高一級化學下冊期中試題
化學鞏固課堂成果。每次下課是,并不要幾急于使自己的思想一下子松開,而要用幾分鐘時間靜靜思考一下本堂課的基本內容，今天小編就給大家來參考一下高一化學，希望大家能有好的成績哦
高一化學下冊期中試題閱讀
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32
Cl:35.5 Si:28 Ca:40
第Ⅰ卷 選擇題(共48分)
一、 選擇題(每小題只有一個正確選項符合題意，每小題3分，共48分)
1.下列說法均摘自某些科普雜志，你認為無科學性錯誤的是( )
A.鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時不可以用嘴吮吸鉛筆，以免引起鉛中毒
B.CO有毒，生有煤爐的居室放置數(shù)盆清水，這樣可有效的吸收CO，防止煤氣中毒
C.汽水澆灌農田有一定的道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用
D.純堿又名燒堿，成分是氫氧化鈉
2.下列化學用語書寫正確的是 ( )
A.氯原子的結構示意圖：
B.氯化鎂的電子式：
C.N2的電子式：
D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
3.據(jù)報道，某些建筑材料會產生放射性同位素氡 ，從而對人體產生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質子數(shù)之差為 ( )
A.136 B.50 C.86 D.222
4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.11.2 L H2中含有氫原子的個數(shù)為NA
B.在標準狀況下22.4 L H2O中含有氫原子的個數(shù)為2NA
C.常溫下32 g O3中含有氧原子的個數(shù)為2NA
D.1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA
5、根據(jù)下列實驗事實：①A+B2+ A2++B;②C+2H2O C(OH)2+H2↑;③C2+的氧化性比A2+弱;④由B、D為電極組成的原電池，電極反應為：D2++2e- D和B B2++2e-。推斷A、B、C、D的還原性由強到弱的順序是( )
A.C>A>B>D B.C>D>A>B
C.A>C>B>D D.C>B>A>D
6、類推的思維方法在化學學習與研究中經常用到，但有時會產生錯誤的結論。因此，推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其是否正確。以下幾種類推結論中，正確的是( )
A.第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3;則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3
B.IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4>SiH4>CH4;則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3>PH3>NH3
C.Fe3O4可以寫成FeO•Fe2O3;Pb3O4也可以寫成PbO•Pb2O3
D.NaHSO4與NaHSO3溶于水顯酸性，由所有酸式鹽溶于水顯酸性
7、在一定溫度下體積不變的密閉容器中,可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達到平衡，下列描述一定正確的是( )
?、貱的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB
?、跘、B、C的濃度不再變化 ④反應物的轉化率不再變化
?、莼旌蠚怏w的壓強不再變化 ⑥混合氣體的物質的量不再變化
?、邌挝粫r間內消耗amolA,同時生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
A. ①②③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑥⑦ C.①③④⑥⑦ D.①③⑤⑥⑦⑧
8、現(xiàn)有如下各種說法：①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合 ②硅晶體熔化需要克服分子間作用力 ③離子鍵是陽離子和陰離子的相互吸引力 ④根據(jù)電離方程式HCl===H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵⑤有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化。上述各種說法正確的是( )
A.都不正確 B.① ② ⑤ C.② ④ ⑤ D.① ② ③
9、鍵能是指斷裂1 mol化學鍵形成氣態(tài)原子時吸收的能量(kJ),單位為kJ•mol-1。從手冊上查得:H—H、Cl—Cl和H—Cl的鍵能分別為436 kJ•mol-1、243 kJ•mol-1和431 kJ•mol-1,請用此數(shù)據(jù)估計,由Cl2、H2生成1 mol HCl時應該 ( )
A.放熱183 kJ B.放熱91.5 kJ C.吸熱183 kJ D.吸熱91.5 kJ
10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，則下列說法正確的是( )
X Y
Z W Q
A.X、W能與鈉形成摩爾質量相同的化合物，且陰陽離子數(shù)比為1∶2
B.X和Z元素形成的化合物廣泛應用于制造集成電路、太陽能電池板等C.氧化物對應的水化物酸性：W
D.原子半徑大小關系：Q>W>Z>Y
11、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是( )
A.元素A所形成的氧化物只有一種
B.元素B的最高價氧化物對應的水化物為強酸
C.元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可發(fā)生反應
D.氫化物的穩(wěn)定性：A>B
12、運用元素周期律分析下面的推斷正確的是( )
A.在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜
B.砹單質是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀
C.硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸
D.硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體
13、下圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是( )
A.銅片表面有氣泡生成
B.裝置中存在“化學能→ 電能→ 光能”的轉換
C.如果將硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動
D.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變
14、在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1～t4時刻測得各物質的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結論正確的是( )
測定時刻/s t1 t2 t3 t4
c(A)/(mol•L-1) 6 3 2 2
c(B)/(mol•L-1) 5 3.5 3 3
c(C)/(mol•L-1) 1 2.5 3 3
A. 在t3時刻反應已經停止
B.A的轉化率比B的轉化率低
C.t1至t2時刻該反應的速率為3mo1•L -1•s-1
D.該反應的化學方程式為2A(g)+B(g) C(g)
15、足量Zn粉與50ml、 0.1mol/L的稀硫酸充分反應。為了減慢此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的( )
?、偌覰a2SO4溶液;②改用50ml、0.1mol/L的稀鹽酸;③改用50ml、0.05mol/L的硝酸;
?、芗舆m量Na2CO3溶液;⑤減壓;⑥冰水浴;
A.①⑥ B.①⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.①②③⑤⑥
16、準確稱取6.0 g鋁土礦樣品(含F(xiàn)e2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反應后向濾液中加入10 mol•L-1NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積之間的關系如圖所示。則所用硫酸物質的量濃度為
A.1.75 mol•L-1
B.3.50 mol•L-1
C.0.85 mol•L-1
D.無法確定
第Ⅱ卷 非選擇題(共52分)
二、填空題(共52分)
17、(10分)鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。請根據(jù)上述情況判斷：
(1)該蓄電池的負極材料是_________，放電時發(fā)生_________(填“氧化”或“還原”)反應。
(2)該蓄電池放電時，電解質溶液的酸性_________(填“增大”、“減小”或“不變”)，電解質溶液中陰離子移向_________(填“正”或“負”)極。
