高一年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期中試題
化學(xué)是一個(gè)要記憶很公式的一門(mén)科目，大家要好好記憶，今天小編就給大家整理分享了高一化學(xué)，喜歡的就來(lái)閱讀哦
高一年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期中試題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:
H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 S-32 CI-35.5 Fe-56 Cu-64 說(shuō)明：
試卷題號(hào)后標(biāo)有“阜中”的題目表示要求阜中學(xué)生做，標(biāo)有“其他校”的表示要求縣一高、東中、陳中、實(shí)驗(yàn)高中學(xué)生做，沒(méi)有標(biāo)注的所有同學(xué)都要做。
第Ⅰ卷(選擇題，共50分)
一、選擇題：本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1.下列各組物質(zhì)，前者屬子電解質(zhì)，后者屬子非電解質(zhì)的是
A. NaCl晶體、BaSO4 B.銅、二氧化硫
C.硫酸溶液、HCl D.熔融的KN03、酒精
2.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法，正確的是
A.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物
B.由一種元崠組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)，兩種元素組成的物質(zhì)一定是化合物
C.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
D.硫酸、純堿、石膏是按酸、堿、鹽排列的
3.C02的摩爾質(zhì)量為
A. 44g B. 44 C. 44g/mol D. 22.4L/mol
4.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是
A.酸：電離出的陽(yáng)離子全部為
B.純凈物與混合物：是否僅含有.種元素
C.強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小
D.溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
5.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是
?、僭訑?shù)目②原子的種類(lèi)③分子數(shù)目④分子的種類(lèi)⑤元素的種類(lèi)⑥物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑦ 物質(zhì)的種類(lèi)
A. ①②⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②⑤⑦ D.③④⑥⑦
6.等物質(zhì)的里的Fe、Mg、Al分別與足量的物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積比為
A.2:3:l B.2:2:3 C. 1:3:2 D.3:2:l
7.下列敘述正確的是
A. lmol任何氣體的體積一定是22.4L
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含分子數(shù)都約為6.02×1023個(gè)
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是lmol
D.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
8.下列實(shí)驗(yàn)中均爾要的儀器是
?、倥渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液®使用試紙測(cè)定溶液的pH③過(guò)濾④蒸發(fā)
A.試管 B.膠頭滴管 C.玻璃棒 D.漏斗
9.下列選項(xiàng)不正確的是
A.從碘水中提取換的方法是萃取
B.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
C.物質(zhì)的里濃度常用單位是mol/L
D.用含有O.4molHCl的鹽酸和足量二氧化碳反應(yīng)，生成的氯氣為O.lmol
10.在甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵素離子，往甲中加淀粉和氯水溶液變藍(lán)色，往丙中加淀粉和氯水無(wú)明顯現(xiàn)象。則甲、乙、丙依次含有
A. Br-、I-、Cl- B.I-、Cl-、Br-
C. I-、Br-、Cl- D.Br-、Cl-、I-
11.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示鈉原子的是
12.根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的判斷正確的是：
13.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行有關(guān)鹵素性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)有以下有關(guān)操作，其中所用裝置正確的是
A.氯氣的收集 B. 氯氣的吸收 C. 氯化氫的吸收D.食鹽水的蒸發(fā)
14.下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾和摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是
A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)原子(分子)質(zhì)量
B.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位
C. 0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為Na
D. lmol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)原子
