來? 氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么?

  [學(xué)生思考、討論]

  從化學(xué)鍵角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)。

  [教師補(bǔ)充講解]

  化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成。化學(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強(qiáng)烈的相互作用,斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量,形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下,氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開,氫原子和氯原子通過形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵,1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl鍵,在25℃和101kPa的條件下,斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量,斷開1mol Cl-Cl鍵要吸收242 kJ的能量,而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會放出431 kJ的能量。這樣,由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量,根據(jù)“能量守恒定律”,多余的能量就會以熱量的形式釋放出來。

  [歸納小結(jié)]

  1、 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

  2、 能量是守恒的。

  [練習(xí)反饋]

  已知拆開1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量,拆開1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496 kJ的能量,形成水分子中的1mol H-O鍵要放出463 kJ的能量,試說明2H2+O2=2H2O中的能量變化。

  [講解]

  剛才我們從微觀的角度分析了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因,那么,又怎樣從宏觀的角度來判斷一個反應(yīng)到底是放熱還是吸熱的呢?各種物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵,因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲存有化學(xué)能?;瘜W(xué)能是能量的一種形式,它可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同,因而所包含的化學(xué)能也不同。在化學(xué)反應(yīng)中,隨著物質(zhì)的變化,化學(xué)能也隨之改變,如H2 與Cl2、O2的反應(yīng)。那么,一個化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢?

  [學(xué)生討論、交流]

  1、 一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物

  的總能量和生成物的總能量的相對大小。

  2、 畫出反應(yīng)物、生成物總能量的大小與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系示意圖。

  [思考與分析]

  甲烷燃燒要放出熱量,水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣,試從化學(xué)鍵和物質(zhì)所含能量的角

  度分析氣原因,并說明反應(yīng)過程中能量的轉(zhuǎn)變形式。

  [提出問題]

  前面我們通過對具體反應(yīng)的分析,從微觀和宏觀兩個角度探討了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因,知道了化學(xué)能和其它能量是可以相互轉(zhuǎn)變的,還知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。那么,怎樣把物質(zhì)變化和熱量變化統(tǒng)一地表達(dá)出來呢?你可以在和同學(xué)討論的基礎(chǔ)上提出自己的想法,并對其他同學(xué)提出的表達(dá)方式作出評價。

  [教師講解]

  熱化學(xué)方程式的含義及朗讀和書寫的注意點

  [練習(xí)反饋]

  乙炔( C2H2)氣體在氧氣中完全燃燒會放出大量的熱,形成高溫火焰,可以用于焊

  接或切割金屬。已知0。5 mol乙炔完全燃燒生成液態(tài)水會放出649 kJ的熱量,試寫出

  反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,并計算1Kg乙炔完全燃燒放出的熱量。

  [教師講解]

  乙炔是一種重要的烴類,煤、石油、天然氣的主要成分也是各種烴類,它們在燃燒

  時都會放出大量的熱,所以煤、石油、天然氣在能源中扮演了極為重要的角色,對促進(jìn)

  人類社會的發(fā)展具有重要的作用。

  [閱讀相關(guān)圖片、資料或播放錄像]

  [思考、交流]

  根據(jù)你的經(jīng)驗體會,談?wù)勀銓Ξ?dāng)前能源利用、開發(fā)及能源危機(jī)的看法。

  [總結(jié)]

  化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一大特征。我們可以利用化學(xué)能與熱能及其它

  能量的相互轉(zhuǎn)變?yōu)槿祟惖纳a(chǎn)、生活及科學(xué)研究服務(wù)。化學(xué)在能源的開發(fā)、利用及解決

  日益嚴(yán)重的全球能源危機(jī)中必將起帶越來越重要的作用,同學(xué)們平時可以通過各種渠道來關(guān)心、了解這方面的進(jìn)展,從而深切體會化學(xué)的實用性和創(chuàng)造性。

  補(bǔ)充練習(xí):

  1、下列說法不正確的是 ( )

  A 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化

  B 物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量

  C 分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)

  D 化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

  2、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此,以下判斷或說法正確的是( )

