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黃岡中學(xué)高一化學(xué)第四章鹵素知識(shí)點(diǎn)

時(shí)間: 陳哲凡673 分享

  鹵族元素指周期系ⅦA族元素。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的黃岡中學(xué)高一化學(xué)第四章鹵素知識(shí)點(diǎn),希望對(duì)大家有所幫助。

  黃岡中學(xué)高一化學(xué)第四章鹵素知識(shí)點(diǎn)(一)

  鹵素單質(zhì)都有氧化性,氧化性從氟到碘依次降低。碘單質(zhì)氧化性比較弱,三價(jià)鐵離子可以把碘離子氧化為碘。

  鹵素單質(zhì)在堿中容易歧化,方程式為:

  3X₂(g)+6OH-(aq)——→5X-(aq)+ XO3-(aq)+3H2O(l)

  但在酸性條件下,其逆反應(yīng)很容易進(jìn)行:

  5X-(aq)+XO3-(aq)+6H+(aq)——→3X₂(g)+3H2O(l)

  這一反應(yīng)是制取溴和碘單質(zhì)流程中的最后一步。

  鹵素的氫化物叫鹵化氫,為共價(jià)化合物;而其溶液叫氫鹵酸,因?yàn)樗鼈冊(cè)谒卸家噪x子形式存在,且都是酸。氫氟酸一般看成是弱酸,pKa=3.20。氫氯酸(即鹽酸)、氫溴酸、氫碘酸都是化學(xué)中典型的強(qiáng)酸,它們的pKa均為負(fù)數(shù),酸性從HCl到HI依次增強(qiáng)。

  鹵素可以顯示多種價(jià)態(tài),正價(jià)態(tài)一般都體現(xiàn)在它們的含氧酸根中:

  +1: HXO (次鹵酸)

  +3: HXO₂(亞鹵酸)

  +5: HXO₃(鹵酸)

  +7: HXO₄(高鹵酸)

  鹵素的含氧酸均有氧化性,同一種元素中,次鹵酸的氧化性最強(qiáng)。

  鹵素的氧化物都是酸酐。像二氧化氯(ClO₂)這樣的偶氧化態(tài)氧化物是混酐。

  只由兩種不同的鹵素形成的化合物叫做互鹵化物,其中顯電正性的一種元素呈現(xiàn)正氧化態(tài),氧化態(tài)為奇數(shù)。這是由于鹵素的價(jià)電子數(shù)是奇數(shù),周圍以奇數(shù)個(gè)其它鹵原子與之成鍵比較穩(wěn)定(如IF7)?;u化物都能水解。

  黃岡中學(xué)高一化學(xué)第四章鹵素知識(shí)點(diǎn)(二)

  在有機(jī)化學(xué)中,鹵族元素經(jīng)常作為決定有機(jī)化合物化學(xué)性質(zhì)的官能團(tuán)存在。

  氯的存在范圍最廣,按照氟、溴、碘的順序減少,砹是人工合成的元素。鹵素單質(zhì)都是雙原子分子,都有很強(qiáng)的揮發(fā)性,熔點(diǎn)和沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而增加。常溫下,氟、氯是氣體、溴是液體,碘是固體。

  鹵素最常見的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)為親核取代反應(yīng)(nucleophilic substitution)。

  通常的化學(xué)式如:

  Nu:- + R-X ;=R-Nu + X-

  "Nu:-"在這里代表親核負(fù)離子,離子的親核性越強(qiáng),則產(chǎn)率和化學(xué)反應(yīng)的速度越可觀。

  "X"在這里代表鹵素原子,如F,Cl,Br,I,若X-所對(duì)應(yīng)的酸(即HX)為強(qiáng)酸,那么產(chǎn)率和反應(yīng)的速度將非??捎^,如果若X-所對(duì)應(yīng)的酸為弱酸,則產(chǎn)率和反應(yīng)的速度均會(huì)下降。

  在有機(jī)化學(xué)中,鹵族元素經(jīng)常作為決定有機(jī)化合物化學(xué)性質(zhì)的官能團(tuán)存在。鹵素的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)

  鹵素的制成

  * 從一個(gè)未飽和烴鏈制作鹵素為最簡(jiǎn)單的方式,通過加成反應(yīng),如:

  CH3-CH2-CH=CH2 + HBr——→CH3-CH2-CH(Br)-CH₃

  不需要催化劑的情況下,產(chǎn)率90%以上。

  * 如果希望將Br加在烴鏈第一個(gè)碳原子上,可以使用Karasch的方式:

  CH3-CH2-CH=CH₂+ HBr ——→ CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O

  催化劑:H2O₂

  產(chǎn)率90%以上。

  * 從苯制作鹵素澤必須要通過催化劑,如:

  C6H6 + Br2 ——→C6H5-Br

  催化劑:FeBr3或者AlCl3

  產(chǎn)率相當(dāng)可觀。

  * 從酒精制作鹵素,必須通過好的親核體,強(qiáng)酸作為催化劑以提高產(chǎn)率和速度:

  CH3-CH2-CH2-CH2-OH + HBr ——→CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O

