高一化學(xué)必修二第二章知識(shí)點(diǎn)
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分類(lèi)和歸納，是復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)時(shí)不可忽略的步驟。下面是由學(xué)習(xí)啦小編帶來(lái)的高一化學(xué)必修二第二章知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)你有所幫助。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
☆ 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：
?、偎械娜紵c緩慢氧化 ② 酸堿中和反應(yīng)③ 大多數(shù)的化合反應(yīng)
?、?金屬與酸的反應(yīng) ⑤ 生石灰和水反應(yīng)(特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應(yīng)) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
☆常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①銨鹽和堿的反應(yīng)
如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
?、诖蠖鄶?shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等
?、?以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)
如：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。
?、?銨鹽溶解等
3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱
放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0
吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0
4、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系
放熱反應(yīng)：∑E(反應(yīng)物)>∑E(生成物)
其實(shí)質(zhì)是，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量<生成物成鍵釋放的能量?？衫斫鉃?，由于放出熱量，整個(gè)體系能量降低
吸熱反應(yīng)：∑E(反應(yīng)物)<∑E(生成物)
其實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量>生成物成鍵釋放的能量。可理解為，由于吸收熱量，整個(gè)體系能量升高。
5、熱化學(xué)方程式
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意要點(diǎn):
?、贌峄瘜W(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。
?、跓峄瘜W(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示)
?、蹮峄瘜W(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。
④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)
?、莞魑镔|(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍;反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號(hào)，數(shù)值不變
6、負(fù)極 Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))
Zn+2H+=Zn2++H2↑
正極 2H++2e-=H2↑(還原反應(yīng))
電子流向 Zn → Cu 電流流向 Cu→ Zn
7、原電池：能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
8、組成原電池的條件
?、儆袃煞N活動(dòng)性不同的金屬(或一種是非金屬導(dǎo)體)作電極，活潑的作負(fù)極失電子
②活潑的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) ③兩極相連形成閉合電路
二次電池：可充電的電池
二次能源：經(jīng)過(guò)一次能源加工、轉(zhuǎn)換得到的能源
常見(jiàn)電池 干電池 鉛蓄電池 銀鋅電池 鎘鎳電池 燃料電池(堿性)
9、電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)
10. 化學(xué)能與熱能
(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
(2)化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小
a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
(3)化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化
(4)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：
A. 所有燃燒反應(yīng); B. 中和反應(yīng); C. 大多數(shù)化合反應(yīng); D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng);
E. 物質(zhì)的緩慢氧化
(5)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：
A. 大多數(shù)分解反應(yīng);
氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng).
(6)中和熱：(重點(diǎn))
A. 概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O(液態(tài))時(shí)所釋放的熱量.
(1)原電池(重點(diǎn))
A. 概念：
B. 工作原理：
a. 負(fù)極：失電子(化合價(jià)升高),發(fā)生氧化反應(yīng)
b. 正極：得電子(化合價(jià)降低),發(fā)生還原反應(yīng)
C. 原電池的構(gòu)成條件 ：
關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池
a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極
b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液
c. 兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路
D. 原電池正、負(fù)極的判斷：
a. 負(fù)極：電子流出的電極(較活潑的金屬),金屬化合價(jià)升高
b. 正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價(jià)降低
E. 金屬活潑性的判斷：
a. 金屬活動(dòng)性順序表
b. 原電池的負(fù)極(電子流出的電極,質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑 ;
c. 原電池的正極(電子流入的電極,質(zhì)量不變或增加的電極,冒氣泡的電極)為較不活潑金屬
F. 原電池的電極反應(yīng)：(難點(diǎn))
a. 負(fù)極反應(yīng)：X-ne=Xn-
b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)
2、原電池的設(shè)計(jì)：(難點(diǎn))
根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：(三部分+導(dǎo)線)
A. 負(fù)極為失電子的金屬(即化合價(jià)升高的物質(zhì))
B. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨
C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽(yáng)離子(即化合價(jià)降低的物質(zhì))
3、金屬的電化學(xué)腐蝕
A. 不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕,關(guān)鍵形成了原電池,加速了金屬腐蝕
B. 金屬腐蝕的防護(hù)：
a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu),可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力.如：不銹鋼.
b. 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層,以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸,達(dá)到耐腐蝕的效果.(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)
c. 電化學(xué)保護(hù)法：
犧牲活潑金屬保護(hù)法,外加電流保護(hù)法
4、發(fā)展中的化學(xué)電源
A. 干電池(鋅錳電池)
a. 負(fù)極：Zn -2e - = Zn 2+
b. 參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+
B. 充電電池
a. 鉛蓄電池：
鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式
放電時(shí)電極反應(yīng)：
負(fù)極：Pb + SO42--2e-=PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O
b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置.它的電極材料一般為活性電極,具有很強(qiáng)的催化活性,如鉑電極,活性炭電極等.
