初三下冊化學(xué)第九單元檢測題及答案(2)
初三下冊化學(xué)第九單元檢測題及答案
三、填空題(本大題共2題，共7分)
16.(4分)下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
(1)從表中可得到的一條信息是___________________________________。
(2)在20 ℃時，向100 g水中加入50 g氯化銨，形成氯化銨的________(填“飽和”或“不飽和”)溶液，將其溫度升高至60 ℃時，溶液的質(zhì)量為________g，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為______________。
17.(3分)根據(jù)圖片中的信息回答下列問題：
(1)此溶液中的溶質(zhì)為____________。
(2)銅片上紅磷不燃燒的原因是____ ________。
(3)用洗滌劑去除油污是因為洗滌劑具有____________的功能。
四、簡答題(本大題共4題，共21分)
18.(4分)如下所示是利用海水提取粗鹽的過程：
(1)根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是 (填字母)。
A.海水進(jìn)入貯水池，海水的成分基本不變
B.在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加
C.在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸增加
D.析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液
(2)工業(yè)上利用海水提取溴(Br2)，其主要反應(yīng)之一是在一定條件下，將氯氣通入濃縮的海水中，氯氣與海水中的溴化鈉反應(yīng)得到溴。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
19.(7分)溶液具有廣泛的用途。根據(jù)溶液有關(guān)知識，回答下列問題：
(1)在20 ℃時，向盛有40 g氯化鈉固體的燒杯中加入100 g水，充分?jǐn)嚢韬?，仍? g固體未溶解。
?、偎萌芤菏?0 ℃時氯化鈉的 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。
?、?0 ℃時，氯化鈉的溶解度為 g。
(2)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液(密度約為1.09 g/cm3)，配制20 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。
?、傩枰|(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液 mL(計算結(jié)果精確到0.1)，需要水 mL(水的密度為1 g/cm3)。
?、谠撊芤号渲七^程中用到的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要 。量取所需要的12%的氯化鈉溶液時，應(yīng)選用 (填“10 mL”或“20 mL”或“50 mL”)規(guī)格的量筒。
?、郯雅渲坪玫纳鲜鋈芤貉b入 (填“廣口瓶”或“細(xì)口瓶”)中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。
20.(6分)右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請結(jié)合該圖回答問題：
(1) ℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。
(2)溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是 (填“甲”或“乙”)。
(3)可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是 。
(4)t2 ℃時，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(5)小明同學(xué)用甲物質(zhì)進(jìn)行以下實驗：
?、賹嶒炦^程中，B、C、D對應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是 。
?、谙駼對應(yīng)的溶液中再加入30 g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出。你認(rèn)為“全部溶解”的原因是 。
21.(4分)農(nóng)業(yè)上經(jīng)常用16%的食鹽溶液來選種，如果溶液太濃或太稀都會使優(yōu)種篩出。小明準(zhǔn)備配制500 g這種食鹽溶液幫家里選種，他應(yīng)該稱量________g食鹽。在用量筒量取所需水的過程中，小明俯視讀數(shù)，這樣配得的溶液濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
五、實驗題(本大題共2題，共28分)
22.(14分)天津市實驗中學(xué)的實驗小組對不同條件下的硝酸鉀的溶解情況進(jìn)行了以下實驗。
在甲、乙、丙三個燒杯中放入20.0 g硝酸鉀晶體，再分別加入50.0 g冷水、熱水與酒精，充分?jǐn)嚢韬?保持各自溫度不變)，結(jié)果如右圖所示。
(1)甲燒杯中溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(2)由以上實驗可得出結(jié)論：影響物質(zhì)溶解性的因素有 、 。
