初三下冊化學(xué)常見的酸和堿試題及答案(2)
初三下冊化學(xué)常見的酸和堿試題及答案
17(2012•廣東肇慶)少年兒童按下圖所示時間就餐，口腔殘留食物的pH在一天中的變化如下：
已知口腔若經(jīng)常保持酸性，容易發(fā)生蛀牙，如果只從這一點考慮，你認為三次刷牙時間最好安排在( )
A.三次吃點心后 B.早、午、晚餐前
C.早餐、午餐、晚睡前 D.早、午、晚餐后
18 下列各組物質(zhì)，要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)發(fā)生的是( )
A.石灰石與鹽酸 B.Fe2O3+HCl
C.Ba(OH)2+H2SO4 D.NaOH+HCl
19 除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法不正確的是( )
序號 物質(zhì) 雜質(zhì)(少量) 試劑和操作方法
A O2 水蒸氣 通過濃硫酸
B 稀鹽酸 稀硫酸 加入過量BaCl2溶液，過濾
C H2氣體 HCl氣體 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
D CO氣體 CO2氣體 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
20 下列反應(yīng)中，不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是( )
A.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ B.Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
C.Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O D.NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3
二、填空題(共26分)
21(6分)(2011•淄博)洗滌劑(如肥皂、洗衣粉等)是生活中 常用的物質(zhì)，大多顯堿性。小紅取了少量用來吹泡泡的肥皂水，用pH試紙測試的結(jié)果是pH 7(填寫“<”“=”或“>”)。若向其中加入少量的無色酚酞試液(化學(xué)式C20H14O4)，肥皂水呈 色。酚酞是由 種元素組成的，酚酞分子中碳原子和氧原子的個數(shù)比是 。
22(6分)(2013•廣州)硫酸、鹽酸是重要的化工原料。
(1)濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有 性。
(2)寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
?、倥c鐵粉反應(yīng)： ，
?、谂c碳酸鈉溶液反應(yīng)： ，
?、叟c氯化鋇溶液反應(yīng)： ，
上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是 (填編號)。
(3)鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是 (填編號)。
?、俳饘俦砻娉P ②制造藥物氯化鋅 ③除去NaCl中的少量NaOH
23(14分)學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時，很多同學(xué)對其產(chǎn)生探究興 趣。
(1)甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論。乙同學(xué)認為甲同 學(xué)推理不合理，理由是__________________。
(2)乙同學(xué)為了驗證甲同學(xué)的結(jié)論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化如右圖：
①由圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，B點表示的含義是__________________________。
?、趶腁到B的過程中，燒杯中溶液pH逐漸____________。
?、跙到C的過程中，燒杯內(nèi)溶液中含有的陽離子有 ___________(填離子符號)。
(3)丙同學(xué)將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生，他認為氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。請你分析變質(zhì)的原因(用化學(xué)方程式表示)__________ _______。
(4)丁同學(xué)認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象，于是他想借助下列溶液來驗證反應(yīng)是否真的發(fā)生，你覺得不可行的是________________________。
A.無色酚酞試液 B.FeCl3 C.BaCl2 D.KNO3
三、實驗探究題(共34分)
24(10分)小林在涼拌紫卷心菜時，加入一些食醋，發(fā)現(xiàn)紫卷心菜變紅了，激發(fā)了他的探究欲望，特邀你協(xié)助完成下列活動與探究。
【提出問題】 紫卷心菜等植物的汁液能做酸堿指示劑嗎?
