初三上冊(cè)化學(xué)第一節(jié)酸及其性質(zhì)試題及答案
初三上冊(cè)化學(xué)第一節(jié)酸及其性質(zhì)試題及答案
往往初三第一學(xué)期這一階段要怎樣有針對(duì)性的做練習(xí)呢?別著急，接下來不妨和學(xué)習(xí)啦小編一起來做份第一節(jié)酸及其性質(zhì)試題，希望對(duì)各位有幫助!
初三上冊(cè)化學(xué)第一節(jié)酸及其性質(zhì)試題及答案
1.(2013•青島中考)稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是( )
A.都能與指示劑作用
B.都能解離出酸根離子
C.都能解離出氫離子
D.都含有氫元素
【解析】選C。稀鹽酸和稀硫酸具有酸的通性本質(zhì)是都能電離出氫離子。故選C。
2.(2012•泰安中考)物質(zhì)保存的方法取決其性質(zhì)。下列藥品不需要密封保存的是( )
A.氫氧化鈉 B.濃硫酸
C.氯化鈉 D.濃鹽酸
【解析】選C。本題考查學(xué)生根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析問題的能力。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點(diǎn)：(1)具有吸水性和揮發(fā)性的物質(zhì)應(yīng)密封保存;(2)能和空氣中的物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)該密封保存。從而分析，A選項(xiàng)中氫氧化鈉在空氣中容易吸收水分，并能和二氧化碳反應(yīng)，應(yīng)密封保存;B選項(xiàng)中濃硫酸具有吸水性，應(yīng)密封保存;D選項(xiàng)中濃鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)密封保存。
3.四位學(xué)生在一起討論剛學(xué)習(xí)的某種物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)他們的討論判斷該物質(zhì)是
( )
A.H2O B.H2SO4 C.HCl D.CaO
【解析】選B。解答本題可采用排除法，根據(jù)該物質(zhì)的濃溶液不易揮發(fā)，可排除C選項(xiàng)，常溫下為無色液體，可排除D選項(xiàng)，該物質(zhì)的濃溶液具有強(qiáng)烈腐蝕性且能用來干燥氣體，可排除A選項(xiàng)。
4.以下化學(xué)藥品保存或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( )
【解析】選B。稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁倒入，用玻璃棒不斷攪拌，標(biāo)簽應(yīng)在手心處，在下方容易腐蝕，A錯(cuò);濃鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)放置在密封的試劑瓶中，B正確;聞氣體氣味時(shí)，應(yīng)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體進(jìn)入鼻孔，不能直接湊到氣體附近，C錯(cuò);向試管中加入鐵釘應(yīng)把試管橫放，將鐵釘放入試管口后慢慢將試管豎起，以免打破試管，D錯(cuò)。
5.下列關(guān)于鹽酸的描述，錯(cuò)誤的是( )
A.鹽酸中的溶質(zhì)是HCl
B.鹽酸能使石蕊試液變紅
C.鹽酸與硫酸的化學(xué)性質(zhì)完全相同
D.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，瓶口處有白霧出現(xiàn)
【解析】選C。鹽酸中的溶質(zhì)是HCl;酸能使石蕊試液變紅;鹽酸和硫酸溶液中雖都含有H+，但酸根陰離子有所不同，故化學(xué)性質(zhì)只是相似，不是完全相同，如鹽酸不與BaCl2溶液反應(yīng)，但硫酸就可與BaCl2溶液反應(yīng);濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶塞，揮發(fā)出的HCl氣體與空氣里的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口有白霧出現(xiàn)。
6.(2013•蘇州中考)下列關(guān)于硫酸的說法錯(cuò)誤的是( )
A.濃硫酸具有吸水性
B.稀硫酸能用來除鐵銹
C.稀硫酸與氯化鋇溶液混合得白色沉淀
D.濃硫酸倒入水中，溶液溫度會(huì)降低
【解析】選D。本題主要考查硫酸的性質(zhì)與用途。濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，A正確;稀硫酸能與氧化鐵等金屬氧化物反應(yīng)，可用于除鐵銹，B正確;稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)能生成硫酸鋇白色沉淀，C正確;濃硫酸溶于水要放出大量的熱，溫度會(huì)升高，D錯(cuò)誤。
7.物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)，則X可能是( )
?、賆+金屬→鹽+H2 ②X+金屬氧化物→鹽+H2O
A.CaO B.CO2 C.CO D.H2SO4
【解析】選D。因物質(zhì)X能與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，也能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，說明X具備酸的性質(zhì)，故選D。
8.下列化學(xué)方程式符合事實(shí)的是( )
A.鐵粉與稀鹽酸混合后有大量氣泡產(chǎn)生：
2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑
B.稀鹽酸灑到大理石表面上有氣泡產(chǎn)生：
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
C.用鹽酸除銹：
Fe2O3+HCl====FeCl2+H2O
D.黑色的氧化銅粉末與稀硫酸混合后，溶液變成藍(lán)色：
CuO+H2SO4====CuSO4+H2↑
【解析】選B。鐵粉與鹽酸混合后產(chǎn)生氣泡，生成氯化亞鐵(FeCl2)，故A錯(cuò);鹽酸與鐵銹反應(yīng)生成FeCl3而不是FeCl2，且反應(yīng)沒配平，故C錯(cuò);氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故D錯(cuò)。
