高一化學必修一摩爾質量教案及練習題

　　摩爾簡稱摩，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量。下面是由學習啦小編為您帶來的高一化學必修一摩爾質量教案及練習題，希望對大家有所幫助。
　　高一化學必修一摩爾質量教案：

三維目標	知識與技能目標： 1．使學生了解摩爾質量的概念，了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。 2．使學生了解氣體摩爾體積的概念及標準狀況下的氣體摩爾體積。 3．使學生了解物質的量、摩爾質量與物質的質量之間的關系，以及物質的量與氣體體積、氣體摩爾體積之間的關系。 過程與方法目標： 1．通過對數(shù)據(jù)的分析比較，培養(yǎng)學生的分析問題、科學處理數(shù)據(jù)的能力。 2．培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。 3．培養(yǎng)學生邏輯推理、抽象概括的能力。 情感、態(tài)度與價值觀目標：: 1．使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一，培養(yǎng)學生尊重科學的思想。 2．通過學生的置疑、解疑，激發(fā)學生對問題的探究興趣及探究能力。 3．通過計算，強調(diào)解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的計算習慣
教學重點	摩爾質量的概念、氣體摩爾體積的概念
教學難點	摩爾質量的概念、氣體摩爾體積的概念
教學方法	講授法 多媒體展示
教具準備	多媒體投影儀
教師活動		學生活動	設計意圖
［導入新課］什么是物質的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？ ［講述］既然物質的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物體的橋梁，那么，物質的量是如何把微觀粒子與宏觀質量、體積聯(lián)系起來的呢?這節(jié)課我們就來研究物質的量與質量、氣體體積之間的關系。 ［推進新課］分析書中表格l一3—1中列出的1mol 物質的質量與其相對原子質量或相對分子質量的關系。 ［提問］那么，對于粒子中的離子來講，又將怎樣呢？ ［板書］二、摩爾質量 １． 1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質量或它的相對分子質量。 ［講解］化學上，我們把1mol物質所具有的質量叫做摩爾質量，符號m。 ［板書］2．摩爾質量定義： （1）單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，符號m。 （2）單位：g/mol或 kg/mol。 （3）數(shù)值上等于物質或粒子的式量。 ［講解］也就是說，物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量之比，可表示為： 摩爾質量（g/mol） 物質的質量（g） 物質的量（mol） ［板書］3．計算式： 符號表示： ［講解］依據(jù)此式，我們可以把物質的質量與構成物質的粒子集體——物質的量聯(lián)系起來。 (投影練習)o的摩爾質量是 ； o2的摩爾質量是 ； nacl的摩爾質量是 ； so42-的摩爾質量是 。 答案：16g/mol 32g/mol 58.5g/mol 96g/mol。 ［強調(diào)］大家在解答有關摩爾質量的問題時，一定要注意單位。 (投影練習)欲使so2和so3中氧元素的質量相等，so2與so3的質量比是多少？ 分析與解答：根據(jù)氧元素質量相等，推出氧元素的物質的量相等，求出so2和so3物質的量比為3：2，最后得出so2與so3的質量比為6：5。 (投影練習)71 gna2so4中含有na+和so42ˉ物質的量各為多少？ 解：na2so4的相對分子質量為142，則m(na2so4)=142 g/mol na2so4= 2na++ so42ˉ n (na+) = 2 n(na2so4) = 2×0.5mol = 1 mol n (so42ˉ) = n (na2so4) = 0.5mol 答：71 gna2so4中含有na+物質的量為1 mol，so42ˉ物質的量為0.5mol。 ［討論］分析書中13科學探究，列出有關化學式、體積的相關數(shù)據(jù)，討論并回答下列三個問題。 (多媒體投影)問題1：分析體積一欄，發(fā)現(xiàn)單位是否相同，說明什么問題？ 問題2：在同溫同壓下，1 mol固體、液體的體積是否相同？ 問題3：在同溫同壓下，1 mol氣體的體積是否相同？溫度、壓強不同時，又怎么樣？ (多媒體投影)問題1：固體、液體體積為何不同？與氣體體積為何有如此大的差距？ 問題2：同溫同壓下，1 mol不同氣體的體積為何相差不大？ 問題3：不同溫度、壓強下，1 mol氣體體積為何不同? 討論分析：為什么會產(chǎn)生這些差異? ［提問］物質體積的大小取決于那些因素？ ［提問］當微粒數(shù)一定時，固體、液體的體積主要決定于什么因素？ ［提問］為什么相同條件下，1 mol固、液態(tài)物質所具有的體積不同，而1 mol氣態(tài)物質所具有的體積卻基本相同？ ［提問］為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度、壓強下進行？ ［講解］對固體，我們用得較多的是質量，而對于氣體，用得較多的則是體積。由于同溫同壓下，1 mol不同氣體都含有相同的體積，為我們定量測定氣體體積提供了很大的方便，為此，我們專門提出了氣體摩爾體積的概念。 ［板書］三、氣體摩爾體積( vm) ［講解］所謂氣體摩爾體積( vm)指的是一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積。 ［板書］1．定義：一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積。符號為vm。 vm = v n ［講解］氣體的體積與氣體物質的量之比，可表示為： ［板書］表達式： ［提問］由此可知，vm的單位是什么呢？ ［板書］單位：l·mol-1或m3·mol-1 ［講解］在不同外界條件下，都有一個與之對應的氣體摩爾體積，我們把溫度0℃、壓強為101kpa 定義為標準狀況，簡寫為stp ，氣體摩爾體積約為 22．4 l·mol-1。 ［板書］2．標準狀況下(stp) ，1 mol任何氣體的體積都約為22．4 l·mol-1。 ［講解］大家在掌握氣體摩爾體積這個概念時，一定要注意以下幾點： ［板書］（1）適用范圍：任何氣體（包括混合氣體） （2）條件：在一定溫度和壓強下（標準狀況下vm為22．4 l·mol-1） 物質的量n成正比， 由物質的量相同，推出所含分子數(shù)相同。 ［小結］同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這一規(guī)律被稱為阿伏加德羅定律。 v1 v2 n1 n2 n1 n2 ［板書］3．阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 即同溫同壓下 ，適用對象是氣體。 ［講解］阿伏加德羅定律還有幾個重要的推論。我們可以根據(jù)公式pv = nrt（其中p為壓強，v為氣體體積，n為氣體的物質的量，r為常數(shù)，t為溫度）導出，在一定條件下p~n、ρ~m、v~m之間的關系。 ［課堂小結］通過這節(jié)課的學習，我們把質量、氣體的體積這兩個宏觀物理量與微粒數(shù)這一微觀粒子聯(lián)系起來了。 ［板書］小結： 物質的質量（m） ÷m ×m 氣體的體積（v） 微粒個數(shù)（n） ÷na ×na 物質的量（n） ×vm ÷vm ［布置作業(yè)］p17-18 練習5、6		［學生］物質的量是表示物質所含粒子多少的物理量，摩爾是物質的量的單位。每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似6.02×1023mol-1。物質的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用用于宏觀物體 ［學生閱讀歸納］1mol原子的質量在數(shù)值上等于它的相對原子質量。1mol分子的質量在數(shù)值上等于它的相對分子質量 ［學生閱讀歸納］對于離子來說，由于電子的質量很小，當原子得到或失去電子變成離子時，電子的質量可略去不計，因此，1mol離子的質量在數(shù)值上等于該離子的式量 ［學生］討論，探究。 ［學生1］1．固體、液體體積單位是cm3，而氣體體積單位是l， ［學生2］2．在同溫同壓下，1 mol固體、液體的體積不同。 ［學生3］3．在同溫同壓下，1 mol氣體的體積基本相同。不同溫度、壓強下，1 mol氣體的體積不同 ［學生］物質體積的大小取決于物質微粒數(shù)的多少、微粒本身的大小和微粒之間的距離三個因素。 ［學生］當微粒數(shù)一定時，固體、液體的體積主要決定于微粒本身的大小，而氣態(tài)物質的體積主要決定于微粒之間的距離 ［學生］在固、液態(tài)中，微粒本身的大小不同，決定了其體積不同，而不同氣體在一定溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，1 mol氣體有著近似相同的體積 ［學生］因為氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，故說到氣體體積時必須指明外界條件 ［學生］氣體體積的單位是l或m3，物質的量的單位mol，所以氣體摩爾體積的單位是l·mol-1或m3·mol-1。 (投影練習)判斷下列說法是否正確，并說明理由： 1．1molo2的體積約是22．4 l。 2．標準狀況下，h2的體積為22．4 l。 3．標準狀況下，1mol h2的體積恰好為22．4 l。 4．標準狀況下，1mol h2so4的體積約為22．4 l。 5．標準狀況下，0.4moln2和0.6molo2的混合氣體的體積約為22．4 l。 6．22．4 l氣體所含分子數(shù)一定大于11．2 l氣體所含分子數(shù)。 ［學生］1．錯誤。未指明條件、狀況。 2．錯誤。未指明1mol。 3．錯誤。22．4 l是一個近似取值。 4．錯誤。h2so4不是氣體。 5．正確。 6．錯誤。未指明氣體體積是否在相同條件下測定。 ［討論］請大家思考：同溫同壓下，體積相同的氣體的物質的量是否相同？所含分子數(shù)是否相同？	以往知識的回顧 學生自學能力培養(yǎng) 學生自學能力培養(yǎng) 學生自學能力的培養(yǎng) 相關知識的鞏固

