初三上冊(cè)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)檢測(cè)題及答案
初三上冊(cè)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)檢測(cè)題及答案
在初三這一階段要怎樣有針對(duì)性的做化學(xué)練習(xí)呢?別著急，接下來不妨和學(xué)習(xí)啦小編一起來做份原子的結(jié)構(gòu)檢測(cè)題，希望對(duì)各位有幫助!
初三上冊(cè)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)檢測(cè)題
一、選擇題
1. 下列是對(duì)原子的敘述：(1)原子是最小的粒子 (2)原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 (3)原子不顯電性 (4)原子都在不停運(yùn)動(dòng)著 說法正確的是 ( )
A.(1) B.(3) C.(2) D.(3)和(4)
2. 某原子的實(shí)際質(zhì)量是一種碳原子實(shí)際質(zhì)量1/12的24倍，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是( )
A.1/12 B.24 C.48 D.12
3. 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12，核外電子數(shù)為6，則此原子中原子核內(nèi)的中子數(shù)為( )
A.6 B.2 C.12 D.18
4. 在原子中，質(zhì)子數(shù)等于：( )
A.中子數(shù) B.核外電子總數(shù) C.相對(duì)原子質(zhì)量 D.中子數(shù)和電子數(shù)之和
5. 下列原子各1克，所含原子個(gè)數(shù)最多的是：( )
A.氧原子 B.鐵原子 C.氫原子 D.氯原子
6. 一滴水能分成許許多多個(gè)水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、質(zhì)子、電子等構(gòu)成，這些微粒中，一定能保持水的化學(xué)性質(zhì)的是( )
A.水分子 B.構(gòu)成水分子的原子 C.中子和質(zhì)子 D.電子
7.原子和分子的根本區(qū)別是( )
A.是否能直接構(gòu)成物質(zhì)
B.是否能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
C.是否在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生種類的變化
D.是否能構(gòu)成單質(zhì)
8. 下列關(guān)于原子的說法錯(cuò)誤的是( )
A.原子是化學(xué)變化中的最小微粒
B.原子是最小的微粒
C.原子核帶正電荷，但原子不顯電性
D.分子能直接構(gòu)成物質(zhì)而原子不能
9. 原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的是( )
A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
C.中子數(shù)和電子數(shù) D.核電荷數(shù)和電子數(shù)
10. 下列關(guān)于原子的觀點(diǎn)正確的是( )
A.原子的質(zhì)量與原子核里質(zhì)子和中子的總數(shù)量密切相關(guān)
B.原子的化學(xué)性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)，與核外電子無關(guān)
C.原子雖不同，但是同一個(gè)原子核外的所有電子是完全相同的
D.原子核在化學(xué)反應(yīng)前后一定會(huì)發(fā)生改變
11. 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。水分子在特定條件下容易得到一個(gè)
H+，形成水合氫離子(H3O+)。下列對(duì)上述過程的描述不合理的是( )
A.元素的種類沒有變
B.微粒的組成發(fā)生了改變
C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
D.與水分子相比水合離子的電子數(shù)發(fā)生了改變
12. 學(xué)家設(shè)想宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)，物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，電量相等但電性相反。請(qǐng)推測(cè)反碳原子的結(jié)構(gòu)可能是( )
A.由6個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和6個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成
B.由6個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和6個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成
C.由6個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和6個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成
D.由6個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和6個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成
13.碳的原子量是( )
A.12克 B.12 C. 千克 D.1/12克
14.在原子中( )
A.質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)
B.質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)
C.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)三者都相等
D.原子核所帶電量跟核外電子的電量相等
15.下列關(guān)于原子的敘述正確的是( )
A.物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 B.原子是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的
C.原子是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 D.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的
二、填空題
1、原子的構(gòu)成：①原子由居于 和 構(gòu)成的，原子核由 和 構(gòu)成的。②在原子中，核電荷數(shù)= =
2、有A、B、C、D四種原子，已知它們的核電荷數(shù)依次增大且為四個(gè)連續(xù)的數(shù)。B和D的原子核里質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等， A和C的原子核里質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，已知B原子核外有10個(gè)電子。
(1)根據(jù)以上事實(shí)填寫下表：
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù)
A
B 10
C
D
(2)分析表中的數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)律?
?、?/p>
②
3、硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量(原子量)為32，質(zhì)子數(shù)是16，則中子數(shù)是______，電子數(shù)是______，核電荷數(shù)是______。
4、說明下列符號(hào)表示的意義：N表示______;N2表示______;2N表示______;2 N2表示______;H2O中“2”的意義______。
5、英國(guó)科學(xué)家______于19世紀(jì)提出了近代原子學(xué)說;意大利的科學(xué)家______提出了分子的概念，指出了分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。英國(guó)科學(xué)家______發(fā)現(xiàn)了電子，并認(rèn)為一切原子中都含有電子。
6、鐵是由______構(gòu)成;碳由______構(gòu)成;水由______構(gòu)成;二氧化碳分子由______構(gòu)成;3個(gè)氧分子由______構(gòu)成;氬氣由______構(gòu)成。
三、簡(jiǎn)答題
1.用原子和分子的觀點(diǎn)解釋氧化汞受熱分解生成汞和氧氣。
2.一個(gè)鐵原子質(zhì)量是 千克，一個(gè)碳12原子質(zhì)量是 千克，問鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是多少?
初三上冊(cè)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)檢測(cè)題參考答案
一、選擇題：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B A B C A C BD A A
11 12 13 14 15
D B B BD D
二、填空題：
1、 ①原子中心的帶正電荷的原子核 核外帶負(fù)電荷的電子 質(zhì)子 中子 ②質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)
2、(1)
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù)
A 9 10 9 9
B 10 10 10 10
C 11 12 11 11
D 12 12 12 12
(2) ①質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) ②質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
3、16，16，16
4、氮元素和一個(gè)氮原子;l個(gè)氮分子;2個(gè)氮原子;2個(gè)氮分子;一個(gè)分子中含有2個(gè)H原子
5、道爾頓，阿佛加德羅，湯姆生
6、鐵原子，碳原子，水分子，氧原子和碳原子，6個(gè)氧原子，氬原子
三、簡(jiǎn)答題：
1.氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的，受熱后，氧化汞分子分解為汞原子和氧原子，每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合成氧氣分子，許多氧氣分子聚集成氧氣，而許多汞原子聚集成金屬汞。 點(diǎn)撥：本題主要考查化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，即化學(xué)變化中，分子破壞，變成原子，而原子再重新組成新的分子或直接構(gòu)成新的物質(zhì)。從而進(jìn)一步明確有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成，有的物質(zhì)是由原子構(gòu)成的。
2.鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 點(diǎn)撥：本題可根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的
定義進(jìn)行計(jì)算：相對(duì)原子質(zhì)量 。
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