初三下冊化學酸和堿練習題及答案(2)
初三下冊化學酸和堿練習題及答案
二、填空題
16.在①濃硫酸、②氫氧化鈉、③稀鹽酸、④氫氧化鈣這四種物質中選擇適當物質的序號填空：
(1)常用于干燥二氧化碳氣體的干燥劑是 .
(2)實驗室用于制取二氧化碳氣體的酸是 .
(3)實驗室用于檢驗二氧化碳氣體的堿是 .
(4)俗名為燒堿的物質是 .
17.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀過程.
根據圖示回答下列問題：
(1)鹽酸中含有的離子有 (填離子符號).
(2)氫氧化鈉溶液顯堿性的原因是因為該溶液中含有 .
(3)從粒子角 度具體分析該反應發(fā)生的原因是 .
18.生石灰是常用的食品干燥劑.生石灰起干燥作用時發(fā)生反應的化學方程式為： .
取少量生石灰于水中，攪拌后取上層清液，向其中滴加無色酚酞試液，試液變紅，說明該溶液呈 (填“酸性”“中性”或“堿性”)，測定該溶液酸堿度的最簡單的方法是使用 .該溶液敞口放置于空氣中會變質，發(fā)生反應的化學方程式為： .
19.分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸，固體氫氧化鈉、固體氯化鈉的試劑瓶敞口放置一段時間后，試劑質量減少的是 ，試劑質量增加且變質的是 (填試劑名稱).
20.某中學學生到野外交游，若不小心被蚊蟲叮咬(蚊蟲能分泌出蟻酸)，下列物質可用手涂抹以 減輕疼痛的是 (填字母).
A.食醋(pH<7) B.食鹽水(pH=7) C.肥皂水 (pH>7)
小明想用pH試紙測定食醋的pH試紙用水潤濕后，用筷子將食醋滴在pH試紙上，他測得的pH將比實際結果 (填“偏大”“偏小”或“不變”).
21.2009年12月20日5時許，滬蓉高速枝江段一輛載有25噸左右液態(tài)氨的罐車發(fā)生側翻，有少量液態(tài)氨泄漏，由于處理及時沒有造成人員傷亡的環(huán) 境污染.知識鏈接：高壓液氨泄漏后立即汽化成有強烈刺鼻氣味的氨氣，對人的眼鼻黏膜有傷害，而且氨氣有毒，還存在燃燒而引發(fā)爆炸的可能性，救援人員持高壓水槍對不斷泄漏的氨氣進行稀釋.試回答：
(1)救援人員用水稀釋濃氨氣，說明氨氣具有什么物理性質? .
(2)氨氣對鼻黏膜的傷害，主要是氨氣和黏膜上的水結合成了一種有腐蝕性的堿.該堿的名稱是 .
(3)有人提議：能否用酸去中和生成的堿?如果噴灑稀鹽酸來處理該堿，所發(fā)生的中和 反應的化學方程式是： .有人馬上反對： 用鹽酸不好!不好的原因是 .
22.人的胃液里含有適量鹽酸.服用含MgCO3的抗酸藥可治療胃酸過多癥，有關反應的化學方程式為： ;該抗酸藥說明書上標明的食用方法為“嚼食”，將藥片嚼碎后服用的優(yōu)點是 .
23.酸在生產生活中有廣泛應用 .請回答下列問題：
(1)胃液中有助于消化的酸是 .
(2)濃硫酸常用做某些氣體的干燥劑，主要是利用了濃硫酸的 性.
(3)由①CuO+H2SO4==CuSO4+H2O,②K2O+2HNO3==2KNO3+N2O,③Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O推斷，常溫下，酸與金屬氧化物反應的規(guī)律是 .
三、實驗題
24.小明在實驗室做實驗的時候，獲得了兩種溶液：氫氧化鈉溶液和澄清石灰水.
(1)如果他想驗證某瓶氣體樣品中含有二氧化碳，他應該選用哪種溶液?，為什么?
(2)若想除去氣體樣品中的二氧化碳，他應該選用哪種溶液?為什么?
25.小麗同學為了鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液，設計了A、B、C三種方法(如圖10-33所示)，其中可行的是 .小華同學用圖D所示方法也能達到鑒別的目的，則R物質是 .
四、計算題
26.某工廠化驗室質量分數為20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸.
(1)配制質量分數為20%的氫氧化鈉溶液50g，需要固體氫氧化鈉 g和水
mL.
92)洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗該氫氧化鈉溶液40g,洗滌后溶液呈中性.求在這一定量的石油產品里H2SO4的質量.
