国产成人v爽在线免播放观看,日韩欧美色,久久99国产精品久久99软件,亚洲综合色网站,国产欧美日韩中文久久,色99在线,亚洲伦理一区二区

學習啦>學習方法>高中學習方法>高一學習方法>高一化學>

高一化學必修一第四章知識點

時間: 陳哲凡673 分享
  必修一化學是我們進入高中學習的重要教材,它銜接著初高中知識點間的微弱聯(lián)系。下面是由學習啦小編帶來的高一化學必修一第四章知識點,將勤補拙,爭取滿分。

  高一化學必修一第四章知識點(一)

  1、二氧化硫
  制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)
  S+O2===(點燃)SO2
  物理性質(zhì):無色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1:40體積比)
  化學性質(zhì):有毒,溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定,會分解回水和SO2
  SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應。
  2、一氧化氮和二氧化氮
  一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電:N2+O2========(高溫或放電)2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定,在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮:2NO+O2==2NO2
  一氧化氮的介紹:無色氣體,是空氣中的污染物,少量NO可以治療心血管疾病。
  二氧化氮的介紹:紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水,并與水反應:
  3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。
  3、硫酸
  物理性質(zhì):無色粘稠油狀液體,不揮發(fā),沸點高,密度比水大。
  化學性質(zhì):具有酸的通性,濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。
  C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C+11H2O放熱
  2 H2SO4 (濃)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑
  還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。
  2 H2SO4 (濃)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑
  稀硫酸:與活潑金屬反應放出H2 ,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應,與堿性氧化物反應,與堿中和
  4、硝酸
  物理性質(zhì):無色液體,易揮發(fā),沸點較低,密度比水大。
  化學性質(zhì):具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。
  4HNO3(濃)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O
  8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
  5、氨氣
  氨氣的性質(zhì):無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1:700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性:NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會分解,受熱更不穩(wěn)定:NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O
  濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味。
  氨氣能跟酸反應生成銨鹽:NH3+HCl == NH4Cl (晶體)
  6、銨鹽
  銨鹽的性質(zhì):易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣:
  NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑
  NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑
  可以用于實驗室制取氨氣:(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
  NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑
  2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
  用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。
  7、大氣污染
  SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施:
  ①從燃料燃燒入手。
  ②從立法管理入手。
  ③從能源利用和開發(fā)入手。
 ?、軓膹U氣回收利用,化害為利入手。
  (2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)
  8、氨是重要的化工產(chǎn)品,氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑。
  9、反應條件不同,硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同,可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸:濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜,隔絕內(nèi)層金屬與酸,阻止反應進一步發(fā)生。
  10、可逆反應
  在同一條件下,既可以往正反應方向發(fā)生,又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應,用可逆箭頭符號連接。

  高一化學必修一第四章知識點(二)

  1、二氧化硅是酸性氧化物:能與堿或堿性氧化物反應
  SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
  生成的硅酸鈉黏性比較大,故盛裝堿溶液的玻璃試劑瓶不能使用玻璃塞,而要使用橡膠塞
  SiO2+CaO=CaSiO3
  2、氫氟酸是唯一能與二氧化硅反應的酸
  SiO2+4HF=SiF4↑+H2O
  氫氟酸會腐蝕玻璃,可用來雕刻玻璃,盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶,而要使用塑料瓶。 二氧化硅的應用:制光導纖維、硅、玻璃、工藝品(石英,水晶、瑪瑙)
  3、硅酸鈉的水溶液稱為水玻璃,可作肥皂填料、木材防火劑、粘膠劑。
  注意:水玻璃(即硅酸鈉溶液)在空氣中易與CO2反應生成H2SiO3而變質(zhì),故應密封保存 硅酸鹽的用途:制陶瓷、玻璃、水泥
  用途:
  半導體材料、光電池(計算機芯片、半導體晶體管、)
  4、氯的存在:在自然界氯主要存在于海水中,主要以Cl- 形式存在。
  5、氯氣的物理性質(zhì):具有刺激性氣味、有毒黃綠色的氣體,
  它可溶于水(1:2),低溫和加壓時易液化。
  6、氯氣的化學性質(zhì):
  A、氯氣與金屬的反應
  2 Na + Cl2 == 2 NaCl (黃色火焰,白煙)
  Cu + Cl2 == CuCl2 (棕黃色煙,加入少量水有綠色溶液,如加大量水溶液呈藍色) 2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3( 不生成FeCl2)(棕色煙)
  B、氯氣與非金屬的反應
  H2 + Cl2 == 2HCl (白霧) (Cl2與H2光照條件下發(fā)生爆炸 )
  2 P+ 3Cl2(少量)== 2 PCl3 (白霧) (氯氣與P點燃時白色煙霧) 2 P+ 5Cl2 (大量)== 2 PCl5 (白煙)
  7、硅酸的制備:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
  硅酸為不溶于水的白色膠狀固體,酸性比碳酸弱
  往硅酸鈉溶液中通入CO2,有白色的硅酸生成
  Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
  8、硅酸脫水后制得硅膠,可作干燥劑
  9、單質(zhì)硅:性質(zhì):有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高、硬度大,常溫下穩(wěn)定
  制法:
  常溫下可與堿溶液、HF反應
  Si +2NaOH +H2O==Na2SiO3+2H2↑
  Si+4HF=SiF4+2H2
  10、鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