15.將氯水滴入KI溶液中，用力振蕩，再加入少量CCl4，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象為
A.液體呈紫紅色 B.液體分層，上層接近無(wú)色，下層為紫色
C.液體分層，上層為紫色，下層接近無(wú)色 D.液體無(wú)色
16.從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下：
下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法，不正確的是
A.實(shí)獫室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌
B.含/—的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)
C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色
D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”
17.某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是
①滴加Mg(N03)2溶液;②過(guò)濾;③滴加AgN03溶液;④滴加Ba(N03)2溶液
A. ①②④②③ B.④②③②① C.①②③②④ D.④②①②③
18.某溶液中只含有K+、Na+、NO3-、SO42-四種離子(不考慮水的電離)，它們的物質(zhì)的量之比為1:6:3:2,該溶液所含的溶質(zhì)可能是
A.KNO3、Na2SO4 B.K2SO4、NaN03、KN03
C.KN03、Na2SO4、Na2N03 D.K2SO4、Na2S04、KN03
19.現(xiàn)有bXn+和aYm+兩種離子，它們的電子數(shù)相同，則a為
A. b-m-n B.b+m+n C. b-m+n D. b+m-n
20.某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)可能進(jìn)行如下操作：
?、龠B接好裝置，檢查氣密性;②緩緩加熱;③加入Mn02粉末;④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中向燒瓶里滴加濃鹽酸;⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收;⑥用向上排空氣法收集Cl2。其中正確的操作順序是
A.①②③④⑤④ B.①③④②⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.③④②①⑥⑤
21. 是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法正確的是
A. 與 的相對(duì)原子質(zhì)量相同 B. 原子核外有143個(gè)電子
C. 原子核中含有92個(gè)中子 D. 與 是同位素
22.下列有關(guān)敘述正確的是
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液和萃取實(shí)驗(yàn)前，都必須檢驗(yàn)所用儀器是否漏水
B.將4gNaOH融入準(zhǔn)確量取的100ml水中，可制得濃度為1mol/L的NaOH溶液
C.如果不慎將稀鹽酸沾到皮膚上，應(yīng)先用NaOH溶液涂抹，再用水沖洗
D.分離CCl4和水的混合物的最佳方法是蒸餾
23(其他校).下列好“焰色反應(yīng)”的理解正確的是
A.只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng) B.只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)
C. 焰色反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng) D.金屬不定都產(chǎn)生焰色反應(yīng)
23 (阜中).下列說(shuō)法正確的是：
A.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是：2H+ + 02- = H20
B.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式是:H++SO42++Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O
C.H+、Mg2+、SO42-、HC03-在溶液中能大量共存
D. Cu2+、Mg2+、S042-、N03-在溶液中能大量共存
24(其他校).欲將碘水中的碘萃取出來(lái)，所用棘劑除不溶于水外還必須具備的性質(zhì)是
A.易與碘發(fā)生化學(xué)破 B.比水密度小
C.比水密度大 D.碘在其中更易溶解
24 (阜中)海水中含有戰(zhàn)的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程正確的是
25 (其他校).實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.還原劑是HCl，氧化劑是Mn02
B.每生成lmolCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C.每消耗lmolMN02，起還原劑作用的消耗4mol
D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)
25 (阜中).在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入O.lmol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫 氧化鈉，然后各加入lOOmL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是
A.甲<己<丙<丁 B.丁〈甲〈乙<丙C. 丁<甲<乙=丙 D.甲=丁<乙=丙
第Ⅱ卷(非選擇題，共50分)
26.(20分)I.下列物質(zhì)：①H2;②鋁;③CuCl2;④C02;⑤稀硝酸;⑥Ba(OH)2 固體;⑦熔融氯化鈉;⑧蔗糖。
(1)能導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下同);屬于電解質(zhì)的是 ;屬于非電解質(zhì)的是 。
(2)⑥的電離方程式為_(kāi)_ 。