(3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應_______________________________________(用離子方程式表示)。
(4)氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為__________________________________。該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e-，消耗標況下氧氣_________m3。
18、(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種常見短周期元素，已知：
?、僭氐脑有驍?shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小;
?、贏、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素;B與C的位置相鄰;C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;
?、跙、D、E三者的最高價氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素;
?、蹷、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)寫出乙+丙在溶液中反應的離子方程式 。
(2) 化合物BA3與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應，生成兩種無毒物質，其反應的化學方程式為：___________________________________________。
(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程 。
(4) 某原電池中，電解質溶液為稀H2SO4,分別向負極通入碳元素與元素C(原子物質的量之比1：1)形成的化合物,向正極通入元素C最常見的單質,試完成下列問題：
正極反應：________________________;
負極反應：________________________;
19、(12分)某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示。
圖1
實驗Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。利用上述裝置圖1一次性完成Cl、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究
(1)實驗中選用的物質名稱為：A____________，B__________，C____________;
(2)C處反應的離子方程式為
(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，可得出碳、硅、氯三種元素非金屬性的強弱順序是 。
實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣和Mn2+，利用上述裝置圖2探究鹵族元素性質的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。
(4)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________________。
(5)B處的實驗現(xiàn)象為 ______________________________________________。
(6)根據(jù)A、B兩處的實驗現(xiàn)象能否推出非金屬性Cl>Br>I， (填“能”或“否”)，原因
。
20、(10分)恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
(1)若反應進行到某時刻t時，n(N2)=13 mol，n (NH3)=6 mol， a=________ 。
(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。n(NH3) __________。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)：n(平)= _____ 。
(4)原混合氣體中，a：b= 。
(5)將1molN2和3molH2合成NH3反應時，下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號)_________ ;
A 、容器內的總壓強不隨時間而變化
B、反應后混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C、三種氣體的濃度相等且保持不變
D 、NH3的分解速率與生成速率相等
E、混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化
21.(10分)短周期元素形成的常見非金屬固體單質 A 與常見金屬單質 B，在加熱條件下反應生成化合物 C，C 與水反應生成白色沉淀 D 和氣體 E，D 既能溶于強酸，又能溶于強堿。E 在足量空氣中燃燒產生刺激性氣味的氣體 G，G 在大氣中能導致酸雨的形成。E 被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液 F。溶液 F 在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為 H。H 與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：
(1)組成單質 A 的元素在周期表中的位置 。
(2)B 與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：_____________________。
(3)G 與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應的氧化產物為__________，當生成 2mol 二氧化氯時，轉移電子___________mol。
(4)溶液 F 在空氣中長期放置生成 H 的化學方程式為：________________________。
(5)H 的溶液與稀硫酸反應產生的現(xiàn)象為_______________________。
高一年級化學試卷答案
一、 選擇題
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B B C A A B A
題號 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B A B A C D A A
二、填空題
17.本題共10分
(1)Pb(1分); 氧化(1分)
(2)減小(1分); 負(1分)
(3)PbO2+2 e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O(2分)
(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(2分); 5.6(2分)
18、(每空2分，共10分)
(1)Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O(2)4NH3 + 6NO = 5N2 +6 H2O
(3)氧化鈉的形成過程
(4)正極反應：O2+4e-+4H+=4H2O,負極反應：2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+,
19、(12分)
(1)高氯酸 碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉 硅酸鈉或硅酸鉀溶液 (每空1分)
(2)SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-
(或SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-)(2分)
(3) N>C>Si(1分)
(4)2MnO4- + 16H++10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑ + 8H2O(2分)
(5)試紙變藍(1分)
(6)否，(1分)因Cl2也能在B處將KI氧化(2分)
20、(每空2分，共10分)
(1) a=16 (2)8mol (3)n(始)：n(平)=5:4 (4)2 ：3 (5)ADE
21.(1)第三周期ⅥA(2分) (2)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(2分)
(3)硫酸鈉(Na2SO4)(1分) 2 (1分) (4)4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2(2分)
(5)溶液由黃色變?yōu)闊o色，產生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體(2分)
高一化學下冊期中考試試題
可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27
第一部分 選擇題(共48分)
一、單項選擇題(共16小題，每小題3分，共48分。)
1.下列關于元素周期表的說法正確的是
A.能生成堿的金屬元素都在ⅠA族 B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
