掌握好化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)，會(huì)讓你在考試中取得好成績(jī)。下面是學(xué)習(xí)啦小編網(wǎng)絡(luò)收集整理的高一必修一化學(xué)第三章知識(shí)點(diǎn)以供大家學(xué)習(xí)。

　　高一必修一化學(xué)第三章知識(shí)點(diǎn)：鈉

　　1.物理性質(zhì)：銀白色、固態(tài)、質(zhì)軟(可用小刀切)、密度比水小、熔沸點(diǎn)低、導(dǎo)電導(dǎo)熱性好。

　　2.化學(xué)性質(zhì)

　　(1)和非金屬反應(yīng)

　?、俪叵潞涂諝庵醒鯕夥磻?yīng)：現(xiàn)象：生成白色固體，方程式，在空氣或氧氣中燃燒：現(xiàn)象產(chǎn)生黃色火焰，生成黃色固體，方程式

　?、诤望u素單質(zhì)的反應(yīng)方程式。

　　鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過(guò)關(guān))

　　(2)和水的反應(yīng)：現(xiàn)象①浮(Na的密度比水小)、熔(Na與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且Na的熔點(diǎn)低)、游和響(Na與水反應(yīng)放出氣體，且產(chǎn)生氣體的速度很快，反應(yīng)很劇烈)、紅(往反應(yīng)后的溶液中加入酚酞，溶液變紅，說(shuō)明生成了堿性物質(zhì))。

　　(3)和酸反應(yīng)：現(xiàn)象比與水反應(yīng)劇烈。

　　(4)和鹽溶液作用時(shí)，一般金屬鈉首先和水反應(yīng)，生成的NaOH再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。金屬鈉投入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，生成藍(lán)色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)方程式

　　3.鈉應(yīng)置于煤油中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反應(yīng)，可以隔絕氧氣。

　　4.鈉的重要用途

　　(1)利用鈉的強(qiáng)還原性可冶煉金屬;

　　(2)鉀鈉合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑;

　　(3)利用鈉在高溫下發(fā)出黃光的特性可作高壓鈉燈。

　　高一必修一化學(xué)第三章知識(shí)點(diǎn)：堿金屬

　　堿金屬包括(按核電荷數(shù)增大順序填寫(xiě)元素符號(hào))Li、Na、K、Rb、Cs。它們的原子最外層只有1個(gè)電子，故化學(xué)性質(zhì)和鈉相似。一般說(shuō)來(lái)，按上述順序，金屬性越來(lái)越強(qiáng)，反應(yīng)得越來(lái)越激烈。需指出的是：?jiǎn)钨|(zhì)在空氣中點(diǎn)燃，鋰只能生成Li2O，鈉可形成Na2O、Na2O2，鉀可形成K2O、K2O2、KO2，而銣形成的氧化物就更復(fù)雜了。

　　焰色反應(yīng)是許多金屬或者它們的化合物在灼燒的時(shí)候是火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象，是物理變化。是元素的性質(zhì)。Na的焰色：黃色

　　K的焰色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)：紫色

　　高一必修一化學(xué)第三章知識(shí)點(diǎn)：氫氧化鈉

　　1.物理性質(zhì)

　　氫氧化鈉是白色固態(tài)，易吸收空氣中的水分而潮解，溶解時(shí)放熱，有腐蝕性，溶液呈強(qiáng)堿性，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。

　　2.化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，具有堿的一切通性。

　　堿的通性：①遇酸堿指示劑發(fā)生顯色反應(yīng)②與酸發(fā)生中和反應(yīng)③與酸性氧化物(如CO2、SO2等)發(fā)生反應(yīng)④與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

　　3.保存：NaOH應(yīng)密封保存，試劑瓶用橡膠塞，原因NaOH易吸水，與CO2、SiO2反應(yīng)。

　　高一必修一化學(xué)第三章知識(shí)點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)鋁

　　1.化學(xué)性質(zhì)

　　鋁及化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過(guò)關(guān))

　　(1)和氧氣反應(yīng)。鋁極易和氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜。這層氧化膜保護(hù)里邊的金屬不易和氧氣反應(yīng)而被腐蝕。鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

　　。加熱鋁箔實(shí)驗(yàn)時(shí)，融化的鋁并不滴落，原因是Al2O3薄膜將熔化的Al承接住了，這個(gè)實(shí)驗(yàn)也說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高。

　　鋁也能和其他非金屬反應(yīng)，寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：

　?、黉X在氯氣中燃燒;②鋁粉和硫粉混合加熱。

　　(2)和酸反應(yīng)。

　　①HCl反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式，離子反應(yīng)方程式。

　?、贖2SO4反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式，離子反應(yīng)方程式。

　　(3)和NaOH溶液反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式。

　　等質(zhì)量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣相等，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量的鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣NaOH的多。

　　(4)鋁和鹽溶液的反應(yīng)。寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式和對(duì)應(yīng)的離子方程式：

　　(5)鋁熱劑的反應(yīng)。

　?、黉X粉和四氧化三鐵粉末混合加熱;

　?、阡X粉和三氧化二鉻粉末混合加熱。

　　3.用途：寫(xiě)出下列關(guān)于鋁的用途是利用了鋁的什么性質(zhì)：

　　鋁制導(dǎo)線、電線：良好的導(dǎo)電性;包裝鋁箔：良好的延展性;

　　鋁合金用于制門(mén)窗：美觀、硬度大;鋁制炊具：良好的導(dǎo)熱性。