高一化學(xué)必修知識(shí)點(diǎn)

　　對(duì)于每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)的掌握，可以讓你輕松應(yīng)對(duì)每場(chǎng)考試。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家收集整理的高一化學(xué)必修知識(shí)點(diǎn)，相信這些文字對(duì)你會(huì)有所幫助的。

　　高一化學(xué)必修知識(shí)點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

　　氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后，某種元素的化合價(jià)有變化的化學(xué)反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

　　復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

　　置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

　　有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(部分除外)

　　有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(部分除外，如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合價(jià)沒(méi)有變化)

　　另外要注意,有單質(zhì)參加反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如氧氣生成臭氧。

　　概念

　　反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)有變化，即電子有轉(zhuǎn)移。氧化數(shù)升高，即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng);氧化數(shù)降低，得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)?；蟽r(jià)升高的物質(zhì)還原對(duì)方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物;化合價(jià)降低的物質(zhì)氧化對(duì)方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。即：

　　還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物

　　一般來(lái)說(shuō)，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑，強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”。

　　與電化學(xué)的關(guān)系

　　每一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以做成一個(gè)原電池。其中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽(yáng)極，即外電路的負(fù)極;還原反應(yīng)的一極為陰極，即外電路的正極。兩個(gè)電極之間有電勢(shì)差(電化學(xué)上通常叫電動(dòng)勢(shì))，因此反應(yīng)可以進(jìn)行，同時(shí)可以用來(lái)做功。

　　名稱來(lái)源

　　氧化反應(yīng)最早是指金屬或非金屬與氧結(jié)合形成氧化物的反應(yīng)，這類(lèi)反應(yīng)中另一種元素的化合價(jià)總是升高。還原反應(yīng)最早是指金屬?gòu)钠浠衔镏斜惶釤挸鰜?lái)的反應(yīng)，這類(lèi)反應(yīng)中金屬的化合價(jià)總是降低。

　　總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價(jià)降低，有氧化性，生成還原產(chǎn)物。

　　還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價(jià)升高，有還原性，生成氧化產(chǎn)物。

　　記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。

　　失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑，相依相存永不離。

　　高一化學(xué)必修知識(shí)點(diǎn)：離子反應(yīng)

　　1、學(xué)習(xí)離子反應(yīng)之前要了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì);在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能電離的化合物叫非電解質(zhì);常見(jiàn)的電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)一般包含：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等;非電解質(zhì)：非金屬氧化物(CO2、SO2等)、某些非金屬氫化物(如NH3)、絕大多數(shù)有機(jī)物。

　　2、電解質(zhì)又分強(qiáng)、弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)是指在水分子作用下，能完全電離為離子的電解質(zhì)。包括大多數(shù)鹽類(lèi)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、部分堿性氧化物等。弱電解質(zhì)是指在水分子作用下，只有部分分子電離的電解質(zhì)。包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3·H2O) 、Al(OH)3、H2O等。因此強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度大不相同。

　　3、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)，知道常見(jiàn)的離子反應(yīng)的類(lèi)型，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子共存的條件。

　　4、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。通過(guò)書(shū)寫(xiě)離子方程式，我們知道多個(gè)具體的反應(yīng)寫(xiě)出的離子方程式是一樣的。這說(shuō)明：離子方程式不僅可以表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。離子方程式的意義：表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，代表了同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。

　　常見(jiàn)考法

　　本知識(shí)常以選擇題的形式考查電解質(zhì)的分類(lèi)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，考查的難度居中，一般掌握以上基礎(chǔ)知識(shí)即可解決。

　　誤區(qū)提醒

　　1. 電解質(zhì)必須是化合物，而化合物不一定是電解質(zhì);

　　2. 電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的：水溶液或熔融狀態(tài)下;

　　3. 電解質(zhì)必須是在上述條件下自身電離出離子的化合物;

　　4. 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，例如金屬能導(dǎo)電，但不是化合物;

　　5. 單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　高一化學(xué)必修知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的分類(lèi)

　　1.物質(zhì)分類(lèi)：純凈物和混合物

　　a、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，"純凈"是相對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

　　b、混合物：由兩種或多種物質(zhì)組成，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)(例如：空氣、雨水、溶液、碳酸飲料、牛奶等)。

　　2.注意事項(xiàng)：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類(lèi)來(lái)劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物。

　　另：水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物;自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物。