C.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中 子數(shù)一定為6
D.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
2.16O與18O互為同位素，下列說法正確的是
A.16O與18O具有相同的中子數(shù) B.16O與18O具有不同的電子數(shù)
C.16O與18O具有相同的質子數(shù) D.16O與18O原子的最外層電子數(shù)均為2
3.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是
A.X可能是第二周期非金屬元素 B.Y可能與X同主族
C.X可能是第三周期金屬元素 D.Y一定是金屬元素
4.已知A的原子序數(shù)是x，B2-與A3+具有相同的電子層結構，則B元素的原子序數(shù)為
A. x-5 B.x+5 C.x+1 D.x-1
5.短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的電子層結構，下列推斷正確的是
A.原子半徑：W>X>Z>Y B.熱穩(wěn)定性： H2Y>HZ
C.離子半徑：W2+>Y2- D.堿性：XOH>W(OH)2
6.下列關于元素周期表的說法正確的是
A.周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B.周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外最外層電子數(shù)
C.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行
D.X2+的 核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族
7.X和Y元素的原子，在化學反應中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是
A.X的金屬性比Y的金屬性強 B.常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫
C.Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性大
D.X元素的最高化合價比Y 元素的最高化合價低
8.在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分別與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù);這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是
A.原子序數(shù)：Z>Y>X>W B.X、Y、Z、W形成的單質最多有6種
C.X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為：H2XO3
D.四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
9.下列各組中的兩個反應，前一個反應放出的熱量比后一個反應放出的熱量多的是(反應物參與反應的物質的量均按化學方程中的化學計量數(shù)計算)
?、?2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)
② C(s)+ O2(g) = CO2(g) C(s)+ O2(g) = CO(g)
A、只有① B、只有② C、①② D、①②都不符合題意
10.把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，它將按2HI H2 + I2反應進行分解(正反應吸熱)，當系統(tǒng)在趨向平衡狀態(tài)的過程中，以下描述正確的是：
A、碘化氫的生成速率大于其分解速率 B、碘化氫的生成速率等于其分解速率
C、加催化劑不會影響達到平衡的時間 D、升高溫度可以加快平衡狀態(tài) 的到達
11.氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應為：2H2 + O2 = 2H2O，正極反應為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列敘述不正確的是
A、 H2通入負極區(qū) B、O2通入正極區(qū)
C、負極反應為2H2 + 4OH- — 4e- = 4H2O D、正極發(fā)生氧化反應
12.X、Y、Z都是金屬，在X與稀H2SO4反應中，加入少量Z的硫酸鹽溶液時能使反應加快;X與Y組成原電池時，Y電極質量減少，X，Y，Z三種金屬的活動性順序為：
A、X>Y>Z B、X>Z>Y C、Y>X>Z D、Y>Z>X
13. 將1mol N2和3 mol H2通入4L的密閉容器中反應，半分鐘后測得H2的物質的量為2.1 mol，現(xiàn)用如下三種物質在單位時間內的濃度變化來表示該反應速率。① Ʋ(N2) = 0.15 mol/(L•min) ② Ʋ(N2) = 1.05 mol/(L•min) ③ Ʋ(NH3) = 0.30 mol/(L•min) 其中正確的是
A、①② B、②③ C、①③ D、①②③
14.已知可逆反應2SO2 + O2 2SO3，當生成2 mol SO3時放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO2
和0.5 mol O2在相同條件下反應生成SO3放出的熱量為Q1，則
A、2Q1 = Q B、2Q1 < Q C、2Q1 > Q D、無法判斷
15.在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經測定反應開始后3s末的V(H2)=0.3mol/(L•s)，則3s末NH3的濃度為：
A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.9mol/L D、1.2mol/L
16.一定溫度下可逆反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)達平衡的標志是：(分別用V表示正反應速率，V╯表示逆反應速率)
A、V(N2) = V╯(NH3) B、V(N2) = 3V(H2)
C、V(H2) = 3/2V╯(NH3) D、N2，H2，NH3的體積比為1:3:2
第二部分 非選擇題(共52分)
二、填空題(共40分)
17.(12分)下表列出了A～R九種元素在周期表的位置：
主族
周期 IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2 E R F
3 A C D H I G
4 B
(1)寫出R單質分子的電子式 。
(2) A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物中堿性最強的是 (填化學式)。
(3)A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為 。(用離子符號表示)。
(4)寫出A的單質與水反應的化學方程式 。
(5)X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7gX在氧氣里燃燒時，質量增加2.4g。X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應，也能與鹽酸反應。X元素符號是 ，在元 素周期表中的位置是(周期、族) 。
18.(10分)下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。
元素代號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑(nm) 0.186 0.160 0.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074
主要化合價 +1 +2 +1 +3 +5、-3 +7、-1 +5、-3 -2
回答下列問題：
(1)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族) 。
(2)8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是 (填化學式)。
(3)①元素和⑥元素形成化合物的電子式是 。
(4)寫出④最高價氧化物對應水化物與⑥的氫化物水溶液反應的離子方程式：
。
(5)下列敘述正確的是 (填字母)。
A.③、④處于不同周期 B.②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C.⑥在同主族元素中非金屬性最強 D.⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E.①與⑧形成的化合物具有兩性
19.(8分)拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ：則1mol N2生成NH3(填：吸收或放出) kJ熱量;1mol H2生成NH3(填：吸收或放出) kJ熱量;理論上，每生成1mol NH3，(填：吸收或放出) kJ熱量;事實上，反應的熱量總小于理論值，為什么? 。
20.(10分)現(xiàn)有如下兩個反應：(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O
(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