  A 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

  C 反應(yīng)是放熱還是吸熱,必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

  D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

  3、有專家指出,如果將燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合變成CH4、CH3OH、NH3等的構(gòu)想能夠成為現(xiàn)實,則下列說法中,錯誤的是 ( )

  A 可消除對大氣的污染 B可節(jié)約燃料

  C 可緩解能源危機(jī) D此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級能源

  4、已知破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試計算1molN2(g)和3 molH2(g)完全轉(zhuǎn)化為 NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值,并寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

  5、“用天然氣、煤氣代替煤炭作為民用燃料”這一改變民用燃料結(jié)構(gòu)的重大舉措,具有十分重大的意義。請分析其優(yōu)點,并將你的觀點和同學(xué)討論交流。

  (江蘇省海門中學(xué) 施紅專)

  答案:1.C 2.CD 3.B 4. 92KJ N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92KJ/mol

  高一化學(xué)必修二第二章教案:第二節(jié)

  第1課時

  教學(xué)目標(biāo):

  1、通過實驗探究原電池中發(fā)生的反應(yīng),認(rèn)識化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的基本原理。

  2、學(xué)會分析、推理、歸納和總結(jié)的邏輯思維方法,提高發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問

  題的能力。

  3、通過實驗和小組合作學(xué)習(xí),體驗科學(xué)探究過程。

  4、了解各類電池在生產(chǎn)、生活實際中的應(yīng)用,認(rèn)識化學(xué)的價值。增強(qiáng)環(huán)保意識。

  重點難點:初步了解原電池的概念、原理、組成及應(yīng)用。

  通過實驗探究從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)及原電池的構(gòu)成條件。

  教學(xué)過程

  [創(chuàng)設(shè)問題情景]

  電能是現(xiàn)代社會最清潔、也是最重要的二次能源,人類生產(chǎn)、生活的各個方面都離不開它。而火力發(fā)電又在電能生產(chǎn)中占有相當(dāng)大的比重,是電能最主要的來源。

  [播放錄像或展示圖片]

  [提問]

  燃燒的本質(zhì)是什么?火力發(fā)電中能量的轉(zhuǎn)化方式是怎樣的?火力發(fā)電又有哪些優(yōu)

  點和缺點呢?

  [學(xué)生討論、分析]

  [激疑]

  針對火力發(fā)電的缺點,能否通過某些方式將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能呢?

  [分組實驗探究]

  鋅銅原電池原理

  實驗1:把一塊鋅片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯里。

  實驗2:用導(dǎo)線將鋅片和銅片連起來。

  實驗3:在導(dǎo)線中接入一個靈敏電流計。

  將實驗中觀察到的現(xiàn)象和自己的結(jié)論記錄下來。

  [學(xué)生交流、討論]

  1、實驗1和實驗2中的現(xiàn)象有何不同?是什么原因造成的?

  2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中,銅片表面有氣泡產(chǎn)生,你認(rèn)為這種氣體可能是什么?鋅片和銅片上可能分別發(fā)生什么反應(yīng)?如何證明?

  1、 靈敏電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明有電流通過,你如何解釋這一現(xiàn)象?該裝置的

  正負(fù)極分別是什么?請你再設(shè)計一個實驗證明之。

  [教師補(bǔ)充講解]

  原電池的定義;鋅銅原電池的工作原理;電極反應(yīng)式及電池總反應(yīng)式的書寫。

  [設(shè)疑]

  通過剛才的實驗我們可以體會到,化學(xué)能在原電池裝置中可以直接轉(zhuǎn)化為電能,

  那么,符合什么條件的裝置才能構(gòu)成原電池呢?

  [分組實驗探究]

  原電池的構(gòu)成條件。見教師用書P29頁。

  [交流討論、歸納總結(jié)]

  原電池的構(gòu)成條件:1、兩種活潑性不同的金屬(或一種金屬和另一種非金屬

  導(dǎo)體)構(gòu)成電極。

  2、電解質(zhì)溶液。

  3、構(gòu)成閉合回路。

  4、能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

  [反思與評價]

  在剛才的分組實驗中,同伴或其他組的同學(xué)的哪些做法對你有啟發(fā)?你又提出了

  哪些好的思路?根據(jù)提供的儀器、藥品,你現(xiàn)在還能設(shè)計出其它的原電池裝置嗎?

