高中化學(xué)氣體摩爾體積的練習(xí)題

　　高中化學(xué)摩爾的知識點的練習(xí)題

　　一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)

　　1.(2011•南京高一檢測)下列敘述中，錯誤的是(　　)

　　A.阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.02×1023 mol-1

　　B.等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同

　　C.在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)約是6.02×1023

　　D.摩爾是物質(zhì)的量的單位

　　解析：等物質(zhì)的量的O2和O3，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為2∶3，個數(shù)比也為2∶3.

　　答案：B

　　2.(2010•揚州中學(xué)期中)下列敘述正確的是(　　)

　　A.1 mol H2O的質(zhì)量為18 g•mol-1

　　B.CH4的摩爾質(zhì)量為16 g

　　C.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32 g

　　D.1 mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個分子

　　解析：質(zhì)量的單位為 g，摩爾質(zhì)量的單位為g•mol-1，A、B選項錯誤，3.01×1023個SO2分子的物質(zhì)的量為0.5 mol，質(zhì)量為32 g，物質(zhì)不一定都由分子構(gòu)成，D項錯誤.

　　答案：C

　　3.下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是(　　)

　　A.0.3 mol O2和0.3 mol H2O

　　B.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O

　　C.0.1 mol MgSO4•7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)

　　D.6.02×1023個CO2與0.1 mol KMnO4

　　解析：A項，n(O)分別為0. 6 mol和0.3 mol;B項，0.1 mol H2SO4中，n(O)=0.4 mol,3.6 g H2O中n(O)=3.6 g18 g/mol×1=0.2 mol;C項，0.1 mol MgSO4•7H2O中，n(O)為1.1 mol,0.1 mol C12H22O11中，n(O)也為1.1 mol;D項，6.02×1023個CO2中，n(O)=6.02×1023NA×2=2 mol,0.1 mol KMnO4中n(O)=0.4 mol.

　　答案：C

　　4.對于1.204×1024個H2，下列說法不正確的是 (　　)

　　A.它可與1 mol O2完全反應(yīng)(點燃)

　　B.它是4 mol H

　　C.它與16 g CH4所含的H的數(shù)目相同

　　D.它與2 NA個H2SO4所含的H的數(shù)目相同

　　解析：1.204×1024個H2的物質(zhì)的量為2 mol,2 mol H2含4 mol H，但2 mol H2不是4 mol H.由2 H2+O2=====點燃　2H2O可知，2個H2與1個O2完全反應(yīng)，則2 mol H2與1 mol O2完全反應(yīng).CH4的相對分子質(zhì)量是16，摩爾質(zhì)量是16 g/mol,16 g CH4的物質(zhì)的量為1 mol，它含有4 mol H.2 NA個H2SO4是2 mol,2 mol H2與2 mol H2SO4含有相同數(shù)目的H.

　　答案：B

　　5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法中，正確的是(　　)

　　A.2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1 NA

　　B.2 g氫氣中含有的原子數(shù)為NA

　　C.3.01×1023個氮分子中含有的原子數(shù)為2 NA

　　D.17 g氨氣中含有的電子數(shù)為10 NA

　　解析：2.4 g Mg的物質(zhì)的量為0.1 mol，而1 mol Mg變成Mg2+時失去2 mol電子，2.4 g Mg應(yīng)失去0.1×2 mol電子，即為0.2 NA，A錯誤;2 g氫氣為1 mol H2，含有2 mol H，原子個數(shù)為2 NA，B錯誤;N2為雙原子分子，3.01×1023個氮分子中所含原子數(shù)為2×3.01×1023，即NA，C錯誤;D中17 g NH3的物質(zhì)的量為1 mol，含有的電子數(shù)為10 NA，正確.

　　答案：D

　　6.4℃時，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)

　　A.20 NA　　　　　　　　 B.NA/360

　　C.9 NA/10 D.360/NA

　　解析：在4℃時1 mL水的質(zhì)量為1 g，其物質(zhì)的量為118 mol，含水分子數(shù)NA18個.故1滴水中含水分子數(shù)為NA360.

　　答案：B

　　7.20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為(　　)

　　A.100 g/mol B.108 g/mol

　　C.55 g/mol D.96 g/mol

　　解析：由質(zhì)量守恒定律m(E)=20 g+14 g-8.8 g-3.6 g=21.6 g，M(E)=mEnE=21.6 g0.2 mol=108 g/mol.

