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魯教九年級(jí)化學(xué)海水中的化學(xué)試題及答案(2)

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  二、填空題(共32分)

  22(7分)(2013•天津)下圖是利用海水提取粗鹽的過程:

  (1)根據(jù)海水曬鹽的原理,下列說法中正確的是 (填字母)。

  A.海水進(jìn)入貯水池,海水的成分基本不 變

  B.在蒸發(fā)池中,海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加

  C.在蒸發(fā)池中,海水中水的質(zhì)量逐漸增加

  D.析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液

  (2)工業(yè)上利用海水提取溴(Br2),其主要反應(yīng)之一是在一定條件下,將氯氣通入濃縮的海水中,氯氣與海水中的溴化鈉反應(yīng)得到溴。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

  23(6分)下面的表格中列出了氯化銨在不同溫 度下的溶解度:

  溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80

  溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6

  (1)從表 中可得到的一條信息是___________________________________。

  (2)在20 ℃時(shí),向100 g水中加入50 g氯化銨,形成氯化銨的______(填“飽和”或“不飽和”)溶液,將其溫度升高至60 ℃時(shí),溶液的質(zhì)量為________g,該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為______________。

  24(5分)固體物質(zhì)的溶解性與溶解度之間的關(guān)系如下表所示:

  20 ℃時(shí)溶解度/g >10 10~1 1~0.01 <0.01

  溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶

  M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如上圖所示,試完成下列問題:

  (1)M物質(zhì)的溶解性屬于____________。

  (2)在20 ℃時(shí),M、N兩種物質(zhì)的____________相等。

  (3)在30 ℃時(shí),將20 g M物質(zhì)(不含結(jié)晶水)完全溶于100 g水中,得到不飽和溶液,若要將其轉(zhuǎn)化成飽和溶液,下列措施可采取的是____________。

  A.再加入30 g M物質(zhì) B.將溫度降低到10 ℃ C.倒掉30 g溶液

  25(7分)我國(guó)有較長(zhǎng)的海岸線,海洋資源十分豐富。以下是對(duì)海水資源的部分利用。

  (1)海水中含量最高的鹽是 ,海水經(jīng) 結(jié)晶可獲得粗鹽。

  工業(yè)上采用如下的流程從海水中提取精鹽:

  上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別是 、 、 。

  (2) 粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水,然后再進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉:①過濾;②加過量的NaOH溶液;③加適量的鹽酸;④加過量的Na2CO3溶液;⑤加過量的BaCl2溶液。正確的操作順序是 。

  26(7分)復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。

  (1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

 ?、俾然^溶液與硫酸鈉溶液混合: ;

 ?、谔妓徕浫芤号c稀鹽酸混合: ;

  ③氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合: 。

  (2)你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎?這是因?yàn)樵诜磻?yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽(yáng)離子,它們能夠相互結(jié)合。如上述反應(yīng)①中,實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和SO42-,而Cl-、Na+ 則是“旁觀者”,并沒有參加反應(yīng)。請(qǐng)你分析上述反應(yīng)②中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是 ;上述反應(yīng)③中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是 。

  (3)請(qǐng)根據(jù)你的想象,在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。

  三、實(shí)驗(yàn)探究題(共15分)

  27(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后,知道如下反應(yīng):NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。

  【提出問題】能否在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的過程呢?

  【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】如下圖是該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)所用到的部分主要裝置。已知濃氨水遇生石灰會(huì)產(chǎn)生大量的NH3。

  請(qǐng)回答下列問題:

  (1) 檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是:塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的橡膠塞,夾緊彈簧夾后,從漏斗注入一定量的水,使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面,停止加水后,若 ,說明裝置不漏氣。

  (2) D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置,進(jìn)氣口是 (填“a”或“b”),D的作用是除去HCl氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

  (3) 實(shí)驗(yàn)時(shí)先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3(溶液顯堿性),再 通入足量的CO2,其原因是___________(填寫序號(hào))。

 ?、?使CO2更易被吸收 ② NH3比CO2更易制取 ③ CO2的密度比NH3大

  (4) 用____________的方法將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來。

  【得出結(jié)論】利用“侯氏制堿法”在實(shí)驗(yàn)室可以制取NaHCO3 。

  28(7分)(2011•咸寧)碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質(zhì),在生活中用途廣泛。小紅同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行了探究。請(qǐng)你 參與她的探究活動(dòng)。

