高中化學(xué)說理題的解答方法介紹
想要在化學(xué)的考試中獲得比較好的分?jǐn)?shù)，學(xué)生需要知道化學(xué)的各種類型的題型的解題的方法，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)碚f理題的解答方法介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)說理題的解答方法
演繹法
說理題是一種要求推理過程嚴(yán)謹(jǐn)，理論性、邏輯性較強(qiáng)的題目。由于一些同學(xué)在平時(shí)的學(xué)習(xí)中存在著重計(jì)算、輕說理的傾向，加之知識面窄，表達(dá)能力差，故而在解答化學(xué)說理題時(shí)，往往說理不全、條理不清、主次不分、用詞不準(zhǔn)、因果不明。那么，怎樣正確地解答說理題呢?一般用演繹推理的方法。即從一般原理、定律出發(fā)，推導(dǎo)出特殊事物的結(jié)論。由一般的判斷(大前提)、特殊的判斷(小前提)和結(jié)論三部分組成的三段論法，是解答說理題中應(yīng)用最廣的一種演繹推理方法。這種推理過程首先要求前提正確、其次是推理過程應(yīng)一貫，不矛盾，不模棱兩可，每步都要有根有據(jù)，這樣，得出的結(jié)論才正確。下面通過舉例向同學(xué)們加以說明。
例1.下列物質(zhì)里各元素以游離態(tài)存在還是以化合態(tài)存在，為什么?
①氧氣②二氧化硫③鐵粉④硫粉⑤CaO(初中《化學(xué)》第45頁習(xí)題3)解答：元素一般都有兩種存在的形態(tài)。以單質(zhì)形態(tài)存在的叫元素的游離態(tài);以化合物形態(tài)存在的叫元素的化合態(tài)(大前提)。因?yàn)檠鯕?、鐵粉、硫粉是單質(zhì)，二氧化硫和氧化鈣是化合物(小前提)。所以，組成氧氣、鐵粉及硫粉的氧元素、鐵元素，硫元素皆以游離態(tài)存在;而組成二氧化硫、氧化鈣的氧元素、硫元素、鈣元素均以化合態(tài)存在(結(jié)論)。
例2.鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了，為什么?(初中《化學(xué)》第54頁習(xí)題1第四題)
解答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和一定等于參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和(大前提)。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂(小前提)，所以，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了(結(jié)論)。
三段論法，大前提和小前提先后次序也可顛倒。
例3.為什么用濕手接觸正在通電的電器設(shè)備更容易發(fā)生觸電事故?牐ǔ踔袓《化學(xué)》第172頁習(xí)題1)解答：一般天然水和汗水都是某些電解質(zhì)的稀溶液(小前提)。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?大前提)。所以用濕手接觸正在通電的電器設(shè)備更容易觸電(結(jié)論)。
上述例題的解答過程是應(yīng)用一個(gè)三段論的推理，但在有些題目中需要幾個(gè)三 段論組合起來成為一個(gè)復(fù)合推理，才能得出最后結(jié)論，其中前一個(gè)三段論的結(jié)論是作為后一個(gè)三段論的大前提或小前提的。
例4.爐火用扇子扇，犜繳仍酵?瑺蠟燭火焰卻一扇就滅，犖?裁?？（初中崱痘瘜W(xué)》第220頁總復(fù)習(xí)題14題第①題)解答：燃燒著的可燃物當(dāng)溫度降低到著火點(diǎn)以下，火焰就會熄滅(大前提)。用扇子扇火會使空氣流動帶走熱量(小前提)，所以，不論是爐火還是燃蠟用扇子扇時(shí)都會降低溫度(結(jié)論又可作大前提)。不過，扇子扇燃蠟時(shí)，空氣流動帶走的熱量會使其溫度降低到著火點(diǎn)以下;而爐火的著火面積大，熱量多，用扇子扇時(shí)不能使它們溫度迅速降到著火點(diǎn)以下，相反，由于空氣流通，使氧氣供給更充分(小前提)，所以，爐火用扇子扇，越扇越旺。蠟燭火焰卻一扇就滅(結(jié)論)。通過以上例題說明，要透徹、全面地解答說理題，前提是認(rèn)真審題，基礎(chǔ)是掌握理論知識，關(guān)鍵是正確運(yùn)用邏輯推理的方法。
高考化學(xué)選擇題的命題內(nèi)容
縱觀近幾年高考化學(xué)選擇題的命題，考查內(nèi)容始終較為穩(wěn)定，突出考查了學(xué)科的主干知識、基礎(chǔ)理論和基本技能。主要考查到的內(nèi)容有：
(1)元素周期律及元素周期表的應(yīng)用(判斷未知元素可能性質(zhì)，突出半徑、熔沸點(diǎn)、密度大小比較以及穩(wěn)定性、酸堿性等遞變規(guī)律;X、Y元素原子序數(shù)之差、位構(gòu)性的關(guān)系)T0213、T0315、T0509、T0607如例1,考查了同一主族元素單質(zhì)、氫化物熔沸點(diǎn)變化情況(隱含了氫鍵的知識);同一周期元素原子得失電子能力判斷。
例1.(T0607)下列敘述正確的是()
A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高
B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高
D稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高
(2)熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷(重點(diǎn)熱化學(xué)方程式的書寫、燃燒熱、中和熱的定義與計(jì)算)T0209、T0313、T0413、 T0513，02年、03年、05年分別考查了CH4H2C2H2熱化學(xué)方程式書寫的正誤判斷;04年給定了金剛石、石墨的熱化學(xué)方程式判斷兩者的穩(wěn)定性及能量高低。
