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高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案

時(shí)間: 陳哲凡673 分享
  在高一化學(xué)中,導(dǎo)學(xué)案是不可缺少的學(xué)習(xí)資料。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案,練習(xí)也是一種學(xué)習(xí)。

  高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案:元素周期表

  【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
  1. 了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。
  2. 了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
  【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;元素周期表的結(jié)構(gòu)
  【預(yù)備知識(shí)】
  一、原子序數(shù)
  1.定義:按照元素在周期表中的 給元素編號(hào),得到原子序數(shù)。
  2.原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系:
  原子序數(shù)=        =        =
  【基礎(chǔ)知識(shí)】
  (一)元素周期表的結(jié)構(gòu)
  1、周期:元素周期表共有   個(gè)橫行,每一橫行稱(chēng)為一個(gè)     ,
  故元素周期表共有  個(gè)周期
  ①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系:
  ②周期的分類(lèi)
  元素周期表中,我們把1、2、3周期稱(chēng)為 , 周期稱(chēng)為長(zhǎng)周期,
  第 周期稱(chēng)為不完全周期,因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。
  [課堂練習(xí)1]請(qǐng)大家根據(jù)元素周期表,完成下表內(nèi)容。
  [思考與交流]
  如果不完全周期排滿(mǎn)后,應(yīng)為幾種元素?
  [歸納與整理]
  2、族:元素周期表共有  個(gè)縱行,除了    三個(gè)縱行稱(chēng)為Ⅷ外,其余的每一個(gè)縱行稱(chēng)為一個(gè)   ,故元素周期表共有   個(gè)族。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示。
 ?、僮宓姆诸?lèi)
  元素周期表中,我們把 個(gè)縱行共分為 個(gè)族,其中 個(gè)主族,
  個(gè)副族,一個(gè) 族,一個(gè) 族。
  a、主族:由 元素和 元素共同構(gòu)成的族,
類(lèi)別 周期序數(shù) 起止元素 包括元素種數(shù) 核外電子層數(shù)
短周期 1 H—He
2 Li—Ne
3 Na—Ar
長(zhǎng)周期 4 K—Kr
5 Rb—Xe
6 Cs—Rn
不完全周期 7 Fr—112號(hào)
  用A表示:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
  b、副族:完全由 元素構(gòu)成的族,用B表示:ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
  c、第Ⅷ族: 三個(gè)縱行
  d、零族:第 縱行,即稀有氣體元素
  ②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系:
 ?、圩宓膭e稱(chēng)
 ?、馎稱(chēng)為 元素 ⅡA稱(chēng)為 元素 ⅣA稱(chēng)為 元素
 ?、魽稱(chēng)為 元素 ⅥA稱(chēng)為 元素 ⅦA稱(chēng)為 元素
  零族稱(chēng)為 元素
  [歸納小結(jié)]:(一)、元素周期表編排原則:
  1、 。
  2、 。
  3、 。
  (二)、周期表的結(jié)構(gòu),包括周期的結(jié)構(gòu): 。
  族的結(jié)構(gòu): 。
  [課堂練習(xí)2] 請(qǐng)描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
  [課堂練習(xí)3]某元素位于第二周期,第ⅦA 族它是___元素。
  P相鄰的同族元素的原子序數(shù)是
  【疑點(diǎn)反饋】:(通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒(méi)有搞懂的知識(shí),請(qǐng)記錄下來(lái))

