高一上冊化學(xué)知識點

　　化學(xué)元素(Chemical element)就是具有相同的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高一上冊化學(xué)知識點，希望對大家有所幫助。

　　高一上冊化學(xué)知識點(一)

　　離子在溶液中能否大量共存首先應(yīng)看其能否發(fā)生以下反應(yīng)：

　　能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即能夠形成沉淀、易揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)、弱電解質(zhì)(如水、弱酸、弱堿等)的離子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。

　　能發(fā)生完全雙水解的陰陽離子在水溶液中不能大量共存。

　　一般地，生成物中有沉淀或氣體產(chǎn)生的雙水解反應(yīng)可以完全進行。

　　能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。

　　能形成絡(luò)合物的離子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN- 。

　　無色溶液中不應(yīng)含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色離子;又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金屬鋁有H2放出的溶液”或“由水電離出的H+的濃度為10-13mol•L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。

　　高一上冊化學(xué)知識點(二)

　　1. Al(OH)3有酸式電離和堿式電離：，增加或OH-、Al3+濃度;或者增加H+、AlO2-離子濃度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移動。因此OH-、Al3+;H+、AlO2-不能共存，但OH-、AlO2-;Al3+、H+可以共存。

　　2.Fe2+、NO3-可以共存，但有H+時不能共存，因為HNO3具有強氧化性。

　　3.某溶液與鋁反應(yīng)可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與H+或者OH-可以共存的離子。

　　4.常溫下，某溶液中由水電離出的H+為0.01mol/L，則該溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。該溶液為酸性或堿性，有H+或者OH-。

　　5.某種溶液中有多種陽離子，則陰離子一般有NO3-;某種溶液中有多種陰離子，一般陽離子有K+、Na+、NH4+中的一種或幾種。

　　6.酸性條件下 ClO—與Cl—不共存

　　7.酸性條件下 ClO3—與Cl—不共存

　　高一上冊化學(xué)知識點(三)

　　1、(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當處理。

　　(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

　　(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

　　(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

　　二.混合物的分離和提純

　　分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項 應(yīng)用舉例

　　過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

　　蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

　　萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　　分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物