  [實踐活動]

  制作水果電池

  [小結(jié)]

  通過前面的兩組分組實驗,我們了解了原電池的工作原理和構(gòu)成條件,同學(xué)們對

  于通過實驗來進(jìn)行化學(xué)研究的思路、方法也一定有了更深的體會。為了滿足生產(chǎn)、生活、

  科學(xué)研究等各方面的需要,科學(xué)家尤其是化學(xué)家根據(jù)原電池原理設(shè)計出了許許多多形狀

  各異、用途不同的實用電池,極大地方便了我們的生活,也有力地促進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。

  那么,你所知道的電池有哪些呢?

  [學(xué)生舉例]

  [教師引導(dǎo)學(xué)生分析]

  常見電池的組成和工作原理。

  [鞏固練習(xí)]

  相同條件下,純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率一樣嗎?為什么?假

  如要求你設(shè)計實驗來證明你的觀點,你的實驗方案是怎樣的?證據(jù)和結(jié)論又是什么?

  補(bǔ)充練習(xí)

  1、根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應(yīng)原理設(shè)計一個原電池,當(dāng)Zn為負(fù)極時,正極可以選用的金屬材料是:

  A 鎂 B 石墨 C 鋁 D 鉛

  2、X、Y、Z都是金屬,把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出, X 與Y組成原電池時,Y為電池的負(fù)極,X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為: ( )

  A X>Y>Z B X>Z>Y C Y>X>Z D Y>Z>X

  3、電工操作規(guī)程中規(guī)定不能把銅導(dǎo)線與鋁導(dǎo)線連接在一起,其中的化學(xué)原理是──────

  ──────。

  4、市場上出售的“熱敷袋”中含有鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等,熱敷袋啟

  用前,用塑料袋和空氣隔絕,啟用時打開塑料袋,輕輕揉搓就會放出熱量。試回答下列

  問題:

  (1) 熱敷袋產(chǎn)生熱量的來源是

  (2) 炭粉的主要作用是

  (3) 加入NaCl的作用是

  5、生活中,有些金屬制品在使用一段時間后會失去表面的光澤,嚴(yán)重的會變得銹跡斑斑影響使用,尤其是鋼鐵制品在潮濕的空氣里很容易生銹,你知道這是什么原因嗎?試結(jié)合生活實際討論防止鋼鐵生銹的方法。

  答案:1.BD 2.C 余略

  第二節(jié) 化學(xué)能與電能

  第2課時

  教學(xué)目標(biāo):

  1、 通過實驗探究認(rèn)識電解和電鍍的基本原理,進(jìn)一步學(xué)習(xí)電極反應(yīng)式的書寫。

  2、 能從能量轉(zhuǎn)化、裝置、電極反應(yīng)等方面區(qū)別電解反應(yīng)和原電池反應(yīng),進(jìn)一步體驗科學(xué)探究的過程,掌握基本的研究方法,提高分析問題、解決問題的能力。

  3、 初步了解電解在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用,感受化學(xué)在促進(jìn)社會發(fā)展、提高人們生活質(zhì)量中的重要作用。

  重點難點:電解和電鍍的原理。

  電解的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。

  教學(xué)過程:

  [創(chuàng)設(shè)問題情景]

  在初中里我們就學(xué)過水的電解,知道把電流通過水就能制得氫氣和氧氣。事實上,

  電流也能使其他很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),比如,工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法來生產(chǎn)

  燒堿、氫氣和氯氣,利用電解熔融的氧化鋁來生產(chǎn)金屬鋁。那么,電流是怎樣使各種

  物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而獲得我們所需要的物質(zhì)的呢?這節(jié)課我們就將通過實驗探究來了解電

  解的原理。

  [實驗探究]

  在教師指導(dǎo)下,讓學(xué)生用下面介紹的簡易裝置進(jìn)行電解實驗,并交流討論實驗結(jié)

