初三上冊化學(xué)原子的構(gòu)成同步練習(xí)題
學(xué)習(xí)初三第一學(xué)期的化學(xué)，除了認(rèn)真聽課之外，還要怎樣有效的做練習(xí)呢?別著急，接下來不妨和學(xué)習(xí)啦小編一起來做份學(xué)原子的構(gòu)成同步練習(xí)題，希望對各位有幫助!
初三上冊化學(xué)原子的構(gòu)成同步練習(xí)題
1.等質(zhì)量的鈉 、鎂、鋁、銅四種金屬，所含原子數(shù)目最多的是
A.鈉 B.鎂 C.鋁 D.銅
2.某原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=8，這個原子中共有微粒個數(shù)為
A.8個 B.16個 C.24個 D.32個
3.元月9日召開的全國科學(xué)技術(shù)大會提出：要大力把我國建設(shè)成為創(chuàng)新型國家。其中啟動前所未有的“嫦娥工程”探月計劃是重大舉措之一，探月的目的之一是獲取核聚變?nèi)剂?氦，以解決地球能源危機。已知氦的原子序數(shù)為2，下列說法錯誤的是
A.氦的核電荷數(shù)為2 B. 氦的質(zhì)子數(shù)為4 C.氦的核外電子數(shù)為2 D.氦的質(zhì)子數(shù)為2
4.跟NH4+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等的微粒是
A.Ne B.Na+ C.Na D.Mg2+
5.組成原子核的微粒中，不可缺少的是
A.原子 B.中子 C.質(zhì)子 D.電子
6.【2009•湖南常德】原子核由
A.電子和質(zhì)子構(gòu)成 B.質(zhì)子和中子構(gòu)成 C.電子和中子構(gòu)成 D.質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成
7.下列各組的兩種粒子，電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同的是
A.Na和O2- B.H2O和HF C.Cl-和Ar D.Mg和Mg2+
8.美國科學(xué)家將鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重原子，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是
A.57 B.59 C.61 D.293
9.原子核
A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成
C.由電子和中子構(gòu)成 D.由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成
10.構(gòu)成一切原子所不可缺少的微粒是
A.質(zhì)子、電子 B.質(zhì)子 C.質(zhì)子、中子 D.質(zhì)子、中子、電子
11.某原子中共含有40個粒子，其中14個不帶電，則該原子的相對原子質(zhì)量為
A.40 B.13 C.14 D.27
12.已知氧的相對原子質(zhì)量為16，X元素的一個原子的質(zhì)量約是一個碳-12原子質(zhì)量的12倍，則一個X原子的質(zhì)量約為一個氧原子質(zhì)量的
A.7倍 B.8倍 C.9倍 D.10倍
13.分子是由原子構(gòu)成的，原子又是由電子、質(zhì)子與中子等更微小的粒子所構(gòu)成。若以 、 和 分別代表電子、質(zhì)子與中子，則各元素示意圖中，何者帶正電
A. B. C. D.
14.同溫同壓下，等體積的兩容器中，分別充滿用14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮(NO)和一氧化碳(CO)(14、13、18分別是N、C、O三種原子的相對原子質(zhì)量)，下列說法正確的是
A.所含有的分子數(shù)和質(zhì)量均不同 B.含有相同的質(zhì)子和中子
C.含有相同的分子數(shù)和電子數(shù) D.含有相同數(shù)目的中子、原子和分子
15.最近科學(xué)家制造出原子序數(shù)為112號的新元素，其相對原子質(zhì)量為277，下列有關(guān)112號元素的說法正確 的是
A.該元素原子的中子數(shù)為112 B.該元素原子的質(zhì)子數(shù)為165
C.該元素原子的核外電子數(shù)為112 D.該元素原子的核電荷數(shù)為277
16.鈾-235是制造原子彈的一種原料，這種鈾原子的相對原子質(zhì)量為235，核電荷數(shù)為92，則其核內(nèi)的中子數(shù)為( )，質(zhì)子數(shù)為( )，核外電子數(shù)為( )。
17.已知1個碳—12原子的質(zhì)量為nkg，1個A原子的質(zhì)量為mkg，則A原子的相對原子質(zhì)量可表示為( );相對原子質(zhì)量為M、核內(nèi)中子數(shù)為N的原子B，其核外電子數(shù)是( )。
18.已知某碳原子中含有6個質(zhì)子和6個中子，其質(zhì)量為mkg，另知A原子的質(zhì)子有a個，其實際質(zhì)量為nkg。則A原子中含有( )個中子。
19.原 子是由居于原子中心的帶( )電荷的( )和核外帶( )電荷的( )構(gòu)成。( )是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。在任何原子中( )相等，所以整個原子不顯電性。
20.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子中：
(1)能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有( )。(2)化學(xué)變化中的最小粒子是( )。