(3)C02屬于__ __氧化物(填“酸性”“堿性”、“兩性”)。
Ⅱ. (1)原子的種類(lèi)由 決定(填“質(zhì)子數(shù)”、“中子數(shù)”、“電子數(shù)”或他們的組合，下同);(2)元素種類(lèi)由 __ 決定。
?、?干燥的氯氣 ▲ (填“有”或“沒(méi)有”)漂泊作用;濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可用于檢驗(yàn)氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;實(shí)驗(yàn)室一般用 __溶液吸收到制取氯氣的尾氣。
27. (16分)某次實(shí)驗(yàn)需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL，配制方法如下：
(1)托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量固體NaOH;
(2)將稱(chēng)量好的NaOH固體放在燒杯中，加入適量的蒸餾水并用玻璃棒攪拌拌使固體全部溶解，待 ▲ 后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中;
(3)用少量蒸餾水洗滌燒杯一次，洗滌后的溶液一起轉(zhuǎn)入容量瓶中，輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻;
(4)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面距刻度線_ __處，改用 滴加蒸餾水至溶液的 正好號(hào)刻度線相切，再蓋好瓶塞上下顛倒混合均勻。
(5)若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是 ，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是_ (填各選項(xiàng)的序號(hào))。
A.所用的NaOH中混有少量Na2O;
B.用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，藥品和砝碼放置顛倒(沒(méi)有使用游碼);
C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干;
D.溶解時(shí)，沒(méi)待溶液冷卻就進(jìn)行后續(xù)操作;
E.轉(zhuǎn)移時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容;
F.定容時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線;
G.搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于剡度線，再補(bǔ)加蒸餾水至刻度線。
28 (其他校).(14分)
(1)反應(yīng)KCl03 + 6HCl= KCl + 3Cl2↑ +3H20中氧化劑是 ▲ ，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi) 。
(2) 和 的關(guān)系是 ;由 和 組成的水的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_ 。
⑶等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、 AlCl3溶液與足量的溶液完全反應(yīng)，若產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則消耗NaCl、MgCl2、 AlCl3溶液的體積之比為_(kāi) 。
28 (阜中).(14分)
(1)向碳酸鈉溶液(含O.Olmol碳酸鈉)中逐滴加入鹽酸并不斷振蕩，當(dāng)所加入的鹽酸中共含有0.002molHCl時(shí)，此前反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) ;當(dāng)所加入的鹽酸中共含有0.015molHCl時(shí)，生成氣體的物質(zhì)的量為_(kāi) _ 。
(2)向碳醆氫鈉溶液中滴入少量澄清石灰水，反應(yīng)的離子方程式為：__ _;加熱 10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)里為6.9g，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi) _。
等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、 AlCl3溶液與足量的溶液完全反應(yīng)，若產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則消耗NaCl、MgCl2、 AlCl3溶液的體積之比為_(kāi) 。
高一化學(xué)上學(xué)期期中試卷閱讀
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
H-1 C-12 0-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55
選擇題部分
一、選擇題(本大題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
1.體操運(yùn)動(dòng)員比賽時(shí)為了防滑，常在手掌上涂抹MgCO3粉末，MgCO3屬于
A.氧化物B.酸 C.堿 D.鹽
2.下列儀器對(duì)應(yīng)名稱(chēng)正確的是
A.蒸發(fā)皿B.冷凝管 C.圓底燒瓶D.漏斗
3.下列反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B.CO+CuO══Cu+CO2
C.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
4.下列物質(zhì)屬于同位素的是
A.O2和O3 B.1H和2H C.14C和14N D.K和K+
5.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A.熔融的氯化鎂 B.淀粉 C.生理鹽水 D.干冰
6.兩種元素X和Y，X原子的第三層比Y原子的第三層多4個(gè)電子，Y原子的第二層數(shù)恰好