  【探究實(shí)驗(yàn)1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性。

  【實(shí)驗(yàn)方案】取少量該固體加入試管中,加適量水溶解,再滴入幾滴酚酞試液,振蕩?,F(xiàn)象:溶液變成淺紅色。 結(jié)論: ① 。

  【探究實(shí)驗(yàn)2】能與酸反應(yīng)。

  【實(shí)驗(yàn)方案】取少量該固體加入試管中,滴加稀鹽酸。

  現(xiàn)象:② 。

  【探究實(shí)驗(yàn)3】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 。

  【實(shí)驗(yàn)方案】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

  現(xiàn)象:試管口有水珠出現(xiàn),澄清石灰水變渾濁;充分加熱 后,試管中留下白色固體。

  結(jié)論:碳酸氫鈉受熱有二氧化碳、水和白色固體生成。

  請(qǐng)你幫小紅設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),證明試管中留下的白色固體是Na2CO3,而不是NaOH。(所選試劑不能用酸)

  步驟:③ ;

  現(xiàn)象:④ 。

  試寫出碳酸氫鈉受熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:⑤ 。

  【拓展應(yīng)用】根據(jù)以上探究,請(qǐng)說出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途:⑥___________。

  四、計(jì)算題(共11分)

  29(11分)(2010•重慶)用下圖所示裝置測(cè)定因存放不當(dāng)而部分變成碳酸鈉的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所取試樣質(zhì)量8.00 g、錐形瓶質(zhì)量140.00 g,加入足量稀硫酸(質(zhì)量為50.00 g)。每隔相同時(shí)間讀數(shù)一次,數(shù)據(jù)如下表:

  讀數(shù)次數(shù) 質(zhì)量/g

  錐形瓶+試樣+稀硫酸 第1次 197.64

  第2次 197.48

  第3次 197.26

  第4次 197.16

  第5次 197.12

  第6次 197.12

  (1)不必進(jìn)行第七次讀數(shù)的原因是___________________________________。

  (2)計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  (3)所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于多少?

  魯教九年級(jí)化學(xué)海水中的化學(xué)試題參考答案

  1 B 解析:因?yàn)楹K蠱gCl2的含量較少,若直接蒸發(fā)海水得不到MgCl2,故A錯(cuò)誤;將石灰乳加入海水或鹵水中,石灰乳即Ca(OH)2與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,故B正確;電解氯化鎂溶液不會(huì)得到鎂,電解熔融的氯化鎂才會(huì)得到鎂,故C錯(cuò)誤;往海水里加石灰乳是指加入氫氧化鈣,故D錯(cuò)誤。

  2 A 解析:A.海水中氯化鎂的含量太低,直接提取成本太高,故錯(cuò)誤;B.從海水中提取食鹽通常采用蒸發(fā)水分的方法使NaCl析出晶體,故正確;C.蒸餾法淡化海水是利用海水中各成分的沸點(diǎn)比較高,水的沸點(diǎn)比較低進(jìn)行分離的,故正確;D.向飽和氨鹽水中通入足量的二氧化碳?xì)怏w至有大量晶體析出,然后過濾出晶體,將濾紙上的晶體轉(zhuǎn)移至坩堝中,加熱至不再有水蒸氣產(chǎn)生,所得固體即為碳酸鈉,故正確。

  3 B 解析:多金屬結(jié)核是混合物,不是化合物。多金屬結(jié)核是蘊(yùn)藏在海底的含多種金屬的礦物 ,又稱錳結(jié)核,它含有錳、鐵、銅、鈷、鎳、鈦等多種金屬。全世界 多金屬結(jié)核總儲(chǔ)量約為30 000億噸。

  4 C

  5 B 解析:海水淡化的方法有:蒸餾法、結(jié)晶法和膜法。

  6 C 解析:過濾可以除去不溶于水的物質(zhì),不能除去水中的氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì),過濾后的水不能直接飲用,故選項(xiàng)A錯(cuò)誤;靜置沉淀可以除去水中的懸浮物,不能除去水中的氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì),靜置后的水不能直接飲用,故選項(xiàng)B錯(cuò)誤;用蒸餾的方法可以得到幾乎純凈的水,可以作為飲用水,故選項(xiàng)C正確;利用活性炭可以除去水中的色素和異味,不能除去水中的氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì),吸附后的水不能直接飲用,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

  7 B 解析:在粗鹽溶解過程中,用玻璃棒攪拌,加速食鹽溶解;在過濾時(shí),用玻璃棒引流;在蒸發(fā)過程中,用玻璃棒攪拌,使液體均勻受熱 ,防止液體飛濺。

  8 D 解析:相同溫度時(shí),同種物質(zhì)的飽和溶液濃度一定比不飽和溶液濃,故A不正確,D正確;飽和溶液是指在一定溫度下不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,而濃溶液是指濃度比較大的溶液,這種溶液還可能繼續(xù)溶解溶質(zhì),故B不正確;不同的物質(zhì)溶解度受溫度的影響不同,有的物質(zhì)隨溫度的升高溶解度增大,也有的隨溫度的升高溶解度降低,故C不正確。

