初三上冊(cè)化學(xué)第三單元溶液綜合試題及答案
初三上冊(cè)化學(xué)第三單元溶液綜合試題及答案
處在初三第一學(xué)期的你，不知道怎樣復(fù)習(xí)化學(xué)的嗎?是這樣的話，那不妨和學(xué)習(xí)啦小編一起來(lái)做份第三單元溶液綜合試題，來(lái)熱熱身，希望對(duì)各位有幫助!
初三上冊(cè)化學(xué)第三單元溶液綜合試題及答案
一、選擇題(本大題包括10小題,每小題4分,共40分)
1.名稱中有“水”字的物質(zhì)可能是溶液,下列有“水”字的物質(zhì)不屬于溶液的是 ( )
A.糖水 B.食鹽水
C.蒸餾水 D.澄清的石灰水
【解析】選C。糖水、食鹽水、澄清的石灰水分別是蔗糖、食鹽和氫氧化鈣溶于水形成的溶液。蒸餾水是純凈物,不屬于溶液。
2.溶液這種混合物,之所以具有均一性和穩(wěn)定性,是因?yàn)椤? )
A.溶質(zhì)是固體
B.溶劑是水
C.溶液是液體
D.溶質(zhì)被解離成分子或離子狀態(tài)
【解析】選D。物質(zhì)的溶解過(guò)程是溶質(zhì)的微粒均勻地分散到溶劑的微粒中,所以溶液才具有均一穩(wěn)定的特性。故選D。
3.(2013•北京中考)下列物質(zhì)放入水中,能形成溶液的是 ( )
A.面粉 B.牛奶
C.白糖 D.植物油
【解析】選C。本題考查溶液的定義。溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物,面粉放入水中形成懸濁液,牛奶和植物油形成乳濁液。
4.(雙選)下列關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的敘述,正確的是 ( )
A.稀溶液一定是不飽和溶液
B.濃溶液一定是飽和溶液
C.在一定溫度下,同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃
D.濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液不一定是不飽和溶液
【解析】選C、D。不飽和溶液與稀溶液無(wú)關(guān),所以稀溶液不一定是不飽和溶液,A錯(cuò)誤;飽和溶液與濃溶液無(wú)關(guān),所以在一定溫度下的飽和溶液不一定是濃溶液,B錯(cuò)誤;在一定溫度下,同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃,C正確;飽和溶液與濃溶液無(wú)關(guān),所以濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液不一定是不飽和溶液,D正確。
5.85克5%的食鹽溶液中,加入15克食鹽完全溶解后成為 ( )
A.100克19.25%的溶液
B.100克20%的溶液
C.85克20%的溶液
D.85克15%的溶液
【解析】選A。85克5%的食鹽溶液中,加入15克食鹽后,形成溶液的質(zhì)量為
85 g+15 g=100 g,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(85 g×5%+15 g)/100 g×100%=19.25%。
6.將mg硫酸鉀的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出,在此變化過(guò)程中溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)p%與時(shí)間t的關(guān)系正確的是 ( )
【解析】選C。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)p%并不是從0開(kāi)始的,A、D錯(cuò)誤;溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)p%隨著時(shí)間的增加,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)越來(lái)越大,而不是減小,B錯(cuò)誤;溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)p%隨著時(shí)間的增加,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)越來(lái)越大,溶液達(dá)到飽和時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大且不再發(fā)生改變,C正確 。
7.要使已接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?下列方法中不正確的是 ( )
A.倒出少量溶液 B.加入硝酸鉀
C.蒸發(fā)部分水 D.適當(dāng)降溫
【解析】選A。溶液具有均一性,倒出的溶液與剩余的溶液都仍是不飽和溶液,A錯(cuò)誤;加入硝酸鉀可使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?B正確;蒸發(fā)部分水可使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?C正確;在一定量水中硝酸鉀的溶解能力隨溫度的降低而減小,所以降溫可使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?D正確。
8.(2013•淄博中考)溶液與我們的生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是 ( )
A.溶液一定是均一、穩(wěn)定、無(wú)色透明的液體
B.溶劑體積加溶質(zhì)體積等于溶液的體積
C.配制100 g 10%的氯化鈉溶液的操作步驟是:計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放
D.溶液中只能有一種溶質(zhì)
