高一化學(xué)必修二綜合卷及答案

時(shí)間：2016-08-07 04:07:29 陳哲凡673由分享

高一化學(xué)必修二綜合卷及答案

　　高一化學(xué)難度在于平衡記憶與練習(xí)間的比率，一張綜合卷能很好地訓(xùn)練這個(gè)問(wèn)題。下面是由學(xué)習(xí)啦小編帶來(lái)的高一化學(xué)必修二綜合卷及答案，希望能為你帶來(lái)些許啟發(fā)。

　　高一化學(xué)必修二綜合卷：

　　一、選擇題 (本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

　　1、下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是

　　A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)儲(chǔ)著大量的能量

　　B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)

　　C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用

　　D.吸熱反應(yīng)沒(méi)有利用價(jià)值

　　2、下列說(shuō)法不正確的是

　　A.原電池負(fù)極被氧化

　　B.任何化學(xué)反應(yīng)，只要化學(xué)反應(yīng)的速率很快，理論上都能設(shè)計(jì)成原電池

　　C.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變

　　D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變

　　3、等質(zhì)量的固體硫和硫蒸汽分別在相同條件下完全燃燒，放出的熱量

　　A.前者多 B.后者多 C.二者相等 D.無(wú)法比較

　　4、下列過(guò)程中一定釋放出能量的是

　　A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.分子拆成原子 D.原子結(jié)合成分子

　　5、關(guān)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

　　A.外界條件不能改變平衡狀態(tài) B.正、逆反應(yīng)速率相等

　　C.各組分的含量不隨時(shí)間而變化 D.是動(dòng)態(tài)平衡

　　6、在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是

　　A.υA = 0.5mol/(L·s) B.υB = 0.3mol/(L·s)

　　C.υC = 0.8mol/(L·s) D.υD = 1.0mol/(L·s)

　　7、據(jù)報(bào)道，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭。下列說(shuō)法正確的是

　　A.電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法

　　B.發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲(chǔ)氫技術(shù)

　　C.氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染

　　D.氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能

　　8、兩種金屬A與B組成原電池時(shí)，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是

　　A.A的金屬性強(qiáng)于B

　　B.A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)

　　C.電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極

　　D.A在金屬性活動(dòng)順序表中一定排在氫前面

　　二、選擇題 (1-2個(gè)答案)

能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源;需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制?。?H2O(l)====2H2↑+ O2↑，該反應(yīng)要吸收大量的熱。根據(jù)上述內(nèi)容回答下列第9、10題。

　　9、下列途述正確的是

　　A.電能是二級(jí)能源 B.水力是二級(jí)能源 C.天然氣是一級(jí)能源 D.水煤氣是一級(jí)能源

　　10、關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向錯(cuò)誤的是

　　A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃物，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源

　　B.設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

　　C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量

　　D.尋找特殊催化劑，利用太陽(yáng)光或其它方式分解水制取氫氣

　　11、一個(gè)化學(xué)電池的總反應(yīng)方程式為：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，該化學(xué)電池的組成可能為

　　A B C D

　　正極 Cu Cu Zn Fe

　　負(fù)極 Zn Zn Cu Zn

　　電解質(zhì)溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2

　　12、下列說(shuō)法正確的是

　　A.化學(xué)電池的放電過(guò)程就是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

　　B.化學(xué)電池中電子由正極流出，經(jīng)外電路流向負(fù)極

　　C.燃料電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

　　D.燃料電池工作時(shí)，通常是將空氣通向正極

　　13、已知在25℃，101kPa下，l gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

　　A、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-48.40kJ·mol-1

　　B、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-5518kJ·mol-1

　　C、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=+5518kJ·mol-1

　　D、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-48.40kJ·mol-1

　　14、有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A.d、c、a、b B.b、a、d、c C.d、b、a、c D.d、a、b、c

　　15、過(guò)量鋅粉跟100mL6mol/L鹽酸反應(yīng)，在一定溫度下，為加快反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)混合物中加入適量的

　　A.銅粉 B.醋酸鋅溶液 C.氯化銅固體 D.二氧化錳

　　16、如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C(I)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S后，C(Ⅱ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。下列說(shuō)法正確的是

　　A.C(I)的電極名稱是正極

　　B.C(Ⅱ)的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑

　　C.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向C(Ⅱ)

　　D.電解過(guò)程中，C(I)、C(Ⅱ)兩極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相

　　17、(6分)某原電池的兩個(gè)電極都是石墨電極，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，分別向一個(gè)電極通入H2S，向另一個(gè)電極通入Cl2，電池總反應(yīng)為H2S+Cl2=S+2HCl。

　　試完成下列問(wèn)題：

　?、僬龢O反應(yīng)： ;

　?、谪?fù)極反應(yīng)： ;

　　③電解質(zhì)溶液pH的變化。(填“增大”“減小”或“不變”)