  高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案:元素周期律

  【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解原子核外電子的排布;
  2、掌握元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律;
  3、微粒半徑及大小的比較。
  【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】元素化合價(jià),原子半徑隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律,原子及微粒半徑大小比較
  【基礎(chǔ)知識(shí)】
  一、 原子核外電子的排布:
  1.原子核外的電子由于能量不同,它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核____的區(qū)域運(yùn)動(dòng),能量高的電子在離核____的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。
  2.表示方法
電子層(n) 1 2 3 4 5 6 7
對(duì)應(yīng)符號(hào)
  3.排布規(guī)律
 ?、虐茨芰坑傻偷礁?,即由內(nèi)到外,分層排布。
  ① 第1層最多只能排_(tái)___個(gè)電子
 ?、?②第2層最多排_(tái)___個(gè)電子
 ?、?③除K層外,不論原子有幾個(gè)電子層,其最外層中的電子數(shù)最多只能有____個(gè)(K層最多有____個(gè))
  ⑵根據(jù)核外電子排布的規(guī)律,能劃出1-20號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖。
  二、化合價(jià)的周期性變化
  [科學(xué)探究1]標(biāo)出1—18號(hào)元素的化合價(jià),找出規(guī)律。
原子序數(shù) 最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化
1~2 +1
3~10 +1 +4 +5
-4 -1
11~18 +1 +4 +5 +7
-4 -1
  結(jié)論:隨著原子序數(shù)的遞增,元素 也呈現(xiàn)周期性變化。
  三、原子半徑的遞變規(guī)律
元素符號(hào) H He
原子半徑nm 0.037
元素符號(hào) Li Be B C N O F Ne
原子半徑nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071
元素符號(hào) Na Mg Al Si P S Cl Ar
原子半徑nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099
  總結(jié):同一周期,隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑逐漸 ,呈現(xiàn)周期性變化。
  四、微粒半徑大小的比較
  1、原子半徑大小的比較
  同主族,從上到下,原子半徑逐漸 。同周期,從左到右,原子半徑逐漸 。
  2、離子半徑大小的比較
  (1)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較
  電子層數(shù)相同,隨核電荷數(shù)增加,原子核對(duì)核外電子吸引能力 ,半徑 。
  (2)同主族離子半徑大小的比較
  元素周期表中從上到下,電子層數(shù)逐漸 ,離子半徑逐漸 。
  (3)同一元素的不同離子的半徑大小比較
  同種元素的各微粒,核外電子數(shù)越多,半徑 ,高價(jià)陽(yáng)離子半徑 低價(jià)離子半徑。
  【自主探究】
 ?、虐霃阶钚〉氖莀_______ ⑵具有最低負(fù)化合價(jià)的是___________
  ⑶只有還原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______
  【探求新知】
  一、 原子核外電子的排布
  1、 電子的特征:
  電子的運(yùn)動(dòng)具有區(qū)別于宏觀(guān)物體的幾大特征:
  (1)質(zhì)量很____(9.109×10-31kg); (2)帶_____電荷;
  (3)運(yùn)動(dòng)空間范圍_____(直徑約10-10m) ;(4)運(yùn)動(dòng)速度_______。
  因此,電子的運(yùn)動(dòng)特征就與宏觀(guān)物體的運(yùn)動(dòng)有著極大的不同一一它沒(méi)有確定的軌道。
  2、核外電子的排布規(guī)律
  (1).電子是在原子核外距核由___及____、能量由___至____的不同電子層上分層排布;
  (2).每層最多容納的電子數(shù)為_(kāi)_____(n代表電子層數(shù));
  (3).電子一般總是盡先排在能量最____的電子層里,即最先排第_____層,當(dāng)?shù)赺__層排滿(mǎn)后,再排第____層,等等。
  (4).最外層電子數(shù)則不超過(guò)_____個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過(guò)_____個(gè))。
  3、電子的能量高低與離核遠(yuǎn)近的關(guān)系:
  電子層 1 2 3 4 n
  電子層符號(hào) K L M N ……
  離核距離 近 遠(yuǎn)
  電子的能量 ( ) ( )
  最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n2
  4、對(duì)原子最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)變化情況,能得出什么結(jié)論?
  【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增,_____________________________________________。
  二、化合價(jià)的周期性變化
  對(duì)于元素主要化合價(jià)的變化,你的結(jié)論是什么?
  【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增,____________________________________________。
  且有以下量的關(guān)系:│最高正價(jià)│+│負(fù)價(jià)│=___________
  三、原子半徑的遞變規(guī)律
  對(duì)于原子半徑的變化,你的結(jié)論是什么?
  【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增,____________________________________________。
  且有規(guī)律:電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加,半徑逐漸________。
  影響原子半徑的因素:
  (1)電子層數(shù)相同時(shí),影響原子半徑的因素是什么?
  (2)最外層電子數(shù)相同時(shí),其影響因素是什么?
  【結(jié)論】影響原子半徑的因素:
  電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多,吸引力越大,半徑越____;
  最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)越多,電子數(shù)越多,半徑越_____。
  【自主探究】根據(jù)1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,體會(huì)元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
  ______________________________________________________________________
  你所知道的10電子微粒還有哪些?
  【閱讀、思考、交流】閱讀教材,思考、交流下列三個(gè)問(wèn)題:
  1.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系? 金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性,而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性,你能用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對(duì)這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎?
  2.金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少?
  3.元素的化合價(jià)的數(shù)值,與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系?
  【疑點(diǎn)反饋】:(通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒(méi)有搞懂的知識(shí),請(qǐng)記錄下來(lái))

