高一化學必修1說課稿

　　常溫下的空氣是無色無味的氣體，液態(tài)空氣則是一種易流動的淺黃色液體。下面是由學習啦小編整理的高一化學必修1說課稿，希望對大家有所幫助。

　　高一化學必修1說課稿(一)

　　各位評委晚上好:

　　我是XX班的XX。

　　今天我說課的題目是《常見物質的檢驗》。本節(jié)內容選自蘇教版化學1專題一第二單元，為本單元的第二課時。教材以生產生活和科學研究中物質的檢驗為切入點，以一系列探究實驗回顧了Cl、SO4、CO3、NH4等常見離子的檢驗原理與方法。此外，引入了焰色反應的基本操作及其在金屬化合物檢驗中的應用。并對現(xiàn)代化學分析測試做了簡單介紹，從而讓學生了解物質檢驗方法的多樣性。

　　本節(jié)內容被安排在《化學1》的第一個專題，是對學生初中科學中已經(jīng)學習的有關常見物質檢驗方法的一個延續(xù)和拓展。同時，也為以后其他離子檢驗方法的學習奠定了知識基礎。因此，它在教材中具有承上啟下的作用。

　　基于以上分析并結合《學科指導意見》的要求，我將本節(jié)課的教學重點定定為,掌握Cl、SO4、CO3、NH4 等離子檢驗的實驗技能。

　　在初中科學中，學生已經(jīng)初步學習了物質檢驗的相關知識，為本課時的教學起了很好的鋪墊作用。但是基于學生的認知水平，物質檢驗知識尚不夠系統(tǒng)和完善，需進一步總結、歸納。此外，本課時的教學對象為高一年級的學生，他們思維敏捷、活躍，比較喜歡動手做實驗并且已經(jīng)具備了一定的操作能力，但是操作尚不夠嚴謹。因此，我將本節(jié)課的教學難點定為,焰色反應以及實驗方案設計，實驗現(xiàn)象分析等方法的應用。

　　針對以上內容我制定了如下的教學目標：

　　【知識與技能】

　　1.學會Cl、SO4、CO3、NH4 等離子的檢驗。

　　2.能用焰色反應、離子檢驗法設計簡單的實驗方案探究某些常見物質的組成成分。

　　3.說出一些現(xiàn)代化學的分析方法。

　　【過程與方法】

　　通過實驗設計，增強觀察能力、分析問題和解決問題的能力，以及實驗操作能力。

　　【情感態(tài)度與價值觀】

　　通過了解物質的檢驗在生產生活中的廣泛應用，體會化學的實用性，增強學習興趣。

　　根據(jù)《高中化學課程標準》對探究和合作學習的要求，本節(jié)課我主要采用實驗探究，

　　交流討論，歸納分析等方法，并結合講授法，多媒體輔助教學法，以此來實現(xiàn)我的教學目標。

　　我的教學過程分為以下四個部分：

　　1.創(chuàng)設情境，導入新課

　　首先，我會以一名新聞播報員的身份，向學生播報三則新聞：

　　(1) 2009年全國道路交通事故造成的傷亡與損失。并指明酒后駕車是造成事故的重要原因之一。

　　(2) 市工商局查獲一批假的全毛毛衣，其主要成分為腈綸。

　　(3) 市面上出現(xiàn)一些假冒偽劣的純凈水。其中，有些不法分子為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售。 以生活中的事件激發(fā)學生興趣，并采用角色扮演的教學模式。我會組織學生以小組的形式分別扮演交警、工商局檢驗員、水質檢測員三種角色，切身感受生活中物質的檢驗。

　　2.實驗探究，啟迪新知

　　在每個小組匯報表演后，組織學生進行歸納總結，完善檢驗方法。

　　第一組成員結合生活經(jīng)驗，不難想到向酒精檢測器吹氣，根據(jù)硅膠變色情況檢測司機是否酒后駕駛。 1 -2-2-++-2-2-+ -2-2-

　　表演結束后，我會引導學生思考：“從他們的表演中，你們得到了什么啟示?”學生經(jīng)過交流討論，能夠得出溶液、試劑顏色的變化可以作為物質檢驗的依據(jù)。據(jù)此，我將引導學生回顧運用指示劑、pH試紙等檢驗物質的相關知識及操作。