  9 C 解析:影響物質(zhì)溶解度的因素有:溶質(zhì)和溶劑的種類及溫度。

  10 C 解析:20 ℃時(shí),100 g水中最多溶解氯化鈉36 g,故A、B正確;該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%=36 g/(36 g+100g)×100%≠36% ,所以C錯(cuò)誤;得到的澄清溶液為飽和溶液,在過濾后還是飽和溶液,所以加入水后變成不飽和溶液了,D正確。

  11 D 解析:向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液;對(duì)于大多數(shù)固體,溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,不飽和溶液可采取降溫的方法使其變成飽和溶液。硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,故正確的答案有②③⑥。

  12 B 解析:把一定溫度下一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液可采取的方法有:向不飽和硝酸鉀溶液中增加硝酸鉀至不能繼續(xù)溶解,或恒溫蒸發(fā)水至飽和(因是一定溫度下,所以不能采取降低溶液溫度的方法)。采取添加硝酸鉀固體時(shí),溶質(zhì)和溶液質(zhì)量都增加,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大;采取恒溫蒸發(fā)溶劑時(shí),溶液的質(zhì)量減 小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。

  13 C 解析:30 ℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為45.8 g,在145.8 g飽和溶液中含有45.8 g溶質(zhì),所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

  14 B

  15 B 解析:A、B物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大,C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,但A的溶解度受溫度的影響較大;曲線A和C的交點(diǎn)表示A、C兩物質(zhì)在t1℃時(shí)溶解度相同;C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,升溫時(shí)溶解度變小,故飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小;t1℃時(shí) ,B的溶解度為40 g,故將35 g B物質(zhì)加入100 g水中,經(jīng)充分溶解所形成的溶液是不飽和溶液。

  16 C 解析:由氯化鈉在20 ℃時(shí)的溶解度可知,50 g 水中最多溶解氯化鈉 的質(zhì)量為18 g,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 18 g/(18 g+50 g)×100%≈26.5%。

  17 C

  18 C 解析:A中CaCl2和Na2CO3反應(yīng)生成白色沉淀;B中K2CO3和BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀,HCI和K2CO3反應(yīng)放出氣體;D中CuSO4溶液為藍(lán)色。

  19 A

  20 C 解析:加熱CaCO3會(huì)分解為CaO和CO2,不能除去CaO。

  21 A 解析:B中H+和CO32-反應(yīng)產(chǎn)生氣體,不共存;C中Ba2+和SO42-生成白色沉淀,不共存;D中Ag+和Cl-生成白色沉淀,不共存。

  22 (1)AD (2)Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2

  解析:(1)海水剛進(jìn)入貯水池,水分尚未蒸發(fā),也無(wú)食鹽晶體析出,海水成分基本不變,A正確;蒸發(fā)池中,水分不斷減少,但氯化鈉質(zhì)量不變,B、C錯(cuò)誤;溶液達(dá)到飽和后才可能析出晶體,D正確。(2)根據(jù)題意,反應(yīng)物為Cl2和NaBr,生成物為Br2和NaCl,據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

  23 (1)氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大 (2) 飽和 150 1∶2

  解析:(1)通過分析表中數(shù)據(jù)可知,隨溫度升高氯化銨的溶解度是不斷增大的。(2)溶解度表示在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量;20 ℃時(shí)氯化銨的溶解度是37.2 g;在20 ℃時(shí),向100 g水中加入50 g氯化銨,溶液達(dá)到飽和;60 ℃時(shí)氯化銨的溶解度是55.2 g,此時(shí)溶液未達(dá)到飽和,所以溶質(zhì)質(zhì)量為50 g,溶劑質(zhì)量為100 g,

  溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=50 g+100 g=150 g,溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=50 g∶100 g=

  1∶2。

  24(1)易溶 (2)溶解度(或溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)) (3)AB 解析 :(1)從曲線圖中查出20 ℃時(shí),M的溶解度為35 g,大于10 g,屬易溶物質(zhì)。(2)20 ℃時(shí),M、N的溶解度曲線相交,說明它們的溶解度相等。(3)由曲線圖看出,30 ℃時(shí) ,M溶液要變成飽和溶液,需要再加入30 g M或?qū)囟冉档偷?0 ℃。