【解析】選C。本題考查對(duì)溶液的認(rèn)知能力。解答本題需明確兩點(diǎn):(1)溶液概念的理解;(2)了解溶液的相關(guān)性質(zhì)。溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,但不一定無(wú)色,如硫酸銅溶液為藍(lán)色,A錯(cuò)誤;由于分子之間有間隔,故溶劑體積加溶質(zhì)體積大于溶液的體積,B錯(cuò)誤;配制100 g 10%的氯化鈉溶液的操作步驟是:計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放,C正確;溶液中可能有多種溶質(zhì),如海水屬于溶液,其中的溶質(zhì)有氯化鈉、氯化鎂等,D錯(cuò)誤。
9.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見(jiàn)圖,正確的操作順序是 ( )
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤
C.③④①②⑤ D.②①④③⑤
【解析】選A。圖①為把稱量的氯化鈉倒入燒杯;圖②為量取一定量的水倒入燒杯;圖③則是攪拌溶解;圖④為用藥匙取出固體氯化鈉準(zhǔn)備進(jìn)行稱量;圖⑤為稱取氯化鈉的操作;則正確的操作順序?yàn)棰堍茛佗冖?故選A。
10.(雙選)有40 g 5%的硝酸鉀溶液,若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%,應(yīng)采用的方法是 ( )
A.把溶劑蒸發(fā)掉一半
B.加入40 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液
C.把溶劑蒸發(fā)掉20 g
D.加入2 g硝酸鉀固體
【解析】選B、C。要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大,可通過(guò)三種方式:①加入溶質(zhì),②蒸發(fā)溶劑,③加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%的KNO3溶液。
?、偌尤肴苜|(zhì):設(shè)加入溶質(zhì)的質(zhì)量是x, 則有: ×100%=10%,解得x=2.22 g
?、谡舭l(fā)溶劑:設(shè)蒸發(fā)掉的溶劑的質(zhì)量為y時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變?yōu)?0%,則有 ×100%=10%,解得y=20 g
?、塾蛇x項(xiàng)B,可用代入驗(yàn)證法,看加入40 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的KNO3溶液,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否增大到10%,則有 ×100%=10%。
綜上所述可知②符合C;③符合B;故選B、C。
【方法平臺(tái)】
(1)將等質(zhì)量的溶液與水混合后得到的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變?yōu)樵芤嘿|(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半。
(2)將等質(zhì)量的同一物質(zhì)不同濃度的溶液混合后,所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為原溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半。
(3)將溶液蒸發(fā)至剩余溶液為原溶液質(zhì)量的一半時(shí),若無(wú)固體析出,則剩余溶液的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為原溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的二倍。
二、填空與簡(jiǎn)答題(本大題包括6小題,共31分)
11.(6分)請(qǐng)你各舉一例,說(shuō)明下列有關(guān)溶液的敘述是錯(cuò)誤的。
(1)溶液一定是無(wú)色的。
實(shí)例: 溶液不是無(wú)色的。
(2)均一、穩(wěn)定的液體都是溶液。
實(shí)例: 是液體,但不是溶液。
(3)溶液的溶質(zhì)一定是固體。
實(shí)例: 可作溶質(zhì),但不是固體。
【解析】溶液不一定是無(wú)色的,我們接觸過(guò)的硫酸銅溶液是藍(lán)色的,高錳酸鉀溶液是紫紅色的,氯化亞鐵溶液是淺綠色的等;溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,均一、穩(wěn)定的純凈物不是溶液,例如水、無(wú)水酒精不屬于溶液;溶液的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體,例如:醫(yī)用酒精 溶質(zhì)為酒精,其為液體,鹽酸溶液溶質(zhì)為氯化氫氣體,其為氣體。
答案:(1)硫酸銅(或氯化亞鐵等)
(2)水(或無(wú)水乙醇等)
(3)酒精(或氯化氫氣體等)
12.(5分)下表是某實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的一組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)
序號(hào) 試劑1 試劑2 混合前溫度/℃ 混合后最高或最低溫度/℃
① 35 mL
水 3.2 g碳酸鈉固體全部溶解 20 24.3
?、?35 mL
水 2.5 g碳酸氫鈉固體全部溶解 20 18.5
(1)從實(shí)驗(yàn)①、②數(shù)據(jù)可知:碳酸鈉溶于水 熱量,碳酸氫鈉溶于水
熱量。(填寫“放出”或“吸收”)
(2)判斷實(shí)驗(yàn)②中得到的溶液屬于飽和溶液的操作是 ,現(xiàn)象為 _____________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)①②得到的溶液中,質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是 (填序號(hào)“①”或“②” )。