為X原子第二層電子數(shù)的1/2倍，則X、Y的質(zhì)子數(shù)分別為
A.14和7B.14和6C.17和6D.13和4
7. 人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了一個(gè)不斷深入的過(guò)程，以下科學(xué)家以及他們提出的原子結(jié)
構(gòu)學(xué)說(shuō)(或模型)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
A.道爾頓——量子力學(xué)模型 B.盧瑟福——原子實(shí)模型
C.玻爾——行星繞太陽(yáng)模型 D.湯姆遜——葡萄干面包模型
8.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是
A.分液時(shí)，打開(kāi)分液漏斗活塞，從下口放出下層液體，換一個(gè)燒杯，繼續(xù)把上層液體放出
B.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管定容
D.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸發(fā)至大量晶體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，用余熱把剩下的水份蒸干
9.磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55 nm的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是
A.該磁流體是一種純凈物B.所得的磁流體為懸濁液
C.該磁流體很不穩(wěn)定D.所得的磁流體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
10.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是
A.中子數(shù)為20的氯原子：Cl B.碳酸氫鉀的電離方程式：KHCO3═K++ H++CO32﹣
C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： D.漂白粉的有效要成分：CaCl2和Ca(ClO)2
11.中國(guó)最新戰(zhàn)機(jī)殲﹣31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是
A.TiCl4是氧化劑 B.Mg被氧化
C.Ti是還原產(chǎn)物 D.每1mol MgCl2生成電子轉(zhuǎn)移4mol
12.下列說(shuō)法正確的是
A.C70的摩爾質(zhì)量為840B.1mol氧氣的質(zhì)量是32g•mol-1
C.0.5molH3PO4含氧原子為2mol D.71g Cl2的體積為22.4L
13.下列溶液中含Cl﹣物質(zhì)的量濃度最大的是
A.10mL 0.1mol•L-1的AlCl3溶液 B.30mL 0.2mol•L-1的KCl溶液
C.20mL 0.2mol•L-1的CaCl2溶液 D.10mL 0.25mol•L-1的NaCl溶液
14.將相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀中的SO42-完全沉淀, 需消耗相同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液的體積比為3 : 2 : 1, 則硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A.1∶2∶1 B.3∶1∶1 C.9∶2∶1 D.3∶2∶1
15.下列有關(guān)氯氣的敘述中不正確的是
A.盡管氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但純凈的液氯可儲(chǔ)存在鋼瓶中
B.氯氣與水、堿發(fā)生的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)
C.H2在Cl2中安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口上方有白色的煙霧
D.鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生紅棕色的煙
16.鑒別新制氯水和久置氯水最合適的試劑是
A. AgNO3溶液 B. 淀粉碘化鉀溶液C. Na2CO3溶液 D. 酚酞試液
17.為了除去KCl固體中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)，須進(jìn)行下列六項(xiàng)操作，正確的次序是
?、偌铀芙? ②加熱蒸發(fā)得到晶體; ③加入過(guò)量BaCl2溶液;
④加入過(guò)量鹽酸; ⑤加入過(guò)量K2CO3; ⑥過(guò)濾。
A.①⑤③⑥④② B.①⑤③④⑥②
C.①③④⑥⑤② D.①③⑤⑥④②
18.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論正確的是
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 先滴加BaCl2溶液，再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42-
B 先滴加稀鹽酸再滴加AgNO3溶液 生成白色沉淀 原溶液中有Cl-
C 用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na+，不確定有無(wú)K+
D 滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無(wú)NH4+
19.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)H2O所占的體積為22.4L
B.2.3gNa在足量氧氣中燃燒失去的電子數(shù)為0.2NA
C.常溫常壓下，2.8gCO和N2的混合氣體中，所含分子總數(shù)等于0.1NA
D.1 mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的數(shù)目為NA
20.下列操作排序正確的是
?、?gòu)暮Ｋ蝎@得少量氯化鈉②從含F(xiàn)e3+的自然水中獲得少量蒸餾水
?、鄯蛛x四氯化碳和水④分離二氧化錳和氯化鉀的混合物
A.丙、乙、甲、丁 B.丁、乙、甲、丙 C.丙、甲、乙、丁 D.乙、丙、丁、甲