  高一化學必修一第四章知識點(三)

  二氧化硅和二氧化碳比較
二氧化硅 二氧化碳
類別性氧化物 _性氧化物
晶體結構原子晶體分子晶體
熔沸點
與水反應方程式 不反應CO2+H2O H2CO3
與酸反應方程式SiO2 + 4HF==SiF4+2H2O 不反應
與燒堿反應方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O :2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
過:NaOH+CO2==NaHCO3
與CaO反應方程式SiO2+CaOCaSiO3CaO+CO2==CaCO3
存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子 人和動物排放
  2、硅以及硅的化合物的用途
物質(zhì) 用途
硅單質(zhì) 半導體材料、光電池(計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器)
SiO2 飾物、儀器、光導纖維、玻璃
硅酸鈉 礦物膠
SiC 砂紙、砂輪的磨料
  液氯、新制的氯水和久置的氯水比較
液氯 新制氯水 久置氯水
分類純凈物 混合物混合物
顏色黃綠色黃綠色無色
成分 Cl2Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、極少量的為OHHCl、H2O、
極少量的OH
稀鹽酸
性質(zhì) 氧化性氧化性、酸性、漂白性 酸性
  氯氣的性質(zhì)
與金屬鈉反應方程式2Na+Cl22NaCl
與金屬鐵反應方程式2Fe+3Cl22FeCl3
與金屬銅反應方程式Cu+Cl2CuCl2
與氫氣反應方程式H2+Cl2 2HCl;H2+Cl2 2HCl
與水反應方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO
制漂白液反應方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反應方程式2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
實驗室制法MnO2+4HCl(濃)MnCl2 +Cl2+2H2O
氯離子的檢驗試劑以及反應方程式AgNO3溶液
Ag+Cl==AgCl
  二氧化硫的性質(zhì)
物理性質(zhì) 顏色狀態(tài) 密度 毒性
黃綠色 比空氣______有毒
化學性質(zhì) 酸性 與水反應方程式SO2+H2O H2SO3
與燒堿反應方程式SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
SO2+NaOH==NaHSO3
漂白性 漂白原理:由于它能跟某些有色物質(zhì)生成:無色物質(zhì)
曾學過的具有漂白性的物質(zhì)吸附漂白:活性炭
氧化漂白:HClO、O3、Na2O2
還原性 與氧氣反應方程式2SO2 + O2 === 2SO3
與氯水反應方程式SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl
氧化性 與硫化氫反應方程式SO2+2H2S == 3S+2H2O
  2、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)
濃硫酸 濃硝酸
相同點 與Cu反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2 +2H2O Cu+4HNO3 (濃)==Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 
3Cu+8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
與木炭反應C + 2H2SO4(濃) CO2+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O
與鐵鋁反應 發(fā)生鈍化現(xiàn)象,所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸
異同點吸水 性——干燥劑
②脫水性——蔗糖變黑
王水:濃硝酸和濃鹽酸(__1__:3___)
  3、氨氣、氨水與銨鹽的性質(zhì)
氨氣的物理性質(zhì) 顏色狀態(tài) 密度 水溶性
無色有刺激性氣味的氣體 比空氣__小___ 易溶(1:_700_)可以形成噴泉,水溶液呈_堿_性。
氨氣的化學性質(zhì) 與水反應方程式NH3+H2O NH3·H2O NH4+OH
與鹽酸反應方程式NH3 + HCl == NH4Cl
實驗室制法Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3+2H2O
氨水成分NNH3、NH3·H2O 、H2O 、NH4、OH、極少量的H
銨鹽 物理性質(zhì):銨鹽都是_無色_色晶體,_________溶于水
化學性質(zhì) 氯化銨分解反應方程式NH4ClNH3 + HCl
碳酸氫銨分解反應方程式NH4HCO3NH3+ H2O +CO2

1235216