(1)根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池
(2)如果不能，說明其原因
(3)如果可以，則寫出正、負極材料及其電極反應式，電解質溶液名稱
三、計算題(共12分)
21.(6分)在一個容積為 3L的密閉容器里進行如下反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，反應開始時n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2)=0.8mol。求(1)試用H2, N3和NH3的濃度變化量分別表示該反應的反應速率。(2)并求出2min末N2的濃度。(3)氮氣的轉化率。
22.(6分)把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密閉容器合成氨反應，達到平衡時測得混合氣體中含NH3的體積百分比為20%，求：(1)混合氣體中含H2的體積百分比;(2)反應前后容器內的壓強比; (3)N2和H2的轉化率。
高一期中考試化學試題參考答案
一、單項選擇題(共16小題，每小題3分，共48分。)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C B A D D C A
題號 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B D D C C B B C
二、填空題(每空2分，共40分)
17.(12分)
(1) (2)NaOH (3)K+>Na+>Mg2+
(4)2Na + 2H2O =2NaOH +H2 ↑ (5) Al 第3周期 第ⅢA族
18.(10分)
(1)第二周期第ⅥA族 (2)HClO4 (3)
(4)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
(5)A、B、D
19.(8分)
放出92 放出30.67 放出46.2
該反應是可逆反應，充分反應的最終結果是達到最大限度(既化學平衡狀態(tài))，因此放出的熱量總是小于理論計算值。
20.(10分)
(1)(A)不能，(B)可以
(2)(A)的反應非氧化還原反應，沒有電子轉移
(3)負極：銅，Cu — 2e- = Cu2+
正極：碳棒，2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
電解質溶液：氯化鐵溶液
三.計算題(12分):
21.(每小題2分，共6分)
(1)V(H2)=0.6mol/(L•min) V(N2)=0.2mol/(L•min) V(NH3)=0.4mol/(L•min)
(2)C(N2)=0.1mol•L—1 (3) N2的轉化率為80%
22.(每小題2分，共6分)
(1)50% (2)6：5 (3) N2的轉化率為25%，H2的轉化率為37.5%
表達高一化學下學期期中試題
第I卷(選擇題共60分)
一、單選題(本大題30小題，每小題2分，共60分)
1.如圖甲所示，純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動公交車所用的電池，現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質，采用下圖乙所示方法。已知：磷酸鐵鋰電池溶解在 中含有 、 、 、 、 等離子及少量不溶物，濾液c中含有大量 離子， 可溶于冷水，不溶于熱水。
圖甲
圖乙
下列說法不正確的是( )
向濾液a中加入適量 溶液，可以得到白色沉淀
濾液b中加入氨水的目的是使 沉淀，濾渣c為紅褐色
要將Li從溶液中析出，可在濾液c中加入足量 溶液，加熱濃縮，冷卻結晶
圖中的氨水可以用適量NaOH溶液代替
2.化學與生產生活密切相關，下列說法正確的是( )
A.氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成
B.計算機芯片的材料是二氧化硅
C.汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
D.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應
3.向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀.另取等質量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應，則氯氣的體積在標準狀況下為
A.7.84L B.6.72L C.4.48L D.無法計算
4.下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是
A B C D
方案
目的 實驗室制取制取乙烯 驗證石蠟油分解的產物是乙烯 檢驗乙烯、乙炔混合氣中的乙烯 比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性
5.化學與社會、生活密切相關。對下現(xiàn)象與事實的解釋正確的是
選項 現(xiàn)象或事實 解釋
A 氫氧化鈉溶液可以除去尾氣NO2 NO2是酸性氧化物，可與堿液反應
B 漂白粉在空氣中久置變質 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3
C 用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅土作水果保鮮劑 高錳酸鉀能還原水果釋放的催熟劑乙烯
D 施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl K2CO3與NH4Cl反應會生成氨氣降低肥效
6.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)
下列說法不正確的是
A.原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+
C.原溶液中c(Cl-) ≥0.1mol•L-1
D.若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)<0.1mol•L-1
7.下列說法不正確的是
A.配制一定物質的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管定容
B.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-
C.分液操作時，將下層液體先放出，然后關閉旋塞，將上層液體從上口倒出。
D.將油脂與氫氧化鈉溶液混合充分反應后，再加入熱的飽和食鹽水，則可析出肥皂的主要成分
8.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4 L
B.標準狀況下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA
C.用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時，每生成0.5mol Cl2則轉移電子數(shù)為NA
D.0.1 L 3.0 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH+4的數(shù)目為0.3NA
9.下列有關金屬的說法中，正確的是
A.鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體
B.燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒
C.銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以用于印刷電路板的制作
D.鐵能與硫酸發(fā)生反應，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸
10.下列離子方程式正確的是
A.將氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.鐵與FeCl3溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+
D.硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
11.A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是( )
A.簡單離子的半徑大小關系：C>E
B.D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C.由A、B、C三種元素組成的離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比為1:1
D.由C、D、E三種元素組成的化合物，溶液顯中性或堿性
12.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大.它們的原子序數(shù)之和為36，且原子的最外層電子數(shù)之和為14; A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù);A與C，B與D分別為同主族元素。下列敘述正確的是
A.在地殼中，B元素的含量位于第二位
B.C元素的單質熔點低，在空氣中加熱時先熔化后燃燒
C.A、B、D三種元素形成的化合物一定是強酸
D.B元素與A元素形成的物質一定是純凈物
13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是
A.最高正化合價：X
B.原子半徑：X