21. 為了除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是
A.Cl2(HCl)：將混合氣體通入飽和食鹽水
B.Cu粉(CuO)：加稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥
C.CO2(CO)：通入熱的氧氣
D.KNO3(KCl)：加熱水溶解，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾
22.下列敘述中正確的是
A.能使?jié)櫇竦牡矸?shy;KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2
B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液
C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
D.某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩?kù)o置后，上層顯橙紅色
23.在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ca2+離子的物質(zhì)的量是
A.0.25 mol B.0.5 mol
C.1. 0 mol D.2.0 mol
24.某元素的一種同位素X 的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H 原子組成HbX分子，在
agHbX 中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
A. (A-N+b)mol B. (A-N)mol
C. ( A-N)mol D. (A-N+b)mol
25.向5.20g含氫氧化鈉、碳酸鈉的混合物中滴加2.00mol•L-1的硫酸至過(guò)量，再加ag氫
氧化鈉固體至溶液呈中性，過(guò)濾后蒸發(fā)結(jié)晶得到晶體42.60g(假設(shè)結(jié)晶過(guò)程中溶質(zhì)沒(méi)有損
失)，則加入的硫酸的體積為
A.200ml B.150ml C.135ml D.缺少數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題包括6小題，共50分)
26.(6分)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
(1)H2SO4： ▲ ;(2)Ba(OH)2： ▲ ;(3)NaHSO4： ▲。
27.(6分)現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①石墨;②液態(tài)HC1;③熔融氯化鈉;④Na2SO4溶液;
?、軨O2;⑥NaOH固體;⑦氯水;⑧酒精。
(1)上述物質(zhì)中，可導(dǎo)電的是▲(填序號(hào)，下同)。
(2)上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是▲。
(3)上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是▲。
28.(8分)填寫(xiě)下列空白：
(1)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為▲。
(2)現(xiàn)有下列三種氣體：①32g SO2;②約含有4.816×1023個(gè)HC1分子的氯化氫氣體;
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 LO2。請(qǐng)按物理量由小到大的順序排列(填序號(hào))：
a.質(zhì)量▲;b.分子數(shù)目▲;c.相同狀況下氣體的體積▲。
29.(8分)室溫下可用下述反應(yīng)來(lái)制取氯氣：
K2Cr2O7+HCl=CrCl3+KCl+Cl2↑+H2O
(1)配平上述反應(yīng)方程式。
(2)該反應(yīng)的還原劑是▲;被還原的元素是▲。
(3)若該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為0.3mol電子，則參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量為▲mol。30.(8分)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來(lái)配制980 mL、0.2mol•L-1的
稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒;②燒瓶;③燒杯;④膠頭滴管;⑤量筒;⑥托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)在上述儀器中，配制稀H2SO4時(shí)用不到的儀器有▲(填代號(hào)，下同);
還缺少的儀器有▲。
(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為▲。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)點(diǎn))
(3)在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是▲，
能引起濃度偏高的有▲(填代號(hào))。
?、倥渲魄埃萘科坑谜麴s水洗后未干燥
?、趯釮2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H2SO4
③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
?、芟礈烊芙庥玫臒c玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
⑤定容時(shí)，仰視刻度線
?、薅ㄈ輷u勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
31.(14分)如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略).
(1) 裝置B中飽和食鹽水的作用▲;B中長(zhǎng)頸漏斗的作用▲。
(2) 裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤(rùn)有色布條、無(wú)水氯化鈣和干燥的有色布條，可看到C處現(xiàn)象為：▲;