　　第二組成員結合初中科學所學知識，可以得出點燃毛衣纖維聞氣味的方法。進而歸納總結出第二種物質檢驗的依據(jù)：聞氣味或觀察氣體的逸出。由此我將展開對NH4檢驗方法的討論。學生根據(jù)上述結論，不難得出利用氨氣特有的刺激性氣味來檢驗NH4的存在。我將以演示實驗的方式向學生展示NH4的檢驗：NH4Cl與NaOH溶液加熱。并對方法進行完善：聞氣味后再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。

　　對于第三組用硝酸銀溶液檢驗純凈水的表演，則可得出物質檢驗的又一依據(jù)：沉淀的生成或溶解。由此我將采用邊講邊實驗的方式，引導學生對Cl、SO4、CO3進行檢驗，并對Cl檢驗中，白色沉淀不溶于稀硝酸，SO4檢驗中白色沉淀不溶于稀鹽酸等注意事項做重點強調。

　　2- -2-2--++ +3.追溯歷史，攻克難點

　　在完成以上的角色扮演和實驗探究后，我將向學生提出疑問：“在檢驗Cl、SO4、CO3、NH4時，都是-2-2-+

　　利用了這些離子與一定的試劑發(fā)生復分解反應產生氣體或者沉淀來達到檢驗的目的，但是對于鉀離子和鈉離子用復分解反應卻難以鑒別，那我們要怎么來檢驗它們呢?”

　　由此，引入本節(jié)課的難點：焰色反應。通過課堂演示鉀離子與鈉離子的焰色反應實驗讓學生對焰色反應的操作步驟和原理等有進一步的了解。

　　4.拓展新知，鞏固小結

　　最后，我將向學生提出疑問：“隨著科學發(fā)展，未來的化學實驗中檢驗離子的方法可能是什么?”引導學生充分發(fā)揮想象，各抒己見。我將對一些好的想法予以肯定，并對現(xiàn)代化學分析測試中的常用儀器做簡單介紹。我將對課堂進行小結，并布置形成性練習。

　　板書設計：

　　常見物質的檢驗

　　一、常見離子的檢驗

　　1.NH4的檢驗

　　2.Cl的檢驗

　　3.SO4的檢驗

　　4.CO3的檢驗

　　二、焰色反應

　　操作步驟

　　原理

　　2-2--+

　　《化學計量在實驗中的應用——物質的量》說課稿

　　各位評委老師大家好!我要說課的內容是物質的量，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節(jié)課作如下說明：

　　一.說教材

　　1.教材的地位與作用：

　　本節(jié)課是人教版化學必修1，第一章，第二節(jié)第一課時的內容。物質的量是化學教學中的一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學的始終，在化學計算中處于核心地位。在此之前，學生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學習化學知識，而這一節(jié)的學習會使學生對化學中的"量"有一個新的認識。因此教好物質的量的概念，不僅能直接幫助學生掌握好本章中的有關摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度的計算，而且也為以后進一步學習有關的計算打下基礎。所以，物質的量的教學不僅是本章的重點，也是整 個高中化學教學的重點之一。

　　2.教學目標：

　　(1)知識目標：

　　A、掌握物質的量及其單位—摩爾的含義;理解阿伏加德羅常數(shù)的含義

　　B、通過練習掌握物質的量與物質微粒數(shù)目間的關系，初步認識到物質的量與物質質量的關系。

　　(2) 能力目標：提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識進行計算的能力。

　　(3) 情感目標：

　　A、通過學習概念的推導及應用，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的思想。

　　B、養(yǎng)成學習自然科學的興趣及不斷進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質。

　　(4)德育目標：

　　A、培養(yǎng)學生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力;

　　B、培養(yǎng)學生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學習興趣;