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z
D.最高價氧化物對應水化物的酸性：X
14.下列說法正確的是
A.碘單質的升華過程中，只需克服分子間作用力
B.NH4Cl屬于離子化合物，該物質中只存在離子鍵
C.在N2、CO2和SiO2物質中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成
D.金剛石和足球烯(C60)均為原子晶體
15.非金屬性最強的元素是
A.C B.Si C.S D.Cl
16.下列各組性質的比較中正確的是( )
A.酸性HClO4
B.堿性Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.穩(wěn)定性HCl>PH3>H2S
D.還原性Cl->Br->I-
17.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲原子核外最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍，丁原子的核電荷數(shù)是甲原子核電荷數(shù)的2倍，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應.下列說法錯誤的是
A.元素丙的單質可用于冶煉金屬 B.甲與丁形成的分子是酸性氧化物
C.簡單離子半徑：丁>乙>丙 D.甲與乙形成的化合物均有強氧化性
18.一般情況下，前者無法決定后者的是
A原子核外電子排布﹣﹣元素在周期表中的位置
B硝酸具有強氧化性﹣﹣銅單質易溶于濃硝酸
C分子間作用力的大小﹣﹣分子穩(wěn)定性的高低
D二氧化硫具有還原性﹣﹣二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色
19.將I2、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質有
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
20.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是
A.H3O+和OH— B.CO和N2 C.NH3和 F— D. CH4和NO
21.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是
A.裝置甲中銅片表面產生氣泡
B.裝置甲溶液中SO42ˉ向銅片做定向移動
C.裝置乙中電子從銅片經導線流向鋅片
D.裝置乙中正極的電極反應式：2H++2eˉ= H2↑
22.在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應2HI(g) H2(g)+I2(g)，2s 時生成0.1 mol H2，則以HI表示該時段的化學反應速率是
A.0.05 mol•L-1•s-1 B.0.1 mol•L-1•s-1
C.0.2 mol•L-1•s-1 D.0.8 mol•L-1•s-1
23.對于反應2H2O2===2H2O+ O2↑，下列措施能加快該反應速率的是
A.減小壓強 B.加熱 C.加水稀釋 D.降低溫度
24.右圖為銅—鋅—稀硫酸原電池示意圖，下列說法正確的是
A.電子由銅片通過導線流向鋅片
B.鋅得電子，被還原
C.鋅為負極，銅為正極
D.該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能
25.下列反應屬于吸熱反應的是
A.甲烷在空氣中燃燒 B.碳酸鈣受熱分解
C.鎂條溶于鹽酸 D.過氧化鈉與水反應
26.下列說法中錯誤的是
A.所有的化學反應都伴隨著物質變化和能量變化
C.斷裂化學鍵要吸收能量、形成化學鍵要釋放能量是化學反應中能量變化的主要原因
C.吸熱反應是一定需要加熱才能發(fā)生的反應
D.根據(jù)反應物總能量和生成物總能量的相對大小可判斷反應是釋放能量還是吸收能量
27.反應A+B═C，在反應過程中，斷裂1mol A中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1mol B中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol C中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ;1mol A所含化學能為E1kJ，1mol B所含化學能E2kJ，1molC 所含化學能E3kJ.下列說法中一定正確的是( )
A.若Q1+Q2Q3，則反應為放熱反應
C.若E1+E2>E3，則反應為吸熱反應 D. 若E1+E2>E3，則Q1+Q2>Q3
28.肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和H2O(g)，已知：
N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)，△H=﹣534.0kJ/mol;
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學反應方程式，正確的是( )
A.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣542.7 kJ/mol
B.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣1059.3 kJ/mol
C.N2H4(g)+ N2O4(g)═ N2(g)+2H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol
D.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol
29.分別向2L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①濃硫酸;②稀硫酸;③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是( )
A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H2<△H3
C.△H1>△H2=△H3 D.△H1=△H2<△H3
30.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是 ( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2bkJ/mol
B.C2H2(g)+ O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4bkJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol
二、填空題(題型注釋)
31.(本題6分)雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。上述反應中的氧化劑是 ，反應產生的氣體可用 吸收。
(2)As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為 。若將該反應生成的氣體用燒堿溶液吸收，則該反應的離子方程式為 。
(3)若反應產物NO2與11.2L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，反應的化學方程式為 ，所產生的CO2的量 (選填編號)。
a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.無法確定
32.(12分) 下面是元素周期表的簡略框架圖。
(1)請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。
按電子排布，可把元素劃分成5個區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為__________。
(2)上表中元素①、②原子的最外層電子的電子排布式分別為 、 ;比較元素①與元素②的下列性質(填寫“>”或“<”)。
原子半徑：①_______②、電負性：①_______②、金屬性：①_______②。
(3)某短周期元素最高正價為+7，其原子結構示意圖為_____________。
(4)根據(jù)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為可把氫元素放在周期表中的___________族;有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點的1個化學事實 。
33.(l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應2NH3 N2+3H2,各物質濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。
(1)能證明反應達到平衡狀態(tài)的是 (填標號，下同)。
A.容器內壓強不再發(fā)生變化 B. N2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C. 容器內氣體質量不再發(fā)生變化 D. 容器內氣體密度不再發(fā)生變化
(2)若tl=15 s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應速率為 。
(3)t3-t4階段改變的條件為 。
