高一化學必修2第二章知識點
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在結束對高一化學的學習時,我們要將必修2的知識點反復溫習達到鞏固加深。下面是學習啦小編為您帶來的高一化學必修2第二章知識點,能讓你更好理解教材。
原因:當物質發(fā)生化學反應時,斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量,為放熱反應。E反應物總能量
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應:
①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸反應制取氫氣。
④大多數(shù)化合反應(特殊:C+CO2 2CO是吸熱反應)。
常見的吸熱反應:①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。
?、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
?、鄞蠖鄶?shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分類:
4、一般說來,大多數(shù)化合反應是放熱反應,大多數(shù)分解反應是吸熱反應,放熱反應都不需要加熱,吸熱反應都需要加熱,這種說法對嗎?試舉例說明。
5、C+O2=CO2的反應是放熱反應,但需要加熱,只是反應開始后不再需要加熱,反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應,但反應并不需要加熱。
6、化學能轉化為電能的方式:
7、原電池原理
(1)概念:把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變?yōu)殡娔堋?br/> (3)構成原電池的條件:(1)電極為導體且活潑性不同;(2)兩個電極接觸(導線連接或直接接觸);(3)兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。
(4)電極名稱及發(fā)生的反應:
負極:較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應,
電極反應式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現(xiàn)象:負極溶解,負極質量減少。
正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應,
電極反應式:溶液中陽離子+ne-=單質
正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質量增加。
(5)原電池正負極的判斷方法:
?、僖罁?jù)原電池兩極的材料:
較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);
較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
?、诟鶕?jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內電路離子的遷移方向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負極。
?、芨鶕?jù)原電池中的反應類型:
負極:失電子,發(fā)生氧化反應,現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質量減小。
正極:得電子,發(fā)生還原反應,現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
8、原電池電極反應的書寫方法:
(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應,負極反應是氧化反應,正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下:
?、賹懗隹偡磻匠淌?。 ②把總反應根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應、還原反應。
?、垩趸磻谪摌O發(fā)生,還原反應在正極發(fā)生,反應物和生成物對號入座,注意酸堿介質和水等參與反應。
(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
9、原電池的應用:①加快化學反應速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的腐蝕。
10、化學電源基本類型:
?、俑呻姵兀夯顫娊饘僮髫摌O,被腐蝕或消耗。如:Cu-Zn原電池、鋅錳電池。
?、诔潆婋姵兀簝蓸O都參加反應的原電池,可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
③燃料電池:兩電極材料均為惰性電極,電極本身不發(fā)生反應,而是由引入到兩極上的物質發(fā)生反應,如H2、CH4燃料電池,其電解質溶液常為堿性試劑(KOH等)。
(1)化學反應中能量變化主要原因:化學鍵的斷裂和形成
(2)化學反應吸收能量或放出能量的決定因素:
a. 吸熱反應: 反應物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應: 反應物的總能量大于生成物的總能量
(3)化學反應的一大特征:反應的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化。
(4)常見的放熱反應:
A. 所有燃燒反應; B. 中和反應; C. 大多數(shù)化合反應;
D. 活潑金屬跟水或酸反應; E. 物質的緩慢氧化
(5)常見的吸熱反應:
A. 大多數(shù)分解反應;
B.以C、H2、 CO為還原劑的氧化還原反應(還原氧化銅)
2. 化學能與電能
1)原電池概念:將化學能轉變成電能的裝置
B. 工作原理:正負極材料活潑程度不同在電解質中的電子轉移。Zn+2H+==Zn2++H2↑
a. 負極:失電子(化合價升高),發(fā)生氧化反應
b. 正極:得電子(化合價降低),發(fā)生還原反應
C. 原電池的構成條件 : 能自發(fā)進行的氧化還原反應
a. 兩種活潑性不同金屬(金屬與非金屬,如石墨)導體作電極
b. 電極均插入同一電解質溶液
c. 兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路
D. 原電池正、負極的判斷:
a. 負極:較活潑的金屬。
b. 正極:較不活潑的金屬、石墨等。
E. 金屬活潑性的判斷:
a. 金屬活動性順序表.b原電池負極比正極活潑。
3. 化學反應速率與限度
(1)化學反應速率
A. 化學反應速率的概念 :單位時間內反應物濃度或生成物濃度的變化量
B. 計算
b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化,轉化成物質的量濃度c的變化后再求反應速率v
