高中化學電解質(zhì)練習題和答案

　　在化學的學習中，學生會學習到電解質(zhì)，下面學習啦的小編將為大家?guī)砀咧谢瘜W的電解質(zhì)的練習題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學電解質(zhì)練習題

　　1. 下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是( )

　　A. MgCl2 晶體 B. NaCl 溶液 C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融的KOH

　　2. 下面關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述正確的是( )

　　A. CaCO3在水中溶解度很小，其導電能力很弱，所以 CaCO3是弱電解質(zhì)

　　B. CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部電離，所以 CaCO3是強電解質(zhì)

　　C. 氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)

　　D. 水難電離，純水幾乎不導電，水是非電解質(zhì)

　　3. 下列物質(zhì)中，導電性能最差的是( )

　　A. 石墨棒 B. 鹽酸溶液 C. 熔融的氫氧化鈉 D. 固體氯化鉀

　　4. 下列物質(zhì)的水溶液能導電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是( )

　　A. 乙酸 B. 酒精 C. 食鹽 D. 氨氣

　　5. 正確書寫離子方程式時，下列各項中，應使等式兩邊相等的是( )

　?、匐x子數(shù)目相等 ②粒子總數(shù)相等 ③原子數(shù)目相等 ④陽離子所帶正電荷總數(shù)跟陰離子所帶負電荷總數(shù)相等 ⑤分子數(shù)目相等 ⑥各元素原子數(shù)目相等

　　A. 只有①⑤ B. 只有②④ C. 只有③⑥ D. 只有④⑥

　　6. 向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導電性的變化是( )

　　A. 由弱變強 B. 由強變?nèi)?/p>

　　C. 由強變?nèi)?，再變?D. 由弱變強，再變?nèi)?/p>

　　7. 下列各組中的離子，相互間不發(fā)生離子反應的是( )

　　A. Na+、Mg2+、Cl-、OH- B. H+、Ca2+、CO32-、NO3-

　　C. Cu2+、K+ 、SO42-、NO3- D. Na+、HCO3-、OH-、Ca2+

　　8. 電解質(zhì)在人體內(nèi)的作用是十分廣泛和十分重要的，當電解質(zhì)紊亂時，人體就要出現(xiàn)一系列不適癥狀，甚至會危及生命。為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，在大量出汗后應及時補充的離子是( )

　　A. Mg2+ B. Ca2+ C. Fe 3+ D. Na+

　　9. 下列離子方程式中正確的是( )

　　A. 稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ +H2↑

　　B. 硫酸鈉與氯化鋇溶液混和：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓

　　C. 硝酸滴在石灰石上：CaCO3+ 2H+= Ca2+ +H2CO3

　　D. 氧化銅與硫酸混和： Cu2+ + SO42-= CuSO4

　　10. 下列敘述正確的是( )

　　A. NaOH 溶液能導電，所以 NaOH 溶液是電解質(zhì)

　　B. 固體KCl 不導電，但KCl 是電解質(zhì)

　　C. 氯化氫的水溶液能導電，所以HCl 是電解質(zhì)

　　D. CO2 的水溶液能導電，所以CO2 是電解質(zhì)

　　二、填空題

　　11. 在下列條件下能否發(fā)生離子反應?對能發(fā)生的寫出離子方程式，不能發(fā)生的說明理由

　　(1)CH3COONa溶液與HCl溶液混和_________________________

　　(2)Ca(OH)2 的澄清溶液與Na2SO4稀溶液混和____________________

　　(3)Ca(OH)2 的澄懸濁液與Na2SO4濃溶液混和____________________

　　(4)CuCl2 溶液與H2SO4溶液混和__________________________

　　12. (1)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式

　　____________________________

　　(2)在上述溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式________

　　_____________________

　　13. 將HCl、H2SO4、Ba(NO3)2 三種溶液，按一定順序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反應有

　　以下現(xiàn)象：

　　(1)加入A時有白色沉淀;

　　(2)往(1)中沉淀里加入B時沉淀溶解，并有氣體逸出;

　　(3)往(2)中溶液里加入C時，又有白色沉淀生成。

　　根據(jù)以上現(xiàn)象判斷A、B、C分別是HCl溶液、H2SO4溶液、Ba(NO3)2溶液中的哪種?

　　A_________________,B_______________,C__________________.

　　寫出B使沉淀溶解的離子方程式____________________________________________.

