二氧化硅，化學術語，純的二氧化硅無色，常溫下為固體，化學式為SiO₂，不溶于水。下面是由學習啦小編整理的高一必修一化學第四章知識點歸納與整理，希望對大家有所幫助。

　　必修一化學第四章第一節(jié)化學方程式(一)

　　1.二氧化硅與氫氧化鈉反應

　　SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O SiO2+2OH -=SiO32-+H2O

　　2.二氧化硅與堿性氧化物、鹽反應 高溫 SiO2+CaO CaSiO3 2Fe+3Cl2 點燃 3FeCl3 點燃

　　3. 氫氣在氯氣中燃燒(蒼白色火焰瓶口有白霧) H2+Cl2 2HCl

　　+-12.氯氣溶于水(新制氯水中含H 、Cl 、高溫

　　--SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ ClO 、OH、Cl2、HClO、H2O)

　　Cl2+H2O=HCl+HClO 高溫

　　+-SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ Cl2+H2O=H+Cl +HclO

　　4. 次氯酸見光分解(強氧化劑、殺菌消3.二氧化硅與氫氟酸反應

　　毒，漂白劑) 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O 光照 2HCl+O2↑ 4.硅與氧氣、堿、氫氟酸反應

　　5. 制取漂液(制“84”消毒液) △ Si(粉)+O2 SiO2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-== Cl-+ ClO-+ H2O Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　次氯酸鈉與過氧化氫反應 Si + 2OH-+ H2O == SiO32-+ 2H2↑

　　ClO-+H2O2==Cl—+O2↑+H2O Si + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑

　　6.工業(yè)制漂白粉的原理(冷的消石灰) 5.工業(yè)制單質硅(碳在高溫下還原二氧化

　　2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 硅)

　　7.漂白粉失效 高溫 SiO2+2C Si+2CO↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　△ 光照 Si(粗)+2Cl2 SiCl4 2HCl+O2↑

　　Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+ △ SiCl4+2H2 Si(純)+4HCl 2HClO

　　8.氯氣與二氧化硫的反應 △ 其他：SiHCl3+H2 Si(純)+3HCl Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl

　　Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl-+ SO42-+ 4H+ 6.硅酸鈉與二氧化碳反應

　　Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 單質溴、碘也與二氧化硫發(fā)生以上反應

　　Br2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HBr SiO32-+ CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32-

　　Br2 + SO2 + 2H2O == 2Br-+ SO42-+ 4H+ 7.硅酸鈉與鹽酸反應

　　I2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HI Na2SiO3 + 2HCl == H2SiO3↓+ 2NaCl

　　I2 + SO2 + 2H2O == 2I-+ SO42-+ 4H+ SiO32-+2H+ == H2SiO3↓

　　9.銅絲在氯氣中劇烈燃燒(棕色煙) 18.氯氣與硫化氫的反應

　　Cl2 +H2S===2HCl+S 點燃 Cu+Cl2 CuCl2 單質溴、碘與硫化氫也發(fā)生類似反應

　　Br2 +H2S===2HBr+S 9. 鈉在氯氣中劇烈燃燒(白煙)

　　I2 +H2S===2HI+S 點燃 2Na+Cl2 2NaCl 19.氯氣與溴化鈉、碘化鉀的反應

　　10.鐵在氯氣中劇烈燃燒(棕紅色煙) Cl 2 + 2NaBr = Br2+2NaCl

　　必修一化學第四章第一節(jié)化學方程式(二)

　　1.亞硫酸鈉與氯氣反應 3S + 6OH- 2S2-+SO32-+3H2O

　　2.二氧化硫與硫化氫、氧氣、水的反應 H2SO3+Cl2+H2O==2HCl+H2SO4

　　H2SO3+Cl2+H2O==2Cl--+2H++SO42-- SO2 + 2H2S=3S+2H2O

　　3.亞硫酸與氧氣反應 催化劑

　　SO2+H2O=H2SO3 2SO2+O2加熱 2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4

　　4.亞硫酸鈉與氧氣反應

　　Cu+2H2SO4 (濃) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑ 2Na2SO3+O2==2Na2SO4

　　5.二氧化硫與高錳酸鉀溶液的反應

　　2KMnO4+5SO2+2H2O==K2SO4+2MnSO4+ 催化劑

　　6.Fe與稀HNO3反應

　　Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe+4H++NO3--=Fe3++NO↑+2H2O 47.過量鐵與稀硝酸反應

　　3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Fe+8H++2NO3--=3Fe2++2NO↑+4H2O 48.稀硝酸與銅反應

　　3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3--=3Cu2++2NO↑+4H2O 49.濃硝酸與碳反應 C+4HNO3(濃)

　　7.鎂與熱水反應

　　Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2+ H2↑

　　8.鎂與稀硫酸溶液反應 Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑

　　9.氧化鎂與鹽酸反應 MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O

　　10.氫氧化鎂與鹽酸反應

　　Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O