【解析】(1)碳酸鈉固體溶于水后溶液溫度升高,說(shuō)明該變化放出熱量;碳酸氫鈉固體溶于水后溶液溫度降低,說(shuō)明該變化吸收熱量;(2)判斷一定溫度下的溶液是否飽和的方法:加入少量溶質(zhì)固體,若能繼續(xù)溶解,表明溶液屬于不飽和溶液,若不能溶解,屬于飽和溶液;(3)實(shí)驗(yàn)①②中,水量相同,①中溶質(zhì)較多,故實(shí)驗(yàn)
?、傩纬傻娜芤嘿|(zhì)量分?jǐn)?shù)較大。
答案:(1)放出 吸收
(2)向溶液中添加少量碳酸氫鈉固體 碳酸氫鈉固體不溶解
(3)①
13.(6分)現(xiàn)有100克10%的硝酸鉀溶液。
(1)若加入10克水后,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________;
(2)若加入10克硝酸鉀,且全部溶解,則溶解后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;
(3)若把原溶液蒸發(fā)掉20克水后,且無(wú)溶質(zhì)析出,則此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
【解析】100克10%的硝酸鉀溶液含硝酸鉀的質(zhì)量為100 g×10%=10 g。
(1)若加入10克水后,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 g/(100 g+10 g)×100%≈9.1%。
(2)若加入10克硝酸鉀,且全部溶解,則溶解后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(10 g+10 g)/
(100 g+10 g)×100%≈18.2%。
(3)若把原溶液蒸發(fā)掉20克水后,且無(wú)溶質(zhì)析出,則此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10 g/(100 g-20 g)×100%=12.5%。
答案:(1)9.1% (2)18.2% (3)12.5%
14.(5分)60℃時(shí),將36 g硝酸鉀溶于204 g水 中,全部溶解后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。將此溶液均分成三等份:
(1)取第一份溶液,將溫度升至90℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;
(2)取第二份溶液,將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍,需加入固體 g;
(3)取第三份溶液,使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的一半,需加水 g。
【解析】將36 g硝酸鉀溶解在204 g水中,所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=36 g/
(36 g+204 g)×100%=15%;
(1)根據(jù)溶液的均一性,平均分成三份后,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;溫度升高,溶質(zhì)的溶解度變大,但溶液因沒(méi)有溶質(zhì)可繼續(xù)溶解而溶液組成不變,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為15%;
(2)平均分成三份后,其中每份溶液的質(zhì)量=(36 g+204 g)×1/3=80 g;使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大為原來(lái)的2倍,即溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=15%×2=30%;設(shè)需要增加硝酸 鉀的質(zhì)量為x,80 g×15%+x=(80 g+x)×30%
解得x≈17.1 g;
(3)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小為原來(lái)的一半,即溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=15%×1/2=7.5%;設(shè)需要加水的質(zhì)量為x,80 g×15%=(x+80 g)×7.5%,解得x=80 g。
答案:15% (1)15% (2)17.1 (3)80
15.(5分)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%,密度為1.19 g•cm-3的液體)配制
100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸。其操作步驟是:
a.計(jì)算:需要量取濃鹽酸 mL。
b.量取:用規(guī)格為 mL的量筒量取濃鹽酸倒入燒杯里。
c.溶解:用量筒量取 mL水倒入盛有濃鹽酸的燒杯里,邊加邊用玻璃棒攪拌,以使鹽酸和水 。
【解析】用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,操作步驟為
a.計(jì)算:需量取濃鹽酸的體積=100 g×10%÷(37%×1.19 g•cm-3)≈22.7 mL,所需水的質(zhì)量=100 g-22.7 mL×1.19 g•cm-3≈73 g,即73 mL;
b.量取:選用規(guī)格為50 mL的量筒量取22.7 mL的濃鹽酸倒入燒杯中;
c.溶解:用量筒量取73 mL水倒入盛有濃鹽酸的燒杯里,邊加邊用玻璃棒攪拌,以便混合均勻。
答案:a.22.7 b.50 c.73 混合均勻
16.(4分)在兩支試管中各加入2 mL水,然后分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀,振蕩,觀察現(xiàn)象;然后再向兩支試管中分別加1 mL汽油,振蕩,靜置,觀察現(xiàn)象。記錄如表所示:
溶 劑 溶 質(zhì) 現(xiàn) 象
先加水 碘 底部仍有碘固體,
液體呈淺黃色
先加水 高錳酸鉀 底部無(wú)固體,溶液呈深紫色
