高一化學(xué)物質(zhì)的量教案

　　物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡(jiǎn)稱摩。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的高一化學(xué)物質(zhì)的量教案及練習(xí)題，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高一化學(xué)物質(zhì)的量教案：

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

　　2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

　　3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

　　4.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

　　5.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

　　培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

　　情感目標(biāo)

　　使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

　　強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。特別是物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來(lái)。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。

　　關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。

　　本節(jié)還涉及了相關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算。這類計(jì)算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力，還可以通過(guò)計(jì)算進(jìn)一步強(qiáng)化、鞏固概念。

　　本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位

　　本節(jié)難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念的引入、形成。

　　教法建議

　　1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時(shí)，可以從學(xué)生學(xué)習(xí)它的重要性和必要性入手，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，可以適當(dāng)舉例說(shuō)明。

　　2.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學(xué)中應(yīng)該注意對(duì)比，加以區(qū)別。

　　3.摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對(duì)于學(xué)生來(lái)講很陌生也很抽象。再加上對(duì)高中化學(xué)的畏懼，無(wú)形中增加了學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。因此教師應(yīng)注意分散難點(diǎn)，多引入生活中常見的例子，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

　　4.應(yīng)讓學(xué)生準(zhǔn)確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi)涵和外延。

　　(1)明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計(jì)量對(duì)象的。

　　(2)明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

　　(3)每一個(gè)物理量都有它的標(biāo)準(zhǔn)?？茖W(xué)上把0.012kg 12C所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時(shí)要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計(jì)算時(shí)取數(shù)值“6.02×1023mol-1”。

　　5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對(duì)原子質(zhì)量是以12C原子質(zhì)量的 作為標(biāo)準(zhǔn)，把0.012kg 12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)。如一個(gè)氧原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的 倍，又1mol任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的 倍，即。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計(jì)算帶來(lái)方便。

　　6.有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是本節(jié)的另一個(gè)重點(diǎn)。需要通過(guò)一定量的練習(xí)使學(xué)生加深、鞏固對(duì)概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案一

　　課題：第一節(jié) 物質(zhì)的量

　　第一課時(shí)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

　　2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

　　3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

　　能力目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

　　培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

　　情感目標(biāo)：

　　使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

　　調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。

　　強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾

　　教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾

　　教學(xué)方法：設(shè)疑-探究-得出結(jié)論

　　教學(xué)過(guò)程：

　　復(fù)習(xí)提問(wèn)：“ ”方程式的含義是什么?

　　學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原子反應(yīng)生成一個(gè)硫化亞鐵分子。

　　導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子?20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克?

　　講述：看來(lái)需要引入一個(gè)新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)。提到物理量同學(xué)們不會(huì)感到陌生。你們學(xué)習(xí)過(guò)的物理量有哪些呢?

　　回答：質(zhì)量、長(zhǎng)度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安(培)

　　投影：國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位

　　講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，很需要把微粒(微觀)跟可稱量的物質(zhì)(宏觀)聯(lián)系起來(lái)。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢?科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來(lái)描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。

　　板書：第一節(jié) 物質(zhì)的量

　　提問(wèn)：通過(guò)觀察和分析表格，你對(duì)物質(zhì)的量的初步認(rèn)識(shí)是什么?

　　回答：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱，摩爾是它的單位。

　　講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說(shuō)起來(lái)不順口，通過(guò)多次練習(xí)就行了。

　　板書：一、物質(zhì)的量

　　1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

　　2.符號(hào)：n

　　引入：日常生活中用打表示12個(gè)。“打”就是一定數(shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位?？茖W(xué)上，物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計(jì)量單位，它就是“摩爾”

　　閱讀：教材45頁(yè)

　　講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數(shù)的符號(hào)是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。

　　板書：二、單位――摩爾

　　1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號(hào)：mol

　　2. 阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：NA，近似值6.02×1023mol-1。

　　1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

　　講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號(hào)呢?

　　不能。已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.933×10-23g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。

　　。因此注意近似值是6.02×1023mol-1。

　　提問(wèn)：1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒。這句話是否正確，為什么?