　　C、使學生學習法定計量單位及國家標準中“量和單位”的有關內容。

　　3.教材的重，難點：

　　(1)重點：使學生了解物質的量及其單位;能根據(jù)物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系進行計算。

　　(2)難點：物質的量與微粒數(shù)目之間的簡單換算;關于物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的簡單換算

　　二.說教法

　　古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把?！备鶕?jù)新課改要求，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，所以結合教材及學生的實際準備我采取以下教學方法：

　　(1)采取目標分層教學法

　　課前五分鐘檢測主要是為了加深學生對微粒間轉換的理解與應用，為課堂教學的順利進行做好鋪墊。新課教學主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質量小，數(shù)量大的實例對比，指出化學反應中存在的相同情況--提出物質的量的概念;通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學生通過對比理解和記憶物質的量與摩爾的關系;通過與生活中實例對比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點說明摩爾的概念，以此使學生對抽象的摩爾概念具體化;通過適當?shù)姆謱泳毩晫W習摩爾需要注意的問題并幫助學生由淺入深的掌握本節(jié)知識。

　　(2)講練結合

　　課上講練結合的教學方式不僅能使老師很快掌握學生的情況，更能讓學生及時地熟悉所學知識。

　　三. 說學法

　　1.學情分析

　　對于化學課的學習，高一學生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學生對這部分內容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。

　　2.學法指導

　　在本節(jié)課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。

　　四.說教學過程

　　1、引入“物質的量”的概念

　　設問引入新課：物體運動的快慢用什么物理量表示?單位是什么?物體所含物質的多少用什么物理量表示?單位是什么?

　　學生回答后轉入：任何物質都是由許許多多肉眼看不見的分子、原子、離子等微觀粒子構成。例如，1滴水是由許多水分子構成。構成物質的基本粒子的多少，也應該有相應的物理量，這個物理量科學上稱為“物質的量”。讓學生意識到：物質的量是一個物理量的名稱;它是表示構成物質的基本微粒數(shù)目多少的一個物理量;這四個字是一個整體，不能拆開理解(不要過多的強調，以免將問題復雜化使學生心理壓力加重)。

　　2、物質的量的單位——摩爾的教學

　　引入：每種物理量都有相應的單位。速率的單位是“米/秒”，“物質的質量”的單位是“千克”等?！拔镔|的量”作為一種物理量也應有相應的單位，它的單位是什么?

　　分析：由于“物質的量”是表示構成物質的微觀粒子數(shù)目多少的一個物理量，學生首先想到“個”。由于粒子太小、數(shù)目多，用“個”作單位，不方便。例如，1滴水中有1.67*10個水分子。所以用“個”不行?？茖W上用“摩爾”作為“物質的量”的單位。1摩爾是多少?讓學生聯(lián)想質量單位——千克的標準：國際千克原位，指出在國際上摩爾這個單位是以0.012kgC中所含的原子數(shù)目為標準的，即1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kgC中所含的原子數(shù)相同，約為6.02*10個。然后進一步引出阿伏加德羅常數(shù)的定義：把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，通常用6.02*10mol表示。

　　運用實例推導出物質的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)之間存在的關系：n=N/NA

　　3.摩爾質量的引入：通過設問，1mol不同的物質所含的粒子數(shù)相同，那么1mol不同的物質的質量是不是也是相同的呢?

　　學生進行討論，考慮到粒子的大小不同，所以得出其質量是不相同的，那么1mol不同的物質的質量是多少呢?從而提出了摩爾質量的概念—單位物質的量的物質所具有的質量，叫做摩爾質量。符號為M，常用單位為g/mol(或g·mol)。

　　3、鞏固練習，理解內化

　　進行必要的課堂練習強化對摩爾的理解及使用時注意點

　　1.判斷下列說法是否正確?