無(wú)水氯化鈣的作用是▲。
(3)F發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是▲;
(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰獬浞址磻?yīng)后，打開(kāi)D中活塞使D中液體滴入E中。 E中可以觀察到的現(xiàn)象是▲。
(5)將17.4gMnO2與120g 36.5%的濃鹽酸(過(guò)量)完全反應(yīng)，把反應(yīng)后所得溶液稀釋到500ml。計(jì)算：
?、偕傻腃l2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為 ▲ L;
?、谙♂尯笕芤褐蠧l-的物質(zhì)的量濃度為▲mol•L-1。
(6)若用工業(yè)制備氯氣，該化學(xué)反應(yīng)方程式為▲。
評(píng) 分 標(biāo) 準(zhǔn)
一、選擇題(共25小題，每題2分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
D B C B A B D A D A D C C
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 /
A C B D C C A C C B A B /
二、填空題
26.(6分)。每空格2分。
(1)H2SO4=2H++SO42- (2)Ba(OH)2=Ba2++2OH- (3)NaHSO4=Na++H++SO42-
28.(6分)。每空格2分?！酒渲?1)對(duì)2個(gè)及以上得1分，全對(duì)得2分，錯(cuò)一個(gè)不得分(2)對(duì)一個(gè)得1分錯(cuò)一個(gè)不得分。(3)空格2分】
(1)①③④⑦ (2)⑤⑧ (3)③
29.(8分)。 每空格2分。
(1)4:3 (2)③>①>②; ③>②>①; ③>②>①;。
30.(8分)。每空格2分。
(4)1,14,2,2,3,7 (2)HCl; Cr (3)0.3
31.(8分)?！酒渲?1)每格1分;(1)中選項(xiàng)只選一個(gè)不給分，1000mL未寫(xiě)不給分
(2)(3)每格2分?！?/p>
(1)②⑥;1000mL容量瓶 (2)10.9 mL (3)②③⑤;③
31.(14分)。【其中(1)(2)每格1分;其它每格2分?！?/p>
(3) 吸收氯氣中的氯化氫氣體; 安全作用，防堵塞。
(4) Ⅰ中有色布條褪色，Ⅱ中有色布條不褪色; 吸水，干燥氯氣
(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(4)溶液分層，下層為紫紅色，上層無(wú)色。
(5)①4.48; ②1.60。
(6) MnO2+4HCl(濃)=== MnCl2+Cl2+2H2O。
高一化學(xué)上學(xué)期期中試題
相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
第Ⅰ卷(選擇題，50分)
一、選擇題(20個(gè)小題，其中1-10每小題2分，11-20每小題3分，共50分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)
1.下列說(shuō)法不正確的是
A.侯德榜是我國(guó)化學(xué)工業(yè)的奠基人，純堿工業(yè)的創(chuàng)始人，1943年創(chuàng)立侯氏制堿法又稱(chēng)
聯(lián)合制堿法，為我國(guó)化學(xué)工業(yè)作出重大貢獻(xiàn)
B.拉瓦錫提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)
C.研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等方法
D.化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的一門(mén)自然科學(xué)
2.下列說(shuō)法正確的是
A.O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物 B.生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化
C.CuSO4•5H2O是一種混合物 D.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體
3.下列敘述正確的是
A.燒杯不可直接加熱
B.1mol FeCl3與沸水反應(yīng)生成NA個(gè)Fe(OH)3膠粒
C.用托盤(pán)天平稱(chēng)取 25.02 g NaCl
D.電離時(shí)能生成OH-的化合物一定是堿
4.下列情況中屬于離子反應(yīng)的是
A.加熱高錳酸鉀固體制氧氣 B.用食醋除去水垢
C.膽礬失水 D.氫氣還原氧化銅
5.下列電離方程式中，正確的是
A.K2SO4=2K+ + SO4-2 B.Ca(OH)2=Ca2+ + OH-
C.Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42- D.Ba(NO3)2=Ba2+ +2(NO3)2-
6.現(xiàn)有①NaOH ②CuCl2 ③BaCl2 ④KNO3 ⑤MgSO4五種溶液，不外加試劑，可將其鑒別出來(lái)，鑒別出物質(zhì)的正確順序是
A.②①⑤④③ B.⑤①②③④ C.②①⑤③④ D.①②③④⑤
7.用一束可見(jiàn)光照射下列物質(zhì)中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是
①云、霧 ②FeCl3溶液 ③豆?jié){ ④乙醇溶液 ⑤水 ⑥氫氧化鐵膠體
A.②④⑤ B.③④ C.②④⑥ D.①③④
8.下列溶液中C(Cl-)與150mL 2mol/L NaCl溶液中C(Cl-)相等的是
A.300mL 1mol/L KCl溶液 B.75 mL 2mol/L CaCl2溶液
C.150 mL 1mol/L BaCl2溶液 D.50mL 1mol/L AlCl3溶液
9.下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是
A.新制氯水用無(wú)色透明的試劑瓶保存
B.新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C.光照氯水有氣泡逸出，逸出的氣體是氯氣
D.氯水放置數(shù)天后酸性減弱
10.下圖分別表示四種操作，其中正確的是