　　學(xué)生思考：各執(zhí)己見。

　　結(jié)論：不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個(gè)數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級(jí)，如果要用物質(zhì)的量來(lái)描述，將是10-14數(shù)量級(jí)那樣多摩爾，使用起來(lái)反而不方便。

　　板書：3.使用范圍：微觀粒子

　　投影：課堂練習(xí)

　　1.判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。

　　(1)1mol氧

　　(2)0.25molCO2。

　　(3)摩爾是7個(gè)基本物理量之一。

　　(4)1mol是6.02×1023個(gè)微粒的粒子集合體。

　　(5)0.5molH2含有3.01×1023個(gè)氫原子。

　　(6)3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

　　答案：

　　(1)錯(cuò)誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。

　　(2)正確。

　　(3)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。

　　(4)錯(cuò)誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡(jiǎn)單等同。

　　(5)錯(cuò)誤。0.5molH2含有0.5×2=1molH原子，6.02×1023×1=6.02×1023個(gè)。

　　(6)正確。3molNH3中含有3×1=3 mol N原子，3×3=9molH原子。

　　投影：課堂練習(xí)

　　2.填空

　　(1)1molO中約含有___________個(gè)O;

　　(2)3molH2SO4中約含有__________個(gè)H2SO4，可電離出_________molH+

　　(3)4molO2含有____________molO原子，___________mol質(zhì)子

　　(4)10molNa+

　　中約含有___________個(gè)Na+

　　答案：(1)6.02×1023 (2)3×6.02×1023，6mol (3) 8mol，8×8=64mol(因?yàn)?molO原子中含有8mol質(zhì)子) (4)10×6.02×1023 (5)2mol

　　討論：通過(guò)上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。

　　板書：4.物質(zhì)的量(n)微粒個(gè)數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關(guān)系。

　　小結(jié)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系：

　　作業(yè)：教材P48一、二

　　板書設(shè)計(jì)

　　第三章 物質(zhì)的量

　　第一節(jié) 物質(zhì)的量

　　一、物質(zhì)的量

　　1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

　　2.符號(hào)：n

　　二、單位――摩爾

　　1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號(hào)：mol

　　2. 阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：NA，近似值6.02×1023mol-1。

　　1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

　　3.使用范圍：微觀粒子

　　4.物質(zhì)的量(n)微粒個(gè)數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關(guān)系。

　　探究活動(dòng)

　　阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定與原理

　　阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)是NA,單位是每摩(mol-1)，數(shù)值是

　　NA = (6.0221376±0.0000036)×1023 /mol

　　阿伏加德羅常數(shù)由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。它的測(cè)定精確度隨著實(shí)驗(yàn)技術(shù)的發(fā)展而不斷提高。測(cè)定方法有電化學(xué)當(dāng)量法、布朗運(yùn)動(dòng)法、油滴法、X射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據(jù)不同，但測(cè)定結(jié)果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要常數(shù)。例如：用含Ag+的溶液電解析出1mol的銀，需要通過(guò)96485.3C(庫(kù)侖)的電量。已知每個(gè)電子的電荷是1.60217733×10-19C,則

　　NA =

　　下面著重介紹單分子膜法測(cè)定常數(shù)的操作方法。

　　實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

　　1.進(jìn)一步了解阿伏加德羅常數(shù)的意義。

　　2.學(xué)習(xí)用單分子膜法測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的原理和操作方法。

　　實(shí)驗(yàn)用品

　　膠頭滴管、量筒(10 mL)、圓形水槽(直徑 30 cm)、直尺。

　　硬脂酸的苯溶液。

　　實(shí)驗(yàn)原理

　　硬脂酸能在水面上擴(kuò)散而形成單分子層，由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質(zhì)量m及單分子膜面積s，每個(gè)硬脂酸的截面積A，求出每個(gè)硬脂酸分子質(zhì)量m分子，再由硬脂酸分子的摩爾質(zhì)量M，即可求得阿伏加德羅常數(shù)N。

　　實(shí)驗(yàn)步驟

　　1.測(cè)定從膠頭滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的體積

　　取一尖嘴拉得較細(xì)的膠頭滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入 1mL，然后記下它的滴數(shù)，并計(jì)算出 1滴硬脂酸苯溶液的體積V1。

