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高一必修一化學(xué)方程式歸納介紹

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  化學(xué)的方程式學(xué)習(xí)的好壞關(guān)系到化學(xué)的學(xué)習(xí)好壞,對(duì)于學(xué)生來說,這是需要注意的,下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)砀咭换瘜W(xué)的方程式介紹,希望能夠幫助到大家。

  高一必修一化學(xué)方程式歸納(

  第一、二章:

  1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

  2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

  3、銀離子的檢驗(yàn): Cl - + Ag + = AgCl ↓

  4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 2Cu + CO2↑

  5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

  6. 鎂在二氧化碳中燃燒 : 2Mg + CO2 2MgO + C

  第三章:

  一、鈉

  1、鈉在空氣中燃燒(黃色的火焰):2Na + O2 Na2O2

  2、 鈉塊在空氣中變暗 :4Na+O2=2Na2O

  3、Na2O在空氣中加熱(變黃):2Na2O+O22Na2O2

  4、金屬鋰在空氣中燃燒 :4Li + O2 2Li2O

  5、鈉與水反應(yīng)(浮、熔、游、響、紅)

  2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2 ↑

  2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑

  Na2O 、Na2O2的相關(guān)反應(yīng):

  1、堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng) :Na2O+H2O=2NaOH

  2、過氧化鈉與水的反應(yīng)(放熱反應(yīng)、Na2O2是強(qiáng)氧化劑,可用于漂白)

  2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑

  2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑

  3、堿性氧化物Na2O與CO2的反應(yīng)Na2O + CO2 = Na2CO3

  4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源(供氧劑),原因是:

  2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

  5、 Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2 + SO2 = Na2SO4

  6、Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O

  7、2Na2O2 +4 HCl = 4 NaCl + 2 H2O + O2 ↑

  NaHCO3與Na2CO3

  1、小蘇打受熱分解: 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

  2、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱

  NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O

  3、若是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液中反應(yīng)有離子方程式:

  NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-

  4、向NaOH溶液中通入少量CO2 :2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

  5、繼續(xù)通入過量CO2 :Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3

  總反應(yīng)方程式:NaOH + CO2 = NaHCO3

  6、蘇打(純堿)與鹽酸反應(yīng):

 ?、冫}酸中滴加純堿溶液

  Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

  ②純堿溶液中滴加鹽酸,至過量

  Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-

  NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑

  7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與Ca(OH)2反應(yīng):

  Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+2 NaOH

  NaHCO3 +Ca(OH)2(多)= CaCO3↓+ NaOH +H2O

  2NaHCO3 +Ca(OH)2(少)= CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O

  8、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與CaCl2反應(yīng):

  Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+2 Na Cl

  NaHCO3溶液與CaCl2 不反應(yīng);

  Al

  1、鋁與氯氣反應(yīng):2Al + 3Cl2 2AlCl3

  2、鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

  2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑

  3、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

  2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑

  2Al + 2OH - +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

  4、4Al + 3O2 2Al2O3 電解熔融的氧化鋁:2Al2O3 4Al + 3O2↑

  5、鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)【鋁熱反應(yīng)】:2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

  6、不穩(wěn)定性:2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

  7、硫酸鋁溶液中滴過量氨水【實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3】

  Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4

  Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

  8、向NaAlO2 溶液中通入CO2

  2NaAlO2 +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3

  2AlO2- +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-

  9、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液

  Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O

  10、氧化鋁溶于鹽酸:

  Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3 H2O

  11、Al(OH)3溶液中加鹽酸:

  Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

  12、Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng):

  Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O

  13、鋁鹽、偏鋁酸鹽反應(yīng)生成Al(OH)3 3AlO2- +Al3+ + 6H2O = 4 Al(OH)3↓

  高一必修一化學(xué)方程式歸納(二)

  Fe

  1、鐵與硫加熱反應(yīng) Fe + S FeS

  2、鐵與氧氣加熱反應(yīng) 3Fe+2O2 Fe3O4

  3. 鐵在氯氣中加熱反應(yīng) 2Fe+3Cl2 2FeCl3

  4、高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng) : 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

  5、鐵與鹽酸反應(yīng):

  Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

  6.鐵的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于鹽酸中:

  1)FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

  FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O

  2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

  Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

  3) Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 +4H2O

  Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O

  7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制備:

  1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+Na2SO4

  Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓

  氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀)

  2)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl

  Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓

  氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀)

  3)4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3

  4)不穩(wěn)定性:2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

  8.Fe2+ 、Fe3+ 之間的轉(zhuǎn)化:

  1)氯化亞鐵溶液中通入氯氣(或者加氯水)

  2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

  2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-

  2)氯化鐵溶液中加入鐵粉:

  2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

  2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

  3)用KSCN檢驗(yàn)Fe3+的存在:離子方程式:

  Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3 (血紅色)

  4)印刷電路板:2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2

  第四章:

  硅

  (1)工業(yè)制單質(zhì)硅(碳在高溫下還原二氧化硅):