(3)以物質(zhì)的量為核心的簡單計(jì)算(NA的考查、Vm概念及阿氏定律的理解、聯(lián)系電解質(zhì)溶液知識、以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識)T0409、T0508、 T0608、T0613，如例2，在“NA”的情境下，以物質(zhì)的量為中心，考查了Vm、M、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移與N之間的關(guān)系。如例3，聯(lián)系電解質(zhì)的電離、pH，運(yùn)用電荷守恒思想考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。
例2：(T0608)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()
A0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA
D46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA
例3：(T0613)由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，則c(K+)為()
A0.15mol·L-1B0.2mol·L-1C0.3mol·L-1D0.4mol·L-1
例4：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()
A.1/18mol的2H35Cl分子所含中子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8/22.4NA
C.通常狀況下，20克D2O和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)0.5NA
D.常溫常壓下，31g白磷分子中的共價(jià)鍵數(shù)為6NA
E.在25℃時(shí)，1L純水中含H+的個(gè)數(shù)為10-7NA
F.500mL、1.0mol/L的醋酸溶液中含有H+數(shù)為0.5NA
G.1.0molFeCl3制成膠體，使得膠體的粒子數(shù)為NA
H.2.7g金屬鋁與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
I.電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氣體11.2L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
J.1.6克—NH2含有的電子數(shù)為0.9NA
(4)離子共存(注意條件化)、離子方程式書寫及正誤判斷(注意量的制約)：T0610T0510、T0411，如例5，在量的制約下，考查了離子共存、離子反應(yīng)先后順序問題。
例5：(T0610)濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是()
ABaCl2NaOHNaHCO3BNa2CO3MgCl2H2SO4
CAlCl3NH3·H2ONaOHDBa(OH)2CaCl2Na2SO4
例6：在某接近中性的含Na+的溶液中，可能還有NH4+、Fe2+、Br-、I-、CO32-、SO32-等六種離子中的幾種①在原溶液中滴加足量的氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色;②向橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成③橙黃色物質(zhì)不能使淀粉變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，該溶液中肯定不存在的離子為()
A.NH4+、Br-、CO32-B.NH4+、I-、SO32-
C.Fe2+、I-、CO32-D.Fe2+、I-、SO32-
例7：下列的離子方程式書寫正確的是()
A.硫酸亞鐵溶液中加入用稀硫酸酸化的H2O2溶液：
Fe2++2H++H2O2==Fe3++2H2O
B.在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量的SO2氣體形成無色溶液：
I2+SO2+2H2O==2I-+2SO42-+4H+
C.等物質(zhì)的量的NH4HSO3溶液和NaOH溶液混合：
NH4++HSO3-+2OH-==NH3+SO32-+2H2O
D.向Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O==2HClO+CaCO3↓
E.NaHCO3溶液與足量Ca(OH)2溶液反應(yīng):
HCO3-+Ca2++OH-==H2O+CaCO3↓
(5)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡：(平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動方向、圖象分析、轉(zhuǎn)化率大小判斷等?？汲Ｐ?，等效平衡原理)T0210、T0312、T0512
(6)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識：T0308、T0407、T0408、T0414、T0506、T0606
原子結(jié)構(gòu)：原子核組成符號意義(以新元素的發(fā)現(xiàn)、微粒的重要用途為背景出題)
分子結(jié)構(gòu):(以化學(xué)鍵類型、鍵的極性、是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)展開)
晶體結(jié)構(gòu)：重在判斷各類晶體與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系，如穩(wěn)定性、熔沸點(diǎn)
