分類和歸納，是復習知識點時不可忽略的步驟。下面是由學習啦小編帶來的高一化學必修二第二章知識點，希望對你有所幫助。

　　高一化學必修二第二章知識點(一)

　　1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
　　原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
　　2、常見的放熱反應和吸熱反應
　　☆ 常見的放熱反應：
　?、偎械娜紵c緩慢氧化 ② 酸堿中和反應③ 大多數(shù)的化合反應
　　④ 金屬與酸的反應 ⑤ 生石灰和水反應(特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
　　☆常見的吸熱反應：①銨鹽和堿的反應
　　如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
　?、诖蠖鄶?shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等
　　③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應
　　如：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。
　　④ 銨鹽溶解等
　　3.產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂——吸熱 化學鍵形成——放熱
　　放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0
　　吸收熱量的化學反應。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0
　　4、放熱反應、吸熱反應與鍵能、能量的關系
　　放熱反應：∑E(反應物)>∑E(生成物)
　　其實質(zhì)是，反應物斷鍵吸收的能量<生成物成鍵釋放的能量。可理解為，由于放出熱量，整個體系能量降低
　　吸熱反應：∑E(反應物)<∑E(生成物)
　　其實質(zhì)是：反應物斷鍵吸收的能量>生成物成鍵釋放的能量。可理解為，由于吸收熱量，整個體系能量升高。
　　5、熱化學方程式
　　書寫化學方程式注意要點:
　?、贌峄瘜W方程式必須標出能量變化。
　?、跓峄瘜W方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示)
　?、蹮峄瘜W反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。
　?、軣峄瘜W方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)
　　⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍;反應逆向進行，△H改變符號，數(shù)值不變
　　6、負極 Zn-2e-=Zn2+(氧化反應)
　　Zn+2H+=Zn2++H2↑
　　正極 2H++2e-=H2↑(還原反應)
　　電子流向 Zn → Cu 電流流向 Cu→ Zn
　　7、原電池：能把化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
　　8、組成原電池的條件
　?、儆袃煞N活動性不同的金屬(或一種是非金屬導體)作電極，活潑的作負極失電子
　?、诨顫姷慕饘倥c電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應 ③兩極相連形成閉合電路
　　二次電池：可充電的電池
　　二次能源：經(jīng)過一次能源加工、轉(zhuǎn)換得到的能源
　　常見電池 干電池 鉛蓄電池 銀鋅電池 鎘鎳電池 燃料電池(堿性)
　　9、電極名稱及發(fā)生的反應：
　　負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，
　　電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
　　負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。
　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，
　　電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)
　　10. 化學能與熱能
　　(1)化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成
　　(2)化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小
　　a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量
　　b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量
　　(3)化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化
　　(4)常見的放熱反應：
　　A. 所有燃燒反應; B. 中和反應; C. 大多數(shù)化合反應; D. 活潑金屬跟水或酸反應;
　　E. 物質(zhì)的緩慢氧化
　　(5)常見的吸熱反應：
　　A. 大多數(shù)分解反應;
　　氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應.
　　(6)中和熱：(重點)
　　A. 概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O(液態(tài))時所釋放的熱量.

　　高一化學必修二第二章知識點(二)