  SiO2 + 2C Si + 2CO↑(硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法,粗硅的制取)

  (2)硅單質(zhì)與氫氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑

  (3)硅單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng):

  Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

  Si及其化合物:

  (一)二氧化硅

  (1)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)

  SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

  SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O

  (2)二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng):SiO2 + CaO CaSiO3

  (3)二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O

  (二)硅酸(H2SiO3)

  (1)往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:

  Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

  (2)硅酸鈉與鹽酸反應(yīng):

  Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(膠體)

  (3)硅酸受熱分解:H2SiO3 SiO2 + H2O

  (4)工業(yè)制玻璃原理:SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑

  SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2↑

  高一必修一化學(xué)方程式歸納(三)

  氯

  (一)氯氣

  (1)氯氣實(shí)驗(yàn)室制法:(儀器:分液漏斗,圓底燒瓶)

  MnO2 +4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

  2、氯氣性質(zhì):

  A、金屬和氯氣的反應(yīng):

  (1)銅絲在氯氣中劇烈燃燒(棕色煙):Cu + Cl2

  CuCl2 之后加水,可由綠色溶液(濃)得到藍(lán)色溶液(稀)

  (2)氯氣和金屬鈉反應(yīng):2Na + Cl2 2NaCl

  (3)鐵在氯氣中劇烈燃燒 :2Fe + 3Cl2 3FeCl3

  (4)氫氣在氯氣中燃燒(蒼白色火焰):H2 + Cl2 2HCl

  (5)氟氣與氫氣反應(yīng)(黑暗處即可爆炸):H2+F2=2HF

  B、氯氣與水反應(yīng)

  (6)氯氣溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)

  Cl2 + H2O = HCl + HClO

  Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO

  新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中

  (7)Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl

  Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

  (8)Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2

  Cl2 +2I- =I2 + 2Cl-

  (9)次氯酸見光分解(強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒,漂白劑):

  2HClO 2HCl + O2↑

  C、氯氣和堿和的反應(yīng):

  (10)工業(yè)制漂白粉的原理:

  2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

  2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O

  (11)漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中失效的原理:

  Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

  2HClO HCl + O2↑

  Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

  (12)制漂白液(或氯氣尾氣處理): Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

  硫和氮的化合物:

  (1)硫與非金屬:S + O2 SO2 H2+ S H2S

  (2)硫與金屬:Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S

  (3)二氧化硫與水反應(yīng):SO2 + H2O H2SO3

  (4)二氧化硫與堿性氧化物反應(yīng):SO2 + CaO = CaSO3

  (5)二氧化硫與堿反應(yīng):SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

  (6)二氧化硫與硫化氫氣體反應(yīng):2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O

  (7)二氧化硫通入氯水中:SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4(Cl2可換作Br2、I2) (8)二氧化硫被O2氧化:2SO2 + O2 2SO3

  (9)三氧化硫與水反應(yīng):SO3 + H2O = H2SO4

  (10)三氧化硫與堿反應(yīng):SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O

  (12)工業(yè)合成氨:N2 + 3H2 2NH3

  (13)氨的催化氧化 :4NH3 +5O2 4NO + 6H2O

  (14)NH3在水中的反應(yīng):NH3 + H2O NH3• H2O NH4+ + OH-

  (15)氨水受熱分解:NH3•H2O NH3↑ + H2O

  (16)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣:2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

  (17)碳酸氫銨受熱分解 :NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑

  (18)用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣(白煙生成): HCl + NH3 = NH4Cl

  (19)氯化銨受熱分解:NH4Cl NH3↑ + HCl↑

  (20)硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加

  (NH4)2SO4 +2NaOH2NH3↑+Na2SO4 +2H2O NH4+ + OH - NH3 ↑+ H2O

  (21)硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合(不加熱)(檢驗(yàn)NH4+的方法)

  NH4NO3 + NaOH = NH3↑+H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3↑+H2O

  (22)氮?dú)夂脱鯕夥烹娤路磻?yīng)(雷雨發(fā)莊稼)

  N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2

  (23)二氧化氮溶于水 :3NO2 + H2O 2HNO3 + NO

  3NO2 + H2O 2H++ 2NO3-+NO

  (24)NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 : 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3

  (25)NO 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 : 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3

  (26)NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2+ H2O

  5、濃硫酸、HNO3與Cu反應(yīng):

  Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化(常溫)

  (27)Cu與濃HNO3加熱 :Cu+4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O

  (28)Cu與稀HNO3反應(yīng) :3Cu+8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O

  (29)銅與濃硫酸反應(yīng):Cu+2H2SO4 (濃) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑

  (30)濃硫酸與木炭反應(yīng):C+2H2SO4(濃) 2H2O+CO2↑+2SO2↑

  (31)濃硝酸與木炭反應(yīng):C+4HNO3(濃) 2H2O+CO2↑+4NO2↑

  化學(xué)復(fù)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容

  重點(diǎn)一:混合物分離與提純常用物理方法

  (1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及實(shí)驗(yàn)室常見事故的預(yù)防處理

