有備無患——如何預習

　　無論是新年級的跨越還是新模塊的接觸，提前的預習都能夠有效的幫助孩子梳理知識點，使孩子意識到基礎點、重點、難點與易錯點，為后期的提升練習做好準備，畢竟機會只留給有準備的人。

　　因此，預習課程的重要性不言而喻，那么上課時也是需要科學思考，有思維的能動學習，發(fā)揮自己的能動性。

　　課程可以歸納出三個模塊，分別針對初中的“攔路虎——物質(zhì)的量”、“隱形殺手——氧化還原”、“巍峨高山——各元素對應的單質(zhì)與化合物”，看看你把握住了嗎?在寒假，做好小結(jié)與反思，查漏補缺，我們可能收獲驚人的效果。

　　第一部分：攔路虎——物質(zhì)的量

　　物質(zhì)的量帶領孩子從初中宏觀狀態(tài)的質(zhì)量、體積、密度、質(zhì)量分數(shù)與微觀狀態(tài)的相對原子質(zhì)量，過渡到高中的微觀粒子的質(zhì)量、體積、個數(shù)、物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量是高中化學乃至以后科學研究的基礎，通過物質(zhì)的量把宏觀與微觀研究聯(lián)系起來，尤其是對氣體與氣體反應的研究帶來極大的方便。

　　基礎點：每個物理量的含義、單位、對應公式——這是基礎，你把握如何，給自己一個評分。

　　重點：每個物理量含義的理解，各物理量之間的轉(zhuǎn)化，微觀粒子的計算——你還是不斷出錯嗎?知識點的理解與做題方法很重要。

　　難點：混合物質(zhì)平均密度、摩爾質(zhì)量的相關(guān)題型、物質(zhì)的量濃度與密度、體積、質(zhì)量分數(shù)的聯(lián)系，阿伏伽德羅定律在平衡反應中的應用——強化練習，你還覺得一頭霧水嗎?平時的歸納很重重要。

　　第二部分：隱形殺手——氧化還原

　　氧化還原是貫穿在整個高一內(nèi)容的隱形線索，把握住氧化還原，課程后期方程式的識別與記憶會變得更加得心應手，眾多反應也會變得條理清晰，甚至在后期化學中的原電池與電解池的學習中也會感覺游刃有余。

　　氧化還原的基礎點：化合價的變化、電子的轉(zhuǎn)移、常見氧化、還原劑認識

　　重點：電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量與方向，方程式中氧化、還原劑的判斷

　　難點：氧化、還原劑的強弱及其影響因素，氧化還原反應的配平與產(chǎn)物推斷、方程式正誤判斷，氧化還原反應的離子共存。

　　第三部分：巍峨高山——各元素對應的單質(zhì)與化合物

　　以Cl2 為例。

　　緊隨著初中學習的元素周期表和金屬元素，活潑性強的金屬與非金屬元素開始以氧化或還原劑的身份走進同學們的視線，接下來占據(jù)著剩余書本內(nèi)容的就是各類活潑金屬與非金屬物質(zhì)。那么在良好的物質(zhì)的量與氧化還原的基礎上又如何學好這部分內(nèi)容呢，所以把握好一類物質(zhì)的學習，然后其他物質(zhì)都可以此方法“請君入甕”了。那么怎么加強呢，這就是國慶小長假的任務了。目前物質(zhì)的化學性質(zhì)要把握好它的酸性、堿性與氧化還原性，后期還會涉及物質(zhì)的溶度積等。那么我們假期就要以鹵族元素中的Cl2為例，把這個模塊的學習分析清楚。

　　基礎點：氯氣的物理性質(zhì)，氯氣的氧化性(氯氣的燃燒與鹵族元素的置換)，氯氣的自身歧化反應(氯水的制取)，氯離子的還原性能;

　　重點：氯氣及鹵族元素的制取(流程、實驗裝置與方程式)、漂白作用與漂白原理，氯水的酸性、氧化性、漂白失效，鹵族元素的置換;

　　難點：實驗與制取流程，鹵族置換的離子推斷，離子共存，高價氯元素的探究(氧化還原)。

　　類比學習——輕松、快捷

　　學習新物質(zhì)就要系統(tǒng)的分析它自身、對應氧化物、氫化物、酸、堿及鹽的物理性質(zhì)、氧化性、還原性、酸堿性等，這樣對新物質(zhì)來說無論是廣度還是深度都會有深刻的認識，一旦一個模塊學習到位，本學期剩余物質(zhì)的學習，比如：含N物質(zhì)、Na、Mg、Fe、Cu、Al、Si等物質(zhì)的學習都可以類比進行。

　　你自己是否對知識與考查點有了更清晰的認知呢!你是否把握住接下來學習的脈絡和方法呢!

　　高中痛苦而又充實、疲倦而又收獲滿滿的生活，或許會成為人生中最深刻的記憶與最寶貴的財富，希望孩子們珍惜現(xiàn)在的點滴，每天解決一個小問題，每天進步一點點，每天收獲一點點，在自己的青春中烙上充實與收獲的喜悅，我在未來中期待你們卓越的成就。最后，希望所做分析能對你們有所幫助。