高一化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元測試題

　　把握好每一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，對于學(xué)習(xí)成績的提升是很有幫助的。下面是學(xué)習(xí)啦小編收集整理的高一化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元測試題目及其參考答案以供大家學(xué)習(xí)。

　　高一化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元測試題：

　　一、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分)

　　1.(2010•大同高一檢測)下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是(　　)

　　A.分液漏斗 B.漏斗

　　C.蒸餾燒瓶 D.容量瓶

　　解析：　A項(xiàng)用于分離兩種互不相溶的液體;B項(xiàng)用于分離不溶性固體和液體;C項(xiàng)用于分離沸點(diǎn)不同的液體;D項(xiàng)用于配制溶液。

　　答案：　D

　　2.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是(　　)

　　解析：　B項(xiàng)錯，試管內(nèi)的液體太多;C項(xiàng)錯，膠頭滴管不能伸入試管內(nèi);D項(xiàng)錯，漏斗下管口沒有靠在燒杯內(nèi)壁上。

　　答案：　A

　　3.只用一種試劑就能鑒別Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，該試劑是(　　)

　　A.KNO3溶液 B.稀H2SO4

　　C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液

　　解析：　分析四種試劑，KNO3、NaOH溶液與上述三種溶液都不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象;Na2SO4只與Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀(BaSO4)。它們都不能鑒別上述三種溶液，而稀H2SO4與Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀(BaSO4)，與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體CO2。

　　答案：　B

　　4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是(多選)(　　)

　　A.常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA

　　B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NA

　　C.常溫下，2.7 g Al與足量的鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.15NA

　　D.常溫下，1 L 0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA

　　解析：　A項(xiàng)錯，11.2 L甲烷常溫常壓下的物質(zhì)的量不是0.5 mol，故CH4中含H原子不為2NA，B項(xiàng)錯，0.3 mol SO2含有的氧原子為0.6NA。

　　答案：　CD

　　5.x g H2O中含有y個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為(　　)

　　A.9x/y mol-1 B.9y/x mol-1

　　C.x/y mol-1 D.y/x mol-1

　　解析：　n(H2O)=x g18 g•mol-1

　　n(H)=2n(H2O)=x9mol

　　又：n=NNA，則：yNA=x9。

　　所以：NA=9yxmol-1

　　答案：　B

　　6.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中充分充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是(　　)

　　A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B.O2比O3的質(zhì)量小

　　C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

　　解析：　根據(jù)題意，因等溫度、等體積、等密度，則兩者等質(zhì)量，B項(xiàng)錯;等質(zhì)量的O2和O3物質(zhì)的量不相等，則壓強(qiáng)和分子數(shù)不相等，則A、C兩項(xiàng)錯;O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，所以等質(zhì)量的O2和O3原子數(shù)相等。

　　答案：　D

　　7.將5 mol•L-1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是(　　)

　　A.0.05 mol•L-1 B.0.25 mol•L-1

　　C.0.10 mol•L-1 D.0.50 mol•L-1

　　解析：　稀釋過程：c濃V濃=c稀V稀，即：5 mol•L-1×10 mL=c稀×200 mL得c稀=0.25 mol•L-1。

　　答案：　B

　　8.電影《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進(jìn)山中……假如潘冬子欲從食鹽水中提取出食鹽，最好采用的方法是(　　)

　　A.過濾 B.萃取

　　C.蒸發(fā) D.蒸餾

　　解析：　食鹽溶于水后，蒸發(fā)溶劑，可得到食鹽固體。

　　答案：　C

　　9.下列實(shí)驗(yàn)操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸餾水;②稱量沒有腐蝕性的固體藥品時(shí) ，把藥品放在托盤上稱量;③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗;④傾倒液體時(shí)試劑不對準(zhǔn)容器 口;⑤塊狀藥品都要用藥匙取用;⑥固體藥品用細(xì)口瓶保存。其中錯誤的是(　　)

　　A.①②③ B.③④

　　C.②⑤⑥ D.①②④⑤⑥

　　解析：?、僬`差太大，應(yīng)該用10 mL量筒;②應(yīng)在托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤;③正確;④應(yīng)使試劑瓶口與容器口緊靠在一起;⑤取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子;⑥細(xì)口瓶盛液體，廣口瓶才用來保存固體。

　　答案：　D

　　10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是(　　)

　　A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

　　B.Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

　　C.用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

　　D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的 量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