總反應(yīng)：2H2 + O2=2H2O
電極反應(yīng)為(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)
負(fù)極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
5、化學(xué)反應(yīng)速率與限度
(1)化學(xué)反應(yīng)速率
A. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念：
B. 計(jì)算(重點(diǎn))
a. 簡(jiǎn)單計(jì)算
b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化,轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v
c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比 = 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,據(jù)此計(jì)算：
已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率;
已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比,求反應(yīng)方程.
d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率
關(guān)鍵：找同一參照物,比較同一物質(zhì)表示的速率(即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率)
6、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(重點(diǎn))
A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)(內(nèi)因)
B. 外因：
a. 濃度越大,反應(yīng)速率越快
b. 升高溫度(任何反應(yīng),無(wú)論吸熱還是放熱),加快反應(yīng)速率 c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率
d. 有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快
e. 固體表面積越大,反應(yīng)速率越快 f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等
7、化學(xué)反應(yīng)的限度
A. 可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)
B. 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性,只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同;相同的化學(xué)反應(yīng),不同的條件下其限度也可能不同
C. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念：
一定條件下, 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這種狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài),簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡,這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度.
8、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
9、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。
?、艽蠖鄶?shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2
2CO是吸熱反應(yīng))。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。
?、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
?、鄞蠖鄶?shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
10、能源的分類(lèi)：
[思考]一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎?試舉例說(shuō)明。
點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對(duì)。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開(kāi)始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。
2、原電池原理
(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?br/> (3)構(gòu)成原電池的條件：(1)電極為導(dǎo)體且活潑性不同;(2)兩個(gè)電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接觸);(3)兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。
(4)電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
3、原電池正負(fù)極的判斷方法：
?、僖罁?jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
?、鄹鶕?jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
?、芨鶕?jù)原電池中的反應(yīng)類(lèi)型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
4、原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：
(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下：
①寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
5、原電池的應(yīng)用：
?、偌涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。
?、墼O(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。
2、化學(xué)電源基本類(lèi)型：
?、俑呻姵兀夯顫娊饘僮髫?fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。
?、诔潆婋姵兀簝蓸O都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
?、廴剂想姵兀簝呻姌O材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑(KOH等)。
6、化學(xué)反應(yīng)的速率
(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。
?、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。
?、苤匾?guī)律：(i)速率比=方程式系數(shù)比 (ii)變化量比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)
?、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
?、軌簭?qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
7、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
(1)在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。
在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。
在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。
(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。
①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
?、趧?dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
?、鄣龋哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
?、芏ǎ哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
?、?VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
?、劢柚伾蛔兣袛?有一種物質(zhì)是有顏色的)
?、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用
8、原電池
負(fù)極(Zn)：Zn-2e-=Zn2+
正極(Cu)：2H++2e-=H2↑
(1)定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
(2)構(gòu)成原電池的條件：
a.有活潑性不同的金屬(或者其中一個(gè)為碳棒)做電極，其中較活潑金屬做負(fù)極，較不活潑金屬做正極。
b.有電解質(zhì)溶液。
c.形成閉合回路。
d.自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。
9、化學(xué)鍵：原子之間強(qiáng)烈的相互作用。
共價(jià)鍵 極性鍵
化學(xué)鍵 離子鍵 非極性鍵
共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。
非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵。
極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵。
離子鍵：原子之間通過(guò)得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵。
注：有NH4+的化合物一定形成了離子鍵;AlCl3中沒(méi)有離子鍵，是典型的共價(jià)鍵。
共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等。
離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl。
10、元素周期律：
?、?gòu)淖蟮接遥涸有驍?shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(qiáng)(金屬性逐漸減弱)。
?、趶纳系较拢涸有驍?shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(qiáng)(非金屬性逐漸減弱)。