【實驗探究】 取紫卷心菜、牽?；ǖ幕ò?、胡蘿卜，分別在研缽中搗爛，加入酒精(乙醇與水的體積比為1∶1)浸泡，用紗布將浸泡出的汁液擠出，分別加入到蒸餾水、稀酸溶液和稀堿溶液中，有關(guān)顏色變化情況如下表所示：
汁液 在不同液體中的顏色變化
蒸餾水 稀酸溶液 稀堿溶液
紫卷心菜 藍紫色 紅色 綠色
牽?；?紫色 紅色 藍色
胡蘿卜 橙色 橙色 橙色
【得出結(jié)論】 、 的汁液能做酸堿指示劑， 的汁液不能做酸堿指示劑。
【拓展應(yīng)用】小林用上述的牽?；ㄖ簛頊y定某雨水樣品的酸堿性，發(fā)現(xiàn)牽牛 花汁液呈紅色。則該雨水呈 性(選填“酸”“堿”或“中”)。
【反思與評價】小林發(fā)現(xiàn)，上述汁液無法測出溶液的酸 堿度，請你告訴他，在實驗室測定溶液的酸堿度常用 。
25(14分)(2011•綏化)小明和小艷在實驗室配制石灰水時，小明同學(xué)將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯中，向其中加入一定量的蒸餾水，充分攪拌后發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有不溶性的固體，于是他認為熟石灰樣品已經(jīng)變質(zhì)。小艷同學(xué)不同意他的判斷，你認為小艷同學(xué)的理由是 。同學(xué)們針對該熟石灰樣品的成分展開了討論，請你參與討論并完成實驗報告。
【提出問題】該熟石灰樣品的主要成分是什么?
【作出猜想】甲同學(xué)猜想是Ca(OH)2 ;
乙同學(xué)猜想是CaCO3;
你認為是 。
【實驗與結(jié)論】請你通過實驗驗證你的猜想：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量的熟石灰樣品于燒杯中，加適量的水充分溶解后過濾;
向濾液中加入適量的 試液;
向濾出固體中加入適量 溶液 _______________________;
________________________ 猜想正確
【拓展與應(yīng)用】小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因，認識到實驗室應(yīng) 保存熟石灰。
26 (10分)(2013•江西)某實驗小組開展了如下有關(guān)堿的化學(xué)性質(zhì)探究活動：
(1)實驗1的目的是 。
(2)實驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3)實驗3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色后，小萍想知道反應(yīng)后溶液中除NaCl外，是否還含有其他溶質(zhì)(不考慮酚酞)，于是她向反應(yīng)后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結(jié)論。小萍加入的試劑可能是 。
(4)通過上述實驗探究活動，可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)是：
?、賶A能與酸發(fā)生中和反應(yīng);
?、?;
……
(5)準(zhǔn)備實驗時，小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標(biāo)注濃度的氫氧化鈉溶液，經(jīng)詢問老師得知，該兩瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)分別為5%和10%。請你設(shè)計實驗方案完成對這兩瓶溶液的鑒別(僅限以下實驗用品：試管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%鹽酸)。
實驗步驟 預(yù)計現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論
___________________________________為5%的氫氧化鈉溶液，另一種為10%的氫氧化鈉溶液
初三下冊化學(xué)常見的酸和堿試題參考答案
1 D 解析：紫色石蕊試液遇酸變成紅色，遇堿變成藍色。堿溶液的pH>7，能使酚酞變紅。
2 C 解析：稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性 質(zhì)的本質(zhì)原因是在水溶液中都能解離出氫離子。
3 A 解析：常溫下，物質(zhì)顯酸性，pH<7，故選A。
4 B 解析：治療胃酸過多，首先應(yīng)選擇一種能夠和胃酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，而且這種物質(zhì)沒有腐蝕性。選項中能夠和胃酸即鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有：Al(OH)3、CaO和NaOH，但由于CaO和NaOH具有強烈的腐蝕性，因此不適合用于治療胃酸過多。
5 B 解析：牛奶的pH小于7，呈酸性，雞蛋清的pH大于7，呈堿性，故選項A錯誤;因為蘋果的pH小于7，顯酸性，故胃酸過多的人應(yīng)少食用蘋果，故選項B正確;檸檬汁的pH小于7，顯酸性，不能使酚酞試液變紅色，故選項C錯誤;西紅柿的pH比蘋果的pH大，其酸性比蘋果的酸性弱，故選項D錯誤。
6 C 解 析：經(jīng)常降酸雨的地區(qū)的土壤顯酸性，不適合種植在顯堿性的環(huán)境中容易生長的植
物。
7 A 解析：氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7，故圖像的起點應(yīng)該在縱坐標(biāo)7的上方，B、D錯誤;向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸后，氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的堿性減 弱，pH降低，當(dāng)氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH等于7，如果繼續(xù)加入稀鹽酸，稀鹽酸過量時，溶液的pH逐漸減小，趨向于所加鹽酸的pH，故C中圖像的變化趨勢錯誤，A正確。