  注意此反應(yīng)為平衡反應(yīng),故產(chǎn)率和速度有限。

 ?、鰽 族元素包括氟( F )、氯 (Cl) 、溴( Br )、碘( I )、砹( At ),合稱鹵素。其中砹( At )為放射性元素,在產(chǎn)品中幾乎不存在,前四種元素在產(chǎn)品中特別是在聚合物材料中以有機(jī)化合物形式存在。目前應(yīng)用于產(chǎn)品中的鹵素化合物主要為阻燃劑: PBB , PBDE , TBBP-A , PCB ,六溴十二烷,三溴苯酚,短鏈氯化石蠟;用于做冷凍劑、隔熱材料的臭氧破壞物質(zhì): CFCs 、 HCFCs 、 HFCs 等。

  危害:在塑料等聚合物產(chǎn)品中添加鹵素(氟,氯,溴,碘)用以提高燃點(diǎn),其優(yōu)點(diǎn)是:燃點(diǎn)比普通聚合物材料高,燃點(diǎn)大約在 300℃ 。燃燒時(shí),會(huì)散發(fā)出鹵化氣體(氟,氯,溴,碘),迅速吸收氧氣,從而使火熄滅。但其缺點(diǎn)是釋放出的氯氣濃度高時(shí),引起的能見度下降會(huì)導(dǎo)致無法識(shí)別逃生路徑,同時(shí)氯氣具有很強(qiáng)的毒性,影響人的呼吸系統(tǒng),此外,含鹵聚合物燃燒釋放出的鹵素氣在與水蒸汽結(jié)合時(shí),會(huì)生成腐蝕性有害氣體(鹵化氫),對(duì)一些設(shè)備及建筑物造成腐蝕。

  黃岡中學(xué)高一化學(xué)第四章鹵素知識(shí)點(diǎn)(三)

  1.鹵族元素

  鹵族元素包括:F、Cl、Br、I、At。 它們的原子最外電子層都有7個(gè)電子, 因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似,都具有強(qiáng)氧化性。由于原子核外電子層數(shù)不同, 因此它們的性質(zhì)也存在著差異。

  (1)相似性

 ?、倥c金屬反應(yīng):2Fe+3Br2=2FeBr3,F(xiàn)e+I2=FeI2

  ②與非金屬反應(yīng):H2+F2=2HF,2P+3Br2=2PBr3

 ?、叟c水反應(yīng):H2O+Br2=HBr+HBrO(程度更小);2F2+2H2O=4HF+O2↑(劇烈、完全)

 ?、?與堿反應(yīng):2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O;2NaOH+I2=NaI+NaIO+H2O(注:也可生成NaI和NaIO3)

  (2) 相異性(變化規(guī)律)注意點(diǎn):

 ?、貴2 的氧化性特別強(qiáng),因此F-的還原性特別弱。

  ②Br-、I- 都有較強(qiáng)的還原性,都能被濃H2SO4和HNO3氧化,因此用NaBr和濃H2SO4反應(yīng)制HBr時(shí),其中含有Br2蒸氣和SO2氣體,應(yīng)用濃H3PO4代替濃H2SO4制HBr。用濃H2SO4幾乎不能制取HI, 所以必須用濃H3PO4和KI等反應(yīng)制HI。

  ③HX都極易溶于水,在空氣中形成白霧。

  2.兩類置換反應(yīng)

  (1)金屬間的置換: 活潑金屬置換不活潑金屬。

  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應(yīng)意義:①說明金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱;②制備金屬。

  (2) 非金屬間的置換:活潑非金屬置換不活潑非金屬。

  2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2;2KI+Br2=2KBr+I2;2F2+2H2O=4HF+O2↑意義:

 ?、俦容^非金屬單質(zhì)活潑性強(qiáng)弱;

 ?、谥苽浞墙饘賳钨|(zhì)。溴和碘在水中溶解性均很弱,而在某些有機(jī)溶劑中(如:苯、汽油、四氯化碳)則易溶。

  注: 溶液的顏色與濃稀有關(guān),濃溶液顏色深,稀溶液顏色淺,如飽和溴水為紅棕色,而很稀的溴水則為淺黃色。

  黃岡中學(xué)高一化學(xué)第四章鹵素知識(shí)點(diǎn)(四)

  鹵族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),簡(jiǎn)稱鹵素。它們?cè)谧匀唤缍家缘湫偷柠}類存在 ,是成鹽元素。鹵族元素的單質(zhì)都是雙原子分子,它們的物理性質(zhì)的改變都是很有規(guī)律的,隨著分子量的增大,鹵素分子間的色散力逐漸增強(qiáng),顏色變深,它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、原子體積也依次遞增。鹵素的化學(xué)性質(zhì)都很相似,它們的最外電子層上都有7個(gè)電子,有取得一個(gè)電子形成穩(wěn)定的八隅體結(jié)構(gòu)的鹵離子的傾向,因此鹵素都有氧化性,原子半徑越小,氧化性越強(qiáng),因此氟是單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)者。鹵素的氧化態(tài)為+1、+3、+5、+7,與典型的金屬形成離子化合物,其他鹵化物則為共價(jià)化合物。鹵素與氫結(jié)合成鹵化氫,溶于水生成氫鹵酸。鹵素之間形成的化合物稱為互鹵化物,如ClF3、ICl。鹵素還能形成多種價(jià)態(tài)的含氧酸,如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。鹵素單質(zhì)都很穩(wěn)定,除了I2以外,鹵素分子在高溫時(shí)都很難分解。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。例如,我們每天都要食用的食鹽,主要就是由氯元素與鈉元素組成的氯化物。

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