　　14. A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。

　　(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。

　　(2)若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。

　　根據(jù)(1)(2)實驗事實可推斷它們的化學式為：

　　A. _________;B. _________;C. _________;D. ___________。

　　15. 有五瓶溶液分別為a、b、c、d、e，它們可能是AgNO3、BaCl2、HCl、K2CO3、K2SO3.現(xiàn)做如下實驗：a與b混合;a與c混合;a與d混合;c與d混合;e與d混和;e與a混合，都有白色沉淀生成，b與c混合有無色無味氣體生成，則五種溶液是a________;b_________;c________;d_________;e_________。

　　16. 工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+、SO42- 等雜質(zhì)，要想精煉成精鹽，請回答下列問題：

　　(1)精煉過程所發(fā)生的離子方程式為

　?、賍______________________________;

　?、赺______________________________;

　?、踎______________________________。

　　(2)除去SO42-，必須添加鋇試劑，該鋇試劑可以是___________

　　A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. BaCl2

　　(3)為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為___________.

　　A. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+試劑

　　B. 先加NaOH，后加Ba2+試劑，再加Na2CO3

　　C. 先加Ba2+試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

　　17. 有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應關(guān)系如下：

　?、貯 +B → C + E

　?、贑 +NaOH→藍色沉淀D + F

　?、跠 → A +E

　?、蹻 +Ba(NO3)2 →白色沉淀 +NaNO3

　　(1)試寫出它們的化學式：

　　A___________;B___________;C__________;D__________;E_________;F_________.

　　(2)寫出反應①、④的離子方程式。

　?、賍__________________________________;

　　④___________________________________。

　　18. 現(xiàn)有一包白色粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4，進行如下實驗①溶于水得無色溶液;②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失，據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：一定不存在___________，一定存在_____________，可能存在_________，對于可能存在的物質(zhì)應如何近一步檢驗?寫出簡要的步驟和有關(guān)的離子方程式。

　　參考答案

　　一、選擇題

　　1. D 2. B 3. D 4. D 5. D 6. C 7. C 8. D 9. B 10. BC

　　二、填空題

　　11.(1)CH3COO- + H+ =CH3COOH

　　(2)這里不能發(fā)生離子反應，理由是：在澄清的Ca(OH)2 溶液，Na2SO4 溶液中Ca(OH)2.Na2SO4 都溶解且電離。假設(shè)Ca(OH)2與Na2SO4 進行離子交換，則對應的“新物質(zhì)”NaOH易溶易電離，CaSO4是微溶物質(zhì)，它在稀溶液中也是易溶解且完全電離，假設(shè)不能成立，即沒有離子反應發(fā)生。

　　(3)Ca(OH)2 +SO4 2-= CaSO4↓+2OH-

　　(4)這里不能發(fā)生離子反應，理由是：氯化銅、硫酸均是易溶易電離的物質(zhì)。假設(shè)氯化銅與硫酸發(fā)生離子交換，則對應的“新物質(zhì)”是硫酸銅和鹽酸，而硫酸銅和鹽酸也是易溶易電離的物質(zhì)，假設(shè)不能成立，即沒有離子反應發(fā)生。

　　12. (1)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

　　(2)SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　13. Ba(NO3)2 溶液; HCl 溶液; H2SO4 溶液

　　BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

　　14. BaCl2;AgNO3;CuSO4;Na2CO3

　　15. a: AgNO3 b: HCl c: K2CO3 d: BaCl2 e: K2SO3

　　16. (1)①Ba2+ +SO4 2- = BaSO4↓

　　②Ca2+ +CO32- = CaCO3 ↓

　?、跰g2+ +2OH- = Mg(OH)2↓

　　(2)AC

　　(3)BC

　　17. (1)CuO;H2SO4;CuSO4;Cu(OH)2;H2O;Na2SO4

　　(2)①CuO+2H+=Cu2++H2O

　　④Ba2+SO42-=BaSO4↓

　　18. CaCO3、CuSO4、Na2SO4;Na2CO3;NaCl

　　取無色溶液少量放于試管中，滴加足量的稀HNO3，待氣泡放盡后，滴加AgNO3 試劑，看是否產(chǎn)生白色沉淀。若有，則含有NaCl，反之則無。

　　CO32- +2H+ =CO2↑+H2O

　　Ag+ +Cl- = AgCl↓

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