8 B 解析：有鹽和水生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水就不是中和反應(yīng)，故A不合理;毒液呈酸性，肥皂水呈堿性，肥皂水能中和毒液中的酸，故B合理;氫氧化鈉溶液呈堿性，滴加的鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成呈中性的氯化鈉和水，溶液的pH會變小，故C不合理;D項反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O，故D不合理。
9 B 解析：過氧化氫溶液分解時有催化劑反應(yīng)速率快，充分反應(yīng)所需要的時 間短，但有無催化劑并不能改變產(chǎn)生氧氣的量，故A正確;根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2↑，F(xiàn)e + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑可知，相同質(zhì)量的鐵粉、鋅粉分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，鐵生成的氫氣多，故B錯誤;在沒加氫氧 化鈉溶液之前稀鹽酸溶液呈酸性，pH<7，當(dāng)逐漸加入氫 氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，pH=7，當(dāng)繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液過量，溶液呈堿性，pH>7，故C正確;向硝酸銅和硝酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧 化鈉先與硝酸反應(yīng)，當(dāng)酸完全反應(yīng)以后，氫氧化鈉才與硝酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍色的氫氧化銅沉淀，即圖像不從原點開始，當(dāng)硝酸銅完全反應(yīng)后就不再產(chǎn)生沉淀，故D正確。
10 B 解析：濃硫酸無揮發(fā)性，打開盛有濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口不會看到白霧，故A 錯誤;鐵銹的主要成分是 Fe2O3，稀鹽酸、稀硫酸都能與金屬氧化物反應(yīng)，故 B 正確;濃鹽酸無吸水性，不能做干燥劑，故 C 錯誤;稀鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成可溶于水的氯化鋇和水，無白色沉淀生成，故 D 錯誤。
11 D 解析：測定溶液的pH時，應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液滴到放在玻璃片或白瓷板上的pH試紙上，并把試紙所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，可得出溶液的pH，A錯誤;濃硫酸放置 在空氣中，會吸收空氣中的水分，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會減小，B說法錯誤;露置于空氣中的固體氫氧化鈉容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸溶解，進而和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈉，成分發(fā)生改變，C說法錯誤。
12 B 解析：氫氧化鈉是一種白色固體，易溶于水且溶于水時放出大量的熱，能使溶液的溫度明顯升高，故①說法不正確;氫氧化鈉的水溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍，故③說 法不正確。
13 D 解析：消石灰、熟石灰均為氫氧化鈣;鹽酸為氯化氫的水溶液。
14 B
15 B 解析：濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中易吸水而使溶液質(zhì)量增加;濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小，且溶液質(zhì)量也隨之減小;氫氧化鈉溶液露置在空氣中能與二氧化碳反應(yīng)而使溶液質(zhì)量增加;食鹽溶液露置在空氣中一般很穩(wěn)定，如果考慮水分的蒸發(fā)則溶液質(zhì)量會變小，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變大。
16 C 解析：硫酸銅與稀鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍色沉淀;稀鹽酸呈酸性，pH小于7，氫氧化鈉溶液呈堿性，pH大于7;大理石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，氫氧化鈉溶液與大理石不反應(yīng)，故A、B、D均可鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液而氯化鈉溶液不與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。
17 A 解析：從圖中曲線可知，三次吃點心后，口腔中的pH最小，酸性最強，也最容易發(fā)生蛀牙，因此三次刷牙時間最好安排在三次吃點心后。
18 D 解析：石灰石與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，石灰石溶解，現(xiàn)象明顯，不需指示劑，故A錯誤;氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵的水溶液為黃色，氧化鐵溶解，現(xiàn)象明顯，不需指示劑，故B錯誤;氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成白色的沉淀，現(xiàn)象明顯，不需指示劑，故C錯誤;氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈉和水，現(xiàn)象不明顯，需要借助指示劑，故D正確。