　　解析：　將已經(jīng)取出的試劑再放回試劑瓶中，會污染試劑瓶中的試劑，所以取用試 劑時(shí)應(yīng)“少量多次”，避免浪費(fèi)，A項(xiàng)不正確;Ba(NO 3)2屬于重金屬鹽，是有毒物質(zhì)，不可以倒入水槽中再沖入下水道，B項(xiàng)不正確;蒸發(fā)時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，C項(xiàng)不正確;濃硫酸溶于水放出大量的熱，不能立即注入容量瓶中，否則定容 后冷卻的溶液的體積會減小，使?jié)舛绕蟆?/p>

　　答案：　D

　　11.相同狀況下，20 mL氣體A2和10 mL氣體B2恰好化合生成20 mL氣體C，則C的化學(xué)式為(　　)

　　A.AB B.AB2

　　C.A2B D.A4B2

　　解析：　在相同狀況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于它們的體積之比，等于它們的分子數(shù)之比。故參加反應(yīng)的A2、B2與生成的C的分子數(shù)之比為2∶1∶2。據(jù)質(zhì)量守恒(反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等)得2分子C中含4個(gè)A原子、2個(gè)B原子，故C的化學(xué)式為A2B。

　　答案：　C

　　12.在除雜過程中要盡量除去雜質(zhì)，那么，加入的試劑必須稍過量，且最后過量物質(zhì)可以使用物理方法或化學(xué)方法除去?，F(xiàn)要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是(　　)

　　A.Na2CO3、BaCl2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4

　　C.BaCl2、Na2CO3、HCl D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

　　解析：　一般除雜要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須稍過量，加過量試劑時(shí)還應(yīng)考慮下一步要除去過量未反應(yīng)的試劑。加試劑順序應(yīng)是：Ba2+→CO2-3→HCl，加稍過量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同時(shí)也除去了過量的BaCl2，最后再用鹽酸除去過量的Na2CO3，鹽酸過量不要緊，可依靠加熱揮發(fā)而除去。

　　答案：　C

　　13.配制250 mL 0.1 mol•L-1鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會使配制溶液濃度偏高的是(　　)

　　A.容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理

　　B.定容時(shí)，仰視刻度線

　　C.用量筒量取濃鹽酸時(shí)，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中

　　D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線

　　解析：　根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式可知c=nV=m/MV，影響因素為兩大方面：溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積。A項(xiàng)，容量瓶內(nèi)有水，既不影響溶質(zhì)的質(zhì)量，也不影響液體的定容;B項(xiàng)，定容時(shí)，仰視刻度線，會造成溶液體積超過容量瓶刻度線，使?jié)舛绕?C項(xiàng)，量筒在量取液體體積時(shí)，已經(jīng)附著在筒壁上的液體體積考慮在內(nèi)，所以倒入液體后，不能用水洗滌，這時(shí)會造成溶質(zhì)的質(zhì)量增多，濃度偏高;D項(xiàng)定容后，搖勻會使一部分液體沒及時(shí)回流，此時(shí)液面雖低于刻度線，但已經(jīng)配制完成，如果再加水，就使液體體積增加，濃度偏低。

　　答案：　C

　　14.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100 g水后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的溶液80 mL，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(　　)

　　A.5 mol•L-1 B.6.25 mol•L-1

　　C.7 mol•L-1 D.6.75 mol•L-1

　　解析：　設(shè)蒸發(fā)濃縮后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為x，根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則(0.08 L×x×56 g•mol-128%+100 g)×14%=0.08 L×x×56 g•mol-1，x=6.25 mol•L-1。

　　答案：　B

　　15.20 ℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L-1，則下列說法中，正確的是(多選)(　　)

　　A.25 ℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol•L-1

　　B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.51 174×100%

　　C.20 ℃時(shí)，密度小于1.174 g•cm-3的KCl溶液是不飽和溶液

　　D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20 ℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174 g•cm-3

　　解析：　KCl的溶解度隨溫度的升高而增大，故25 ℃的濃度大于4.0 mol•L-1;假設(shè)此溶液為1 L，則m(溶液)=ρV=1.174 g•cm-3×1 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 mol•L-1×1 L×74.5 g•mol-1=298 g，所以KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為298 g1 174 g×100%，B項(xiàng)錯誤。此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20 ℃時(shí)，仍為飽和溶液，密度仍為1.174 g•cm-3，D項(xiàng)錯誤。

　　答案：　AC

　　二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)

　　16.(8分)(1)水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。下列關(guān)于水的說法中錯誤的是(　　)

　　A.蒸餾法是海水淡化的方法之一

　　B.淡水的密度小于海水的密度

　　C.融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少

　　D.0 ℃以上，溫度越高，水的密度越小

　　(2)分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應(yīng)采用的一組試劑是(　　)

　　A.水、硝酸銀、稀硝酸 B.水、氫氧化鈉、鹽酸

　　C.水、氫氧化鉀、鹽酸 D.水、氫氧化鉀、硫酸

　　(3)下表所列三種物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)，試在表中相應(yīng)的空格內(nèi)分別除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和方法，及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。

　　物質(zhì) 雜質(zhì) 除去雜質(zhì)所選用的試劑和方法 反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　NaNO3 NaCl

　　ZnSO4 CuSO4

　　(4)如何除去H2中混有的HCl氣體和水蒸氣?