如例8，考查了晶體的類型及其性質(zhì)。
例8(T0606)在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于()
A分子晶體B原子晶體C離子晶體D何種晶體無法判斷
(7)氧化還原反應(yīng)及其計(jì)算(以概念、氧化性還原性強(qiáng)弱判斷、電子得失守恒法計(jì)算為主)：T0507、T0311、T0214
(8)電化學(xué)基礎(chǔ)知識(電極反應(yīng)式書寫、電解產(chǎn)物判斷與計(jì)算，實(shí)用電池分析)
T0609、T0511，如例9，運(yùn)用電子得失守恒思想考查了幾種熔融鹽的電解計(jì)算。
例9(T0609)把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為()
A1︰2︰3B3︰2︰1C6︰3︰1D6︰3︰2
(9)溶液的pH及其計(jì)算：(以強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀釋類、混合類為主)T0410T0211
例10：在濃度為Cmol/L的AgNO3溶液amL中，加入適量的pH=1的鹽酸恰好使Ag+完全沉淀，此時(shí)得pH=1的溶液100mL(混合溶液體積為兩原溶液體積之和)，則C的值為()
A.1/9B.0.1C.1/90D.0.01
(10)以電解質(zhì)為核心問題
?、烹娊赓|(zhì)的電離平衡、鹽類水解T0611
⑵離子溶度大小比較(典型溶液為主，在考慮電解質(zhì)的電離、水解情況的基礎(chǔ)上，應(yīng)用解題思想(電荷守恒、物料守恒、水的電離離子數(shù)守恒)解題)T0211、T0310、T0314，如例11，考查了酸、堿、鹽以及濃度對弱電解質(zhì)電離平衡的影響。
例11(T0611)在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：
CH3COOHCH3COO-+H+
對于該平衡，下列敘述正確的是()
A加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D加入小量CH6COONa.固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
(11)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)與基本反應(yīng)：(原子線面分析(CH4C2H4C2H2苯)、異物體數(shù)判斷(如芳香酯類)、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，反應(yīng)類型是熱點(diǎn))T0612、T0215，如，考查了芳香烴衍生物官能團(tuán)(碳碳雙鍵、醛基)的性質(zhì)及有機(jī)反應(yīng)類型。
例12(T0612)茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。關(guān)于茉莉醛的下列敘述錯(cuò)誤的是
A在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原B能被高錳酸鉀酸性溶液氧化
C在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)D不能與氫溴酸發(fā)生加成反應(yīng)
(12)實(shí)驗(yàn)基本操作、安全問題、環(huán)保問題等：圍繞藥品保存、儀器選用、儀器清洗、鑒別、分離、實(shí)驗(yàn)誤差等問題考查
(13)化學(xué)與STS(主要圍繞酸雨、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)、污染、人體健康出題為主)：T0406T0208
(14)元素化合物及其性質(zhì)(非金屬主要考碳、氮、硫、氯，金屬為鈉、鋁、鐵)：T0214T0309T0406T0412
伴隨著新課程的實(shí)施，高考化學(xué)試題已逐步滲透課改的全新理念。在考查基礎(chǔ)知識和基本技能的同時(shí)注重引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會的實(shí)際問題、關(guān)注身邊的化學(xué)問題，學(xué)會用化學(xué)視角洞察各種現(xiàn)實(shí)問題，注重課本知識的靈活運(yùn)用和創(chuàng)新相結(jié)合，最終會使高考化學(xué)試題的命制進(jìn)入“能力立意、關(guān)注雙基、學(xué)以致用”的良性循環(huán)。
高考化學(xué)選擇題的考查方式
由于課程改革理念對化學(xué)教學(xué)過程以及高考測試的要求產(chǎn)生的影響，高考選擇題命題時(shí)在知識考查、能力考查、情景創(chuàng)設(shè)的設(shè)計(jì)中都力求從“三維目標(biāo)”三個(gè)方面對學(xué)生進(jìn)行綜合考查。
1.在知識考查方面，立足雙基，突出對主干知識的考查，不回避成題，注重傳統(tǒng)試題的推陳出新，保持相對穩(wěn)定。
如02-05年均有熱化學(xué)方程式書寫判斷的考查，T0611為成題、傳統(tǒng)題等。淡化了對基本概念和基本理論的獲取過程的分析(即事實(shí)性知識和方法性知識的比例比較小)，而注重考查應(yīng)用結(jié)論解決問題(即原理性知識的比例比較大)，這就要求學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中充分理解和掌握教材中的相關(guān)內(nèi)容。其次，鑒于知識點(diǎn)多且題量有限，選擇題明顯有知識點(diǎn)容量加大的傾向，一道題中不再僅限于對單一概念的考查和對概念辨析的考查，往往在同一情境下考查多個(gè)相關(guān)或相似的知識點(diǎn)。如例14，在“pH變化”的這一情境下，考查了鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離平衡、氯水的變質(zhì)、電解食鹽水原理及產(chǎn)物的判斷、pH等知識，每一個(gè)選項(xiàng)都要求學(xué)生對原理進(jìn)行分析判斷。本題知識容量大，而且是典型的一道考查原理性知識的選擇題。又如例15。