c. 化學反應速率之比=化學計量數(shù)之比
d. 比較不同條件下同一反應的反應速率
關鍵:找同一參照物,比較同一物質表示的速率(即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率)
4、影響化學反應速率的因素(重點)
A. 決定化學反應速率主要因素:反應物自身的性質(內因)
B. 外因:
a濃度越大,反應速率越快
b.升高溫度(任何反應無論吸熱還是放熱),加快反應速率
c. 催化劑一般加快反應速率
d. 有氣體參加的反應,增大壓強,反應速率加快
e. 固體表面積越大,反應速率越快
f. 光、反應物的狀態(tài)、溶劑等
5、化學反應的限度
①可逆反應:相同條件下反應同時向正反兩個方向進行的反應。絕大多數(shù)化學反應都有可逆性,只是不同的化學反應的限度不同
?、诨瘜W平衡:
一定條件下, 當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等,反應物和生成物的濃度不再改變,達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài),簡稱化學平衡,這就是可逆反應所能達到的限度。
6、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應:①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。
?、艽蠖鄶?shù)化合反應(特殊:C+CO2 2CO是吸熱反應)。
常見的吸熱反應:①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如:C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。
?、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
?、鄞蠖鄶?shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
7、化學能轉化為電能的方式:
電能
(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學能→熱能→機械能→電能 缺點:環(huán)境污染、低效
原電池 將化學能直接轉化為電能 優(yōu)點:清潔、高效
8、原電池原理
(1)概念:把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變?yōu)殡娔堋?br/> (3)構成原電池的條件:(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應
(4)電極名稱及發(fā)生的反應:
負極:較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應,
電極反應式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現(xiàn)象:負極溶解,負極質量減少。
正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應,
電極反應式:溶液中陽離子+ne-=單質
正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質量增加。
9、當物質發(fā)生化學反應時,斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。 E反應物總能量>E生成物總能量
E反應物總能量
10、常見的放熱反應和吸熱反應
?、偎械娜紵c緩慢氧化。
常見的放熱反應:②酸堿中和反應。 ③金屬與酸反應制取氫氣。
?、艽蠖鄶?shù)化合反應(特殊:C+CO2 △ 2CO是吸熱反應)。
?、?多數(shù)分解反應,如KClO3、、CaCO3的分解等。
常見的吸熱②C+CO2 △ 2CO
Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
[思考]放熱反應都不需要加熱,吸熱反應都要加熱,這種說法對嗎? 點拔:不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應,但需要加熱,只是反應開始后不再需要加熱,反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去。NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的反應是吸熱反應,但反應并不需要加熱。
一次能源:直接從自然界取得的能源稱為一次能源,如流水、風
力、煤、石油、天然氣等、
二次能源:一次能源經(jīng)過加工、轉化得到的能源稱為二次能源,
如電力、蒸汽等。
2、原電池
(1)概念:把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理:發(fā)生氧化還原反應(有電子的轉移)。
(3)構成原電池的條件:
①活潑性不同的兩種金屬做電極(或其中一種是非金屬); ②電極材料均插入電解質溶液中;
?、蹆杉墭嫵砷]合回路。
(4)電極名稱及發(fā)生的反應: 負極:較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應,
電極反應式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
【 Zn-2e-=Zn2+ 】 負極現(xiàn)象:負極溶解,負極質量減少。 正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應,
+-電極反應式:溶液中陽離子+ne-=單質 【 2H+2e=H2↑ 】 正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質量增加。
總反應方程式:把正極和負極反應式相加而得【Zn + 2 H+ = Zn2+ + H2↑】
3、化學反應的速率
(1)概念:通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。 計算公式:v(B)=
?、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)
?、贐為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計算速率。
?、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾?,而不是瞬時速率。
?、苤匾?guī)律:速率比=變化量比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學反應速率的因素:
內因:由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。
外因:
①溫度:升高溫度,增大速率
②催化劑:一般加快反應速率(正催化劑)