  高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案: 化學(xué)鍵

  【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
  1. 學(xué)習(xí)離子鍵及離子化合物。
  2. 學(xué)習(xí)電子式的書(shū)寫(xiě)。
  【重點(diǎn)難點(diǎn)】
  離子化合物形成過(guò)程。電子式的書(shū)寫(xiě)。
  【預(yù)備知識(shí)】
  思考:
  1、為什么一百多種元素可形成一千多萬(wàn)種物質(zhì)?
  2、食鹽是由什么微粒構(gòu)成的?食鹽晶體不能導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)或溶于水后能導(dǎo)電,說(shuō)明了構(gòu)成食鹽的陰、陽(yáng)離子之間存在著_______________的相互作用。
  3、氫分子是由氫原子構(gòu)成的,要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達(dá)2000℃,它的分解率仍不到1%,這就說(shuō)明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在____________的相互作用。
  一、離子鍵
  (一)離子鍵的形成與概念
  氯化鈉的形成分析
  1、概念:_______________________________作用叫做離子鍵
  2、成鍵條件
  ①、成鍵微粒:____________________
 ?、?、成鍵本質(zhì):__________________
 ?、?、成鍵元素:__________________
  (二)離子化合物
  1、概念:許多___________________通過(guò)_____________作用形成的化合物
  2、離子化合物的范圍
  (1)活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子化合物
  (2)強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物都是離子化合物
  (3)離子化合物均為強(qiáng)電解質(zhì)
  說(shuō)明:
  離子化合物中一定存在離子鍵,離子鍵只能存在于離子化合物中。
  下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵?
  Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl
  二、電子式
  1、定義:用·或×簡(jiǎn)明地表示原子、離子的_______________的式子,叫電子式。
  說(shuō)明:
  (1)金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào);
  (2)陰離子和復(fù)雜離子的電子式要標(biāo)“[ ]”及“電荷數(shù)”;
  (3)化合物的電子式,數(shù)目多的離子均勻分布在數(shù)目少的周?chē)缓喜ⅰ?br/>   離子化合物的形成,可用電子式表示,如氯化鈉的形成可表示為:
  根據(jù)教材中列舉的實(shí)例,并查閱有關(guān)資料,討論歸納有關(guān)原子、離子、離子化合物的電子式的書(shū)寫(xiě)方法及
原子 離子 離子化合物
K
O
K2O
Ca
S
CaS
  (4)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式
  NaCl
  Na2O
  MgCl2
  CaO
  MgBr2
  【疑點(diǎn)反饋】:(通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒(méi)有搞懂的知識(shí),請(qǐng)記錄下來(lái))

高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案

在高一化學(xué)中,導(dǎo)學(xué)案是不可缺少的學(xué)習(xí)資料。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案,練習(xí)也是一種學(xué)習(xí)。 高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案:元素周期表 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。 2. 了解周期、主族序
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