高中化學無機非金屬材料硅的練習題和答案(2)
高中化學無機非金屬材料硅的練習題和答案
高中化學幾種重要的金屬的練習題
一、選擇題
1.下列化學式與俗名相符的是( )[]
A.芒硝Na2SO4•10H2O，消石灰Ca(OH)2
B.小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOH
C.蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3
D.純堿NaOH，食鹽NaCl
解析： 小蘇打是NaHCO3，蘇打和純堿均是指Na2CO3。
答案： A
2.胃酸的主要成分是鹽酸，在醫(yī)療上，用以治療胃酸過多的一種藥劑是( )
A.小蘇打 B.純堿
C.燒堿 D.石膏
解析： 能與鹽酸反應且生成物無酸性、同時又不能產(chǎn)生對人體有強烈刺激的物質(zhì)是符合本題要求的答案。
答案： A
3.檢驗燒堿中是否有純堿的最佳方法是( )
A.加熱看是否有氣體產(chǎn)生
B.滴入過量的硫酸看是否有氣體產(chǎn)生
C.溶解后檢驗溶液的酸堿性
D.加入氯化鋇溶液看是否有沉淀產(chǎn)生
解析： 檢驗的依據(jù)是由OH-和CO2-3的性質(zhì)而定的，故D項最佳;至于B項，H2SO4首 先中和OH-，然后再與CO2-3反應，故加入量少時，現(xiàn)象不明顯。
答案： D
4.下列關于焰色反應的表述確切的是( )
A.焰色反應是元素的性質(zhì)
B.焰色反應是單質(zhì)的特有性質(zhì)
C.焰色反應是離子的特有性質(zhì)
D.焰色反應是化合物的特有性質(zhì)
解析： 焰色反應是金屬元素的性質(zhì)，所以只要含有該元素，不論該物質(zhì)是單質(zhì)，還是化合物，是原子、分子還是離子，在灼燒時均呈現(xiàn)特殊的顏色。
答案： A
5.用焰色反應檢驗K+離子時的操作步驟有：①蘸取待測液
?、谥糜诰凭珶艋鹧嫔献茻、弁高^藍色鈷玻璃觀察?、苡孟←}酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序為( )
A.①②③④ B.④①②③
C.④②①②③ D.①③②④
解析： 按照焰色反應實驗的操作步驟：洗、燒、蘸、燒、洗，應 選C。特別注意兩點：(1)檢驗K+必須透過藍色鈷玻璃，以濾去火焰中黃色的光;(2)每次蘸取不同試樣前，必須先用鹽酸洗凈、灼燒。
答案： C
6.為使以面粉為原料制作的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，其原因是NaHCO3( )
?、贌岱€(wěn)定性差?、谀茉黾犹鹞丁、勰墚a(chǎn)生CO2?、苣芴峁㎞a+
A.①③ B.①④
C.②③ D.③④
解析： 因為NaHCO3熱穩(wěn)定性差，易受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，使面包膨松可口。分解的化學方程式為：2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑。
答案： A
7.要除去CO2中混有的少量HCl氣體，最好的方法是 將氣體通過( )
A.飽和NaHCO3溶液 B.Na2CO3溶液
C.飽和石灰水 D.燒堿溶液
解析： B、C、D選項都可除去HCl氣體，同時也能與CO2反應。除雜原則是應不使CO2減少，故B、C、D不可。
答案： A
8.在一定條件下，鈉與O2反應可生成1.5 g固體，若將相同質(zhì)量的鈉與80 mL 0.50 mol/L的鹽酸反應，鈉恰好完全轉化生成NaCl，則1.5 g固體的成分是( )
A.Na2O B.Na 2O2
C.Na2O和Na2O2 D .Na2O2和NaO2
解析： 由題給信息可知最后所得溶液為NaCl溶液，則n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl)=0.50 mol/L×0.08 L=0.04 mol，若Na的氧化物為Na2O，應為0.02 mol×62 g/mol=1.2 4 g;若為Na2O2，應為0.02 mol×78 g/mol=1.56 g?，F(xiàn)為1.5 g，介于1.24 g與1.56 g之間，應為二者的混合物。
答案： C
9.CO和H2的混合氣體共3 g，與足量的過氧化鈉置于密閉容器中，通入足量氧氣用電火花點燃，則固體的質(zhì)量增加了( )
A.3 g B.3.2 g
C.4.4 g D.5.6 g
解析： CO、H2分別與O2反應生成CO2和H2O，CO2和H2O再與Na2O2反應，寫出反應的方程式，然后把方程式疊加到一起來觀察，很容易得出結論。
2CO+O2=====點燃2CO22Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2⇒CO+Na2O2===Na2CO3
2H2+O2=====點燃2H2O2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑⇒H2+Na2O2===2NaOH
可以看出，固體增加的質(zhì)量為CO和H2的總質(zhì)量。
答案： A
10.加熱5.00 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合 物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為( )
A.3.38 g B.4.58 g
C.4.41 g D.4.16 g
解析： 此題可用差量法求解：設混合物中的質(zhì)量為X，則由發(fā)生反應的化學方程式：
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑ Δm
2×84 g 62 g
X 0.31 g
X=0.84 g
則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：5.00 g-0.84 g=4.16 g
答案： D
二、非選擇題
11.向澄清的石灰水不斷通入二氧化碳直至過量時，溶液先變渾濁，后變澄清，有關離子方程式為
________________________________________________________________________
_ _______________________________________________________________________。
若在飽和Na2CO3溶液中不斷通入二氧化碳，將有晶體析出，該晶體是________，反應的化學方程式為____________________，析出晶體的原因是：