19 B 解析：B中引入Ba2+，成為新雜質(zhì)。
20 A 解析：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，
A中是單質(zhì) 和化合物的反應(yīng)，不符合復(fù)分解反應(yīng)的定義。
21 > 紅 三 5∶1
22(1)吸水
(2)①Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑
?、贜a2CO3 + H2SO4 ═ Na2SO4 + H2O + CO2↑
③H2SO4 + BaCl2 ═ BaSO4 ↓+ 2HCl ①②
(3)②③
解析：(1)濃硫酸有吸水性，濃硫酸曝露在空氣中能吸收空氣中的水分而使其質(zhì)量增加，利用這一性質(zhì)在實驗室常用作干燥劑。(2)①鐵能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鐵;②稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳;③稀硫酸可與氯化鋇溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。根據(jù)以上各反應(yīng)的情況，可寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子，其中①②涉及H+的性質(zhì)，屬于酸的共同性質(zhì)。
(3)鹽酸、硫酸都能與金屬氧化物反應(yīng)，故都可用于用途①;用途②涉及氯元素，鹽酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替鹽酸;用途③若用硫酸會產(chǎn)生Na2SO4這種新的雜質(zhì)，故不能用硫酸代替鹽酸。
23(1)固體氫氧化鈉溶于水放熱 (2)①放熱 酸堿恰好完全 中和 ②減小
?、跱a+、H+ (3)2NaOH+CO2═Na2CO3+ H2O (4)CD 解析：(1)甲同學(xué)的操作包括了氫氧化鈉固體的溶解過程和氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的過程，不能推斷為中和反應(yīng)放熱。(2)①根據(jù)圖像可以看出隨著稀硫酸的加入，溫度在逐漸上升，B點在 溫度上是個轉(zhuǎn)折點，也是反應(yīng)的轉(zhuǎn)折點;②A到B稀硫酸逐漸與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液由堿性逐漸變?yōu)橹行裕琾H逐漸減小;③B到C的溶液中，是稀硫酸中和完氫氧化鈉后繼續(xù)加入稀硫酸溶液。
(3)氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)后生成碳酸鈉和水。(4)氯化鋇會和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，而使硫酸變質(zhì);所有的鉀鹽和硝酸鹽都溶于水，在水中起不到指示劑的作用。
24【得出結(jié)論】紫卷心菜(或牽?；? 牽?；?或紫卷心菜) 胡蘿卜
【拓展應(yīng)用】 酸 【反思與評價】 pH試紙(或pH計)
25 Ca(OH)2 微溶于水 Ca(OH)2 和CaCO3的混合物 酚酞 稀鹽酸 溶液變?yōu)榧t色 固體溶解，有氣泡產(chǎn)生 密封
26(1)探究堿與指示劑的作用 (2)CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3)紫色石蕊溶液(或鋅等活潑金屬;碳酸鈉溶液;氫氧化鈉溶液等)(寫化學(xué)式也可) (4)堿能與某些鹽反應(yīng)(或堿能與指示劑反應(yīng))
(5)
實驗步驟 預(yù)計現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論
取2支潔凈的試管，分別加入等體積的兩種待測溶液，再分別滴加相同滴數(shù)的無色酚酞溶液，向溶液中滴加10%的稀鹽酸，計算紅色剛 好消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)(或用量) 紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)少的
(其他合理方案也可)
解析：(1)紫色石蕊試液和無色酚酞試液屬于酸堿指示劑，因此實驗1探究的是堿與指示劑的作用。(2)硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)會生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉。(3)溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉已經(jīng)反應(yīng)完，此時有兩種情況：恰好完全反應(yīng)或鹽酸過量，要想判斷鹽酸是否過量可根據(jù)酸的性質(zhì)設(shè)計實驗，如：加入紫色石蕊試液變紅色，就說明鹽酸過量。(4)通過所做實驗可總結(jié)出堿有以下性質(zhì)：①堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，②堿能與指示劑作用，③堿能與某些鹽反應(yīng)。(5)5%的氫氧化鈉溶液比10%的氫氧化鈉溶液堿性弱，因此取等體積的兩種待測液分別與等濃度的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，5%的氫氧化鈉溶液需要的稀鹽酸要少，可根據(jù)以上分析設(shè)計實驗，但 要注意控制變量法的運用。
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