(4)上述反應的平衡常數(shù)K= (保留兩位小數(shù));向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡 移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。
(5)25OC時，將a mol•L-1的氨水與0.1 mol•L-1的鹽酸等體積混合。
?、佼斎芤褐须x子濃度關系滿足c(NH4+)
a.鹽酸不足，氨水剩余 b. 氨水與鹽酸恰好完全反應 c.鹽酸過量
?、诋斎芤褐衏(NH4+)=c(Cl-)時，用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb= 。
34.(本題8分)如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答：
(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_______________。(選填代號)
A.試管中鎂片逐漸溶解 B.試管中產生無色氣泡
C.燒杯外壁變冷 D.燒杯底部析出少量白色固體
(2)試管中發(fā)生的反應屬于_____________(選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)。
(3)寫出有關反應的離子方程式________________。
(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量______(填“大于”“小于”“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
參考答案
1.C
【解析】
試題分析：A、濾液a中含有偏鋁酸根離子，加入適量 溶液，可以得到白色沉淀，A正確;B、濾液b是硫酸鐵溶液，加入氨水可使 沉淀，則濾渣c為氫氧化鐵紅褐色沉淀，B正確;C、 可溶于冷水，不溶于熱水，應用熱過濾的方法分離，C錯誤;D、氫氧化鐵不溶于強堿，氨水可以用適量NaOH溶液代替，D正確。答案選C。
考點：離子的檢驗
2.D
【解析】
試題分析：A、氟利昂作制冷劑會導致臭氧空洞，霧霾的形成與粉塵污染，汽車尾氣等有關，A錯誤;B、計算機芯片的材料是硅，二氧化硅是光導纖維的主要材料，B錯誤;C、汽車尾氣中含有的氮氧化物是氮氣與氧氣反應生成的，汽油不完全燃燒會生成CO，C錯誤;D、二氧化碳可導致溫室效應，利用二氧化碳制造全降解塑料，可減少二氧化碳的排放，可以緩解溫室效應，D正確。答案選D。
考點：化學與生活
3.A
【解析】
試題分析：向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，反應生成了鐵離子和銅離子，加入足量氫氧化鈉溶液生成的沉淀為Fe(OH)3、Cu(OH)2，則氫氧化鐵和氫氧化鐵中含有的氫氧根離子的質量為：30.3g-18.4g=11.9g，氫氧根離子的物質的量為：n(OH-)= =0.7mol;Cl2與銅、鐵反應產物為：FeCl3、CuCl2，根據(jù)化合物總電荷為0可知，F(xiàn)eCl3、CuCl2中n(Cl-)=Fe(OH)3、Cu(OH)2中n(OH-)，即n(Cl-)=0.7mol，根據(jù)質量守恒，消耗Cl2的物質的量為：n(Cl2)= n(Cl-)=0.35mol，標況下0.35mol氯氣的體積為：22.4L/mol×0.35mol=7.84L，故選A。
考點：考查了有關混合物的計算的相關知識。
4.D
【解析】
試題分析：A、利用乙醇的消去反應制取乙烯反應在170℃下進行，應插入液面下，故A錯誤; B、石蠟油分解生成的氣體不全是乙烯，可能含有其它烯烴，如丙烯等，故B錯誤;C、乙烯、乙炔都能使酸性高錳酸鉀褪色，無法檢驗，故C錯誤;D、水中氫氧根離子和乙醇中的羥基氫活潑性不同，與鈉反應劇烈程度不同，和水反應劇烈，和乙醇反應緩慢，可以利用和鈉反應判斷水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱，故D正確;故選D。
考點：考查了化學實驗方案的評價的相關知識。
5.D
【解析】
試題分析：A、NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮，不屬于酸性氧化物，故A錯誤;B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，故B錯誤;C、乙烯是一種植物生長調節(jié)劑，對水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不飽和鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，故C錯誤;D、當施肥時草木灰(有效成分為K2CO3)與NH4Cl混合使用，則二者的水解作用相互促進，使N元素以氨氣的形式逸出因而肥效會降低，故D正確;故選D。
考點：考查了物質的分類、漂白粉、高錳酸鉀溶液的性質、氧化還原反應的應用的相關知識。
6.D
【解析】
試題分析：加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質的量是 =0.01mol，碳酸根離子的物質的量是 mol=0.01mol，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質的量是 =0.05mol，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質的量之和：0.05mol，陰離子所帶負電荷的物質的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯離子，鈉離子不能確定，n(Cl-)≥0.01mol，所以c(Cl-)≥0.1mol•L-1。A、原溶液一定存在CO32-和SO42-、Cl-，一定不存在Fe3+，故A正確;B、原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故B正確;C、原溶液中c(Cl-)≥0.1mol•L-，故C正確;D、若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)=0.1mol•L-1，故D錯誤;故選D。
考點：考查了常見離子的檢驗方法的相關知識。
7.B
【解析】
試題分析：A、向容量瓶加水至液面離刻度線1-2cm時，需要定容，防止水加多，導致實驗失敗，所以改用膠頭滴管定容，故A正確;B、不能排除SO32-的影響，可被硝酸氧化生成SO42-，故B錯誤;C、分液時，避免上下層液體混合，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，上層液體再從上面倒出，故C正確;D、油脂在堿性條件下水解得到高級脂肪酸鈉，為肥皂的主要成分，故D正確;故選B。
考點：考查了配制一定物質的量濃度定容操作方法、離子的檢驗、分液實驗的正確操作方法、皂化反應的相關知識。
8.C
【解析】
試題分析：A、氣體所處的狀態(tài)不明確，故NA個分子的體積不能計算，故A錯誤;B、標況下重水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和中子數(shù)，故B錯誤;C、根據(jù)氯元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故生成0.5mol氯氣轉移1mol電子即NA個，故C正確;D、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中能水解，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于0.3NA個，故D錯誤;故選C。
考點：考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關知識。
9.C
【解析】
試題分析：A、鈉在空氣中燃燒只生成淡黃色的過氧化鈉固體，故A錯誤;B、燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳，故B錯誤;C、三價鐵離子能夠氧化銅生成銅離子和二價鐵離子，所以可以用于印刷電路板的制作，故C正確;D、濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應進行，所以能用鐵制容器貯存濃硫酸，故D錯誤;故選C。
考點：考查了幾種重要的金屬及其化合物的相關知識。
10.D
【解析】
試題分析：A、將氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯誤;B、碳酸鈣與醋酸反應，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B錯誤;C、鐵與FeCl3溶液反應，離子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C錯誤;D、硫酸溶液與氯化鋇溶液混合，離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故D正確;故選D。
考點：考查了離子方程式的書寫的相關知識。
11.B
【解析】
試題分析：A是短周期中原子半徑最小的元素，則A是H元素，假設C的原子序數(shù)是a，由于A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，則a+a-1+1=a+8，a=8;則B是N元素，C是O元素，D是S元素，E是短周期中最活潑的金屬元素，是Na元素，A、簡單離子的半徑大小關系：C>E，A正確;B、硫元素的非金屬性弱于氧元素的，所以C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B錯誤;C、由A、B、C三種元素組成的離子化合物為硝酸銨，陰、陽離子個數(shù)比為1:1，C正確;D、由C、D、E三種元素組成的化合物為Na2SO4或Na2SO3，溶液顯中性或堿性，D正確。答案選B。
