化學(xué)科中的選擇題中有些看似不知如何下手，但掌握了技巧之后，問題就迎刃而解了，以下是一些典型的選擇題解題技巧：

　　1、9.8克 Fe 、Mg混和物溶解在一定量的某濃度的硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后，收集到0.2mol的NO氣體(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為( )

　　A 18克 B 20克 C22克 D 24 克

　　解析： Mg Fe Mg2+ Fe3+ Mg(OH)2 Fe(OH)3

　　可生成氫氧化物的質(zhì)量即金屬的質(zhì)量和氫氧根離子的質(zhì)量的和，氫氧根離子的物質(zhì)的量即Fe 、Mg所失電子的量，又為氮所得電子的量，HNO3NO ，生成NO0.2mol，HNO3共得電子0.6mol，氫氧根離子的物質(zhì)的量即為0.6mol，m(氫氧化物)=9.8+0.6×17=20(g)

　　答案為B

　　2、若向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl23.36L，測(cè)得形成的溶液中Cl-離子和Br-離子的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

　　A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 0.3mol/L

　　解析：因?yàn)镕e2+的還原性強(qiáng)于Br-離子的還原性，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-

　　2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe2+氧化完時(shí)，Br-:Cl-=2:1，只能在氧化一部分Br-，則最后溶液中只有漾離子為Fe3+，陰離子為Br-和Cl-且物質(zhì)的量相等，都為0.3mol。根據(jù)電荷守恒有：

　　nFe×3=0.3×2 nFe=0.2mol 原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。

　　答案為C

　　3、鎂帶在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60mL 2mol/L的鹽酸中，再用20mL 0.5mol/LNaOH溶液中和多余的鹽酸。然后在此溶液中加入過量的堿，把氨全布蒸出，用稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17克。則鎂帶的質(zhì)量為( )

　　A 0.2克B 1.2克C 2.4克D 1.8克

　　解析：Mg MgO Mg2N3 MgCl2 NaCl NH4Cl NH3

　　根據(jù)氯原子和電荷守衡：

　　2×n(Mg2+)+n (NH4+)+n(Na+)=n (Cl-)

　　2×n(Mg2+)+ +20×10-3×0.5=60×10-3×2

　　n(Mg2+)=0.05(mol) m(Mg)=24×0.05=1.2(g)

　　答案為B