 ?、賹?shí)驗(yàn)室安全操作“六防”:防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染

  ②實(shí)驗(yàn)室意外事故:著火、割傷、燙傷、灼傷、腐蝕(濃酸、濃堿等)、中毒等處理方法

  (2)物質(zhì)分離、提純常用的物理方法

 ?、龠^濾的適用范圍、所用儀器、操作要點(diǎn)(一低、二貼、三靠);

  ②沉淀的洗滌(為何洗滌?如何洗滌?如何證明沉淀已洗凈?);

 ?、壅舭l(fā)的適用范圍、所用儀器、操作要點(diǎn);

 ?、芙Y(jié)晶(蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶)的方法;

 ?、菡麴s的原理、適用范圍、所用儀器、儀器裝置、常見示例(制取蒸餾水,由工業(yè)酒精制無水酒精,從碘的CCl4溶液中分離單質(zhì)碘,分離乙二醇和丙三醇,將石油分離成石油氣、汽油、煤油等);

 ?、掭腿〖胺忠旱暮x、要求、所用儀器、常見示例;

 ?、叽蛀}的提純(粗鹽的簡(jiǎn)單提純包括溶解、過濾、蒸發(fā)等操作;粗鹽的精制需要注意試劑的加入順序);

  (3)幾種常見離子的檢驗(yàn)

  ①常見陽離子如H+、NH4+等離子的檢驗(yàn);

  ②常見陰離子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等離子的檢驗(yàn)。

  重點(diǎn)二:以物質(zhì)的量(n)為核心的計(jì)算

  (1)核心公式:n=N/NA=m/M=V氣/Vm=c·V液(V氣表示氣體的體積,V液表示溶液的體積)

  解題思路:

 ?、?ldquo;見量化摩”:以n為核心,將已知物理量(N、m、V氣、c)通過定義式轉(zhuǎn)為n后再轉(zhuǎn)化為所求的物理量;

  ②明確物質(zhì)的組成(分子、原子、質(zhì)子、中子、離子、電子等)。

  如:NH2-中質(zhì)子數(shù)為5.418×1023個(gè),電子的物質(zhì)的量為1mol。

  (2)計(jì)算物質(zhì)的量濃度(c)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)、溶解度(S)

  ①cB=nB/V液=mB/(MBV液)(單位是L);

 ?、赾濃·V濃=c稀·V稀(溶液稀釋時(shí),溶質(zhì)的n不變);

 ?、踓=1000ρω/M(ω本身有百分號(hào),溶液ρ的單位是g/cm3);

 ?、躢=1000ρV/(MV+22.4m)(標(biāo)況,VL氣體溶于mg水,所得溶液密度為ρg/cm3);

  ⑤c=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合時(shí),體積可近似相加);

 ?、辌=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(濃溶液混合時(shí),體積不能相加);

 ?、?omega;=m質(zhì)/m液=m質(zhì)/(ρ液V液)=S/(100+S)(飽和溶液時(shí)可以用S)

 ?、噘|(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1和ω2的相同溶質(zhì)溶液混合

  相同溶質(zhì)的溶液等質(zhì)量混合時(shí):ω混=(ω1+ω2)/2

  ρ>1g/cm3的溶液(如硫酸、硝酸)等體積混合時(shí):ω混>(ω1+ω2)/2

  ρ<1g/cm3的溶液(如氨水、酒精)等體積混合時(shí):ω混<(ω1+ω2)/2

  (3)阿伏加德羅定律及推論

 ?、儆衫硐霘怏w狀態(tài)方程pV=nRT推導(dǎo)

  同T、p、V,n1=n2,N1=N2

  同T、p,V1/V2=n1/n2=N1/N2

  同n、p,V1/V2=T1/T2

  同n、T,p1/p2=V2/V1

  ②理想氣體狀態(tài)方程變形式pM=ρRT推導(dǎo)

  同T、p,ρ1/ρ2=M1/M2

 ?、塾衫硐霘怏w狀態(tài)方程變形式pV=mRT/M推導(dǎo)

  同T、p、V,m1/m2=M1/M2

  同T、p、m,V1/V2=M2/M1

  同T、V、m,p1/p2=M2/M1

  (4)有關(guān)氣體密度、相對(duì)密度和平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算

 ?、?rho;=22.4/M(求標(biāo)況下氣體密度)

 ?、赿=ρ(A)/ρ(B)=M(A)/M(B)

 ?、?m混/n混(m混和n混分別為混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量)

  =22.4ρ混(已知標(biāo)況下混合氣體密度)

  =M1·n1%+M2·n2%+…+Mi·ni%=M1·V1%+M2·V2%+…+Mi·Vi%

  (已知混合氣體中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù))

  (5)計(jì)算中常用的快速解題方法

  掌握差量法、十字交叉法等快速解題方法。


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