考點：元素周期律
12.B
【解析】
試題分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A與C，B與D均為同主族元素，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，若B為第二周期元素，則A、C為ⅠA族元素，即A可能為H，C可能為Na;設B的原子序數(shù)為x，D的原子序數(shù)為x+8，再由它們的原子序數(shù)之和為36或原子最外層電子數(shù)之和為14可知，B為O，D為S。A、B為O元素，在地殼中，B元素的含量位于第一位，故A錯誤;B、鈉的單質熔點低，在空氣中加熱時先熔化后燃燒，故B正確;C、A、B、D三種元素形成的化合物可能為硫酸或亞硫酸，而亞硫酸為弱酸，故C錯誤;D、O元素與H元素形成的物質有水和雙氧水，故D錯誤;故選B
考點：考查了原子結構和元素性質的相關知識。
13.B
【解析】
試題分析：結合周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，X、W處于第二周期、Y、Z處于第三周期;Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，則Z位于ⅥA族，為S元素，根據(jù)相對位置可知Y為P、X為C、W為F。A、X、Y、Z分別為C、P、S元素，最高化合價分別為+4、+5、+6，則最高正化合價：X
考點：考查了原子結構與元素周期律的相關知識。
14.A
【解析】
試題分析：A、分子晶體的三態(tài)變化時克服分子間作用力，所以碘單質的升華過程中，只需克服分子間作用力，故A正確;B、NH4Cl屬于離子化合物，該物質中存在銨根離子與氯離子之間的離子鍵，又存在氮與氫之間的共價鍵，所以不是單一存在離子鍵，故B錯誤;C、二氧化硅是原子晶體，由硅原子和氧原子構成，故C錯誤;D、金剛石是原子晶體，而(C60)是由分子構成的，屬于分子晶體，故D錯誤;故選A。
考點：考查了化學鍵與晶體結構的相關知識。
15.D
【解析】
試題分析：同主族元素自上而下非金屬性減弱，同周期元素自右到左非金屬性減弱，所以非金屬性C>Si，Cl>S>Si，碳原子的最外層是四個電子，Cl原子最外層是7個電子，得電子能力Cl>C，故選D。
考點：考查了元素周期律與元素周期表的相關知識。
16.B
【解析】
試題分析：A、元素的非金屬性為Cl>Br>I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性為HClO4>HBrO4>HIO4，故A錯誤;B、金屬性為Ba>Ca>Mg，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性為Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，故B正確;C、元素的非金屬性為Cl>S>P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為HCl>H2S>PH3，故C錯誤;D、元素的非金屬性為Cl>Br>I，則還原性為I->Br->Cl-，故D錯誤，故選B。
【考點定位】考查元素周期律與元素周期表
【名師點晴】本題考查元素周期律的遞變。本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及金屬性、非金屬性與最高價含氧酸、堿以及氫化物穩(wěn)定性的關系。本題的易錯選項是D，元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱。
17.D
【解析】
試題分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，應是氫氧化鋁在與強堿、強酸的反應，故乙為Na、丙為Al，甲原子核外最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的O倍，則甲為S，丁原子的核電荷數(shù)是甲原子核電荷數(shù)的2倍，丁為S元素; A.Al與一些金屬氧化物可以發(fā)生鋁熱反應，由于冶煉金屬，故A正確;B.甲與丁形成的分子為SO2，二氧化硫能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B正確;C.電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2->Na+>Al3+，故C正確;D.甲與乙形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉等，氧化鈉氧化性很弱，通常條件下基本不表現(xiàn)氧化性，故D錯誤，故選D。
【考點定位】考查結構性質位置關系應用
【名師點晴】推斷元素是解題關鍵;短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，應是氫氧化鋁在與強堿、強酸的反應，故乙為Na、丙為Al，甲原子核外最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的O倍，則甲為S，丁原子的核電荷數(shù)是甲原子核電荷數(shù)的2倍，丁為S元素，據(jù)此解答。
18.C
【解析】
試題分析：A.因為原子核外電子排布呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，故元素在周期表中的位置也呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，即原子核外電子排布決定了元素在周期表中的位置，故A正確;B.硝酸有強氧化性，能溶解銅，故B正確;C.穩(wěn)定性與化學鍵有關，分子間作用力決定物質的物理性質，則分子晶體的穩(wěn)定性決定于其中的化學鍵，故C錯誤;D.二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色，是因為二氧化硫具有還原性，故D正確;故選C。
考點：考查的是元素周期表的形成、弱電解質的電離與電離常數(shù)、反應熱效應等。
19.C
【解析】
試題分析：將I2是分子晶體、Na2O是離子晶體、NaOH是離子晶體、Na2S是離子晶體、Na2SO4是離子晶體，分別加熱熔化，離子晶體克服的作用力相同，則有4種，答案為C。
考點：考查晶體熔化時克服的作用力。
20.D
【解析】
試題分析：A.H3O+的質子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，OH-的質子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相同，故A錯誤;B.CO的質子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故B錯誤;C.NH3的質子數(shù)為7+1×3=10，電子數(shù)為10，F(xiàn)-的質子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相同，故C錯誤;D.CH4的質子數(shù)為6+1×4=10，電子數(shù)為10，NO的質子數(shù)為7+8=15，電子數(shù)為15，電子數(shù)不同，故D正確;故選D。
【考點定位】考查微粒的質子數(shù)和電子數(shù)的關系
【名師點晴】明確中性微粒、陽離子、陰離子的電子的數(shù)目計算是解答的關鍵，粒子中質子數(shù)等于原子的質子數(shù)之和，中性微粒中質子數(shù)=電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù)，據(jù)此分析答題。
21.D
【解析】
試題分析：A、甲沒有形成原電池，銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產生，故A錯誤;B、原電池工作時陰離子向負極移動，故B錯誤;C、鋅為負極，電子從鋅經導線流向銅，故C錯誤;D、透過為正極，正極上氫離子得到電子被還原生成氫氣，故D正確;故選D。
考點：考查了原電池和電解池的工作原理的相關知識。
22.B
【解析】
試題分析：V=1L，△t=2s，△n(H2)=0.1mol，則v(H2)= =0.05mol•L-1•s-1，由 = 可得v(HI)=2×0.05mol•L-1•s-1=0.1mol•L-1•s-1，故選B。
考點：考查了化學反應速率的相關知識。
23.B
【解析】
試題分析：A.反應為沒有氣體參加的反應，則減小壓強不改變反應速率，A項不選;B.加熱，溫度升高，反應速率加快，B項選;C.加水稀釋，降低反應物的濃度，反應速率減慢，C項不選;D.降低溫度，反應速率減慢，D項不選;答案選B。
【考點定位】考查影響化學反應速率的因素。
【名師點睛】本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握濃度、溫度、壓強對反應速率的影響即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大。反應為沒有氣體參加的反應，則增大壓強不能加快該反應速率，升高溫度、增大濃度等，均可加快反應速率，以此來解答。
24.C
【解析】