例14：下列有關(guān)pH變化的判斷中正確的是()
A.隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小
B.新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小
C.隨著溫度的升高，純水的pH增大
D.用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極區(qū)的pH減小
例15：已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體;
?、谙騀eCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色;
?、廴?shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。
下列判斷正確的是()
A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)
C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)
D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性
2.選擇題部分，在能力的要求方面，加強(qiáng)了對學(xué)生觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰妥詫W(xué)能力的考查力度，力圖測試考生的化學(xué)素養(yǎng)。
?、庞^察能力體現(xiàn)在選擇題中，不僅是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，還有圖形、圖表、數(shù)據(jù)等的觀察，以及如對備選答案特點(diǎn)的觀察分析等。如例16，不僅通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來考查學(xué)生的觀察能力，學(xué)生還可以通過對備選答案的分析思考迅速解題。
例16：有a、b、c、d四瓶無色溶液，它們分別是Ba(OH)2、NaHCO3、MgCl2、稀硫酸中的某一種?，F(xiàn)各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示，表中“↓”表示生成沉淀“↑”，表示生成氣體，“—”表示無明顯現(xiàn)象。下列推理不正確的是()
abcd
a↓↑—
b↓↓↓
c↑↓—
d—↓—
A.a可能是NaHCO3溶液B.d一定是MgCl2溶液
C.c一定是稀硫酸D.b一定是Ba(OH)2溶液
?、茖?shí)驗(yàn)?zāi)芰Πɑ静僮?、?shí)驗(yàn)安全問題的處理、實(shí)驗(yàn)儀器的判斷和分析、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)的分析和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等。體現(xiàn)在試題中，是要求學(xué)生在腦子里根據(jù)原理做實(shí)驗(yàn)。如例17，學(xué)生需要根據(jù)電解原理、離子的放電順序進(jìn)行分析推理，接著對得到的結(jié)論進(jìn)行驗(yàn)證并判斷其準(zhǔn)確性。
例17：關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是()
A、電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉
B、若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C、若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色
D、電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>
⑶自學(xué)能力主要是接受、分析和應(yīng)用新信息的能力，即要求學(xué)生能夠?qū)㈩}目所提供的新知識敏捷融入已有的知識體系中，在分析評價(jià)選項(xiàng)時(shí)進(jìn)行應(yīng)用。如例18，燃料電池是舊知識，但熔融鹽做電解質(zhì)是新知識，學(xué)生如果仍然認(rèn)為像在溶液中一樣，就很難得出正確答案。
例18：不久前美國一個(gè)海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600-700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O。則下列推斷正確的是()
A.負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2—2e_==2H+
B.放電時(shí)CO32-向正極移動
C.電池供應(yīng)1mol水蒸氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
D.正極的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-==2CO32-
⑷思維能力的考查依然是高考中的主旋律，是高考中多種能力的核心。它與觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒆詫W(xué)能力密切相關(guān)。這里就不在贅述。