所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是F，金屬性最強(qiáng)的是Fr (自然界中是Cs，因?yàn)镕r是放射性元素)。
?、叟袛嘟饘傩詮?qiáng)弱的四條依據(jù)：
a.與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強(qiáng)。
b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。
c.金屬單質(zhì)間的相互置換，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
d.原電池的正負(fù)極，活潑性：負(fù)極﹥正極。
④判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：
a.與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。
b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。
c.非金屬單質(zhì)間的相互置換，如：Cl2+H2S=2HCl+S↓。
高一化學(xué)必修二第二章知識(shí)點(diǎn)(一)
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
☆ 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：
?、偎械娜紵c緩慢氧化 ② 酸堿中和反應(yīng)③ 大多數(shù)的化合反應(yīng)
?、?金屬與酸的反應(yīng) ⑤ 生石灰和水反應(yīng)(特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應(yīng)) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
☆常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①銨鹽和堿的反應(yīng)
如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
?、诖蠖鄶?shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等
?、?以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)
如：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。
?、?銨鹽溶解等
3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱
放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0
吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0
4、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系
放熱反應(yīng)：∑E(反應(yīng)物)>∑E(生成物)
其實(shí)質(zhì)是，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量<生成物成鍵釋放的能量?？衫斫鉃?，由于放出熱量，整個(gè)體系能量降低
吸熱反應(yīng)：∑E(反應(yīng)物)<∑E(生成物)
其實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量>生成物成鍵釋放的能量。可理解為，由于吸收熱量，整個(gè)體系能量升高。
5、熱化學(xué)方程式
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意要點(diǎn):
?、贌峄瘜W(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。
?、跓峄瘜W(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示)
?、蹮峄瘜W(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。
④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)
?、莞魑镔|(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍;反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號(hào)，數(shù)值不變
6、負(fù)極 Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))
Zn+2H+=Zn2++H2↑
正極 2H++2e-=H2↑(還原反應(yīng))
電子流向 Zn → Cu 電流流向 Cu→ Zn
7、原電池：能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
8、組成原電池的條件
?、儆袃煞N活動(dòng)性不同的金屬(或一種是非金屬導(dǎo)體)作電極，活潑的作負(fù)極失電子
②活潑的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) ③兩極相連形成閉合電路
二次電池：可充電的電池
二次能源：經(jīng)過(guò)一次能源加工、轉(zhuǎn)換得到的能源
常見(jiàn)電池 干電池 鉛蓄電池 銀鋅電池 鎘鎳電池 燃料電池(堿性)
9、電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)
10. 化學(xué)能與熱能
(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
(2)化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小
a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
(3)化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化
(4)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：
A. 所有燃燒反應(yīng); B. 中和反應(yīng); C. 大多數(shù)化合反應(yīng); D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng);
E. 物質(zhì)的緩慢氧化
(5)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：
A. 大多數(shù)分解反應(yīng);
氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng).
(6)中和熱：(重點(diǎn))
A. 概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O(液態(tài))時(shí)所釋放的熱量.
高一化學(xué)必修二第二章知識(shí)點(diǎn)(二)
1. 化學(xué)能與電能(1)原電池(重點(diǎn))
A. 概念：
B. 工作原理：
a. 負(fù)極：失電子(化合價(jià)升高),發(fā)生氧化反應(yīng)
b. 正極：得電子(化合價(jià)降低),發(fā)生還原反應(yīng)
C. 原電池的構(gòu)成條件 ：
關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池
a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極
b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液
c. 兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路
D. 原電池正、負(fù)極的判斷：
a. 負(fù)極：電子流出的電極(較活潑的金屬),金屬化合價(jià)升高
b. 正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價(jià)降低
E. 金屬活潑性的判斷：
a. 金屬活動(dòng)性順序表
b. 原電池的負(fù)極(電子流出的電極,質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑 ;
c. 原電池的正極(電子流入的電極,質(zhì)量不變或增加的電極,冒氣泡的電極)為較不活潑金屬
F. 原電池的電極反應(yīng)：(難點(diǎn))
a. 負(fù)極反應(yīng)：X-ne=Xn-
b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)
2、原電池的設(shè)計(jì)：(難點(diǎn))
根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：(三部分+導(dǎo)線)
A. 負(fù)極為失電子的金屬(即化合價(jià)升高的物質(zhì))
B. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨
C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽(yáng)離子(即化合價(jià)降低的物質(zhì))
3、金屬的電化學(xué)腐蝕
A. 不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕,關(guān)鍵形成了原電池,加速了金屬腐蝕
B. 金屬腐蝕的防護(hù)：
a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu),可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力.如：不銹鋼.
b. 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層,以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸,達(dá)到耐腐蝕的效果.(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)
c. 電化學(xué)保護(hù)法：
犧牲活潑金屬保護(hù)法,外加電流保護(hù)法
4、發(fā)展中的化學(xué)電源
A. 干電池(鋅錳電池)
a. 負(fù)極：Zn -2e - = Zn 2+
b. 參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+
B. 充電電池
a. 鉛蓄電池：
鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式
放電時(shí)電極反應(yīng)：
負(fù)極：Pb + SO42--2e-=PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O
b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置.它的電極材料一般為活性電極,具有很強(qiáng)的催化活性,如鉑電極,活性炭電極等.
