最新高一化學重點知識梳理總結
化學是高中階段比較難的一項學科,要想學好化學就要掌握更多的基礎知識點。下面就讓學習啦小編給大家分享一些高一化學重點知識梳理吧,希望能對你有幫助!
高一化學重點知識梳理一
一、元素周期表
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則:
?、侔凑赵有驍?shù)遞增的順序從左到右排列;
?、趯㈦娮訉訑?shù)相同的元素排成一個橫行——周期;
?、郯炎钔鈱与娮訑?shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):
?、僭亟饘傩詮娙醯呐袛嘁罁?jù):
單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;
元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。
?、谠胤墙饘傩詮娙醯呐袛嘁罁?jù):
單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。
4、核素:具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質量數(shù)==質子數(shù)+中子數(shù):A==Z+N
?、谕凰兀嘿|子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同,化學性質相同)
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素:①電子層數(shù):電子層數(shù)越多,原子半徑越大(最主要因素)
?、诤穗姾蓴?shù):核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數(shù):電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系:最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)
負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)
3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律:
同主族:從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強,還原性(金屬性)逐漸增強,其離子的氧化性減弱。
高一化學重點知識梳理二
1.物質的變化:
物理變化:沒有生成其他物質的變化?;瘜W變化:生成了其他物質的變化。
化學變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質發(fā)生化學變化時一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化,不一定同時發(fā)生化學變化。物質的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質發(fā)生物理變化時,只是分子間的間隔發(fā)生變化,而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學變化時,分子被破壞,分子本身發(fā)生變化?;瘜W變化的特征:生成了其他物質的變化。
2.物質的性質(描述性質的語句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性質:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。
化學性質:通過化學變化表現(xiàn)出的性質。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。
元素的化學性質跟原子的最外層電子數(shù)關系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質。
3.混合物:是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成)例如,空氣,溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石),合金(生鐵、鋼)
注意:氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物,紅磷和白磷混合也是混合物。
純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物,多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。
4.純凈物:由一種物質組成的。例如:水、水銀、藍礬(CuSO4?5H2O)都是純凈物,冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物,是化合物。
5.單質:由同種(或一種)元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。
6.化合物:由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有機物(有機化合物):含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外),無機物(無機化合物):不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物
8.氧化物:由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物:跟堿反應生成鹽和水的氧化物CO2,SO2,SO3
大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,跟水反應生成同價的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
b.堿性氧化物:跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO
大部分金屬氧化物都是堿性氧化物,BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應生成相應的堿,其他堿性氧化物不溶于水,跟水不反應。
CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH
c.注意:CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物,是不成鹽氧化物。
高一化學重點知識梳理三
(一)物質的變化和性質
1.物質的變化:
物理變化:沒有生成其他物質的變化?;瘜W變化:生成了其他物質的變化。
化學變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質發(fā)生化學變化時一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化,不一定同時發(fā)生化學變化。物質的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質發(fā)生物理變化時,只是分子間的間隔發(fā)生變化,而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學變化時,分子被破壞,分子本身發(fā)生變化?;瘜W變化的特征:生成了其他物質的變化。
2.物質的性質(描述性質的語句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性質:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。
化學性質:通過化學變化表現(xiàn)出的性質。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。
元素的化學性質跟原子的最外層電子數(shù)關系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質。
(二)物質的分類
3.混合物:是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成)例如,空氣,溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石),合金(生鐵、鋼)
注意:氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物,紅磷和白磷混合也是混合物。
純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物,多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。
4.純凈物:由一種物質組成的。例如:水、水銀、藍礬(CuSO4?5H2O)都是純凈物,冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物,是化合物。
5.單質:由同種(或一種)元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。
6.化合物:由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有機物(有機化合物):含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外),無機物(無機化合物):不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物
8.氧化物:由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物:跟堿反應生成鹽和水的氧化物CO2,SO2,SO3
大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,跟水反應生成同價的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
b.堿性氧化物:跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO
大部分金屬氧化物都是堿性氧化物,BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應生成相應的堿,其他堿性氧化物不溶于水,跟水不反應。
CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH
c.注意:CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物,是不成鹽氧化物。
9.酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH小于7
酸的名稱中最后一個字是“酸”,通?;瘜W式的第一種元素是“H”,酸由氫和酸根離子組成
紫色石蕊試液遇酸變紅色,無色酚酞試液遇酸不變色,根據(jù)酸的組成,通常有以下兩種分類方法:酸的電離方程式:酸=nH++酸根離子n-
a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為:一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)
b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為:含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3,H3PO4名稱為:某酸,無氧酸(HCl,H2S名稱為:氫某酸)
鑒定酸(鑒定H+)的方法有:①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出
10、堿:電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成。溶堿有五種:鉀鈣鈉鋇氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2,NH4OH氨水)它們的溶液無色。
有顏色的堿(不溶于水):紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3↓)、藍色的氫氧化銅(Cu(OH)2↓)
其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”,化學式的最后面是“OH”
可溶性堿的溶液PH大于7,紫色石蕊試液遇溶堿變藍色,無色酚酞試液遇溶堿變紅色
鑒定可溶性堿溶液(鑒定OH-)方法一:加紫色石蕊試液變藍色,加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二:加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成;加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。
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