再加汽油 碘 分層,上層呈深紫色,下層近無(wú)色,底部無(wú)固體
再加汽油 高錳酸鉀 分層,上層無(wú)色,下層呈深紫色,底部無(wú)固體
請(qǐng)回答:
(1)加入汽油后,投入碘的試管的上層液體名稱是 ;投入高錳酸鉀的試管的下層液體的名稱是 。
(2)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以歸納:碘的溶解性為 ,高錳酸鉀的溶解性為 ______________。
(3)在科學(xué)研究中,若將大量水中溶解的少量碘“富集”起來(lái),你認(rèn)為可以采取的方法是 _____________。
【解析】水的密度比汽油大,且兩者互不溶解,因此汽油處于上層,水處于下層。從表中現(xiàn)象可知,碘微溶于水,而易溶于汽油,所得溶液為碘的汽油溶液;高錳酸鉀易溶于水,而難溶于汽油,所得溶液為高錳酸鉀的水溶液。由于碘微溶于水,因此其水溶液很稀,可根據(jù)其易溶于汽油的性質(zhì),通過(guò)加少量汽油的方法,使其“富集”于汽油中。
答案:(1)碘的汽油溶液 高錳酸鉀水溶液
(2)碘易溶于汽油,微溶于水 高錳酸鉀易溶于水,難溶于汽油
(3)向含少量碘的水中加入少量汽油,在密閉裝置中充分?jǐn)嚢?振蕩,然后靜置,將底部液體放出,碘即“富集”在少量汽油中
三、實(shí)驗(yàn)與探究題(本大題包括2小題,共17分)
17.(10分)請(qǐng)你仔細(xì)觀察下列實(shí)驗(yàn)基本操作,按要求回答問(wèn)題:
(1)指出有標(biāo)號(hào)儀器的名稱:
a ;b ;c ;
d ;e 。
(2)請(qǐng)指出操作中出現(xiàn)的錯(cuò)誤可能導(dǎo)致的后果:
?、佟__________________________________________;
?、凇__________________________________________;
?、邸__________________________________________;
④ ___________________________________________;
?、荨__________________________________________。
【解析】向試管中豎直加入塊狀固體可導(dǎo)致試管破裂;滴管伸入試管中滴加液體,易使滴管下端接觸試管,受到污染;給試管中的固體加熱時(shí),試管底部應(yīng)稍高于試管口部,可防止試管口部的冷卻水回流到試管底部將試管炸裂;量取液體讀數(shù)如果仰視,將導(dǎo)致讀數(shù)值比實(shí)際值小;給試管中的液體加熱時(shí),液體體積不應(yīng)超過(guò)試管容積的三分之一。
答案:(1)試管 膠頭滴管 鐵架臺(tái) 量筒 酒精燈
(2)①試管破裂?、诘喂鼙晃廴尽、墼嚬苷?/p>
?、茏x數(shù)值小于實(shí)際體積 ⑤試管中液體濺出
18.(7分)今年我縣各學(xué)區(qū)都進(jìn)行了部分學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作競(jìng)賽,某學(xué)區(qū)競(jìng)賽題目之一是“配制70 g 20%的氯化鈉溶液”。該實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖所示。
(1)需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是 g,稱量時(shí)A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象,接下來(lái)的操作應(yīng)該是 ____________。
①左邊的平衡螺絲向左調(diào)
?、谟疫叺钠胶饴萁z向右調(diào)
?、塾冶P中減少砝碼
④左盤中增加食鹽
(2)B中儀器a的名稱是 。量取水時(shí),如果按照?qǐng)DB的方法讀數(shù),會(huì)使配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏大”或“偏小”)。
(3)C中用玻璃棒攪拌的作用是 __________________________。
(4) D中所貼標(biāo)簽有不妥之處,請(qǐng)劃掉不妥的地方,并在方框中寫出你認(rèn)為適合的內(nèi)容。
【解析】(1)需要稱取的氯化鈉的質(zhì)量為70 g×20%=14 g;稱量時(shí)若右盤低,說(shuō)明所取藥品不足,應(yīng)向左盤中增加食鹽。(2)圖示為仰視讀數(shù),導(dǎo)致的結(jié)果是量取的蒸餾水偏多,從而使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。(3)C中玻璃棒的作用是攪拌,加速食鹽溶解。(4)試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答案:(1)14 ④ (2)量筒 偏小
(3)加速食鹽溶解 (4)劃掉70 g 20%
四、計(jì)算題(12分)
19.取一定量濃度為5%的氫氧化鈉溶液,加熱蒸發(fā)掉108克水后變?yōu)闈舛?0% 的氫氧化鈉溶液30毫升。求:
(1)原氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是多少克?其中含有溶質(zhì)多少克?
(2)剩余溶液的密度是多少克/厘米3?(保留一位小數(shù))
【解析】(1)設(shè)原NaOH溶液的質(zhì)量為x,由題意,則5%x/(x-108 g)×100%=20%,x=144 g,其中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為144 g×5%=7.2 g
(2)30毫升=30 cm3,ρ=m/V=(144 g-108 g)/30 cm3=1. 2 g•cm-3。
答案:(1)原氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是144 g,其中含有溶質(zhì)7.2 g
(2)剩余溶液的密度是1.2 g•cm-3
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