　　1. 化學能與電能
　　(1)原電池(重點)
　　A. 概念：
　　B. 工作原理：
　　a. 負極：失電子(化合價升高),發(fā)生氧化反應
　　b. 正極：得電子(化合價降低),發(fā)生還原反應
　　C. 原電池的構(gòu)成條件 ：
　　關鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應能形成原電池
　　a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極
　　b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液
　　c. 兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路
　　D. 原電池正、負極的判斷：
　　a. 負極：電子流出的電極(較活潑的金屬),金屬化合價升高
　　b. 正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價降低
　　E. 金屬活潑性的判斷：
　　a. 金屬活動性順序表
　　b. 原電池的負極(電子流出的電極,質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑 ;
　　c. 原電池的正極(電子流入的電極,質(zhì)量不變或增加的電極,冒氣泡的電極)為較不活潑金屬
　　F. 原電池的電極反應：(難點)
　　a. 負極反應：X-ne=Xn-
　　b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應
　　2、原電池的設計：(難點)
　　根據(jù)電池反應設計原電池：(三部分+導線)
　　A. 負極為失電子的金屬(即化合價升高的物質(zhì))
　　B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨
　　C. 電解質(zhì)溶液含有反應中得電子的陽離子(即化合價降低的物質(zhì))
　　3、金屬的電化學腐蝕
　　A. 不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕,關鍵形成了原電池,加速了金屬腐蝕
　　B. 金屬腐蝕的防護：
　　a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu),可以增強金屬耐腐蝕的能力.如：不銹鋼.
　　b. 在金屬表面覆蓋一層保護層,以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸,達到耐腐蝕的效果.(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)
　　c. 電化學保護法：
　　犧牲活潑金屬保護法,外加電流保護法
　　4、發(fā)展中的化學電源
　　A. 干電池(鋅錳電池)
　　a. 負極：Zn -2e - = Zn 2+
　　b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+
　　B. 充電電池
　　a. 鉛蓄電池：
　　鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式
　　放電時電極反應：
　　負極：Pb + SO42--2e-=PbSO4
　　正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O
　　b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置.它的電極材料一般為活性電極,具有很強的催化活性,如鉑電極,活性炭電極等.
　　總反應：2H2 + O2=2H2O
　　電極反應為(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)
　　負極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
　　正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
　　5、化學反應速率與限度
　　(1)化學反應速率
　　A. 化學反應速率的概念：
　　B. 計算(重點)
　　a. 簡單計算
　　b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化,轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應速率v
　　c. 化學反應速率之比 = 化學計量數(shù)之比,據(jù)此計算：
　　已知反應方程和某物質(zhì)表示的反應速率,求另一物質(zhì)表示的反應速率;
　　已知反應中各物質(zhì)表示的反應速率之比或△C之比,求反應方程.
　　d. 比較不同條件下同一反應的反應速率
　　關鍵：找同一參照物,比較同一物質(zhì)表示的速率(即把其他的物質(zhì)表示的反應速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應速率)
　　6、影響化學反應速率的因素(重點)
　　A. 決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質(zhì)(內(nèi)因)
　　B. 外因：
　　a. 濃度越大,反應速率越快
　　b. 升高溫度(任何反應,無論吸熱還是放熱),加快反應速率 c. 催化劑一般加快反應速率
　　d. 有氣體參加的反應,增大壓強,反應速率加快
　　e. 固體表面積越大,反應速率越快 f. 光、反應物的狀態(tài)、溶劑等
　　7、化學反應的限度
　　A. 可逆反應的概念和特點
　　B. 絕大多數(shù)化學反應都有可逆性,只是不同的化學反應的限度不同;相同的化學反應,不同的條件下其限度也可能不同
　　C. 化學反應限度的概念：
　　一定條件下, 當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等,反應物和生成物的濃度不再改變,達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài),簡稱化學平衡,這就是可逆反應所能達到的限度.
　　8、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
　　原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
　　9、常見的放熱反應和吸熱反應
　　常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸反應制取氫氣。
　?、艽蠖鄶?shù)化合反應(特殊：C+CO2
　　2CO是吸熱反應)。常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)
　　CO(g)+H2(g)。
　　②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
　?、鄞蠖鄶?shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
　　10、能源的分類：

形成條件	利用歷史	性質(zhì)
一次能源	常規(guī)能源	可再生資源	水能、風能、生物質(zhì)能
		不可再生資源	煤、石油、天然氣等化石能源
	新能源	可再生資源	太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣
		不可再生資源	核能
二次能源	（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源） 電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

　　[思考]一般說來，大多數(shù)化合反應是放熱反應，大多數(shù)分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。
　　點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。

　　高一化學必修二第二章知識點(三)