18、(7分)鉛蓄電池是常見(jiàn)的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：

　　2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4

　　(1) 鉛蓄電池放電時(shí)， (填物質(zhì)名稱)在負(fù)極發(fā)生 (氧化、還原)反應(yīng)。

　　(2)鉛蓄電池充電時(shí)，應(yīng)將蓄電池的負(fù)極與電源的極連接。

　　(3)有一個(gè)蓄電池兩個(gè)電極的極性標(biāo)志模糊不清了，現(xiàn)提供銅導(dǎo)線和食鹽水，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，判斷兩個(gè)電極的極性。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。

　　19、(5分)已知一些共價(jià)鍵的鍵能如下(單位：kJ·mol-1)

　　H—H 436.4 Cl—Cl 242.7 H—Cl 431.8

　　(1)寫(xiě)出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式：

　　(2)若有1g氫氣在氯氣中完全燃燒，可放出熱量 kJ 。

　　20、(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組在一次活動(dòng)中，用一塊銅鋅合金驗(yàn)證銅的電解精煉原理。他們找來(lái)了一塊銅鋅合金、一塊純銅、一瓶用硫酸酸化的CuSO4溶液、以及其他相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材和試劑。

　　(1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，銅鋅合金應(yīng)當(dāng)與電源的極連接。寫(xiě)出通電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式。

　　(2)假設(shè)銅鋅合金中還含有微量的銀，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，銀元素存在于。

　　A.以化合態(tài)形式沉積于陽(yáng)極上 B.以游離態(tài)形式沉積于陰極上

　　C.以游離態(tài)形式沉積于電解池底部 D.以化合態(tài)形式沉積于電解池底部

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，電解質(zhì)溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有。

　　21、(10分)在一定溫度下，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) ;△H=-196.6kJ·mol-1

　　在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時(shí)，改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，反應(yīng)進(jìn)程如右圖所示。

　　(1)前10min正反應(yīng)速率變化趨勢(shì)是 (填增大、減小或不變)

　　前15min平均反應(yīng)速率用SO3 濃度變化可表示為：。

　　(2)在如圖所示的反應(yīng)進(jìn)程中，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是。

　　(3)據(jù)圖判斷：

　　10min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是 (填寫(xiě)編號(hào)，下同);

　　20min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是。

　　a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加O2的物質(zhì)的量

　　22、(6分)已經(jīng)探明，我國(guó)南海跟世界上許多海域一樣，海底有極豐富的甲烷資源，其總量超過(guò)已知蘊(yùn)藏在我國(guó)陸地下的天然氣總量的一半，這些海底甲烷是高壓下形成的固體，外觀象冰的甲烷水合物(CH4·xH2O)，這種甲烷水合物又叫可燃冰。已知16克可燃冰完全燃燒后產(chǎn)生的CO2恰好被5%的160克氫氧化鈉溶液吸收，生成Na2CO3 。

　　求可燃冰CH4·xH2O的x的值。

　　23、(8分)在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+3B=2C　。反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開(kāi)始時(shí)的1.20mol·L-1 下降到0.9mol·L-1 ，已知B的起始濃度為1.6mol·L-1。求：

　　(1)2min 末B、C的濃度。

　　(2)以單位時(shí)間內(nèi)B的濃度的減小和C的濃度的增加來(lái)表示2min 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。

　　高一化學(xué)必修二綜合卷答案：

1~16略

　　17、①Cl2+2e-=2Cl- ②H2S-2e-=S+2H+ ③ 減少每空2分，本題共6分

　　18、⑴鉛氧化 ⑵負(fù) 每空1分，共3分

　?、莾呻姌O均連接銅導(dǎo)線，插入食鹽水中構(gòu)成閉合回路，一個(gè)銅電極上有氣泡產(chǎn)生，連接該銅導(dǎo)線的是蓄電池的負(fù)極，另一個(gè)銅電極附近溶液呈藍(lán)色，連接該銅導(dǎo)線的是蓄電池的正極。(回答構(gòu)成電解裝置的得1分，準(zhǔn)確回答一個(gè)電極上現(xiàn)象的得2分，結(jié)論得1分，共4分?？梢灾换卮鹨粋€(gè)電極的現(xiàn)象) 本題共7分

　　19、⑴H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) △H=-184.5kJ·mol-1 3分

　?、?2.25 2分，本題共5分

　　20、⑴Zn Cu2+ +2e—= Cu ⑵ C

　　⑶Zn2+ Cu2+ 每空2分，共8分

　　21、⑴減小 0.04/30 mol·L-1·min-1

　　⑵15∽20min， 25∽30min

　　⑶a，b d

　　22.m(CO2)= 4.4g (2分) x=8 (4分) 本題共6分。

　　23、(1)2min 末B的濃度為0.7mol·L-1 ，C的濃度為0.6mol·L-1 。

(2) 每個(gè)計(jì)算結(jié)果2分，本題共8分。

　　以上是學(xué)習(xí)啦小編今天分享的高一化學(xué)必修二綜合卷及答案全部?jī)?nèi)容，歡迎翻閱。