掌握好重要的化學(xué)方程式是非常重要的。下面是學(xué)習(xí)啦小編網(wǎng)絡(luò)收集整理的高一必修一化學(xué)方程式以供大家學(xué)習(xí)。

　　高一必修一化學(xué)方程式(一)

　　非金屬單質(zhì)(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)

　　1.氧化性：

　　F2 + H2 === 2HF

　　F2 + Xe(過量) === XeF2

　　2F2(過量) + Xe === XeF4

　　nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金屬)

　　2F2 + 2H2O === 4HF + O2

　　2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O

　　F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2

　　F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2

　　F2 + 2NaI === 2NaF + I2

　　F2 + Cl2(等體積) === 2ClF

　　3F2 (過量) + Cl2 === 2ClF3

　　7F2(過量) + I2 === 2IF7

　　Cl2 + H2 === 2HCl

　　3Cl2 + 2P === 2PCl3

　　Cl2 + PCl3 === PCl5

　　Cl2 + 2Na === 2NaCl

　　3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3

　　Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3

　　Cl2 + Cu === CuCl2

　　2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2

　　Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2

　　5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl

　　Cl2 + Na2S === 2NaCl + S

　　Cl2 + H2S === 2HCl + S

　　Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

　　Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2

　　2O2 + 3Fe === Fe3O4

　　O2 + K === KO2

　　S + H2 === H2S

　　2S + C === CS2

　　S + Fe === FeS

　　S + 2Cu === Cu2S

　　3S + 2Al === Al2S3

　　S + Zn === ZnS

　　N2 + 3H2 === 2NH3

　　N2 + 3Mg === Mg3N2

　　N2 + 3Ca === Ca3N2

　　N2 + 3Ba === Ba3N2

　　N2 + 6Na === 2Na3N

　　N2 + 6K === 2K3NN2 + 6Rb === 2Rb3N

　　P2 + 6H2 === 4PH3

　　P + 3Na === Na3P

　　2P + 3Zn === Zn3P2

　　2.還原性

　　S + O2 === SO2

　　S + O2 === SO2

　　S + 6HNO3(濃) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

　　3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O

　　N2 + O2 === 2NO

　　4P + 5O2 === P4O10(常寫成P2O5)

　　2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)

　　PX3 + X2 === PX5

　　P4 + 20HNO3(濃) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O

　　C + 2F2 === CF4

　　C + 2Cl2 === CCl4

　　2C + O2(少量) === 2CO

　　C + O2(足量) === CO2

　　C + CO2 === 2CO

　　C + H2O === CO + H2(生成水煤氣)

　　2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)

　　Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4

　　(SiCl4 + 2H2 === Si(純) + 4HCl)

　　Si(粉) + O2 === SiO2

　　Si + C === SiC(金剛砂)

　　Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2

　　3.(堿中)歧化

　　Cl2 + H2O === HCl + HClO

　　(加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化)

　　Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O

　　2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

　　3Cl2 + 6KOH(熱濃) === 5KCl + KClO3 + 3H2O

　　3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

　　4P + 3KOH(濃) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO2

　　11P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4

　　3C + CaO === CaC2 + CO

　　3C + SiO2 === SiC + 2CO

　　2Na+H2===2NaH

　　4Na+O2===2Na2O

　　2Na2O+O2===2Na2O2

　　2Na+O2===Na2O2

　　2Na+S===Na2S(爆炸)

　　2Na+2H2O===2NaOH+H2

　　2Na+2NH3===2NaNH2+H2

　　4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti

　　Mg+Cl2===MgCl2

　　Mg+Br2===MgBr2

　　2Mg+O2===2MgO

　　Mg+S===MgS

　　Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

　　2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2

　　Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

　　2Mg+CO2===2MgO+C

　　2Mg+SiO2===2MgO+Si

　　Mg+H2S===MgS+H2

　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2

　　2Al+3Cl2===2AlCl3

　　4Al+3O2===2Al2O3(鈍化)

　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

　　4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

　　2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

　　2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

　　2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

　　2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

　　高一必修一化學(xué)方程式(二)

　　1、硫酸根離子的檢驗(yàn)： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

　　2、碳酸根離子的檢驗(yàn)： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　4、木炭還原氧化銅： 2CuO + C=高溫= 2Cu + CO2↑

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 =△= Na2O2

　　7、鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O

　　8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O=F3O4 + 4H2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

　　13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

　　16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

　　17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

　　18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

　　19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

　　20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 =△= Fe2O3 + 3H2O↑

　　21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO4

　　22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

　　23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

　　24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 =△= Al2O3 + 3H2O

　　25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

　　26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

　　32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3

　　33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2

　　34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl

　　35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO ↑

　　37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

　　38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

　　39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

　　40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2