?、蹪舛龋涸黾覥反應物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
?、軌簭姡涸龃髩簭?,增大速率(適用于有氣體參加的反應)
4、化學反應的限度——化學平衡
(1)在一定條件下,當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時,反應物和生成物的濃度不再改變,達到表面上靜止的?c(B)?n(B)= ?tV??t
一種“平衡狀態(tài)”,就是這個反應所能達到的限度,即化學平衡狀態(tài)。
在任何可逆反應中,正方應進行的同時,逆反應也在進行(同時發(fā)生,不分先后)??赡娣磻荒苓M行到底,即可逆反應無論進行到何種程度,任何物質(反應物和生成物)的物質的量都不可能為0。
(2)化學平衡狀態(tài)的特征:逆、等、動、定、變。
?、倌妫夯瘜W平衡研究的對象是可逆反應。
?、诘龋哼_平衡狀態(tài)時,正反應速率相等逆反應速率。
?、蹌樱簞討B(tài)平衡,達到平衡狀態(tài)時,正逆反應仍在不斷進行,但不等于0。v正=v逆≠0。
?、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。
?、葑儯寒敆l件變化時,原平衡被破壞,在新的條件下會重新建立新的平衡。
(3)判斷化學平衡狀態(tài)的標志:
?、?VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質比較)
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
?、劢柚伾蛔兣袛?有一種物質是有顏色的)
?、芸偽镔|的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提:反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用。
5、化學電源基本類型:
?、俑呻姵兀夯顫娊饘僮髫摌O,被腐蝕或消耗。如:Cu-Zn原電池、鋅錳電池。
②充電電池:兩極都參加反應的原電池,可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
③燃料電池:兩電極材料均為惰性電極,電極本身不發(fā)生反應,而是由引入到兩極上的物質發(fā)生反應,如H2、CH4燃料電池,其電解質溶液常為堿性試劑(KOH等)。
6、化學能轉化為電能的方式:
7、影響化學反應速率的因素:
內因:由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。
外因:①溫度:升高溫度,增大速率
②催化劑:一般加快反應速率(正催化劑)
?、蹪舛龋涸黾覥反應物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
?、軌簭姡涸龃髩簭?,增大速率(適用于有氣體參加的反應)
?、萜渌蛩兀喝绻?射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
8、化學反應的限度——化學平衡
(1)在一定條件下,當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時,反應物和生成物的濃度不再改變,達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個反應所能達到的限度,即化學平衡狀態(tài)。
化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率,對化學平衡無影響。
在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。
在任何可逆反應中,正方應進行的同時,逆反應也在進行??赡娣磻荒苓M行到底,即是說可逆反應無論進行到何種程度,任何物質(反應物和生成物)的物質的量都不可能為0。
(2)化學平衡狀態(tài)的特征:逆、動、等、定、變。
?、倌妫夯瘜W平衡研究的對象是可逆反應。
?、趧樱簞討B(tài)平衡,達到平衡狀態(tài)時,正逆反應仍在不斷進行。
?、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時,正方應速率和逆反應速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。
?、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。
?、葑儯寒敆l件變化時,原平衡被破壞,在新的條件下會重新建立新的平衡。
(3)判斷化學平衡狀態(tài)的標志:
?、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質比較)
?、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)
?、芸偽镔|的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提:反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用,即如對于反應)
9、判斷化學平衡狀態(tài)的標志:
?、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質比較)
?、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變
?、劢柚伾蛔兣袛?有一種物質是有顏色的)
?、芸偽镔|的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提:反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用,即如對于反應)
10、在一定條件下,當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時,反應物和生成物的濃度不再改變,達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個反應所能達到的限度,即化學平衡狀態(tài)。
化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率,對化學平衡無影響。
在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。
高一化學必修2第二章知識點(一)
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因:當物質發(fā)生化學反應時,斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量,為放熱反應。E反應物總能量
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應:
①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸反應制取氫氣。
