化學實驗的注意事項

　　化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質的科學。世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標志，化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。下面為大家介紹化學實驗時需注意的事項：

　　一、注意事"先后"順序

　　1.組裝儀器順序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆裝置與之順序相反。

　　2.加熱器試管時，先均勻加熱，后局部加熱。

　　3.制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝入藥品。

　　4.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先檢查是否漏水，后洗滌干凈。

　　5.用排液法收集氣體時，先移導管后撤酒精燈。

　　6.用石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙、醋酸鉛試紙氣體性質時，要先用蒸餾水將試紙潤濕。再將試紙靠近氣體檢驗。而用pH試紙時，要先用玻璃棒蘸取待測液少許滴到放在表面皿中央的干燥pH試紙上，再與標準比色卡比較。

　　7.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗凈的滴定管、移液管要先用待盛液洗滌2~3次后，再盛裝試液。注入滴定管中的液體液面開始在"零"刻度或"零" 刻度以下。

　　8.點燃可燃性氣體時，應先驗純后點燃。凈化氣體時，應先凈化后干燥。

　　9.焰色反應試驗中，每做一次，鉑絲都應當先蘸取濃鹽酸放在火焰上灼燒至無色后再做下一次。

　　10.配制一定物質的量溶液時，溶解或稀釋后溶液應冷卻再移入容量瓶。

　　11.氣體在熱固體表面時，應先將氣體干燥后反應。

　　12.硫酸沾到皮膚上，先迅速用干布擦去，再用水沖洗，千萬不得先用水沖洗;堿液沾到皮膚上，立即用較多水沖洗，再涂上硼酸溶液。

　　二、注意"數據"歸類

　　1.托盤天平的準確度為0.1g;在測定晶體中結晶水含量時，為保證加熱過程中使結晶水全部失去，實驗中需加熱、稱量、再加熱、再稱量，直到最后兩次稱量不超過0.1g。

　　2.滴定管的準確度為0.01mL。

　　3.酒精燈內酒精的量不能少于容積的1/3，也不能多于2/3。

　　4.試管在加熱時，所盛液體不能超過試管容積的1/3;且要與桌面成45°角。用試管夾夾試管時應夾在離管口1/3處。

　　5.燒杯、燒瓶加熱時，盛液體量均在容積的1/3~2/3處，蒸發(fā)皿加熱液體時，盛液體量不宜超過容積的2/3。

　　6.液體取用時，若沒有說明用量，一般取1~2mL。

　　7.配制一定的物質的量濃度溶液時，燒杯、玻璃棒要洗2~3次，用燒杯往容量瓶中加蒸餾水時，一般加到距離刻度線和1~2mL處，再用膠頭滴管定容。

　　8.酸堿指示劑的用量一般在2~3滴。

　　9.用pH試紙測出溶液的pH，不能含有小數;任何水溶液，H + 或OH - 的濃度均不能為"0"，而是大于"0"。

　　10.滴定管的"0"刻度在滴定管的上部(但不是最上端)，在量取液體體積時，液面不一定要在"0"刻度，得要要"0"刻度以下;滴定管讀數時裝液或放液后，需觀察1~2分鐘才能觀察液面高度。

　　11.量杯、量筒、容量瓶沒有"0"刻度;溫度計"0"刻度在溫度計的中下部。

　　12.托盤天平中的零刻度在標尺的最左邊，天平在使用時要調"0"，使用后要回"0"。

　　13.實驗記錄中的一切非"0"數字均是有效數字。

　　14.焰色反應完畢，要把鉑絲放在鹽酸中浸漬2~3分鐘，再用蒸餾水洗凈，保存在試管中，使它潔凈不沾污垢。

　　15.需恒溫但不高于100℃，可用水浴加熱。如溶解度的測定、苯與混合酸的反應、酚酞樹脂的制備、銀鏡反應的發(fā)生等。

　　三、注意特征"標志"

　　1.儀器洗凈的標志：以其內壁附有均勻水珠，不掛水珠，也不成股流下。

　　2.中和滴定終點的標志：滴入最后一滴液體溶液顏色發(fā)生突變且半分鐘內保持不變。

　　3.容量瓶不漏水的標志：加入一定量的水用食指摁住瓶塞，倒立觀察，然后將容量立正，并將瓶塞旋轉180°年塞緊，再倒立，均無液體滲出。

　　4.容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面達到刻度線的標志：平視時，液面凹面與視線相齊。

　　5.用排氣法收集氣體時，收集滿的標志：用濕潤的試紙靠近瓶口，試紙變色。

　　6.天平平衡的標志：指針在分度盤的中央或指針左右擺動的幅度相等。(上)