(3)帶正電荷的粒子有( )。(4)帶負(fù)電荷的粒子有( )。
(5)呈電中性的粒子有( ) 。
21.已知氫、碳、氧、鐵的相對原子質(zhì)量分別為1、12、16、56，現(xiàn)有這四個原子各1g，所含原子個數(shù)最多的是( )，最少的是( )。
22.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中
(1)能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有( )。(2)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子有( )。
(3)顯電中性的粒子有( )。(4)帶正電的粒子有( )。
(5)帶負(fù)電的粒子有( )。(6)質(zhì)量最小的粒子有( )。
(7)參加化學(xué)反應(yīng)時， 一定發(fā)生變化的粒子有( )。
(8)在同一原子中，數(shù)目相等的是( )。
(9)質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的是( )。
23.正電子、負(fù)質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量與電量均相等，而電性相反，科學(xué)家設(shè)想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)—反物質(zhì)。1997年年初和年底，歐洲和美國的科研機構(gòu)先后宣布：他們分別制造出9個和7個反氫原子，這是人類探索反物質(zhì)的一大進步，你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)：
(1)反氫原子的相對原子質(zhì)量是( )。(2)反氫原子的結(jié)構(gòu)簡圖是( )。
(3)反氫原子失去一個電子后所形成的離子的符號是( )。
24.英國化學(xué)家道爾頓在他的著作《化學(xué)哲學(xué)新體系》中提出了下列有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的觀點：“一切物質(zhì)都是由大量的、極其微小的粒子(原子)構(gòu)成的，這些粒子間通過引力作用而相互結(jié)合成物質(zhì)。人們不可能創(chuàng)造出新原子，也不可能將原子進一步分割。 人們所實現(xiàn)的變化只能把結(jié)合在一起的原子分開或?qū)⒃又匦陆M合起來。”這一學(xué)說對化學(xué)學(xué)科的發(fā)展起到了巨大的作用。但是，當(dāng)阿伏加德羅提出了分子概念后，有人對道爾頓的上述觀點作出了如下修正：
A.“一切物質(zhì)”應(yīng)該為“有些物質(zhì)”;
B.“人們所實現(xiàn)的變化”應(yīng)限定為“化學(xué)變化，不包括其他變化”;
C.“不能創(chuàng)造 或分裂原子”應(yīng)為“ 用任何方法都不能創(chuàng)造或分裂原子”;
D. 原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。
根據(jù)你所學(xué)的知識，上述論述中錯誤的是( )。請分析錯誤原因( )。
25.反物質(zhì)是由反粒子組成的物質(zhì)。所有的粒子都有相應(yīng)的反粒子，反粒子的特點是其質(zhì)量、壽命等與相應(yīng)的粒子相同，但電荷、磁矩等與之相反。粒子與反粒子一旦相遇，如電子碰到反電子，就會立即“湮滅”為其他粒子，釋放出能量，故物質(zhì)與反物質(zhì)碰撞產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象在能源研究領(lǐng)域前景可觀。據(jù)最新報道，歐洲核子研究中心近日成功地制造出約5萬個低能量狀態(tài)的反氫原子，這是人類首次在受控條件下大量制造反物質(zhì)。試回答下列問題：
(1)反氫原子的構(gòu)成是( )。(2 )質(zhì)子與反質(zhì)子相碰撞而“湮滅”是化學(xué)變化嗎?( )，(填“是”或“不是”)理由( )。
26.鐵是由鐵原子直接構(gòu)成的，原子中存在著帶電荷的粒子(質(zhì)子和電子)，取一根鐵片用試電筆測試，帶電嗎?為什么?
27.以氧原子為例，說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種。它們是怎樣構(gòu)成原子的?為什么整個原子不顯電性?
28.相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量，這句話對嗎?
30.元素可分為金屬元素、非金屬元素，物質(zhì)可分成有機物、無機物……分類都有一定的原則，下列化學(xué)式各表示一種物質(zhì)，請按你的原則，將下列物質(zhì)分成各有五種的A、B兩類，并寫出你的分類原則。
Ca NH3 MgO NaOH CH4 H2O KH SiC HF Ne
31.已知1個碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，鎂的相對原子質(zhì)量為24，求一個鎂原子的質(zhì)量是多少?
32.計算一瓶水、一瓶CO2的質(zhì)量(一瓶的體積為500mL)和它們的分子數(shù)。
物質(zhì) 水 二氧化碳
密度 1g/mL 1.98g/1000mL
一個分子的質(zhì)量 2.9889×10-26kg 7.3062×10-26kg
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