試題分析：A.在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電子經導線由負極傳遞到正極，即電子由鋅片通過導線流向銅片，A項錯誤;B.根據(jù)上述分析，鋅失電子，被氧化，B項錯誤;C.在該裝置中，鋅比銅活潑，所以鋅是負極，銅是正極，C項正確;D.該裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔埽珼項錯誤;答案選C。
考點：考查原電池的工作原理。
25.B
【解析】
試題分析：A.燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應，所以甲烷在空氣中燃燒是放熱反應，A項不選;B.碳酸鈣受熱分解需要吸收熱量，B項選;C.活潑金屬與酸的反應是放熱反應，則鎂條溶于鹽酸發(fā)生反應且放出大量的熱，C項不選;D.過氧化鈉與水反應是放熱反應，D項不選，答案選B。
考點：考查常見的吸熱反應。
26.C
【解析】
試題分析：A.化學反應過程都伴隨著物質變化和能量變化，故A正確;B.斷裂化學鍵要吸收能量、形成化學鍵要釋放能量是化學反應中能量變化的主要原因，故B正確;C.吸熱反應與反應條件無關，故C錯誤;D.根據(jù)反應物總能量和生成物總能量的相對大小可判斷反應是釋放能量還是吸收能量，故D正確，答案為C。
考點：考查化學反應中的能量變化
27.A
【解析】
試題分析：△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和=生成物能量和-反應物能量和=Q1+Q2-2Q3=2E3-E1-E2，A.Q1+Q2Q3，不一定Q1+Q2>2Q3，故B錯誤;C.E1+E2>E3，可能E1+E2>2E3，故C錯誤;D.E1+E2>E3，不一定E1+E2>2E3，故D錯誤;故選A。
考點：考查△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和=生成物能量和-反應物能量和
28.D
【解析】
試題分析：已知①N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol;②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)，△H=-534.0kJ/mol;利用蓋斯定律將②×2-①可得2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)，△H=(-534.0kJ/mol)×2-(+8.7kJ/mol)=-1076.7 kJ/mol，或N2H4(g)+ N2O4(g)═ N2(g)+2H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol，故選D。
考點：考查反應熱的計算，注意蓋斯定律的應用。
29.B
【解析】
試題分析：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)═H2O△H=-57.3kJ/mol，表示稀溶液氫離子和氫氧根離子之間反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，分別向1L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入①濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，所以放熱> kJ，②稀硫酸，是稀溶液間的中和反應，放熱= kJ，③稀醋酸，因醋酸是弱酸，電離時需要吸熱，所以反應放熱< kJ，放出的熱量為：①>②>③，因放熱△H<0，所以△H3>△H2>△H1，故選B。
【考點定位】考查中和熱
【名師點晴】明確中和熱的概念及弱電解質的電離、濃硫酸溶于水的熱效應是解答的關鍵;25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，①濃硫酸溶于水放熱;②稀醋酸是弱電解質，電離吸熱，據(jù)此分析作答。
30.C
【解析】
試題分析：由由物質的物質的量與反應放出的熱量成正比可知，生成4mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量4bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式為2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4bkJ/mol，故選C。
【考點定位】考查熱化學反應方程式的書寫
【名師點晴】明確物質的量與熱量的關系是解題關鍵;燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，由物質的物質的量與反應放出的熱量成正比可知，生成2mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量2bkJ，生成4mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量4bkJ，以此來解答。
31.(1)As2S3,氫氧化鈉(或硫酸銅溶液)
(2)10mol NO2+2OH—=NO2—+NO3—+H2O
(3)C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O a
【解析】
試題分析：(1)根據(jù)反應物和生成物：As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，可以得出化學方程式為2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑;反應中化合價降低的As元素所在的反應物As2S3是氧化劑，生成的H2S氣體對環(huán)境有污染，可用NaOH溶液吸收;(3)反應As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中，若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為10mol，該反應生成的NO2氣體用燒堿溶液吸收，則該反應的離子方程式為NO2+2OH—=NO2—+NO3—+H2O;(3)反應產物NO2與11.2LO2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化為濃HNO3，然后與過量的碳反應，依據(jù)反應得到：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O;O2～CO2，所產生的CO2的量為0.5mol，隨著反應到進行，但隨著反應進行，硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應，則產生的CO2的量小于0.5mol，故選a。
考點：考查氧化還原反應中的有關計算，明確物質中元素的化合價、電子守恒、物質的性質是解答的關鍵。
32.
(1)表中 s區(qū) 和p區(qū)
(2)3s2 3s23p1 ` > < >
(3)
(4)IVA H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結構、氫分子的結構式為H-H(其他合理答案如與堿金屬元素形成離子或化合物M+[∶H]-或NaH的存在等均可(2分)
【解析】
試題分析：元素周期表按照電子排布，可以分為s、p、d、ds、f等五個區(qū)，其中s區(qū)和p區(qū)即含有金屬元素又含有非金屬元素，d、ds、f區(qū)均只含有過渡金屬元素;圖表中①號元素為Mg元素，原子序數(shù)為12，核外電子排布式為：[Ne]3s2，最外層電子排布為3s2;②號元素為13號元素Al，故其核外電子排布式為：[Ne]3s23p1，故最外層電子排布為3s23p1;兩元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Al>Mg，故其原子半徑Mg>Al;電負性: MgAl;短周期元素最高正價為+7則該元素為Cl，故其原子結構示意圖為：
氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，性質和第ⅣA族各元素相同，故可放在第ⅣA族，將氫元素放在第ⅦA族，主要是因為H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結構、氫分子的結構式為H-H，這一點和第ⅦA族相似。
考點：元素周期律、核外電子排布。
33.
【解析】
34.(1)A B D(2)氧化還原反應
(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑(4)小于
【解析】
試題分析：(1)當向試管中不斷滴加HCl時，發(fā)生反應：Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑;因此會看到試管中鎂片逐漸溶解 ，同時有無色氣泡產生，由于上述反應是放熱反應，所以在試管的外壁會變熱。而Ca(OH)2在水中的溶解度會隨著溫度的升高而降低，所以溫度升高，Ca(OH)2溶解度減小，會析出Ca(OH)2產生固體。因此選項是A、B、D。
(2)試管中發(fā)生的反應從基本類型看屬于置換反應，由于在反應前后元素的化合價發(fā)生了變化，所以從反應實質看屬于氧化還原反應。
(3)有關反應的離子方程式是Mg+2H+=Mg2++H2↑;
(4)由于該反應是放熱反應，所以由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量小于反應物鎂片和鹽酸的總能量。
考點：考查實驗現(xiàn)象的描述、化學反應類型的判斷、離子方程式的書寫及物質的能量與反應熱的關系。
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