A.稀釋 B.定容 C.加熱液體 D.往沸水中加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體
11.下列說(shuō)法正確的是
①Na2O2是堿性氧化物，因?yàn)樗梢院退磻?yīng)生成相應(yīng)的堿
?、贜a加入CuSO4溶液中，有紅色固體生成，因?yàn)镹a比Cu活潑
?、圩匀唤缰胁淮嬖谟坞x態(tài)的鈉元素、氯元素
?、茆c鉀合金：原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
?、菟嵝匝趸锊灰欢ǘ际欠墙饘傺趸铮墙饘傺趸锊灰欢ǘ际撬嵝匝趸?/p>
?、迯?qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱
A.③④⑤ B.②④⑥ C.①③④ D.②⑤
12.33.6L某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為48g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為
A.64 B.64g•mol C.32g•mol-1 D.32g
13.下列離子方程式中，正確的是
A.稀硫酸滴在鐵片上： 2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ +3H2↑
B.氧化銅與硫酸混合： Cu2+ + SO42- = CuSO4
C.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H+ + SO42-+ Ba2+ + OH-= BaSO4↓ + H2O
D.鹽酸滴在石灰石上： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
14.將AgNO3、K2SO4、BaCl2三種物質(zhì)按物質(zhì)的量比為2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最終溶液中大量存在的離子是
A.Ba2+和NO3- B.K+和Cl- C.K+和NO3- D.Ag+和SO42-
15.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1 的是
A.含K+為1mol•L-1的K2SO4溶液
B.將0.2 mol•L-1的KNO3溶液100 mL 加熱蒸發(fā)掉50 g水，所得的溶液
C.將62 g Na2O溶于水并配成2 L的溶液
D.將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
16.設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
A.2L 1mol/L 的鹽酸溶液中所含氯化氫分子數(shù)為2NA
B.100g 98%H2SO4溶液中含氧原子數(shù)為4NA
C.74.5 g NaClO 中含Cl-數(shù)目為NA
D.56g CO與N2混合氣體中含有原子的數(shù)目為4NA
17.在體積相同的三個(gè)容器里分別充入三種氣體①氫氣;②二氧化碳;③氧氣，并保持三個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，下列說(shuō)法正確的是
A.原子數(shù)目：②>③>① B.壓強(qiáng)關(guān)系：①>③>②
C.質(zhì)量關(guān)系：①<③<② D.分子數(shù)目：①=②=③
18.下列敘述正確的是
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 任何物質(zhì)的體積都約為2.24L
?、?.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為3.36L
③ 1摩爾任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子
?、?64g氧氣中含有2mol氧
?、莩爻合拢? mol氦氣含有原子數(shù)為NA
?、迾?biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LH2O含有1.204×1024個(gè)H2O分子
A.①③⑤ B.②④⑥ C.②⑤ D.④⑥
19.下列說(shuō)法不正確的是
A.Fe(OH)3膠體的電泳現(xiàn)象說(shuō)明Fe(OH)3膠體帶正電荷
B.紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，生成紅棕色的煙，溶于水后，溶液呈黃色
C.某透明且能使石蕊試液變藍(lán)的溶液中能大量共存的離子有：K+、MnO4-、CO32-、Na+
D.漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣
20.要使每100個(gè)水分子溶有20個(gè)鈉離子，應(yīng)在90g水中溶入鈉的質(zhì)量為
A.18g B.0.83g C.19.2g D.23g
第Ⅱ卷 非選擇題(共50分)
21.(3分)(1)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。從物質(zhì)的分類(lèi)角度看，名不符實(shí)的一種物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
(2)現(xiàn)有①銅 ②NaCl晶體 ③氯水 ④液態(tài)的醋酸 ⑤酒精 ⑥H2SO4 ⑦小蘇打，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ，以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是____________。
22.(11分)(1)1mol OH-的質(zhì)量為 ，約含有 個(gè)電子。
(2)同溫同壓下，有0.4mol H3與0.6mol H2，它們的體積之比為_(kāi)___________，它們的質(zhì)量之比為_(kāi)_________，它們所含的原子數(shù)之比為 ，它們的密度之比為 。
23.(10分)某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，B和酸性氣體C能生成D，A暴露在空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間變?yōu)镈，A和B都能與水生成E，E和C也能生成D?；卮鹣铝袉?wèn)題。