(3)將乙燒杯中的溶液緩緩降溫至t1 ℃時，溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，則t1 ℃時，硝酸鉀的溶解度是 g/100 g 水。再往乙燒杯中加入10 g水，改變溫度至t2 ℃時，溶液又恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，則t1 t2(填“>”“<”或“=”)。
(4)經(jīng)實驗測定，獲得不同溫度時硝酸鉀的溶解度數(shù)據(jù)。
溫度(℃) 溶解度
(g/100 g水)
20 31.6
40 63.9
50 145
60 110
70 140
80 169
分析上述數(shù)據(jù)，某溫度時的硝酸鉀溶解度數(shù)據(jù)可能存在較大的誤差，該溫度是 ℃。
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)圖中描點、繪制符合硝酸鉀溶解度變化規(guī)律的曲線。
23.(14分)天津市新華中學(xué)的實驗室需配制一定濃度的硝酸鉀溶液。
(1)查閱硝酸鉀溶解性。由右圖可知，20 ℃時，硝酸鉀的溶解度為 g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為 %(計算結(jié)果保留整數(shù))。
(2)計算。配制40 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀的質(zhì)量為 g，所需蒸餾水的體積為 mL(水的密度近似看做1 g/mL)。
(3)稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后， (填字母)。
A.先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡
B.先添加所需的硝酸鉀，再移動游碼直到天平平衡
(4)量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是 (填字母)。
(5)溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。
(6)稀釋。20 ℃時，將20 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的硝酸鉀溶液。從下表中找出需要用到的數(shù)據(jù)： g/mL。
硝酸鉀溶液的密度(單位g/mL)
溫度/℃
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 20 40 60
4 1.023 1.016 1.007
10 1.063 1.054 1.044
六、計算題(本大題共2題，共14分)
24.(6分)硝酸銨(NH4NO3)是一種常見的氮肥，請通過計算回答：
(1)硝酸銨的相對分子質(zhì)量為 。
(2)硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為 。
(3)某花卉基地需要配制100 kg 10%的硝酸銨溶液，基地的實驗室中現(xiàn)有200 kg 5%的硝酸銨溶液和50 kg 30%的硝酸銨溶液，若選用這兩種溶液混合配制，應(yīng)該如何進(jìn)行?
25.(8分)過氧化鈉(Na2O2)與水發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的堿和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑?，F(xiàn)將78 g過氧化鈉放入338 g水中，充分反應(yīng)。試計算：
(1)生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少?(已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度是1.43g/L)
(2)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
初三下冊化學(xué)第九單元檢測題參考答案
1.B 解析：所鑄造的硬幣必須不易變形、不易碎裂，因此所用金屬要有一定的硬度和強(qiáng)度;硬幣必須耐腐蝕，要不易銹蝕，因此所用金屬化學(xué)性質(zhì)要穩(wěn)定，要有耐腐蝕性;金屬價格要與硬幣面值相吻合，因此可考慮的因素應(yīng)包括A、C、D，而與金屬的導(dǎo)熱性無太大關(guān)系，故答案選B。
2.A
3.C 解析：因鐵可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，不能向鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰水配制農(nóng)藥，A錯誤;菜刀是鋼鐵制品，同時與空氣、水接觸容易生銹，B錯誤;不銹鋼耐腐蝕，可用于制作外科手術(shù)刀，C正確;食醋的主要成分是醋酸，鐵可與醋酸發(fā)生反應(yīng)，若用鐵鍋長期存放姜醋，會使鐵鍋受到腐蝕，D錯誤。
4.C 解析：根據(jù)X、W可以和稀鹽酸反應(yīng)，Y、Z不與稀鹽酸反應(yīng)，說明X和W的金屬活動性強(qiáng)于Y和Z;根據(jù)Y能把Z從Z的硝酸鹽溶液中置換出來，說明Y的金屬活動性強(qiáng)于Z;根據(jù)X能把W從W的硝酸鹽溶液中置換出來，說明X的金屬活動性強(qiáng)于W;結(jié)合以上分析得到四種金屬的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為X>W>Y>Z。?