④大多數(shù)化合反應(特殊:C+CO2 2CO是吸熱反應)。
常見的吸熱反應:①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。
?、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
?、鄞蠖鄶?shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分類:
形成條件 | 利用歷史 | 性質 | |
一次能源 | 常規(guī)能源 | 可再生資源 | 水能、風能、生物質能 |
不可再生資源 | 煤、石油、天然氣等化石能源 | ||
新能源 | 可再生資源 | 太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣 | |
不可再生資源 | 核能 | ||
二次能源 |
(一次能源經(jīng)過加工、轉化得到的能源稱為二次能源) 電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等 |
5、C+O2=CO2的反應是放熱反應,但需要加熱,只是反應開始后不再需要加熱,反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應,但反應并不需要加熱。
6、化學能轉化為電能的方式:
電能 (電力) | 火電(火力發(fā)電) | 化學能→熱能→機械能→電能 | 缺點:環(huán)境污染、低效 |
原電池 | 將化學能直接轉化為電能 | 優(yōu)點:清潔、高效 |
(1)概念:把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變?yōu)殡娔堋?br/> (3)構成原電池的條件:(1)電極為導體且活潑性不同;(2)兩個電極接觸(導線連接或直接接觸);(3)兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。
(4)電極名稱及發(fā)生的反應:
負極:較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應,
電極反應式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現(xiàn)象:負極溶解,負極質量減少。
正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應,
電極反應式:溶液中陽離子+ne-=單質
正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質量增加。
(5)原電池正負極的判斷方法:
?、僖罁?jù)原電池兩極的材料:
較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);
較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
?、诟鶕?jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內電路離子的遷移方向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負極。
?、芨鶕?jù)原電池中的反應類型:
負極:失電子,發(fā)生氧化反應,現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質量減小。
正極:得電子,發(fā)生還原反應,現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
8、原電池電極反應的書寫方法:
(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應,負極反應是氧化反應,正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下:
?、賹懗隹偡磻匠淌?。 ②把總反應根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應、還原反應。
?、垩趸磻谪摌O發(fā)生,還原反應在正極發(fā)生,反應物和生成物對號入座,注意酸堿介質和水等參與反應。
(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
9、原電池的應用:①加快化學反應速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的腐蝕。
10、化學電源基本類型:
?、俑呻姵兀夯顫娊饘僮髫摌O,被腐蝕或消耗。如:Cu-Zn原電池、鋅錳電池。
?、诔潆婋姵兀簝蓸O都參加反應的原電池,可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
③燃料電池:兩電極材料均為惰性電極,電極本身不發(fā)生反應,而是由引入到兩極上的物質發(fā)生反應,如H2、CH4燃料電池,其電解質溶液常為堿性試劑(KOH等)。
高一化學必修2第二章知識點(二)
1. 化學能與熱能(1)化學反應中能量變化主要原因:化學鍵的斷裂和形成
(2)化學反應吸收能量或放出能量的決定因素:
a. 吸熱反應: 反應物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應: 反應物的總能量大于生成物的總能量
(3)化學反應的一大特征:反應的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化。
(4)常見的放熱反應:
A. 所有燃燒反應; B. 中和反應; C. 大多數(shù)化合反應;
D. 活潑金屬跟水或酸反應; E. 物質的緩慢氧化
(5)常見的吸熱反應:
A. 大多數(shù)分解反應;
B.以C、H2、 CO為還原劑的氧化還原反應(還原氧化銅)
2. 化學能與電能
1)原電池概念:將化學能轉變成電能的裝置
B. 工作原理:正負極材料活潑程度不同在電解質中的電子轉移。Zn+2H+==Zn2++H2↑
a. 負極:失電子(化合價升高),發(fā)生氧化反應
b. 正極:得電子(化合價降低),發(fā)生還原反應
C. 原電池的構成條件 : 能自發(fā)進行的氧化還原反應
a. 兩種活潑性不同金屬(金屬與非金屬,如石墨)導體作電極
b. 電極均插入同一電解質溶液
c. 兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路
D. 原電池正、負極的判斷:
a. 負極:較活潑的金屬。
b. 正極:較不活潑的金屬、石墨等。
E. 金屬活潑性的判斷:
a. 金屬活動性順序表.b原電池負極比正極活潑。
3. 化學反應速率與限度
(1)化學反應速率
A. 化學反應速率的概念 :單位時間內反應物濃度或生成物濃度的變化量
B. 計算
b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化,轉化成物質的量濃度c的變化后再求反應速率v
c. 化學反應速率之比=化學計量數(shù)之比