　　高一化學必修一摩爾質量練習題：
　　1.下列對于“摩爾”的理解正確的是( )
　　A.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
　　B.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
　　C.摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
　　D.國際上規(guī)定，0.012kg碳所含有的碳原子數(shù)目為1摩
　　【解析】 摩爾是物質的量的單位，故A、C錯，B對;D項中碳應是12C，碳原子數(shù)目應是NA，而不應該是1mol，因摩是物質的量的單位。
　　【答案】 B
　　2.下列說法正確的是( )
　　A.摩爾是七個基本物理量之一
　　B.1mol氫
　　C.摩爾是表示物質的數(shù)量單位
　　D.每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數(shù)個指定微粒
　　【解析】 摩爾是物質的量的單位，不是物理量，它只適用于微觀粒子，使用時必須指明微粒的種類。
　　【答案】 D
　　3.下列敘述錯誤的是( )
　　A.1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子
　　B.0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子
　　C.在使用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類
　　D.物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
　　【解析】 物質可由分子、原子、離子組成的，同時1個分子中可能含有多個原子，故A錯誤。
　　【答案】 A
　　4.0.5mol Na2SO4中所含的Na離子數(shù)為( )
　　A.3.01×1023
　　C.0.5
　　++B.6.02×1023 D.1 -
　　【解析】 N(Na)=2×0.5mol×6.02×1023mol1=6.02×1023。
　　【答案】 B
　　5.現(xiàn)有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為( )
　　A.1∶1∶1
　　C.3∶2∶1 B.1∶2∶3 D.6∶3∶2
　　【解析】 n(CO) ∶n(CO2) ∶n(O3)=1∶1/2∶1/3=6∶3∶2
　　【答案】 D
　　6.在0.8g某一物質中含有3.01×1022個分子，該物質的相對分子質量約為( )
　　A.8
　　C.64 B.16 D.160
　　【解析】 該物質的物質的量為n=N/NA=3.01×1022÷6.02×1023mol1=0.05mol，則該
　　物質的摩爾質量為M=m/n=0.8g÷0.05mol=16g·mol1，故其相對分子質量為16。
　　【答案】 B
　　7.1g N2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為( )
　　A.a/28mol1 -B.a mol1 -
　　C.28a mol1 -D.a/14mol1 -
　　【解析】 由N2的物質的量為n=1g/28g·mol1=a/NA，則NA=28a mol1。
　　【答案】 C
　　8.科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質量是a g,12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
　　A.該原子的摩爾質量是aNA
　　WB.W gaNA
　　C.W g該原子中含有aNA該原子
　　D.由已知信息可得：NA=12 a
　　【解析】 由題意知，某原子的一個原子的質量為ag，則該原子摩爾質量為ag×NA=aNAg·mol1，則W g該原子的物質的量是W/(aNA)mol，故A、C項錯誤，B項正確。由又于-已知信息可得：NA=12/b。
　　【答案】 B
　　9.含有3.01×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是( )
　　A.0.500mol
　　C.0.250mol B.1.00mol D.0.125mol
　　【答案】 D
　　【點撥】 3.01×1023個氧原子的物質的量為0.5mol,1mol H2SO4含有4mol O，所以0.125mol H2SO4含有0.5mol O。
　　10.下列說法中正確的是( )
　　A.1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)
　　B.在100℃、1×104Pa時，1molO2中約含有6.02×1023個O2分子 C.含有阿伏加德羅常數(shù)個水分子的水(4℃)的體積為18mL D.兩種物質完全反應時，它們的物質的量一定相等
　　【答案】 BC
