化學(xué)學(xué)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)比較的多，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)黻P(guān)于磷酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用的練習(xí)題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學(xué)磷酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用的練習(xí)題

　　1.下列物質(zhì)中不能與CO2反應(yīng)的 是(　　)

　　A.Na2O2固體　　　　　　　　 B.Na2CO3溶液

　　C.NaHCO3溶液 D.BaCl2溶液

　　【解析】　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3;NaHCO3與CO2不反應(yīng);與BaCl2不反應(yīng)，不要誤認(rèn)為BaCl2+CO2+H2O===BaCO3↓+2HCl，在有HCl存在的條件下BaCO3不可能存在。

　　【答案】　CD

　　2.有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量的鹽酸，第二份先加熱使其完全分解，冷卻后再加足量的鹽酸，則二者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比是(　　)

　　A.2∶1 B.1∶1

　　C.1∶2 D.4∶1

　　【解析】　根據(jù)守恒關(guān)系，因?yàn)樽罱K生成NaCl，而Na+是守恒的，故耗酸相同。

　　【答案】　B

　　3.欲使0.1 mol/L NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO2-3)、c(HCO-3)都減少，其方法是(　　)

　　A.通入二氧化碳?xì)怏w B.加入氫氧化鈉固體

　　C.通入氯化氫氣體 D.加入飽和石灰水溶液

　　【解析】　A項(xiàng)中有CO2+H2O??H2CO3??H++HCO-3而使c(HCO-3)增大;C項(xiàng)中因HCl溶于水電離出H+而可能使c(H+)增大。故D符合要求。

　　【答案】　D

　　4.應(yīng)用Na2CO3和NaHCO3的下列性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，不能夠鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是(　　)

　　A.水溶性 B.熱穩(wěn)定性

　　C.與酸反應(yīng) D.焰色反應(yīng)

　　【答案】　D

　　5.(2010年石家莊高一期末)為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用NaHCO3作發(fā)泡劑，因?yàn)樗?　　)

　　①熱穩(wěn)定性差?、谠黾犹鹞丁、郛a(chǎn)生二氧化碳?、芴峁┾c離子

　　A.②③ B.①③

　　C.①④ D.③④

　　【解析】　NaHCO3熱穩(wěn)定性差，加熱可以分解產(chǎn)生CO2，使面包松軟可口。

　　【答案】　B

　　6.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為(原子量H：1　C：12　O：16　Na：23)(　　)

　　A.3.38 g B.4.58 g

　　C.4.16 g D.4.41 g

　　【解析】　本題屬于一道小計(jì)算題，利用所給條件，進(jìn)行差量計(jì)算，即可得出結(jié)果。

　　2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O↑

　　168 g　　　　　　　　　　　62 g

　　x　　　　　　　　　　　0.31 g

　　x168 g=0.31 g62 g　解得x=0.84 g。

　　所以原混合物中含Na2CO3的質(zhì)量為：5.00 g-0.84 g=4.16 g。

　　【答案】　C

　　7.1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是(　　)

　　A.Na2CO3　　　　　　　 B.Na2O2、Na2CO3

　　C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3

　　【解析】　Na2O2與NaHCO3的混合物受熱分解時(shí)，首先是NaHCO3分解，

　　2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑

　　2 mol 1 mol 1 mol 1 mol

　　產(chǎn)生的CO2與H2O均可與Na2O2反應(yīng)，由于Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，而NaOH又可與CO2反應(yīng)生成H2O，故可以認(rèn)為是CO2先與Na2O2反應(yīng)，CO2耗盡后H2O才開始反應(yīng)。而根據(jù)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2可知，生成的1 mol CO2恰好與1 mol Na2O2完全反應(yīng)生成Na2CO3，H2O不會(huì)再與Na2O2反應(yīng)，故最終固體產(chǎn)物只有Na2CO3。

　　【答案】　A

　　8.檢驗(yàn)燒堿中是否有純堿的最佳方法是(　　)

　　A.加熱看是否有氣體產(chǎn)生

　　B.滴入過量的硫酸看是否有氣體產(chǎn)生

　　C.溶解后檢驗(yàn)溶液的酸堿性

　　D.加入氯化鋇溶液看是否有沉淀產(chǎn)生

　　【解析】　檢驗(yàn)的依據(jù)是 由OH-和CO2-3的性質(zhì)而定的，故D項(xiàng)最佳;至于B項(xiàng)，H2SO4首先中和OH-，然后再與CO2-3反應(yīng)，故加入 量少時(shí)，現(xiàn)象不 明顯。

