高一化學(xué)必修二期中測試題及答案

時(shí)間：2017-08-07 15:33:13 陳哲凡673由分享

　　期中測試題的練習(xí)讓學(xué)生能更好地吸收所學(xué)的高一化學(xué)必修二知識(shí)。下面是由學(xué)習(xí)啦小編帶來的高一化學(xué)必修二期中測試題及答案，相信是一份很好的考題。

　　高一化學(xué)必修二期中測試題

　　第Ⅰ卷(選擇題，共60分)

　　以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：

　　相對(duì)原子質(zhì)量H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Cu-64 Zn-65 Ag-108

　　一.選擇題(本大題共20小題,每題3分,共60分.每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

　　1.19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是 ( )

　　A.提出了原子學(xué)說 B.發(fā)現(xiàn)了元素周期律

　　C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體 D.提出了分子學(xué)說

　　2、元素性質(zhì)呈周期性變化根本原因是： ( )

　　A、元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 B、核外電子排布呈周期性變化

　　C、核電荷數(shù)逐漸增大 D、元素化合價(jià)呈周期性變化

　　3.下列說法中錯(cuò)誤的是 ( )

　　A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

　　B、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

　　C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

　　D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量

　　4.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是 ( )

　　A.Na2O2 B.KOH C.CaCl2 D.CO2

　　5.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是 ( )

　　A.所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

　　B.原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)

　　C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

　　D.原子的次外層電子數(shù)都是8

　　6. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是 ( )

　　A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

　　C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉

　　7.下列說法中正確的是

　　A、原電池中電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

　　B、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

　　C、原電池中陰離子向正極移動(dòng)

　　D、原電池正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

　　8.對(duì)于反應(yīng)A2+3B2=2C來說，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是 ( )

　　A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

　　C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s)

　　9.下列說法正確的是 ( )

　　A 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

　　B 催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

　　C 可以找到一種催化劑使水變成油

　　D 催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

　　10、X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是

　　A.原子序數(shù)： X< Y B.原子半徑：X< Y

　　C.離子半徑：X> Y D.最外層電子數(shù)：X< Y

　　A、NiO(OH) B、Ni(OH) 2 C、H2 D、H2和NiO(OH)

　　12.下列各組性質(zhì)比較中，正確的是 ( )

　?、偎嵝裕篐ClO4>HBrO4>HIO4 ②堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2

　　③氧化性：F>C>O ④還原性：Cl

　?、輾鈶B(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S

　　A、①②③ B、②③④ C、①②④⑤ D、①②③④⑤

　　13.A、B、C都是金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極。A、B、C金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?( )

　　A.A>B>C B.A>C>B

　　C.B>A>C D.B>C>A

　　14、下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的時(shí)( )

　　A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH

　　15.關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是 ( )

　　A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素

　　B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素

　　C.在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素

　　D.在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系

　　A.單位時(shí)間里生成n molA2，同時(shí)生成n molAB

　　B.容器中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

　　C.A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比滿足1：2：3

　　D.單位時(shí)間里生成2n molAB的同時(shí)生成n molB2。

　　18.在反應(yīng)：C+CO2=2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是 ( )

　?、僭龃髩簭?qiáng) ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低壓強(qiáng)

　　A.①②③ B.②③④⑤ C.①②③④ D.②③④

　　19.已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是 ( )

　　A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

　　B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

　　C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

　　D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

　　20、在圖所示的裝置中，a的活動(dòng)性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是( )。

　　A.碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大

　　B.a是正極，b是負(fù)極

　　C.導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流到b極

　　D.a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

　　第Ⅱ卷(非選擇題,6小題共50分)

　　二.填空題(44分)

　　21.1.(5分)下列五種物質(zhì)中①Ne ②H2O ③NH3 ④ KOH ⑤Na2O，只存在共價(jià)鍵的是，只存在離子鍵的是，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是，不存在化學(xué)鍵的是。(填寫序號(hào))

　　24. (15分)下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，(5)～(8)小題按題目要求回答。

　　族

　　周期I AⅡ AⅢ AⅣ AⅤ AⅥ AⅦ AO

　　(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ,只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是 ,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 .

　　(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ,酸性最強(qiáng)的是 ,呈兩性的是 .

　　(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的，

　　(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是，

　　(5)A和D組成化合物的電子式，

　　(6)A和E組成化合物的化學(xué)式，

　　(7)用電子式表示B和H組成化合物的形成過程

　　(8)B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式。

　　25.(9分)A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2， A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2。請(qǐng)回答

　　(1)(2分)寫出元素符號(hào)B： C：

　　(2)(3分)BA2的電子式，BA2分子中化學(xué)鍵屬于鍵.。

　　(3)(2分)D2A2的化學(xué)式，灼燒這化合物火焰呈色。

　　(4)(2分)C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　三、計(jì)算題(6分)

　　26、在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請(qǐng)計(jì)算：(1)2 min末SO3的濃度;(2)2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率。(3)2 min末SO2的轉(zhuǎn)化率。