　　________________________________________________________________________。

　　解析：　水在4 ℃時(shí)密度最大。

　　答案：　(1)D　(2)C　(3)加入AgNO3，過濾、蒸發(fā)　NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3　加入鋅粒、過濾、蒸發(fā)　Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4　(4)將混合氣體通過NaOH溶液除去HCl，然后通過濃H2SO4除去H2O

　　17.(10分)有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答各問題。

　　實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)結(jié)論

　　(1)將混合物溶于水，得到無色透明溶液 原混合物肯定無__________

　　(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 原混合物肯定有__________，無________

　　(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。原混合物肯定有__________

　　解析：　根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)混合物溶于水得無色溶液，可推斷原白色粉末中肯定沒有CuSO4和CaCO3(因?yàn)镃uSO4溶液顯藍(lán)色，CaCO3難溶于水)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推斷原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定沒有Na2CO3(因?yàn)锽aSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)(3)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可推斷原混合物中含有MgCl2[因?yàn)镸g(OH)2是白色沉淀]。

　　答案：　(1)CuSO4、CaCO3　(2)Na2SO4　Na2CO3　(3)MgCl2

　　18.(10分)實(shí)驗(yàn)室要用Na2CO3•10H2O晶體配制500 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液，回答下列問題：

　　(1)應(yīng)該用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O________g。

　　(2)如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL。

　　(3)若實(shí)驗(yàn)中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

　　A.定容前容量瓶底部有水珠______________________________________;

　　B.定容時(shí)加水超過刻度線________________________________________;

　　C.最終定容時(shí)俯視觀察液面_____ _________ ________________________。

　　解析：　(1)500 mL×10-3L/mL×0.1 mol/L×286 g/mol=14.3 g。

　　(2)從圖中可知，每個(gè)小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL處。

　　(3)A.底部有少量水珠不影響最終溶液體積，所以對濃度無影響;

　　B.水面超過刻度線，則體積偏大，濃度偏低;

　　C.俯視液面會使體積偏小，濃度偏高。

　　答案：　(1)14.3　(2)7.2　(3)無影響　偏低　偏高

　　19.(12分)(1)相同物質(zhì)的量的O2和O 3的質(zhì)量比___ _____，分子個(gè)數(shù)比為________，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為________。

　　(2)在200 mL 2 mol•L-1MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為________。此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為________，Cl-的物質(zhì)的量濃度為________________________。

　　(3)在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，多次用到玻璃棒，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟中，玻璃棒所起的作用分別是 ：

　　解析：(1)由n=mM，n=NNA計(jì)算求得。

　　(2)由cB=nVaq，m=n•M計(jì)算求得。

　　(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中，玻璃棒的作用甚多，各有不同。

　　答案：　(1)2∶3　1∶1　2∶3

　　(2)38 g　2 mol•L-1　4 mol•L-1

　　(3)攪拌加速溶解　引流　攪拌，防止液體局部 過熱，使液體飛濺

　　20.(15分)在25 ℃，101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。

　　(1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)=________L，V(H2)=________L。

　　(2)若剩余氣體的體積為a L。則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)=________。

　　(3)若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是

　　________________________________________________________________________。

　　解析：　因2CO+O2點(diǎn)燃,2CO2,2H2+O2點(diǎn)燃,2H2O，故CO與O2消耗的物質(zhì)的量之比等于H2與O2消耗的物質(zhì)的量之比，都等于2∶1;在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積比(阿伏加德羅定律推論)，故不論CO與H2以何種比例混合，10 L混合氣體完全燃燒，消耗的O2總是5 L，余下O2總是10 L。

　　(1)題中燃燒后恢復(fù)原狀時(shí)，水為液體，氣體體積為15 L，則CO2為15 L-10 L=5 L，由碳原子守恒得原CO為5 L，則V(H2)=10 L-5 L=5 L。

　　(2)剩余氣體為a L，則CO2為(a-10)L，CO為(a-10) L，H2體積為[10-(a-10)]L，即(20-a)L。

　　(3)假設(shè)起始?xì)怏w全部是CO時(shí)，a為最大值;全部是H2時(shí)，a為最小值。a為最大值時(shí)生成10 L CO2，剩余10 L O2，所以a為20，a為最小值時(shí)只是剩余10 L O2，所以10

　　答案：(1)5　5　(2)a-1020-a　(3)10