d. 比較不同條件下同一反應的反應速率
關鍵:找同一參照物,比較同一物質表示的速率(即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率)
4、影響化學反應速率的因素(重點)
A. 決定化學反應速率主要因素:反應物自身的性質(內因)
B. 外因:
a濃度越大,反應速率越快
b.升高溫度(任何反應無論吸熱還是放熱),加快反應速率
c. 催化劑一般加快反應速率
d. 有氣體參加的反應,增大壓強,反應速率加快
e. 固體表面積越大,反應速率越快
f. 光、反應物的狀態(tài)、溶劑等
5、化學反應的限度
①可逆反應:相同條件下反應同時向正反兩個方向進行的反應。絕大多數(shù)化學反應都有可逆性,只是不同的化學反應的限度不同
?、诨瘜W平衡:
一定條件下, 當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等,反應物和生成物的濃度不再改變,達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài),簡稱化學平衡,這就是可逆反應所能達到的限度。
6、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應:①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。
?、艽蠖鄶?shù)化合反應(特殊:C+CO2 2CO是吸熱反應)。
常見的吸熱反應:①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如:C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。
?、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
?、鄞蠖鄶?shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
7、化學能轉化為電能的方式:
電能
(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學能→熱能→機械能→電能 缺點:環(huán)境污染、低效
原電池 將化學能直接轉化為電能 優(yōu)點:清潔、高效
8、原電池原理
(1)概念:把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變?yōu)殡娔堋?br/> (3)構成原電池的條件:(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應
(4)電極名稱及發(fā)生的反應:
負極:較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應,
電極反應式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現(xiàn)象:負極溶解,負極質量減少。
正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應,
電極反應式:溶液中陽離子+ne-=單質
正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質量增加。
9、當物質發(fā)生化學反應時,斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。 E反應物總能量>E生成物總能量
E反應物總能量
10、常見的放熱反應和吸熱反應
?、偎械娜紵c緩慢氧化。
常見的放熱反應:②酸堿中和反應。 ③金屬與酸反應制取氫氣。
?、艽蠖鄶?shù)化合反應(特殊:C+CO2 △ 2CO是吸熱反應)。
?、?多數(shù)分解反應,如KClO3、、CaCO3的分解等。
常見的吸熱②C+CO2 △ 2CO
Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
[思考]放熱反應都不需要加熱,吸熱反應都要加熱,這種說法對嗎? 點拔:不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應,但需要加熱,只是反應開始后不再需要加熱,反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去。NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的反應是吸熱反應,但反應并不需要加熱。
高一化學必修2第二章知識點(三)
1、 能源的分類:一次能源:直接從自然界取得的能源稱為一次能源,如流水、風
力、煤、石油、天然氣等、
二次能源:一次能源經(jīng)過加工、轉化得到的能源稱為二次能源,
如電力、蒸汽等。
2、原電池
(1)概念:把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理:發(fā)生氧化還原反應(有電子的轉移)。
(3)構成原電池的條件:
①活潑性不同的兩種金屬做電極(或其中一種是非金屬); ②電極材料均插入電解質溶液中;
?、蹆杉墭嫵砷]合回路。
(4)電極名稱及發(fā)生的反應: 負極:較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應,
電極反應式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
【 Zn-2e-=Zn2+ 】 負極現(xiàn)象:負極溶解,負極質量減少。 正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應,
+-電極反應式:溶液中陽離子+ne-=單質 【 2H+2e=H2↑ 】 正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質量增加。
總反應方程式:把正極和負極反應式相加而得【Zn + 2 H+ = Zn2+ + H2↑】
3、化學反應的速率
(1)概念:通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。 計算公式:v(B)=
?、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)
?、贐為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計算速率。
?、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾?,而不是瞬時速率。
?、苤匾?guī)律:速率比=變化量比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學反應速率的因素:
內因:由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。
外因:
①溫度:升高溫度,增大速率
②催化劑:一般加快反應速率(正催化劑)