　　四、"大小"關系明確

　　1.試劑保存在某液體中，試劑密度應大于液體密度(如鋰可保存在液態(tài)石蠟中而不能保存在煤油中)

　　2.稱量時先估計出其質量，加砝碼的順序是先大后小，再調游碼;去游碼時次序相反。

　　3.使用干燥管干燥氣體時(或除雜時)，氣體的流量應是從大管進從小管出(即大進小出)。

　　4.溶解氣體時，溶解度較小者(SO2、H2S等)可把導管直接插入水中，而溶解度較大者(NH3、HCl等)需在導管末端接一倒扣的三角漏斗，讓漏斗邊緣稍接觸液面，以防止倒吸。

　　5.藥匙兩端為大小兩匙，取藥品多時用大匙，少時用小匙。

　　6.裝入干燥管內的藥品顆粒不能太大或太小，太大時干燥管效果不好，太小時氣體不通暢。

　　7.固體藥品要保存在廣口試劑瓶中，液體藥品要保存在細口試劑瓶中。

　　五、"上下"不能混淆

　　1.收集氣體進，相對分子質量大于29的用向上排空氣法收集，小于29的用向下排空氣法收集。

　　2.分液操作是時，下層液體應打開旋塞從下方放出，上層液體要從分液要從分液漏斗的上口倒出。

　　3.配制一定物質的量濃度溶液，要引流時，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端則應靠在容量瓶刻度線下的內壁上(即下靠上不靠，下端靠線下)。

　　4.用水冷凝氣體時，冷凝管中水從下端口進上端口出(逆流原理)。

　　5.溫度計測液體溫度時，水銀球應在液面上。

　　6.制氣體實驗中，長頸漏斗的末端應插入液面下，而用分液漏斗加液時，漏斗下端不能插入液面下。

　　六、理清"內外"關系

　　1.酒精燈加熱時，利用外焰而不是內焰。

　　2.用滴定管加液體時，滴管不能插入反應器中，以免接觸器壁而污染藥品;從細口瓶向反應器中傾倒液體時，注入所需量后，將試劑瓶口在容器中靠一下逐漸豎起來瓶子，以免遺留在瓶口的液體流到瓶的外壁。

　　3.在配制一定物質的量濃度時，要用玻璃棒引流的方式將燒杯中溶液轉移到容量瓶中，以免倒到容量瓶外。

　　七、"長短"也有講究

　　1.洗氣時用帶雙導管的洗氣瓶，氣體應從長導管進入，短導管出(即長進短出)。

　　2.用排液法測量氣體體積時(量液裝置)，氣體應從短導管進入，液體則從長管被壓出(即短進長出)。

　　3.用作安全瓶時，兩導管與瓶塞相齊。

　　八、切記多個"不能"

　　1.使用膠頭滴管"四不能"：不能接觸容器內壁，不能平放和倒拿，不能隨意放置，未清洗的滴管不能吸取別的試劑。

　　2.酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿性滴定管不能裝酸性溶液及氧化性溶液。

　　3.容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不能互用。

　　4.燒瓶、燒杯、錐形瓶不能直接加熱。

　　5.藥品不能入口或用手直接接觸，實驗剩余藥品不能放回原處(Na、K、白磷等危險品除外)，不能隨意丟棄，要放入指定容器中。

　　6.中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。

　　7.溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度計時不能與容器內壁接觸。

　　8.天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托盤上。

　　9.量筒不能用來加熱或量取熱溶液。

　　10.酒精燈的使用不能用燈，不可用嘴吹燈，燃著時不可加酒精。

　　11.配制一定物質的量濃度時，定容搖勻后液體低于刻度線時不能再加蒸餾水。

　　12.試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。

　　13.用試管加熱液體，試管口不能對著人。

　　14.進行焰色反應選用材料本身不能帶有顏色，最好選用鉑絲或無銹鐵絲。

　　15.濃硫酸與其液體(水、稀硫酸、乙醇、苯等)混合時，不能將其他液體倒入濃硫酸，應將濃硫酸沿器壁緩慢倒入其它溶液中，以免出現液體飛濺等危險。