初三下冊化學酸和堿練習題參考答案
1.D[提示：CO2與水反應生成H2CO3顯酸性，pH<7，CaO與水反應生成Ca(OH)2,pH>7,K2SO4、NaCl溶液的pH都等于7，故選D]
2.D[提示：茶樹適合在弱酸性土壤中生長]
3.A[提示：熟石灰與硫酸反應生成硫酸鈣，可減少硫酸對環(huán)境的污染]
4.B[提示稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸慢慢注入水中并不斷攪拌]
5.A[提示：pH=2和pH=11的溶液混合所得溶液的pH在2～11之間]
6.D[提示：熟石灰為堿，可改良酸性土壤]
7.B[提示：晃動后CO2逸出，溶液的酸性減弱，pH增大]
8.D[提示：化學反應前后原子不變]
9.B[提示：泡菜為酸性，胃酸過多的人不宜多吃酸性食品]
10.D[提示：稀釋濃硫酸時，切不可將水注入濃硫酸中，否則會導致溶液飛濺]
11.C[提示：生石灰和氫氧化鈉能與鹽酸反應而降低酸液的濃度，食鹽溶于水溫度不變，但溶液質量增加也會降低酸液的濃度，而濃硫酸溶于水放熱，且能增大H+濃度]
12.C[提示：堿不能與金屬氧化物 反應]
13.D[提示：中和反應的反應物是酸和堿，生成物是鹽和水.A、B中的生成物均為鹽和水，但反應物中CO2、CuO均屬于氧化物：C中反應物Fe和生成物H2均為單質：D中反應物KOH和HNO3分別屬于堿和酸，生成物為鹽(KNO3)和水，故只有D屬于中和反應]
14.C[提示：構成物質的微粒有三種：分子、原子和離子，故A錯;雨水的pH小于5.6，顯酸性，雨水中溶解的不一定是SO2，也可能是SO3或氮的氧化物，故B錯：伴有能量變化的不一定是化學反應，故D錯]
15.C[提示：向該溶液中加入鹽酸后，其pH變小，當鹽酸過量時，該溶液的pH<7，使石蕊試液變紅]
16(1)①(2)②(3)③(4)④
17(1)H+、Cl- (2)OH- (3)H+¬和OH-結合成H2O分子[提示：溶液中含OH-顯堿性;中和反應的實質是H+和OH-結合成H2O]
18.CaO+H2O==Ca(OH)2;堿性;pH試紙;Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O[提示：生石灰與水反應生成氫氧化鈣;堿性溶液能使無色酚酞試液變紅;pH試紙可簡單測定溶液的酸堿度;Ca(OH)2與空氣中的CO2反應而變質為CaCO3沉淀]
19.濃鹽酸;固體氫氧化鈉[提示：濃鹽酸具有揮發(fā)性，而使溶液質量減少;濃硫酸具有吸水性使溶液質量增加但不變質;固體氫氧化鈉吸水潮解并與空氣中的CO2反應而變質，使質量增加;固體氯化鈉在空氣中質量不變]
20.C;偏大[提示：肥皂水顯堿性，可與蟻酸發(fā)生中和反應而減輕疼痛;食醋是酸性，加水潤濕pH試紙相當于稀釋了食醋，酸性會減弱，而使pH偏大]
21.(1)易溶于水(2)一水合氨(3)NH3•H2O+HCl===NH4Cl+H2O;鹽酸酸性強且易揮發(fā)造成污染[提示：氨氣可用于稀釋，說明氨氣易溶于水形成NH3•H2O,NH3•H2O與鹽酸反應生成鹽和水，鹽酸揮發(fā)出來的Hcl有毒]
22.MgSO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑;增大接觸面積利于吸收[提示：鹽酸可與MgCO3反應減弱酸性，反應物的接觸面積越大，反應越容易進行]
23.(1)鹽酸(2)吸水(3)都生成鹽和水(或酸+金屬氧化物→鹽+水)[提示：本題借助提供的信息來分析幾個生活中常見的問題，體現(xiàn)出化學知識源于生活.要完整回答這些問題，應該全面用所提供的信息，結合自己的日常生活經驗來回答.胃中含有鹽酸，有助于食物的消化;濃硫酸具有吸水性，所以可做某些氣體的干燥劑;金屬氧化物與酸反應生成鹽和水]
24.(1)澄清石灰水;因為CO2能與澄清石灰水的主要成分Ca(OH)2反應生成CaCO3白色沉淀，而CO2與NaOH溶液反應無明顯現(xiàn)象.(2)氫氧化鈉溶液;因為氫氧化鈉極易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，兩者分別溶于等量的水中，氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數比氫氧化鈣溶液中溶質的質量分數大，所以氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的效果更好.[提示：該題把氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液進行比較，二者都能與二氧化碳反應，但生成的碳酸鈉易溶于水，碳酸鈣不溶于水，故澄清石灰水中通入二氧化碳有渾濁現(xiàn)象;NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，等質量的溶液中含NaOH多，Ca(OH)2少，所以NaOH溶液吸收CO2效果好]
25.B;CO2[提示：A中加鹽酸都沒有明顯現(xiàn)象，故不可行;B中加入Na2CO3溶液，產生白色沉淀的是澄清石灰水，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液，故可行;C中加入石蕊試液，溶液都變藍色，故不 可行;D中通入二氧化碳，產生白色沉淀的澄清石灰水，無明顯變化的是氫氧化鈉溶液]
26.(1)10;40(2)9.8g[提示：(1)50g×20%=10g,50-10g=40g, (1)設這一定量的石油產品里H2SO4的質量為X.
2HaOH+N2SO4===Na2SO4+2H2O
80 98
40g×20% X
,解得X=9.8g
答：這一定量的石油產品里H2SO4的質量是9.8g
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