  25(1)氯化鈉 蒸發(fā) 蒸發(fā)池 結(jié)晶池 提純(或溶解、過濾和蒸發(fā),三者必須寫全) (2)②⑤④①③ 解析:(1)海水中含量最多的物質(zhì)是水,其次是氯化鈉;因?yàn)槁然c的溶解度受溫度影響不大,所以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提取食鹽;工業(yè)上提取食鹽 的步驟為:海水進(jìn)入貯水池,再依次進(jìn)入蒸發(fā)池、結(jié)晶池,經(jīng)過濾可得到母液和粗鹽,粗鹽進(jìn)一步提純?yōu)榫}。(2)粗鹽溶于水后得到的溶液中含有MgSO4、CaCl2、NaCl,先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液,鎂離子和部分鈣離子形成沉淀,再向溶液中加入過量的BaCl2溶液,硫酸根離子形成沉淀,再加入過量的Na2CO3溶液,使鈣離子和新加入的鋇離子形成沉淀,過濾后溶液中含有Na2CO3、NaOH、NaCl,需加入適量稀鹽酸,即可得到較純凈的氯化鈉溶液,最后提取氯化鈉即可。

  26(1)①BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl ②K2CO3+2HCl 2KCl+CO2↑+H2O ③Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O (2) CO32-、H+ Ba2+、SO42-、H+、OH-

  (3) 解析:(1)①BaS04難溶于水,反應(yīng)能發(fā)生,生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉;②CO32-和H+ 能結(jié)合生成水和二氧化碳;③H+和OH- 能結(jié)合生成水,

  Ba2+和SO42-反應(yīng)能生成BaS04沉淀。(2)根據(jù)信息可知能結(jié)合成水或氣體或沉淀的,即為實(shí)際參加反應(yīng)的離子。(3)因反應(yīng)生成水,則H+、OH-參加實(shí)際反應(yīng),Cl-、Na+則不參加實(shí)際反應(yīng),即反應(yīng)前后不變 。

  27(1)漏斗中與試管中的液(水)面差保持不再變化或漏斗中的液(水)面不再下降

  (2)a NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 ↑ (3)① (4)過濾

  解析:(1)隨水的注入,試管內(nèi)氣壓增大,漏斗內(nèi)液體不能再流入試管,使長(zhǎng)頸漏斗與試管內(nèi)液面出現(xiàn)液面差,并且液面差保持不變,說明裝置氣密性良好;(2)氣體從a管通入時(shí)才能使氣體通過溶液而達(dá)到凈化氣體的目的;碳酸氫鈉與HCl發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,從而除去混在氣體中的HCl;(3)先通入氨氣,氨氣與水形成呈堿性的氨水,可與二氧化碳和水生成的碳酸發(fā)生反應(yīng),更有利于二氧化碳?xì)怏w的吸收;(4)通過過濾,可把混在溶液中的碳酸氫鈉晶體分離出來。

  28 ①碳酸氫鈉溶液呈堿性 ②固體溶解,溶液中產(chǎn)生氣泡 ③取少量該固體加入試管中,加適量水溶解,再滴入澄清石灰水 ④ 溶液變渾濁 ⑤2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑ ⑥治療胃酸的藥物(或用作發(fā)酵粉)

  解析:①堿性溶液能使酚酞 試液變紅,所以碳酸氫鈉溶液呈堿性;②碳酸氫鈉溶液跟稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl 、H2O和CO2,反應(yīng)有氣體生成;③④Na2CO3和NaOH的陰離子不同,可以通過檢驗(yàn)碳酸根的方式證明白色固體是Na2CO3,而不是NaOH,碳酸根能和鈣離子反應(yīng)生成白色沉淀,可選用澄清石灰水;⑤根據(jù)生成物可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,注意標(biāo)注反應(yīng)條件;⑥碳酸氫鈉是滅火器中產(chǎn)生二氧化碳的原料之一,是發(fā)酵粉的一種主要成分,是制造飲料的一種常用原料,是治療胃酸過多的一種藥劑,可 任選一種。

  29(1)第5次和第6次讀數(shù)相同,說明已充分反應(yīng)

  (2)CO2的質(zhì)量=(8.00 g+140.00 g+50.00 g)-197.12 g=0.88 g,設(shè)試樣中Na2CO3的質(zhì)量為x。

  Na2CO3+H2SO4===H2O+CO2↑+Na2SO4

  106 44

  x 0.88 g

  x=(0.88 g×106)/ 44=2.12 g。

  則所取試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:[(8.00 g-2.12 g) / 8.00 g]×100%=73.5%。

  (3)設(shè)試樣中Na2CO3消耗H2SO4的質(zhì)量為y。

  Na2CO3+H2SO4===H2O+CO2↑+Na2SO4

  106 98

  2.12 g y

  y=(2.12 g×98)/106=1.96 g。

  再設(shè)試樣中NaOH消耗H2SO4的質(zhì)量為z。

  2NaOH + H2SO4===2H2O+Na2SO4

  80 98

  8 .00 g-2.12 g z

  z=[(8.00 g-2.12 g)×98] / 80≈7.20 g。

  則稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于[(1.96 g+7.20 g) / 50.00 g]×100%=18.32%。
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