  果。

  1、 取一段約2厘米長的棉線,置于大片玻璃片上,用3滴食鹽水將整根棉線潤濕。

  然后在其左右兩邊各加數(shù)滴食鹽水溶液,再在兩端各滴加1滴酚酞試液。

  2、 將兩只鱷魚夾分別夾住棉線兩端,用導(dǎo)線把鱷魚夾分別與直流電源相連,約15

  —20s后,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

  3、 在沒有顯示紅色的一端滴加一滴碘化鉀淀粉溶液。

  [交流討論]

  將記錄下來的實驗結(jié)果進(jìn)行討論。

  實驗1—食鹽水滴加酚酞試液沒有顏色變化。

  實驗2—通電后,跟電源負(fù)極相連的一端溶液呈紅色,并有細(xì)小的氣泡產(chǎn)生,說明

  氫氧根濃度增大。

  實驗3—與電源正極相連的一端滴加碘化鉀淀粉溶液后溶液呈藍(lán)色,證明有氯氣產(chǎn)

  生。

  [教師補(bǔ)充講解]

  1、 電解反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化方式及電解池的構(gòu)成條件。

  2、 陰陽極發(fā)生的反應(yīng)(電解原理)及電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式。

  [觀看錄像或展示圖片]

  氯堿工業(yè)

  [設(shè)問]

  假如用石墨作電極,用氯化銅溶液代替氯化鈉溶液,進(jìn)行電解,在陰陽極上各發(fā)生

  什么反應(yīng)?如何證明你的結(jié)論?

  [交流討論]

  [歸納小結(jié)]

  電解反應(yīng)的本質(zhì)是電解質(zhì)溶液在電流的作用下,在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

  [提問]

  假如把剛才的實驗裝置改動一下,用粗銅作陽極,用精銅作陰極,用氯化銅溶液作

  電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解,兩極反應(yīng)又是怎樣的?

  [交流討論]

  [教師說明]

  銅的電解精煉及其價值。

  [交流討論]

  某同學(xué)根據(jù)他所學(xué)的知識設(shè)計了一個實驗,他用銅作陽極材料,鐵作陰極材料,電

  解硫酸銅溶液,請你幫他分析兩極及溶液中發(fā)生的變化,說明理由及該實驗可能的實用

  價值。

  [教師補(bǔ)充說明]

  電鍍的原理及其應(yīng)用。

  [實物展示]

  各種電鍍產(chǎn)品。

  [比較總結(jié)]

  原電池與電解池的區(qū)別與聯(lián)系(從裝置構(gòu)成、能量轉(zhuǎn)化方式、兩極反應(yīng)等幾個角度)。

  [鞏固練習(xí)]

  分析用惰性電極電解硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液時兩極發(fā)生的反應(yīng),

  寫出電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)式。

  補(bǔ)充練習(xí)

  1、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng),同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是( )

  A 原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

  B 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

  C 原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

  D 原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

  2、用電解水的方法分析水的組成時,需加入一些物質(zhì)以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,一般不宜加

  入的物質(zhì)是 ( )

  A Na2SO4 B NaCl C CuSO4 D KOH

  3 、已知金屬M中混有金屬P,電解精煉M,P以單質(zhì)形式沉積于陽極下面的泥中,M、

  N組成原電池,M為正極,則M 、N、P三中金屬活動性順序為: ( )

  A P>M>N B N>P>M C P>M>N D N>M>P

  4、下列關(guān)于銅電極的敘述中錯誤的是: ( )

  A 銅鋅原電池中銅是正極。 B 用電解法精煉銅時,粗銅做正極。

  C 在鍍件上鍍銅時,可用金屬銅作陽極

  D 電解稀硫酸制氫氣、氧氣時,銅作陽極。

  5、如圖所示,A為一張浸透淀粉碘化鉀溶液并滴有酚酞試劑的濾紙,a、b 為兩張緊貼

  濾紙上的Pt片,并用導(dǎo)線與直流電源 M、N相連,通電后,在a

  周圍觀察無色溶液變?yōu)樗{(lán)色。

  (1) 電源哪一極是正極?

  (2) b周圍可觀察到什么現(xiàn)象?為什么?

  答案:1.BC 2.BC 3.D 4.D 5.(1)M (2)溶液變成紅色,因為b極周圍H+減少,導(dǎo)致pH增大。


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