9.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)所取得的豐碩成果與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)儀器回答問題：
(1)寫出指定儀器的名稱：A________;E________。
(2)上述儀器中稀釋濃硫酸還缺少的玻璃儀器是______;稀釋濃硫酸的正確操作是___________________________________;若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即______________________，然后涂上3%～5%的____________溶液。
【解析】稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散;濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)用大量水沖洗，然后再做處理。
答案：(1)量筒 酒精燈
(2)玻璃棒 把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌 用大量水沖洗 碳酸氫鈉
10.(2013•臨沂中考改編)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)能幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，請(qǐng)分析以下知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，回答有關(guān)問題。
(1)則①中填寫______________，②中填寫____________。
(2)上圖中“金屬氧化物”若為氧化鐵，請(qǐng)你寫出稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________，該反應(yīng)屬于____________________。
【解析】本題主要考查酸的化學(xué)性質(zhì)。酸能與酸堿指示劑、金屬、金屬氧化物和鹽發(fā)生化學(xué)反應(yīng);酸與金屬氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鹽和水，且鹽中金屬元素的化合價(jià)與氧化物中該元素的化合價(jià)相同;酸與金屬氧化物交換成分，生成鹽和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)。
答案：(1)活潑金屬(或金屬) 鹽(兩空答案可交換)
(2)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
復(fù)分解反應(yīng)
11.硫酸、鹽酸是重要的化工原料。
(1)濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊衉_______性。
(2)寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
?、倥c鐵粉反應(yīng)：_____________________________________________;
?、谂c碳酸鈉溶液反應(yīng)：_______________________________________;
?、叟c氯化鋇溶液反應(yīng)：_______________________________________。
上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是________(填編號(hào))。
(3)鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是________(填編號(hào))。
?、俳饘俦砻娉P ②制造藥物氯化鋅
【解析】本題綜合考查酸的性質(zhì)及用途。(1)濃硫酸具有吸水性，因此可作干燥劑。(2)稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，注意不要寫成硫酸鐵;稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳;稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)能生成硫酸鋇白色沉淀和稀鹽酸。上述反應(yīng)中，①②屬于酸的共同性質(zhì)，而與氯化鋇溶液反應(yīng)不屬于酸的共同性質(zhì)，如鹽酸就不能和氯化鋇反應(yīng)。(3)鹽酸和硫酸都能與三氧化二鐵反應(yīng)，都可以用來除鐵銹;氯化鋅中含有氯元素，不能用硫酸來制取。
答案：(1)吸水 (2)①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
?、贜a2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑
③H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl?、佗凇?3)②
對(duì)比學(xué)習(xí)有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個(gè)性。為探究酸的性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分析與結(jié)論
盛醋酸晶體的試管內(nèi)____，盛醋酸溶液的試管中鎂條表面冒氣泡 酸的很多反應(yīng)通常在水溶液中才能完成
兩試管中均產(chǎn)生____ 不同的酸具有相似的性質(zhì)，這是因?yàn)樗岬慕M成中都含有______(填元素符號(hào))
E試管中產(chǎn)生______，F(xiàn)試管中無明顯現(xiàn)象 不同的酸根會(huì)導(dǎo)致酸的“個(gè)性”差異，因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸
【解析】本題考查酸的化學(xué)性質(zhì)，主要涉及酸與金屬的反應(yīng)、與碳酸鈉的反應(yīng)、與氯化鋇的反應(yīng)。盛醋酸晶體的試管內(nèi)沒有氣泡冒出，因?yàn)榇姿峋w不與鎂反應(yīng)。C、D兩試管中均產(chǎn)生大量氣泡。不同的酸具有相似的性質(zhì)，這是因?yàn)樗岬慕M成中都含有氫元素。E試管中氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀。
答案：無現(xiàn)象或無明顯現(xiàn)象 氣泡 H或H+ 白色沉淀
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