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安徽高一化學(xué)知識點

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安徽高一化學(xué)知識點

  不同的科目有不同的學(xué)習(xí)方式。下面是學(xué)習(xí)啦小編收集整理的安徽高一化學(xué)知識點以供大家學(xué)習(xí)!

  安徽高一化學(xué)知識點(一)

  一、重點聚焦

  1.混合物的分離原理和分離方法。

  2.混合物分離方法的操作。

  3.離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。

  4.物質(zhì)分離與提純過程的簡單設(shè)計。

  5.物質(zhì)的量及其單位——摩爾。

  6.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。

  7.有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計算。

  8.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

  二、知識網(wǎng)絡(luò)

  本章包括化學(xué)實驗基本方法、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容,其知識框架可整理如下:

  1.實驗安全

  嚴(yán)格按照實驗操作規(guī)程進(jìn)行操作,是避免或減少實驗事故的前提,然后在實驗中要注意五防,即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。

  2.實驗中意外事故的處理方法

  (1)做有毒氣體的實驗時,應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

  (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

  (3)濃酸撒在實驗臺上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請醫(yī)生處理。

  (4)濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

  (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

  (6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

  3.離子的檢驗

  一般來講,陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子,陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子,并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗試劑及其添加順序,以避免干擾離子的干擾。

  (1)、SO42-檢驗:①加稀鹽酸,無變化②加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成

  Ba2+ + SO42- == BaSO4↓

  (2)、CO32-檢驗:①加入酸,生成無色無味氣體②將氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁。

  CO32- + 2H+== H2O +CO2↑ Ca2++2OH- + CO2 == CaCO3↓+H2O

  (3)、Cl-檢驗:①加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀②加入稀硝酸,沉淀不溶解。Ag+ + Cl-== AgCl ↓

  (4)、NH4+檢驗 : 加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 NH4++ OH- =NH3↑ + H2O

  (5)、Fe3+ : 加入 KSCN溶液反應(yīng),溶液顯血紅色;

  (6)、Fe2+: ①加入NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀。Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(紅褐色)

 ?、诩尤隟SCN溶液,不顯紅色,加入少量新制的氯水后,立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

  (7) Na+:焰色反應(yīng):火焰顏色呈黃色。

  K+:焰色反應(yīng):火焰顏色呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。

  4.化學(xué)計量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

  (1)理解物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。

  (2)以物質(zhì)的量為核心的計算

  (3)有關(guān)溶液稀釋(稀釋前后溶質(zhì)守恒):

  C (濃)·V (濃)==C (稀)·V (稀)

  (4)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)的轉(zhuǎn)化:(注意其中的單位換算)

  安徽高一化學(xué)知識點(二)

  1.物質(zhì)及其變化的分類

  (1)物質(zhì)的分類

  分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法,它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化,有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn),根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。

  (2)化學(xué)變化的分類

  根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類:

 ?、俑鶕?jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別可以將化學(xué)反應(yīng)分為:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

 ?、诟鶕?jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。

 ?、鄹鶕?jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

  2.電解質(zhì)和離子反應(yīng)

  (1)電解質(zhì)的相關(guān)概念

 ?、匐娊赓|(zhì)和非電解質(zhì):電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

 ?、陔婋x:電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。

  ③酸、堿、鹽是常見的電解質(zhì)

  酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部為H+的電解質(zhì);堿是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì);鹽電離時產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。

  (2)離子反應(yīng)

 ?、儆须x子參加的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

  ②復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。

  發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個,復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。

 ?、墼谌芤褐袇⒓臃磻?yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。

  (3)離子方程式

  離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。

  離子方程式更能顯示反應(yīng)的實質(zhì)。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng),而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。

  離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實,遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒,如果是氧化還原反應(yīng)的離子方程式,反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。

  3.氧化還原反應(yīng)

  (1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

  氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對偏移)的化學(xué)反應(yīng),它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價發(fā)生變化。

  (2)氧化劑和還原劑

  反應(yīng)中,得到電子(或電子對偏向),所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑;失去電子(或電子對偏離),所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑。

  在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),生成還原產(chǎn)物;還原劑發(fā)生氧化反應(yīng),生成氧化產(chǎn)物。

  “升失氧還原劑 降得還氧化劑”

  (3)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等,化合價升高、降低的總數(shù)也必定相等。

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