?、蹪舛龋涸黾覥反應物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
?、軌簭姡涸龃髩簭?,增大速率(適用于有氣體參加的反應)
4、化學反應的限度——化學平衡
(1)在一定條件下,當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時,反應物和生成物的濃度不再改變,達到表面上靜止的?c(B)?n(B)= ?tV??t
一種“平衡狀態(tài)”,就是這個反應所能達到的限度,即化學平衡狀態(tài)。
在任何可逆反應中,正方應進行的同時,逆反應也在進行(同時發(fā)生,不分先后)??赡娣磻荒苓M行到底,即可逆反應無論進行到何種程度,任何物質(反應物和生成物)的物質的量都不可能為0。
(2)化學平衡狀態(tài)的特征:逆、等、動、定、變。
?、倌妫夯瘜W平衡研究的對象是可逆反應。
?、诘龋哼_平衡狀態(tài)時,正反應速率相等逆反應速率。
?、蹌樱簞討B(tài)平衡,達到平衡狀態(tài)時,正逆反應仍在不斷進行,但不等于0。v正=v逆≠0。
?、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。
?、葑儯寒敆l件變化時,原平衡被破壞,在新的條件下會重新建立新的平衡。
(3)判斷化學平衡狀態(tài)的標志:
?、?VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質比較)
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
?、劢柚伾蛔兣袛?有一種物質是有顏色的)
?、芸偽镔|的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提:反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用。
5、化學電源基本類型:
?、俑呻姵兀夯顫娊饘僮髫摌O,被腐蝕或消耗。如:Cu-Zn原電池、鋅錳電池。
②充電電池:兩極都參加反應的原電池,可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
③燃料電池:兩電極材料均為惰性電極,電極本身不發(fā)生反應,而是由引入到兩極上的物質發(fā)生反應,如H2、CH4燃料電池,其電解質溶液常為堿性試劑(KOH等)。
6、化學能轉化為電能的方式:
電能 (電力) | 火電(火力發(fā)電) | 化學能→熱能→機械能→電能 | 缺點:環(huán)境污染、低效 |
原電池 | 將化學能直接轉化為電能 | 優(yōu)點:清潔、高效 |
內因:由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。
外因:①溫度:升高溫度,增大速率
②催化劑:一般加快反應速率(正催化劑)
?、蹪舛龋涸黾覥反應物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
?、軌簭姡涸龃髩簭?,增大速率(適用于有氣體參加的反應)
?、萜渌蛩兀喝绻?射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
8、化學反應的限度——化學平衡
(1)在一定條件下,當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時,反應物和生成物的濃度不再改變,達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個反應所能達到的限度,即化學平衡狀態(tài)。
化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率,對化學平衡無影響。
在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。
在任何可逆反應中,正方應進行的同時,逆反應也在進行??赡娣磻荒苓M行到底,即是說可逆反應無論進行到何種程度,任何物質(反應物和生成物)的物質的量都不可能為0。
(2)化學平衡狀態(tài)的特征:逆、動、等、定、變。
?、倌妫夯瘜W平衡研究的對象是可逆反應。
?、趧樱簞討B(tài)平衡,達到平衡狀態(tài)時,正逆反應仍在不斷進行。
?、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時,正方應速率和逆反應速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。
?、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。
?、葑儯寒敆l件變化時,原平衡被破壞,在新的條件下會重新建立新的平衡。
(3)判斷化學平衡狀態(tài)的標志:
?、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質比較)
?、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)
?、芸偽镔|的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提:反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用,即如對于反應)
9、判斷化學平衡狀態(tài)的標志:
?、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質比較)
?、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變
?、劢柚伾蛔兣袛?有一種物質是有顏色的)
?、芸偽镔|的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提:反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用,即如對于反應)
10、在一定條件下,當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時,反應物和生成物的濃度不再改變,達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個反應所能達到的限度,即化學平衡狀態(tài)。
化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率,對化學平衡無影響。
在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。
高一化學必修2第二章知識點
在結束對高一化學的學習時,我們要將必修2的知識點反復溫習達到鞏固加深。下面是學習啦小編為您帶來的高一化學必修2第二章知識點,能讓你更好理解教材。 高一化學必修2第二章知識點(一) 1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。 原因:
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