　　1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能 (電力)	火電（火力發(fā)電）	化學能→熱能→機械能→電能	缺點：環(huán)境污染、低效
	原電池	將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能	優(yōu)點：清潔、高效

　　2、原電池原理
　　(1)概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
　　(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?br/> 　　(3)構(gòu)成原電池的條件：(1)電極為導體且活潑性不同;(2)兩個電極接觸(導線連接或直接接觸);(3)兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。
　　(4)電極名稱及發(fā)生的反應：
　　負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，
　　電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
　　負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。
　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，
　　電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)
　　正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
　　3、原電池正負極的判斷方法：
　?、僖罁?jù)原電池兩極的材料：
　　較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
　　較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
　　②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
　　③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
　?、芨鶕?jù)原電池中的反應類型：
　　負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
　　正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
　　4、原電池電極反應的書寫方法：
　　(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
　?、賹懗隹偡磻匠淌健?②把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。
　　③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。
　　(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
　　5、原電池的應用：
　　①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。
　　③設計原電池。④金屬的腐蝕。
　　2、化學電源基本類型：
　　①干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。
　?、诔潆婋姵兀簝蓸O都參加反應的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
　　③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑(KOH等)。
　　6、化學反應的速率
　　(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
　?、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)
　　②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
　?、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾剩皇撬矔r速率。
　　④重要規(guī)律：(i)速率比=方程式系數(shù)比 (ii)變化量比=方程式系數(shù)比
　　(2)影響化學反應速率的因素：
　　內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
　　外因：①溫度：升高溫度，增大速率
　?、诖呋瘎阂话慵涌旆磻俾?正催化劑)
　　③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
　　④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)
　?、萜渌蛩兀喝绻?射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
　　7、化學反應的限度——化學平衡
　　(1)在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。
　　化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。
　　在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。
　　在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質(zhì)(反應物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。
　　(2)化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
　?、倌妫夯瘜W平衡研究的對象是可逆反應。
　?、趧樱簞討B(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。
　?、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
　　④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
　　⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
　　(3)判斷化學平衡狀態(tài)的標志：
　?、?VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
　　②各組分濃度保持不變或百分含量不變
　?、劢柚伾蛔兣袛?有一種物質(zhì)是有顏色的)
　　④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用
　　8、原電池
　　負極(Zn)：Zn-2e-=Zn2+
　　正極(Cu)：2H++2e-=H2↑
　　(1)定義：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
　　(2)構(gòu)成原電池的條件：
　　a.有活潑性不同的金屬(或者其中一個為碳棒)做電極，其中較活潑金屬做負極，較不活潑金屬做正極。
　　b.有電解質(zhì)溶液。
　　c.形成閉合回路。
　　d.自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應。
　　9、化學鍵：原子之間強烈的相互作用。
　　共價鍵 極性鍵
　　化學鍵 離子鍵 非極性鍵
　　共價鍵：原子之間通過共用電子對形成的化學鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。
　　非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵。
　　極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵。
　　離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵，一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵。
　　注：有NH4+的化合物一定形成了離子鍵;AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價鍵。
　　共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等。
　　離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl。
　　10、元素周期律：
　?、購淖蟮接遥涸有驍?shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)。
　?、趶纳系较拢涸有驍?shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱)。
　　所以在周期表中，非金屬性最強的是F，金屬性最強的是Fr (自然界中是Cs，因為Fr是放射性元素)。
　　③判斷金屬性強弱的四條依據(jù)：
　　a.與酸或水反應的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強。
　　b.最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，堿性越強，金屬性越強。
　　c.金屬單質(zhì)間的相互置換，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
　　d.原電池的正負極，活潑性：負極﹥正極。
　?、芘袛喾墙饘傩詮娙醯娜龡l依據(jù)：
　　a.與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越強。
　　b.最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強。
　　c.非金屬單質(zhì)間的相互置換，如：Cl2+H2S=2HCl+S↓。