　　【點撥】 不同的純凈物，組成其物質的基本單元所含有的原子數(shù)目往往不同，所以說基本單元數(shù)相等，但原子總數(shù)不一定相等。物質間的反應總是按一定物質的量比例進行反應，但這個比例不一定就是1∶1。
　　11.下列物質中所含的分子數(shù)相等的是( ) ①0.1mol CO2 ②9.8g H2SO4 ③1g H2O ④1.6g O2 A.①② C.①④
　　【答案】 A
　　【點撥】 題目所給的數(shù)據(jù)，統(tǒng)一以各物質的物質的量進行比較：①為0.1mol CO2;②為0.1mol H2SO4;③為0.056mol H2O;④為0.05mol O2。
　　12.下列敘述正確的是( )
　　A.同質量的H2和Cl2相比，H2的分子數(shù)多 B.0.5mol氫的質量是0.5g C.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023
　　D.2.3g鈉變成鈉離子失去的電子數(shù)目為0.1NA
　　【解析】 由分子構成的物質，在物質的量相同時含有相同的分子數(shù)，物質的量越大含有的分子數(shù)越多，同質量的H2和Cl2，H2的物質的量為m/2mol，Cl2為m/71mol?？梢姎錃獾姆肿訑?shù)多;用摩爾為單位表示物質的量時必須標明具體的物質，如1mol H2、1mol H原子、1mol H，若表示為1mol氫是不具體的，故B不正確;阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol1，所以D正確。
　　【答案】 AD
　　【點撥】 使用摩爾時，應注明微粒名稱，不能模棱兩可，如指明1mol O2分子，1mol O原子，但不能說1摩爾氧，也要注意阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol1。
　　13.下列各組物質中含氧原子的物質的量相同的是( )
　　A.0.3mol O2和 0.3mol H2O B.0.1mol H2SO4和3.6g H2O
　　C.0.1mol MgSO4·7H2O和0.1mol C12H22O11(蔗糖) D.6.02×1023個CO2與0.1mol KMnO4
　　【答案】 C
　　【點撥】 A項中，0.3mol O2分子含氧原子為0.6mol，因為O2是雙原子分子，而0.3mol H2O含氧原子為0.3mol;B項中，0.1mol H2SO4中含氧原子0.4mol;3.6g H2O為3.6g。
　　-18g·mol0.2mol，含氧原子為0.2mol;C項中，0.1mol MgSO4·7H2O含氧原子為0.4+0.7=1.1mol,0.1mol C12H22O11含氧原子為1.1mol;D項中，6.02×1023個CO2分子中含氧原子約為2mol,0.1mol KMnO4分子中含氧原子為0.4mol。
　　14.某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3。用X射線研究該固體的結果表明：在棱長為1×107cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量最接近( )
　　A.32 B.65 C.120 D.150
　　【解析】 由n=n=可得 =，則解此類問題的思路為M=V·ρ。
　　MNAMNAN據(jù)題意，若能求出20個原子的質量，則可計算出NA(取值為6.02×1023)個原子的質量，即1mol原子的質量。
　　20個原子的質量
　　m=V·ρ=(1×107cm)3×5g/cm3=5×10
　　所以，該元素的相對原子質量接近于150。
　　【答案】 D
　　【點撥】 此題以“物質的量”作橋梁，借助“摩爾質量”來引渡，訓練思維的靈活性。
　　15.20g A物質和14g B物質恰好完全反應，生成8.8g C物質、3.6g D物質和0.2mol E物質，則E物質的摩爾質量為( )
　　A.100g/mol C.55g/mol
　　【答案】 B
　　【點撥】 由質量守恒定律
　　m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g， m(E)21.6gM(E)==108g/mol。
　　n(E)0.2mol
　　16.0.5molO3(臭氧)中含有的分子數(shù)是__________個、原子數(shù)是__________個、質子數(shù)是__________個。
　　【解析】 由公式n=得：N(O3)=n(O3)×NA=0.5mol×6.02×1023mol1=3.01×1023。
　　1個O3分子含有3個氧原子，1個氧原子中含8個質子。
　　【答案】 3.01×1023 9.03×1023 7.224×1024
　　17.1個水分子、1g H2O、1mol H2O所含分子數(shù)之比為______________________。
　　【解析】 先統(tǒng)一標準，都化成物質的量：1個水分子的物質的量為2O6.02×10111的物質的量為mol，1mol H2O的物質的量為1mol，三者分子數(shù)之比為：∶18186.02×101=18∶6.02×1023∶18×6.02×1023。
　　【答案】 18∶6.02×1023∶18×6.02×1023