　　答案：B

　　8.對相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系正確的是(　　)

　　A.含氧原子個數(shù)比為2∶3 B.含硫元素質(zhì)量比為4∶5

　　C.含氧元素質(zhì)量比為5∶6 D.含硫原子個數(shù)比為1∶1

　　解析：設(shè)質(zhì)量都為m，則n(SO2)=m64 mol，n(SO3)=m80 mol，再求S、O原子的物質(zhì)的量和質(zhì)量關(guān)系.

　　答案：C

　　二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)

　　9.(8分)0.5 mol O3 (臭氧)中含有的分子數(shù)是________個、原子數(shù)是________個、質(zhì)子數(shù)是________個.

　　解析：由公式n=NNA得：N(O3)=n(O3)×NA=0.5 mol×6.02×1023 mol-1=3.01×1023.1個O3分子中含3個氧原子，1個氧原子中含有8個質(zhì)子.

　　答案：3.01×1023　9.03×1023　7.224×1024

　　10.(10分)0.5 mol的Fe含____________個鐵原子，質(zhì)量是____________g;2.107×1024個鐵原子是__________mol Fe，質(zhì)量為________g.

　　解析：n=0.5 mol，N=n•NA=0.5 mol×6.02×1023 mol-1=3.01×1023

　　m=n•M=0.5 mol×56 g/mol=28 g

　　n=NNA=2.107×10246.02×1023 mol-1=3.5 mol[來源 m=n•M=3.5 mol×56 g/mol=196 g.

　　答案：3.01×1023　28　3.5　196

　　11.(10分)1 mol CO(NH2)2中含________mol碳原子，________mol氮原子，________mol氫原子，________mol氧原子，所含氧原子數(shù)跟________mol H2O所含氧原子數(shù)相等.

　　解析：1分子CO(NH2)2中含1個碳原子，1個氧原子，2個氮原子，4個氫原子，則1 mol CO(NH2)2中，含1 mol碳原子，2 mol氮原子，4 mol氫原子，1 mol氧原子，所含氧原子數(shù)與1 mol H2O所含氧原子數(shù)相等.

　　答案：1　2　4　1　1

　　12.(10分)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________.含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為________.

　　解析：據(jù)電離方程式Na2R===2Na++R2-，得1 mol Na2R電離生成2 mol Na+，題目中有Na+0.4 mol，則有0.2 mol Na2R.M(Na2R)=mNa2RnNa2R=12.4 g0.2 mol=

　　62 g/mol.Mr(Na2R)=62，求得Ar(R)=62-2×23=16.已知m(R)，根據(jù)n=mM，得n(R)=0.1 mol，則n(Na2R)=0.1 mol.

　　答案：62 g/mol　16　0.1 mol

　　13.(14分)某科研小組采集到兩種銅礦標(biāo)本，經(jīng)地理老師辨認為孔雀石和石青，老師說其化學(xué)組成均可表示為xCuCO3•yCu(OH)2，屬于天然碳酸鹽類銅礦.

　　(1)為了準(zhǔn)確測定兩種礦石的化學(xué)組成，該小組同學(xué)將兩種礦石分別與足量鹽酸反應(yīng)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4∶1;石青則為3∶1.

　　請確定它們的化學(xué)組成，孔雀石：________________________________________;

　　石青：____________________.

　　(2)現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的兩種礦石的混合物樣品，一份加入過量鹽酸，生成CO2 6.6 g;對另一份樣品加熱使其完全分解，得到CuO 20 g，則混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比為________.

　　解析：(1)xCuCO3•yCu(OH)2+2(x+y)HCl===(x+y)CuCl2+xCO2↑+2yH2O

　　孔雀石：2x+yx=41　解得x∶y=1∶1，則其化學(xué)組成為CuCO3•Cu(OH)2.

　　石青：2x+yx=31　解得x∶y=2∶1，則其化學(xué)組成為2CuCO3•Cu(OH)2.

　　(2)設(shè)樣品中孔雀石和石青的物質(zhì)的量分別為n1和n2，由反應(yīng)前后C原子和Cu原子數(shù)目保持不變可得

　　n1+2n2×44=6.62n1+3n2×80=20

　　解之得n1∶n2=1∶1.

　　答案：(1)CuCO3•Cu(OH)2　2CuCO3•Cu(OH)2　(2)1∶1

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