5.D 解析：由題目信息可知，反應(yīng)前后有化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。A選項中反應(yīng)前氫氣、氧氣為單質(zhì)，化合價為0價，反應(yīng)后氫元素化合價為+1價、氧元素化合價為-2價，選項A正確;B選項中反應(yīng)前鐵元素為單質(zhì)，化合價為0價、銅元素化合價為+2價，反應(yīng)后鐵元素化合價為+2價、銅元素化合價為0價，選項B正確;選項C中反應(yīng)前氧元素化合價為-1價，反應(yīng)后氧元素化合價為-2價和0價，選項C正確;選項D中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。
6.C 解析：①錯誤，因為鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑;②錯誤，合金同樣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但合金的機(jī)械性能優(yōu)于純金屬;③正確，由于鋁與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化物保護(hù)膜，所以鋁的性質(zhì)雖然活潑，但不易被腐蝕。
7.C 解析：由題意可知，錳在金屬活動性順序中的位置為：鉀鈣鈉鎂鋁錳，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金;Mn在金屬活動性順序中排在氫前面，Mn能置換鹽酸中的氫，A反應(yīng)能發(fā)生;Mg的金屬活動性比Mn強(qiáng)，B反應(yīng)能發(fā)生;Fe的金屬活動性比Mn弱，C反應(yīng)不能發(fā)生;Mn的金屬活動性比Cu強(qiáng)，D反應(yīng)能發(fā)生。
8.C 解析：鋁元素在與其他元素化合時顯+3價，由題干中化學(xué)方程式可看出M在化合物中顯+2價，故A說法不正確;在金屬活動性順序中，位于前面的金屬可以把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，M能置換出Ag，說明M比Ag活潑，故B說法不正確;反應(yīng)前單質(zhì)M中元素化合價為0，生成物M(NO3)2中M的化合價為+2，反應(yīng)前后M的化合價發(fā)生了改變，故C說法正確;在金屬活動性順序中，M不一定排在氫前，如銅排在氫后，也可以與AgNO3發(fā)生置換反應(yīng)，故D說法不正確。
9.B
10. A 解析：鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水和氧氣同時存在是鐵生銹的必要條件，如果缺少水或氧氣，鐵制品就不容易生銹。定期用濕布擦拭，使鐵制品與水和氧氣充分接觸，容易使鐵制文物生銹，故A錯誤;觀眾手上有汗水，觸摸鐵制品時能夠促進(jìn)鐵制品生銹，故B正確;干燥的空氣中水蒸氣含量低，鐵制品不容易生銹，故C正確;在鐵制品外表涂抹一層保護(hù)物質(zhì)，可以使鐵與氧氣和水隔絕，從而防止鐵制品生銹，故D正確。
11.C 解析：如果隨意丟棄廢舊電池，這些廢舊電池中的鉛、汞等重金屬元素的離子會污染土壤和水體，因此廢舊電池應(yīng)回收利用，A正確;金屬鋁具有良好的延展性，B正確;鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，盡管鋁比鐵活潑，但鋁的抗腐蝕性能比鐵強(qiáng)，C錯誤;在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕金屬，隔絕空氣又防水，可以防止鐵制品銹蝕，D正確。
12.AC 解析：向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入一定量的鐵粉，根據(jù)金屬活動性順序，鐵的活動性比銀和銅都要強(qiáng)，所以鐵和硝酸銀、硝酸銅都能反應(yīng)，即2AgNO3+Fe 2Ag+
Fe(NO3)2、Cu(NO3)2+Fe Cu+Fe(NO3)2,但是硝酸銀與鐵的反應(yīng)能力比硝酸銅強(qiáng)，所以根據(jù)“先強(qiáng)后弱”的原則，首先與鐵反應(yīng)的是硝酸銀，然后才是硝酸銅，硝酸銅與鐵能否反應(yīng)，這決定于鐵粉的多少。本題中反應(yīng)停止后過濾，向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，說明濾液中沒有Ag+(Ag+與鹽酸中的Cl-結(jié)合會生成AgCl白色沉淀),說明廢液中的AgNO3已經(jīng)反應(yīng)完，Cu(NO3)2是否參與反應(yīng)不能確定，故濾渣中一定含有銀(生成物)，可能含有銅和鐵，濾液中一定含有硝酸亞鐵(生成物)，一定沒有硝酸銀(已經(jīng)反應(yīng)完)，可能含有硝酸銅。故選項A、C正確。
13.BC 解析：植物油用于隔絕氧氣和水，a中的鐵片沒有銹蝕，而b中的鐵片與空氣、水蒸氣接觸，容易銹蝕，故A正確，B錯誤;b中鐵片吸收氧氣，右邊壓強(qiáng)減小，U形玻璃管兩端的液面變?yōu)樽蟮陀腋?，故C錯誤，D正確。
14.D 解析：由金屬活動性順序可知，鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序為鋅>銅>銀。向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鋅粉，鋅粉首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)完全，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag和Zn+Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+Cu。據(jù)此判斷濾液中一定含有Zn(NO3)2，①正確;濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，②正確;若濾液呈藍(lán)色，則Cu(NO3)2未反應(yīng)完，濾渣中沒有鋅，故向濾渣中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，③正確;向濾渣中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾渣中一定含有鋅，說明加入的鋅粉過量，AgNO3和Cu(NO3)2都已反應(yīng)完全，濾液中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2，④正確。四種說法都正確，故選D。