　　2.測(cè)定水槽中水的表面積

　　用直尺從三個(gè)不同方位準(zhǔn)確量出水槽的內(nèi)徑，取其平均值。

　　3.硬脂酸單分子膜的形成

　　用膠頭滴管(如滴管外有溶液，用濾紙擦去)吸取硬脂酸的苯溶液在距水面約 5 cm處，垂直往水面上滴一滴，待苯全部揮發(fā)，硬脂酸全部擴(kuò)散至看不到油珠時(shí)，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再擴(kuò)散，而呈透鏡狀時(shí)為止。記下所滴硬脂酸溶液的滴數(shù)d。

　　4.把水槽中水倒掉，用清水將水槽洗刷干凈后，注入半槽水，重復(fù)以上操作二次。重復(fù)操作時(shí)，先將滴管內(nèi)剩余的溶液擠凈，吸取新鮮溶液，以免由于滴管口的苯揮發(fā)引起溶液濃度的變化。取三次結(jié)果的平均值。

　　5.計(jì)算

　　(1)如稱取硬脂酸的質(zhì)量為m，配成硬脂酸的苯溶液的體積為V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的質(zhì)量為m/V。

　　(2)測(cè)得每滴硬脂酸的苯溶液的體積為V1，形成單分子膜滴入硬脂酸溶液的滴數(shù)為(d—1)(詳見注釋)，那么形成單分子膜需用硬脂酸的質(zhì)量為：

　　(3)根據(jù)水槽直徑，計(jì)算出水槽中水的表面積S。已知每個(gè)硬脂酸分子的截面積A=2.2×10-15cm2，在水面形成的硬脂酸的分子個(gè)數(shù)為：S/A。

　　(4)根據(jù)(2)和(3)的結(jié)果，可計(jì)算出每個(gè)硬脂酸分子的質(zhì)量為：

　　(5) 1mol硬脂酸的質(zhì)量等于284g(即 M=284g/mol)，所以 1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子個(gè)數(shù)，即阿伏加德羅常數(shù)N為：

　　注釋：當(dāng)最后一滴硬脂酸溶液滴下后，這滴溶液在水面呈透鏡狀，說(shuō)這滴溶液沒有擴(kuò)散，即沒有參與單分子膜的形成。這時(shí)單分子膜已經(jīng)形成完畢，應(yīng)停止滴入溶液，所以，在計(jì)算形成單分子膜所需硬脂酸溶液的滴數(shù)時(shí)，應(yīng)將最后一滴減掉，即滴數(shù)計(jì)為d—1。

　　說(shuō)明：

　　一、實(shí)驗(yàn)成功標(biāo)志

　　根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的阿伏加德羅常數(shù) NA在(5-7)×1023范圍內(nèi)為成功。

　　二、失敗征象

　　實(shí)驗(yàn)測(cè)定的阿伏加德羅常數(shù)數(shù)量級(jí)不等于1×1023。

　　三、原因分析

　　1.因?yàn)楸绞且讚]發(fā)的溶劑，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的過(guò)程中因?yàn)楸降膿]發(fā)，造成濃度的變化。

　　2.在測(cè)量每滴硬脂酸苯溶液體積時(shí)是連續(xù)滴液的，在形成單分子膜時(shí)的滴液是間歇的，同時(shí)，滴管內(nèi)液體多少不同，手捏膠頭的力不同這些因素，均可導(dǎo)致液滴的大小不均勻。

　　3.水槽洗滌不干凈，將會(huì)造成很大的誤差。

　　4.水槽水面直徑測(cè)量不準(zhǔn)確也會(huì)造成誤差。

　　四、注意問(wèn)題

　　1.苯中有少量的水，可用無(wú)水氯化鈣或氧化鈣除去。

　　2.配好待用的硬脂酸苯溶液一定要嚴(yán)加密封，防止苯的揮發(fā)。在使用過(guò)程中要隨時(shí)加塞塞住。

　　3.在使用膠頭滴管滴液時(shí)，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均勻。

　　4.在形成單分子膜的過(guò)程中，應(yīng)保持水面平靜，防止單分子膜重疊。

　　5.水槽的洗滌：每做完一次實(shí)驗(yàn)，一定要把水槽洗滌干凈。否則，第二次實(shí)驗(yàn)所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù)將明顯減少，因?yàn)闅埩粼谒蹆?nèi)的硬脂酸分子會(huì)占據(jù)部分水面。洗滌方法：用自來(lái)水充滿水槽，讓水從水槽邊溢出，反復(fù)2-3次即可。