　　【答案】　D

　　二、非選擇題

　　9.欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚懰梅椒胺磻?yīng)的化學(xué)方程式。

　　欲除去的少量雜質(zhì) 方法 反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　(1)Na2CO3固體中的

　　NaHCO3

　　(2)NaCl溶液中的Na2CO3

　　(3)NaOH溶液中的Na2CO3

　　【解析】　(1)將固體混合物加熱，即可將Na2CO3固體中的NaHCO3除去。

　　(2)除雜原則是不增加新的雜質(zhì)，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3應(yīng)用HCl來除去。

　　(3)將混合液加入適量的石灰水，過濾蒸干即可除去雜質(zhì)。

　　【答案】　(1)加熱　2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O

　　(2)加入適量的鹽酸至無氣體放出

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

　　(3)加入適量的石灰水

　　Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓

　　10.我國(guó)化學(xué)家侯德榜(下圖所示)改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

　　(1)上述

　　生產(chǎn)純堿的方法稱__________________，副產(chǎn)品的一種用途為____ ____。

　　(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________。

　　(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式________。

　　(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了_ _______(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是________。

　　(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水 后，再滴加__________________。

　　(6)向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用有________。

　　a.增大NH+4的濃度，使NH4Cl更多地析出

　　b.使NaHCO3更多地析出

　　c.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

　　【答案】　(1)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法　化肥或電解液或炸藥等

　　(2)NH3+CO2+H2O+NaCl===NH4Cl+NaHCO3↓　(3)CO2

　　(4)I　過濾　(5)稀硝酸和硝酸銀溶液　(6)ac

　　11.(1)將100 mL濃度為1 mol•L-1的Na 2CO3溶液滴入到濃度為1.2 mol•L-1的100 mL鹽酸溶液中，計(jì)算生成CO2的體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

　　(2)將100 mL濃度為1.2 mol•L-1的鹽酸溶液逐滴滴入到濃度為1 mol•L-1的10 0 mL Na2CO3溶液中，計(jì)算生成CO2的體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。對(duì)比二者結(jié)果有 何不同。

　　【解析】　(1)當(dāng)碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液中時(shí)，由于每次滴入的碳酸鈉溶液均不足，鹽酸溶液過量，產(chǎn)生的二氧化碳均從反應(yīng)體系逸出?；瘜W(xué)方程式為Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑計(jì)算過程：

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　1 2 1

　　0.1 mol 0.12 mol n(CO2)

　　因?yàn)镹a2CO3過量，可用HCl計(jì)算生成的二氧化碳。

　　n(CO2)=0.06 mol

　　V(CO2)=0.06 mol×22.4 L•mol-1=1.344 L

　　(2)當(dāng)鹽酸溶液逐滴滴入碳酸鈉溶液中時(shí)，由于開始加入的鹽酸不足，首先發(fā)生Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3，當(dāng)Na2CO3反應(yīng)完時(shí)，再發(fā)生NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。如果鹽酸非常少，甚至無氣體產(chǎn)生。計(jì)算過程：

　　Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3

　　1 1 1

　　0.1 mol 0.12 mol n(NaHCO3)

　　反應(yīng)消耗HCl 0.1 mol，剩余HCl 0.02 mol，生成NaHCO3 0.1 mol。

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

　　1 1 1

　　0.1 mol 0.02 mol n(CO2)

　　NaHCO3過量，用HCl求得n(CO2)=0.02 mol，V(CO2)=0.02 mol×22.4 L•mol-1=0.448 L。

　　【答案】　(1)1.344 L　(2)0.448 L

　　12.(能力提高)(2009年海淀模擬)某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。

　　(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))________。

　　(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________ _______________________________________;

　　與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號(hào))________;

　　A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜

　　B.Ⅳ比Ⅲ安全

　　C.Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便

　　D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行

　　(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)________。

　　【解析】　(1)Na2CO3、NaHCO3均能與HCl反應(yīng)生成 使澄清石灰水變渾濁的CO2，但Na HCO3比等質(zhì)量Na2CO3反應(yīng)快，且產(chǎn)生CO2量多，因此實(shí)驗(yàn)Ⅱ能鑒別Na2CO3和NaHCO3。

　　(2)NaHCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O，但Na2CO3受熱不易分解。

　　(3)酒精燈火焰直接加熱試管A，然后預(yù)熱試管B，因此試管B中盛放NaHCO3，更能說明穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3。

　　【答案】　(1)Ⅱ

　　(2)2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑　D

　　(3)NaHCO3

點(diǎn)擊下頁(yè)查看更多高中化學(xué)關(guān)于離子反應(yīng)的練習(xí)題