15.A 解析：一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)會生成鐵，而鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故A正確;氧化鐵呈紅色，鐵粉呈黑色，因此實驗過程中的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，故B錯誤;氧化鐵的主要成分為Fe2O3，而不是FeO，該實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,故C錯誤;實驗過程中產(chǎn)生的尾氣含有未反應(yīng)的一氧化碳，直接排放到空氣中會污染空氣，故D錯誤。
16.(1)導(dǎo)電 (2)氧氣和水或空氣和水或O2和H2O (3)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(4)稀鹽酸或稀硫酸或硫酸銅溶液等(其他合理答案均可)
解析：(1)銅用作導(dǎo)線，是因為銅具有良好的導(dǎo)電性。(2)鐵在與氧氣和水蒸氣同時接觸時會生銹，在車體表面噴漆可以防止鐵與氧氣、水蒸氣接觸而生銹。(3)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。(4)要比較鋁、銅的金屬活動性順序，可以利用活潑金屬與稀酸反應(yīng)，也可以利用在金屬活動性順序中，排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此試劑可以選用稀硫酸或稀鹽酸，也可以選用硫酸銅溶液等。
17.(1)氧氣和水蒸氣(可填化學(xué)式) (2)4Al+3O2 2Al2O3
(3)Al>Fe>Cu Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
解析：(1)鐵制品銹蝕的過程，是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。(2)鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，該變化中，反應(yīng)物是鋁(Al)和氧氣(O2)，生成物是氧化鋁(Al2O3)，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)在金屬活動性順序中，三種金屬由前到后的排列依次是Al、Fe、Cu，因此其金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為Al>Fe>Cu。因小志領(lǐng)取的藥品是氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，臺燈可提供鐵，將鐵分別放到兩種溶液中，鐵與氯化鋁溶液不反應(yīng)，說明鐵的金屬活動性比鋁弱，鐵可與硫酸銅溶液反應(yīng)(鐵表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色)，說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，由此可達(dá)到實驗?zāi)康?，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
18.(1)D (2)2CO2+6H2 C2H4+4H2O
(3)①Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
解析：(1)A中使用節(jié)能燈可節(jié)約能源，B中可減少化石燃料的使用，C中也可節(jié)省能源，這些都可減少二氧化碳的排放，從而達(dá)到“低碳”的目的。D中廣泛使用一次性筷子會消耗更多的木材，破壞森林資源，減少了對二氧化碳的吸收，不能達(dá)到“低碳”的目的;塑料是以石油為原料生產(chǎn)的，且生產(chǎn)過程也會消耗更多的能源，產(chǎn)生更多的二氧化碳，廣泛使用一次性塑料袋，也不能達(dá)到“低碳”的目的。(2)由題意知，反應(yīng)物為CO2和H2，生成物為C2H4和H2O，反應(yīng)條件是催化劑和加熱，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)黃鐵礦的主要成分是FeS2，含有硫元素，在冶煉過程中可生成大氣污染物二氧化硫，而赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，不含硫元素，在冶煉過程中不會產(chǎn)生二氧化硫，因此應(yīng)選用的鐵礦石為赤鐵礦;Fe2O3與CO在高溫條件下反應(yīng)生成Fe和CO2，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
19.(1)3Fe+2O2 Fe3O4 預(yù)先在集氣瓶中放入少量水或放入一層細(xì)沙
(2)Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe2+
(3)C+O2 CO2 CO2+C 2CO (4)AD
解析：(1)鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為3Fe+2O2 Fe3O4;為防止集氣瓶破裂，可以預(yù)先在集氣瓶中放入少量水或放入一層細(xì)沙。(2)將生銹的鐵釘放入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl FeCl2+H2↑，根據(jù)題意可知，鐵還能與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl3 3FeCl2。反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的只有Fe+2HCl FeCl2+H2↑;由于充分反應(yīng)后鐵有剩余，因此溶液中的金屬陽離子只有Fe2+。(3)高爐煉鐵中，焦炭的作用是燃燒提供熱量：C+O2 CO2;還可以提供還原劑一氧化碳：CO2+C 2CO。(4)將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)發(fā)生的順序為Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag、Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag，因此反應(yīng)后的剩余固體中一定有反應(yīng)生成的銀，可能有過量的鐵和銅，而反應(yīng)后的溶液中一定有首先生成的硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅。