　　【課堂總結(jié)】略

　　高一化學(xué)物質(zhì)的量練習(xí)題：

　　1.下列敘述中，正確的是 ( )

　　A.12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) B.阿伏加德羅常數(shù)沒有單位

　　C.“物質(zhì)的量”指物質(zhì)的質(zhì)量 D.摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒

　　2.下列說(shuō)法正確的是 ( )

　　A.1 molH2的質(zhì)量是1 g B.1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 g·mol-1

　　C.Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量 D.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g·mol-1

　　3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

　　A.1 mol 氫 B.1 mol O?C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水

　　4.下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是 ( )

　　A.0.4 mol NH3 B.4℃時(shí)5.4 mL水 C.10 g氖氣 D.6.02×1023個(gè)硫酸分子

　　5.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為( )

　　A.2.5×1019個(gè) B.2.5×1022個(gè) C.5×1019個(gè) D. 5×1022個(gè)

　　6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

　　A.6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值 B.1 mol 12C的質(zhì)量是12 g

　　C.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023個(gè)氧原子

　　7.下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是 ( )

　　A.1 mol H2 B.0.5molNH3 C.6.02×1023個(gè)的CH4分子 D.0.3molH3PO4

　　8.0.1 mol NaHCO3中含有 ( )?

　　A.0.2 mol Na+ B.0.05 mol CO

　　C.6.02×1023個(gè) O D.0.1 mol H

　　9.1g O2和1g O3相比，下列表述正確的是 ( )

　　A.所含分子數(shù)相同 B. 所含原子數(shù)相同 C.所含原子數(shù)不同 D.1g O3中所含分子數(shù)較多

　　10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為( )

　　A.21.6 B.28 C.14 D.31

　　11.某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為( )

　　A. 64 B. 32 C.96 D.32

　　12.如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是 ( )

　　A.1/n mol-1 B.9n mol-1 C.2n mol-1 D.n mol-1

　　13.①1molH2O約含 個(gè)H2O; ②1molO約含 個(gè)e-; ③2molH+約含 個(gè)H+;

　?、?3× 6.02×1023個(gè)電子的物質(zhì)的量是 mol e-; ⑤1.204×1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量為 mol。

　　14. 5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)比是 ;原子數(shù)比是 ;電子數(shù)比是 。

　　16.多少molH2SO4分子與1.806×1024個(gè)水分子含有相同的氧原子數(shù)?

　　17.4.5g水與 g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是 ，其中氫原子數(shù)之比是 。

　　答案

　　18.下列各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是

　?、?.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4

　　A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③

　　19.0.012kg14C含有的碳原子數(shù)

　　A. 等于NA B. 小于NA C. 大于NA D. 無(wú)法判斷

　　20.含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO的物質(zhì)的量之比為

　　A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:1

　　21.mg O2中含n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為

　　A.2n B.16n/m C.32n/m D.n

　　22. 1.6g某元素含有6.02×1023個(gè)原子，則該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量為

　　A.1 B. 12 C.16 D.23

　　23.質(zhì)量相等的SO2和SO3，所含氧原子數(shù)之比為

　　A.1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6

　　24. 下列敘述正確的是

　　A.同質(zhì)量的H2和Cl2相比，H2的分子數(shù)多

　　B.Na2O2的摩爾質(zhì)量為78g

　　C.0.1molH2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為1.204×1023

　　D.1molKClO3含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)KClO3分子

　　25.在100g濃度為18mol·L-1，密度為ρg·cm-3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L-1的硫酸，則加入的水的體積為

　　A.小于100mL　　　B.等于100mL C.大于100mL　　　　　 D.等于100/ρmL

　　答案：

　　1.D 2. D 3. A 4.D 5.C 6.D 7.C 8.B 9.C 10. C 11.A 12.B

　　13.①6.02×1023 ②8×6.02×1023 ③2× 6.02×1023; ④ 3mole-; ⑤2

　　15.A

　　14、16-25：合理均看得分。