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________ E________
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式
①A和水生成E的離子方程式：
?、贐和C生成D的化學(xué)方程式：
?、跡的水溶液和氯氣反應(yīng)的離子方程式：
24.Ⅰ(14分)某興趣小組用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持儀器已略去)制取并探究Cl2的性質(zhì)，裝置(Ⅰ)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(1)裝置(Ⅱ)中濃硫酸的作用是
(2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置(Ⅲ)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析：
?、賹?duì)甲、乙兩處紅紙花顏色變化的描述正確的是 (填標(biāo)號(hào))
A.甲不退色，乙退色 B.甲退色，乙不退色
②對(duì)比甲、乙兩處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知具有漂白性的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)
③丙處發(fā)生置換反應(yīng)，有I2生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________
(3)從實(shí)驗(yàn)安全和環(huán)境保護(hù)的角度考慮，該實(shí)驗(yàn)存在的一個(gè)明顯缺陷是
(4)用8.7g MnO2固體與500mL 12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，可生成Cl2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)理論上最多為 L
(5)氯水中HClO的濃度越大殺菌能力越強(qiáng)。已知25℃時(shí)，氯水中Cl2(溶于水的氯氣分子)、HClO、ClO-三種微粒所占百分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖。為了達(dá)到氯水最大的殺菌效果，溶液的pH最佳控制范圍是
?、?12分)右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃鹽酸配制480mL 0.1 mol•L-1的稀鹽酸。
可供選用的儀器有：①托盤(pán)天平 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒⑥1000mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧ 500mL試劑瓶
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)盛放濃鹽酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的
(2)配制稀鹽酸時(shí)，除玻璃棒外還缺少的儀器是 (寫(xiě)儀器名稱(chēng))
(3)配制480mL 0.1 mol•L-1的稀鹽酸，需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為 mL，量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用 規(guī)格的量筒(填序號(hào))
A.20 mL B.500 mL C.10mL D.100 mL
(4)取配制的0.1 mol•L-1的稀鹽酸100 mL與足量的鐵反應(yīng)，制備氫氣，最多能制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣 mL
(5)對(duì)配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于0.1 mol•L-1，引起該誤差的操作 (填序號(hào))
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
B.用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視刻度線量取濃鹽酸
C.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
D.用量筒量取濃鹽酸后，量筒內(nèi)部的濃鹽酸未洗滌，未把洗滌液倒入燒杯中。
E.用殘留0.1 mol•L-1稀鹽酸的容量瓶來(lái)配制該溶液
F.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
高一化學(xué)試題參考答案
1-5 BDABC 6-10 CACBD 11-15 ACDCC 16-20 DBCAC
21.(各1分共3分)(1)Na2CO3 (1分) (2)②⑥⑦(1分); ①③(1分);
22.(共11分)
(1)(共3分)17g (1分) 6.02 ×1024或10NA(2分)
(2)(各2分共8分)
2:3(2分); 1:1(2分); 1:1(2分); 3:2(2分)
23.(10分)
(1)(各2分共4分) Na2O2 (2分) NaOH (2分)
(2)(各2分共6分)
2Na+2H2O=2Na++2OH-+2H2↑ (2分)
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2分)
24.Ⅰ(各2分，共14分)
(1)除去氯氣中混有的水蒸氣 或干燥氯氣 (2分)
(2)A (2分) HClO (2分) Cl2+2KI=2KCl+ I2 (2分)
(3)沒(méi)有尾氣處理裝置 (2分)
(4)2.24 (2分)
(5)3~5.5 (2分)
?、?共12分)
(1) B (2分);
(2) 膠頭滴管、500mL的容量瓶 (2分);
(3) 4.3 (2分)，C (2分);
(4)112 (2分)
(5) BCE(2分)(見(jiàn)錯(cuò)不給分，對(duì)2個(gè)給1分，全對(duì)2分)。
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