①________________________________________________________________________
____________________;②______________;③________________________。
答案： Ca2++CO2+2OH-===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca2++2HCO-3 NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 反應生成的NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3的質(zhì)量大 溶劑水的量減少 NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小xkb1.com
12.欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，請?zhí)顚懰梅椒胺磻幕瘜W方程式。
欲除去的少量雜質(zhì) 方法 反應的化學方程式
(1)Na2CO3固體中的NaHCO3
(2)NaCl溶液中的Na2CO3
(3)NaOH溶液中的Na2CO3
解析： (1)將固體混合物加熱，即可將Na2CO3固體中的NaHCO3除去。
(2)除雜原則是不增加新的雜質(zhì)，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3應用HCl來除去。
(3)將混合液加入適量的石灰水，過濾蒸干即可除去雜質(zhì)。
答案： (1)加熱 2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)加入適量的鹽酸至無氣體放出
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
(3)加入適量的石灰水
Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓
13.(2010•洛陽高一檢測)A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還 生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D 和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：
(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式
A________;B________;C________;D________;E________;F________。
(2)寫出F和H反應的化學方程式
________________________________________________________________________。
(3)寫出下列反應的離子方程式：
?、貲+鹽酸
___________________________________________________________ _____________;
?、贐+水
________________________________________________________________________;
?、跠+A
_______________________________________________________________________。
解析： 由焰色反應為黃色，且A、B、C、D均與鹽酸反應生成E，知E為NaCl，B還生成可燃性氣體知B為Na，C、D還生成氣體H使澄清石灰水變渾濁，知C、D為Na2CO3或NaHCO3，F(xiàn)和H(CO2)反應生成C和另一種氣體，則F為Na2O2、C為Na2CO3，因而D為NaHCO3，D和A反應可生成Na2CO3，則A為NaOH。新課標第一網(wǎng)
答案： (1)NaOH Na Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2O2
(2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(3)HCO-3+H+===H2O+CO2↑
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
HCO-3+OH-===H2O+CO2-3
14.工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)，可用如圖所示的裝置測定工業(yè)純堿中有效成分的含量。
實驗過程的主要步驟是：
?、贉蚀_稱取干燥試樣x g(x>2)，放入廣口瓶C中。
?、跍蚀_稱量裝有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為y g。
?、蹚姆忠郝┒分芯従徸⑷胂×蛩?，至不再產(chǎn)生氣體為止。
④緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后將干燥管取下，準確稱其質(zhì)量為W g。
根據(jù)以上實驗，填寫下列空格：
(1)裝置A的作用是__________________，如果不用裝置A，會導致實驗結果偏________(填“大”、“小”或“不變”，下同)。
(2)裝置B的作用是__________________，如果不用裝置B，會導致實驗結果偏________。
(3)通入空氣的作用是
________________________________________________________________________
如果不通入空 氣，會導致實驗結果偏________。
解析： 本實驗涉及的原理是利用H2SO4與Na2CO3反應產(chǎn)生CO2，并通過測定產(chǎn)生CO2的量計算Na2CO3的含量。由于空氣中含有少量CO2，所以應在反應產(chǎn)生CO2之前用NaOH溶液除掉空氣中的CO2。并且實驗過程中產(chǎn)生H2O也會對CO2的測定造成干擾，所以也需要將其用濃硫酸吸收掉，以免造成實驗誤差。
答案： (1)除去空氣中的CO2 大 (2 )吸收水分，干燥CO2 大 (3)使廣口瓶中由Na2CO3與H2SO4反應產(chǎn)生的CO2排出 小
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