20.(1)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 置換 (2)①③
解析：(2)鋅的金屬活動性比鐵強(qiáng)，和稀硫酸反應(yīng)比鐵快，①正確;產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，可能是兩種金屬都過量，也可能是鐵過量，鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，②不正確，③正確;因為鐵和鋅的相對原子質(zhì)量不同，產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量不同，④不正確。
21.(1)C(或H2) (2)石灰水變渾濁 (3)燃燒多余的CO(或消除CO對空氣的污染) (4)在右端導(dǎo)氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發(fā)出輕微的爆鳴聲，證明空氣已經(jīng)排盡 (5)促使反應(yīng)更加劇烈，并獲得更多的熱量
22.【實驗探究】(1)氫氣(或H2) 假 (2)無明顯現(xiàn)象(或無現(xiàn)象或無變化均可) 強(qiáng)(或活潑或大均可) 銀鈀鉑(或Ag Pd Pt或Ag>Pd>Pt或銀>鈀>鉑均可)
【廢液處理】(1)AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3[或2AgNO3+PdCl2 2AgCl↓+Pd(NO3)2]
解析：【實驗探究】(1)在金屬活動性順序里，金排在氫后面，不能置換出酸中的氫，因此樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，說明此樣品為假黃金，產(chǎn)生的氣體應(yīng)為氫氣。(2)活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。鈀的活動性比銀弱，則鈀不會與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)，即鈀浸入硝酸銀溶液中無明顯現(xiàn)象;而把鉑浸入氯化鈀溶液中無明顯現(xiàn)象，說明鉑不與氯化鈀溶液反應(yīng)，則鈀的活動性比鉑強(qiáng)。【廢液處理】(1)因用到的試劑有鹽酸、硝酸銀溶液、氯化鈀溶液，硝酸銀溶液可與鹽酸及可溶性的鹽酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，據(jù)此可寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
23.(1)①A、B、C ②性質(zhì) (2)沒控制相同的條件，金屬的表面積不同
(3)銅 減小
解析：(1)①試管A中鐵釘和空氣和水都接觸，試管B中鐵釘只和水接觸，試管C中鐵釘只和空氣接觸，只有綜合觀察試管A、B、C中的現(xiàn)象才能得出結(jié)論;②合金比純金屬耐腐蝕，合金的性質(zhì)發(fā)生了變化，物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的改變能引起性質(zhì)的變化。(2)粉末狀固體和粒狀固體與其他物質(zhì)反應(yīng)時接觸面積不同，影響反應(yīng)速率。(3)金屬活動性鋅>鐵>銅，鐵粉一定能置換出溶液中的銅，故固體物質(zhì)中一定含有銅;銅的相對原子質(zhì)量大于鐵，銅離子被鐵離子替換，則溶液質(zhì)量減小。
24.C+O2 CO2、CO2+C 2CO 【猜想與假設(shè)】CO C
【實驗探究】(1)CO2、CO 干燥氣體
(2)
實驗方法 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)果
物理方法 取少量黑色粉末B，用磁鐵吸引 部分黑色粉末被吸引上來
化學(xué)方法 部分黑色粉末溶解，產(chǎn)生氣泡
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
【交流反思】沒有進(jìn)行尾氣處理
解析：煉鐵時，把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐，碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳在高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳，再利用一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來，據(jù)此可寫出產(chǎn)生一氧化碳的兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式?！静孪肱c假設(shè)】根據(jù)煉鐵原理可推知，無色氣體A中可能有CO2，也可能有CO。黑色粉末B中可能含有鐵、碳或兩者的混合物?！緦嶒炋骄俊?1)Ⅰ中澄清石灰水變渾濁，說明無色氣體A中含有CO2;Ⅲ中灼熱的氧化銅變紅，說明無色氣體A中含有CO。濃硫酸具有吸水性，起干燥作用。(2)因鐵可被磁鐵吸引，而碳不能被磁鐵吸引，因此物理方法可用磁鐵檢驗;鐵可與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而碳不能與稀鹽酸反應(yīng)，用稀鹽酸可進(jìn)行檢驗。鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘涣鞣此肌考捉M實驗中沒有處理尾氣，尾氣中含有未反應(yīng)完的一氧化碳?xì)怏w，一氧化碳?xì)怏w有毒，會對空氣造成污染。
25.解：(1)礦石樣品40 g，與鹽酸恰好完全反應(yīng)后得到濾渣8 g，這是雜質(zhì)的質(zhì)量。
則該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(2)1 000 t赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為1 000 t 80%=800 t。
設(shè)理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。
Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2
160 112
800 t 96%x
160/112=800 t/96%x
x≈583 t
答：理論上可煉出含鐵96%的生鐵583 t。
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