3.“重視人文素養(yǎng)，關(guān)注社會問題”，要求學(xué)生在平時(shí)的學(xué)習(xí)中能夠有意識的將化學(xué)與科技、生活、社會的實(shí)際問題聯(lián)系在一起。
因此，試題情境的創(chuàng)設(shè)方面更加豐富化、多樣化。體現(xiàn)在①以社會熱點(diǎn)問題為載體命題②以當(dāng)前科技新成果新發(fā)現(xiàn)為載體命題T0306③以環(huán)保問題為載體命題④以人類健康問題為載體命題T0215、T0406。再如T0408、T0413、T0308、T0208、T0209
高考化學(xué)選擇題的解題建議
高考化學(xué)選擇題可以衡量學(xué)生知識的容量，衡量學(xué)生思維的廣泛性、敏捷性和邏輯推理能力，及文字表達(dá)閱讀能力，可以衡量學(xué)生能否準(zhǔn)確地運(yùn)用“雙基”來解答問題。然而，化學(xué)選擇題沒有一個(gè)通用的解法，但總要經(jīng)過審題、析題、解題這三個(gè)環(huán)節(jié)。快速巧斷選擇題是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維的手段之一，也是高考取勝的關(guān)鍵之一。命題人往往設(shè)置“陷阱”，它可以校正學(xué)生掌握知識的不準(zhǔn)確、考慮問題不全面等紕漏，同時(shí)也對學(xué)生的解題能力提出了更高層次的要求。要能夠正確理解基本概念避開“陷阱”，靈活運(yùn)用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)避開“陷阱”，準(zhǔn)確把握限定條件和克服思維定勢的消極作用來避開“陷阱”，正確運(yùn)用語法知識避開“陷阱”，在審題時(shí)看清題目的每一個(gè)字，特別是關(guān)鍵信息，謹(jǐn)防粗心大意而落入“陷阱”。如例2：(T0608)，學(xué)生容易忽略SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)、忽略 NO2N2O4最簡式相同而落入“陷阱”。
巧解的真諦是善于審題，狠抓題目的特有條件，因地制宜地分析、推理、估算，尋找解題的最佳思路，從而快速而準(zhǔn)確地獲得答案。要注意，就是那些必須靠常規(guī)思路一步一步進(jìn)行推理分析獲得答案的化學(xué)選擇題，也有其不同于其它題型的特征。因?yàn)樽鳛檫x擇題，題中的待選答案項(xiàng)實(shí)質(zhì)是一種提示，或者是解題的一種方向，有時(shí)思考方向是否正確、所得結(jié)論是否正確，常常可用待選的答案項(xiàng)來驗(yàn)證。如例16，A和C兩個(gè)選項(xiàng)互相矛盾，必有一錯(cuò)，故根據(jù)B、D選項(xiàng)確定了b和d 兩種物質(zhì)，本題也就迎刃而解了。
如上圖，不同的選擇題有不同的解題思想、解題方法和技巧，需要我們在學(xué)習(xí)中不斷進(jìn)行總結(jié)和歸納。值得注意的是，計(jì)算型選擇題在06年中所占分值較大，近15分，體現(xiàn)在8、9、10、13題中。從歷年高考化學(xué)選擇題涉及的基礎(chǔ)知識點(diǎn)看，化學(xué)計(jì)算涉及以下幾個(gè)方面：
?、僖晕⒂^的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)、陰(陽)離子的電荷數(shù)、原子序數(shù)為主的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的計(jì)算;
?、谂袛嘌趸a(chǎn)物、還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)，以反應(yīng)過程中電子守恒為主的有關(guān)化合價(jià)的計(jì)算;
?、垡晕镔|(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、微觀粒子數(shù)目為主的有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算;
④以多角度、多綜合為主的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的計(jì)算;
⑤以物質(zhì)的量濃度、電離程度、pH、H+濃度、粒子濃度為主的有關(guān)電解質(zhì)溶液的計(jì)算;
?、抻嘘P(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度相互關(guān)系的計(jì)算;
?、呦鄬υ淤|(zhì)量、相對分子質(zhì)量、元素的化合價(jià)、物質(zhì)中元素的原子個(gè)數(shù)比以及確定結(jié)晶水合物分子式的計(jì)算;
?、啻_定反應(yīng)物、生成物的量及確定物質(zhì)的化學(xué)式的計(jì)算。
在化學(xué)計(jì)算部分的備考復(fù)習(xí)中要抓好如下幾點(diǎn)：
①明確化學(xué)含義，理解數(shù)量關(guān)系;
②多模擬，多練習(xí)，以熟練掌握有關(guān)技巧和方法;
③建立解題的思維模式(基本步驟);
?、苤匾暯忸}的化學(xué)學(xué)科思想(守恒思想、極限思想、平衡思想、構(gòu)建模型思想、將化學(xué)問題抽象為數(shù)學(xué)問題的思想等)。如例19，在不配平方程式的情況下運(yùn)用電子得失守恒能迅速解題。
例19：等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)受熱完全分解，其反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且電子轉(zhuǎn)移數(shù)目最多的是()
A.NH4HCO3B.KClO3C.H2O2D.KMnO4
總之，每一道選擇題都有自己的特征，只有抓住其特征方能準(zhǔn)確作答，法無定法，貴在得法。
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