　　(1)每摩爾物質含有6.02*10個粒子。(2)摩爾是七個物理量之一。

　　(3)摩爾是物質的質量單位。(4)摩爾是物質的數(shù)量單位。

　　(5)1摩爾小麥約含6.02*10個麥粒。

　　2.填寫下列空白

　　(1)1molO中約含有 個O;(2)3molH2SO4中約含有 個H2SO4;

　　(4)10molNa+中約含有 個Na;(5)28mol電子中約含有 個電子;

　　(6)1.204*10個水分子，其物質的量為 ;

　　同時強調：物質的量這個物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確且粒子的種類要用化學式表示。

　　3、布置作業(yè) 作業(yè)：習題中相應作業(yè)。

　　高一化學必修1說課稿(二)

　　各位評委老師大家好!我要說課的內容是氣體摩爾體積，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節(jié)課作如下說明：

　　一.說教材

　　1.教材的地位與作用：

　　本節(jié)課是人教版化學必修1，第一章，第二節(jié)第二課時的內容 。本節(jié)教材是學習摩爾和摩爾質量概念的基礎上，介紹氣體摩爾體積的概念，這對學生學習有關氣態(tài)反應物和生成物的化學方程式的計算打下重要基礎。本節(jié)主要內容有氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，實際上是特殊概念和一般概念的關系，教材編寫采用特殊到一般的順序，也是符合認識的一般規(guī)律，認識總是從特殊開始的。

　　2.教學目標：

　　(1)知識目標： 使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，了解氣體摩爾體積的概念。

　　(2) 能力目標：通過氣體摩爾體積的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納的能力。

　　(3) 情感目標：通過本節(jié)內容的教學，使學生主動參與教學過程，激發(fā)學生的學習興趣。

　　(4)德育目標：培養(yǎng)學生“透過現(xiàn)象，抓住本質”的辯證唯物主義認識觀點

　　3.教材的重，難點：

　　(1)重點：氣體摩爾體積的概念

　　(2)難點：氣體摩爾體積的概念及氣體的摩爾質量與體積的關系。

　　二.說教法

　　古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把?！备鶕?jù)新課改要求，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：

　　本節(jié)采用了對比，推理，歸納總結的教學方法，充分調動學生學習自覺性和積極性，從而達到認識概念的個性和共性的目的。

　　三. 說學法

　　1.學情分析

　　對于化學課的學習，高一學生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于氣體的摩爾體積這概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學生對這部分內容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。

　　2.學法指導

　　在本節(jié)課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，通過本節(jié)教學，使學生從感性認識上升到理性認識，學會觀察和分析問題，善于從個性中歸納總結出事物的共性。

　　四.說教學過程

　　1.通過設問，啟發(fā)學生思考引出新課程

　　通過前一節(jié)摩爾質量的學習，將宏觀質量與微觀粒子聯(lián)系在一起。那么，物質的體積與微觀粒子之間存在什么關系呢? 給出一些物質的數(shù)據(jù)(0 ℃、101 kPa)，要求學生利用質量、體積、密度的關系求出體積，填好表中空格。(可將學生分為3～4組分別完成。)

　　啟發(fā)學生分析研究所得的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)規(guī)律性。

　　2.通過師生互動總結歸納出決定物質體積大小有三個因素：

　　① 物質粒子的多少;②物質粒子本身的大小;③物質粒子之間距離的大小

　　引導學生思考在上述計算中，物質的粒子都一樣多，所以只有后兩個因素在起作用。

　　3.然后利用多媒體：[投影]固體Fe、液體H2O、氣體CO2粒子間距示意圖(引導觀察，從中發(fā)現(xiàn)問題并得出結論：固體、液體粒子間距比氣體粒子間距小得多。)

　　[教師引導]通過分析發(fā)現(xiàn)，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小，從而解決問題并進一步得出：在上述條件下氣體體積近似相等且約為22.4 L。

　　[設問]在其他條件下，氣體是否也遵循這個規(guī)律呢?(從而引入氣體摩爾體積)

　　4.鞏固練習，理解內化

　　進行必要的課堂練習強化對摩爾的理解及使用時注意點

　　5.布置作業(yè)

　　作業(yè)：習題中相應作業(yè)。