高一化學(xué)上冊期末復(fù)習(xí)

　　隨著期末考試的來臨，我們要做好萬全的準(zhǔn)備。下面是學(xué)習(xí)啦小編收集整理的高一化學(xué)上冊期末復(fù)習(xí)知識(shí)以供大家學(xué)習(xí)!

　　高一化學(xué)上冊期末復(fù)習(xí)(一)

　　無機(jī)非金屬材料

　　1.普通(傳統(tǒng))的非金屬材料指以硅酸鹽為主要成分的材料

　　例如：碳化硅、氧化鋁陶瓷，硼酸鹽、硫化物玻璃，鎂質(zhì)、鉻鎂質(zhì)耐火材料和碳素材料等。

　　2.特種(新型)的無機(jī)非金屬材料

　　主要指用氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物以及各種無機(jī)非金屬化合物經(jīng)特殊的先進(jìn)工藝制成的材料。

　　例如：壓電、鐵電、導(dǎo)體、半導(dǎo)體、磁性、超硬、高強(qiáng)度、超高溫、生物工程材料及無機(jī)復(fù)合材料等。

　　高一化學(xué)上冊期末復(fù)習(xí)(二)

　　一、氯元素

　　1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。

　　2.原子結(jié)構(gòu)

　　性質(zhì)：最外層有7e-，易得到1個(gè)電子形成Cl-，性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)為典型的非金屬性。強(qiáng)氧化性 自然界中有沒有游離態(tài)的氯,氯元素在自然界以化合態(tài)形式存在

　　二、氯氣(Cl2)

　　(一)物理性質(zhì)：

　　1.顏色：黃綠色。

　　2. 聞氣味：刺激性氣味，(有毒，請注意聞氣體氣味的方法)。

　　3.密度比空氣大。

　　(二)化學(xué)性質(zhì)：

　　1.與金屬反應(yīng):

　　與鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 == 2NaCl 現(xiàn)象：鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生白煙

　　與鐵反應(yīng)：2Fe + 3 Cl2 == 2FeCl3 Fe作還原劑 Cl2作氧化劑

　　現(xiàn)象：紅熱的銅絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙(但不會(huì)產(chǎn)生火焰)，溶于水為藍(lán)色溶液。 與銅反應(yīng)：Cu + Cl2 == CuCl2

　　現(xiàn)象：紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙(而不產(chǎn)生火焰)，溶于水為黃色溶液。

　　結(jié)論：氯氣具有強(qiáng)氧化性， ①在加熱或點(diǎn)燃的條件下，與絕大多數(shù)金屬直接化合， ②把變價(jià)金屬從0價(jià)氧化為最高價(jià)。 如：CuCl2、FeCl3

　　注意：例如:干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應(yīng)所以可用鋼瓶儲(chǔ)存氯氣

　　2、氯氣與非金屬反應(yīng)

　　(1)氯氣與氫氣的反應(yīng)：H2 + Cl2 === 2HCl

　　a現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口呈白霧狀

　　白霧——生成的HCl與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸(氫氯酸)小液滴。

　　b現(xiàn)象：H2、Cl2混合光照: 發(fā)生爆炸，產(chǎn)生白霧。

　　(2)與磷反應(yīng)：氧氣不足：2P + 3 Cl2 ==2PCl3(白霧) 液態(tài)

　　氧氣充足：2P + 5 Cl2 ==2PCl5(白煙) 固態(tài)

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑

　　點(diǎn)燃和燃燒有何區(qū)別:

　?、偃紵灰欢ㄓ醒鯕鈪⒓?，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。

　?、谌紵谋举|(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

　　在化學(xué)方程式等號(hào)的上方或下方書寫的是反應(yīng)條件，因此只能寫點(diǎn)燃而不能寫燃燒。

　　高一化學(xué)上冊期末復(fù)習(xí)(三)

　　硝酸

　　物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。

　　化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

　　4HNO3(濃)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O

　　8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O

　　反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:

　　N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑?？捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。