總反應(yīng)：2H2 + O2=2H2O
電極反應(yīng)為(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)
負(fù)極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
5、化學(xué)反應(yīng)速率與限度
(1)化學(xué)反應(yīng)速率
A. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念：
B. 計(jì)算(重點(diǎn))
a. 簡(jiǎn)單計(jì)算
b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化,轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v
c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比 = 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,據(jù)此計(jì)算：
已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率;
已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比,求反應(yīng)方程.
d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率
關(guān)鍵：找同一參照物,比較同一物質(zhì)表示的速率(即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率)
6、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(重點(diǎn))
A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)(內(nèi)因)
B. 外因：
a. 濃度越大,反應(yīng)速率越快
b. 升高溫度(任何反應(yīng),無(wú)論吸熱還是放熱),加快反應(yīng)速率 c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率
d. 有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快
e. 固體表面積越大,反應(yīng)速率越快 f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等
7、化學(xué)反應(yīng)的限度
A. 可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)
B. 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性,只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同;相同的化學(xué)反應(yīng),不同的條件下其限度也可能不同
C. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念：
一定條件下, 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這種狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài),簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡,這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度.
8、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
9、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。
?、艽蠖鄶?shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2
2CO是吸熱反應(yīng))。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。
?、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
?、鄞蠖鄶?shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
10、能源的分類(lèi)：
| 形成條件 | 利用歷史 | 性質(zhì) | |
一次能源 | 常規(guī)能源 | 可再生資源 | 水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能 |
| 不可再生資源 | 煤、石油、天然氣等化石能源 | ||
| 新能源 | 可再生資源 | 太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼?/td> | |
| 不可再生資源 | 核能 | ||
| 二次能源 |
（一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱(chēng)為二次能源） 電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等 | ||
點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對(duì)。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開(kāi)始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。
高一化學(xué)必修二第二章知識(shí)點(diǎn)(三)
1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：|
電能 (電力) | 火電（火力發(fā)電） | 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 | 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效 |
| 原電池 | 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 | 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效 |
(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?br/> (3)構(gòu)成原電池的條件：(1)電極為導(dǎo)體且活潑性不同;(2)兩個(gè)電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接觸);(3)兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。
(4)電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
3、原電池正負(fù)極的判斷方法：
?、僖罁?jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
?、鄹鶕?jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
?、芨鶕?jù)原電池中的反應(yīng)類(lèi)型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
4、原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：
(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下：
①寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
5、原電池的應(yīng)用：
?、偌涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。
?、墼O(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。
2、化學(xué)電源基本類(lèi)型：
?、俑呻姵兀夯顫娊饘僮髫?fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。
?、诔潆婋姵兀簝蓸O都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
?、廴剂想姵兀簝呻姌O材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑(KOH等)。
6、化學(xué)反應(yīng)的速率
(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。
?、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。
?、苤匾?guī)律：(i)速率比=方程式系數(shù)比 (ii)變化量比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)
?、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
?、軌簭?qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
7、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
(1)在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。
在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。
在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。
(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。
①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
?、趧?dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
?、鄣龋哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
?、芏ǎ哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
?、?VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
?、劢柚伾蛔兣袛?有一種物質(zhì)是有顏色的)
?、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用
8、原電池
負(fù)極(Zn)：Zn-2e-=Zn2+
正極(Cu)：2H++2e-=H2↑
(1)定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
(2)構(gòu)成原電池的條件：
a.有活潑性不同的金屬(或者其中一個(gè)為碳棒)做電極，其中較活潑金屬做負(fù)極，較不活潑金屬做正極。
b.有電解質(zhì)溶液。
c.形成閉合回路。
d.自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。
9、化學(xué)鍵：原子之間強(qiáng)烈的相互作用。
共價(jià)鍵 極性鍵
化學(xué)鍵 離子鍵 非極性鍵
共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。
非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵。
極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵。
離子鍵：原子之間通過(guò)得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵。
注：有NH4+的化合物一定形成了離子鍵;AlCl3中沒(méi)有離子鍵，是典型的共價(jià)鍵。
共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等。
離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl。
10、元素周期律：
?、?gòu)淖蟮接遥涸有驍?shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(qiáng)(金屬性逐漸減弱)。
?、趶纳系较拢涸有驍?shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(qiáng)(非金屬性逐漸減弱)。
所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是F，金屬性最強(qiáng)的是Fr (自然界中是Cs，因?yàn)镕r是放射性元素)。
?、叟袛嘟饘傩詮?qiáng)弱的四條依據(jù)：
a.與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強(qiáng)。
b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。
c.金屬單質(zhì)間的相互置換，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
d.原電池的正負(fù)極，活潑性：負(fù)極﹥正極。
④判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：
a.與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。
b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。
c.非金屬單質(zhì)間的相互置換，如：Cl2+H2S=2HCl+S↓。